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自觉遵守考场纪律如考试作弊此答卷无效密自觉遵守考场纪律如考试作弊此答卷无效密封线第1页,共3页安徽工业大学

《现代合成方法与分离技术》2023-2024学年第一学期期末试卷院(系)_______班级_______学号_______姓名_______题号一二三四总分得分一、单选题(本大题共15个小题,每小题1分,共15分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.)1、在一定温度下,向硫酸铜的饱和溶液中加入少量无水硫酸铜粉末,溶液中溶质的质量()A.增大B.减小C.不变D.无法确定2、在恒温恒容的密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()A.X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2B.容器内压强不再变化C.单位时间内消耗nmolX,同时生成2nmolZD.容器内混合气体的密度不再变化3、在一定温度下,对于可逆反应:2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g),达到平衡的标志是?()A.单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO₂B.容器内总压强不随时间变化C.NO、O₂、NO₂的物质的量浓度之比为2:1:2D.混合气体的颜色不再变化4、已知某温度下,Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰,Ksp(Ag₂CrO₄)=1.9×10⁻¹²。在该温度下,向含有Cl⁻和CrO₄²⁻且浓度均为0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO₃溶液,下列说法正确的是?()A.首先生成AgCl沉淀B.首先生成Ag₂CrO₄沉淀C.两种沉淀同时生成D.无法判断哪种沉淀先生成5、在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)⇌2Z(g),此反应达到平衡的标志是()A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.单位时间内消耗0.1molX同时生成0.2molZD.容器内X、Y、Z的分子数之比为1:2:26、在2A+B⇌3C+4D反应中,若v(A)=0.4mol/(L·s),v(B)=0.2mol/(L·s),v(C)=0.6mol/(L·s),v(D)=0.8mol/(L·s),则该反应速率最慢的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)7、在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是()A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度相等D.A、B、C的分子数之比为1:3:28、在一定温度下,向容积固定的密闭容器中充入1molA和2molB发生反应:A(g)+2B(g)⇌3C(g),达到平衡时,A的转化率为40%。若保持温度和容积不变,再向容器中充入1molA和2molB,达到新平衡时,A的转化率()A.大于40%B.小于40%C.等于40%D.无法确定9、在一定温度下,将3molA和1molB放入容积为2L的密闭容器中,发生反应:3A(g)+B(g)⇌2C(g),达到平衡时,C的物质的量为1.2mol。则A的转化率为?()A.40%B.60%C.80%D.20%10、已知在298K时,下列反应的热化学方程式为:2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol;H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)ΔH=-241.8kJ/mol。则298K时,H₂O(l)=H₂O(g)的焓变值为?()A.+44.0kJ/molB.-44.0kJ/molC.+285.8kJ/molD.-285.8kJ/mol11、在2A+B⇌3C+4D反应中,若v(A)=0.5mol/(L·s),v(B)=0.2mol/(L·s),v(C)=0.4mol/(L·s),v(D)=0.6mol/(L·s),则该反应速率最快的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)12、在一定温度下,向硝酸钾的饱和溶液中加入少量硝酸钾晶体,溶液中溶质的质量()A.增加B.不变C.减少D.无法确定13、在标准状况下,将22.4L氯化氢气体溶于635mL水中,所得盐酸的密度为1.18g/cm³。试求该盐酸的物质的量浓度为?()A.11.8mol/LB.12.8mol/LC.13.8mol/LD.14.8mol/L14、在一定温度下,向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳气体,有碳酸氢钠晶体析出。该反应的化学方程式为()A.Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃B.Na₂CO₃+CO₂=NaHCO₃C.2Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃D.Na₂CO₃+2CO₂+2H₂O=2NaHCO₃15、在一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是?()A.x=1B.B的转化率为40%C.2min内A的平均反应速率为0.3mol/(L·min)D.若混合气体的压强不变,则表明该反应已达到平衡状态二、实验题(本大题共4个小题,共20分)1、(本题5分)进行实验探究在不同温度和压力下,气体在固体表面的吸附等温线。通过测量吸附量与温度、压力的关系,分析吸附剂的性质、气体种类对吸附过程的影响,运用吸附理论计算吸附热和吸附熵,探讨吸附在气体分离和储存中的应用。2、(本题5分)进行实验探究不同金属的活动性顺序。选择几种常见金属如铁、铜、锌等,设计实验通过金属与酸的反应、金属之间的置换反应等现象,判断它们的活动性强弱,记录实验现象并得出结论,阐述实验中应注意的事项。3、(本题5分)设计一个实验来探究不同催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响。准备多组实验装置,分别加入不同的催化剂,通过测量相同时间内产生氧气的体积来定量比较反应速率,详细阐述实验所需试剂、仪器、操作步骤及数据处理方法。4、(本题5分)设计实验测定某铝合金中铝、铜、镁等元素的含量。采用化学分析方法(如滴定法、重量法)或仪器分析方法(如原子发射光谱法、X射线荧光光谱法),对铝合金样品进行处理和测定,分析各元素含量对铝合金性能的影响。三、论述题(本大题共5个小题,共25分)1、(本题5分)详细论述化学中的萃取剂的挥发性对萃取操作的影响。2、(本题5分)论述化学实验中回流反应的装置搭建及作用。3、(本题5分)分析化学实验中使用气相色谱-质谱联用技术分析有机物。4、(本题5分)论述物理化学中二元溶液的超额热力学性质的概念及计算。5、(本题5分)从绿色化学的角度论述化学工业生产中的原子经济性评价。四、计算题(本大题共4个小题,共40分)1、(本题10分)用0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸溶液,滴定至终点时消耗NaOH溶液18.00mL,计算盐酸溶液的浓度。2、(本题10分)已知298K时,Ag₂CrO₄的溶度积常数Ksp=1.1×10⁻¹²,计算该温度下Ag₂CrO₄在水中的溶解度(以mol/L为单位)。3、(本题10分)用0.0400mol/L的重铬酸钾溶液滴定25.00mL未知浓度的硫酸亚

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