浙江省台州市玉环市第一中学九年级上学期月考科学试题（原卷版）

20242025学年第一学期九年级上册第一次月科学考试卷满分160考试时间120分钟相对原子质量H：1O：16Na：23Mg：24S：32Cl：35.5Ca：40Fe：56Cu：64Zn：65一.选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1.下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学变化的是（）A.粮食酿酒 B.棉线织布 C.冶炼金属 D.烧制陶瓷2.如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述不正确的是（）A.若X稀盐酸，a可能是紫色石荔试液 B.若X是稀盐酸，b可能是氧化物C.若X是稀硫酸，c不可能是单质 D.若X是稀硫酸，d不一定是碱类物质3.下列有关NaOH的实验方案中，正确的是（）A.用熟石灰和纯碱为原料制取少量NaOHB.用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质C.用NaOH固体干燥CO2气体D.用CaCl2溶液除去NaOH溶液中少量的Na2CO34.我校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中B.图中a点所示溶液呈酸性C.b点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应D.图中b点所示溶液中所含的溶质有NaCl和NaOH5.氢氧化钙是一种重要碱，下列做法或说法错误的是（）A.在农业生产中，常用熟石灰来改良酸性土壤B.在建筑业中，常用石灰浆来抹墙，为使墙壁快点干燥，常在室内生个炭火盆C.在工业生产中，常用氢氧化钙来中和酸性废水，防止污染D.为使氢氧化钙溶液底部的少量氢氧化钙固体溶解，通常采用升温的方法6.用食盐腌制食品时，它的防腐作用原理是（）A.氯元素有消毒作用 B.钠元素有消毒作用C.细菌中毒死亡 D.食盐能使腌制食品失水7.碳酸钠俗称“纯碱”。有关它的表述不正确的是（）A.“纯碱”其实不是碱，它属于盐类 B.可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污C.用纯碱可除去面团发酵产生的酸 D.“冬天捞碱”可说明纯碱的溶解度随温度的变化不大8.下列有关说法正确的是（）A.合金、合成纤维、合成橡胶等都是重要的有机合成材料B.涤纶、腈纶、羊毛等都属于天然纤维C.大部分塑料在自然环境中很难降解D.焚烧法消除塑料用品造成的白色污染9.农药波尔多液是苹果、橙子及葡萄等生长过程中经常使用的杀灭霉菌的药剂，该农药的配制方法是将石灰乳和硫酸铜溶液按一定比例混合即可。据此判断不列叙述错误的是（）A.硫酸铜（）属于盐类物质 B.石灰乳的pH大于7C.配制过程中发生复分解反应 D.波尔多液属于溶液10.下列有关合金的叙述：①合金中至少含两种金属；②合金中的元素以化合物形式存在；③合金中一定含有金属：④合金一定是混合物：⑤氧化铁不是铁合金：⑥合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能也更好。以上叙述正确的是（）A.①③④⑤⑥ B.②⑤⑥ C.①②③④⑤⑥ D.③④⑤⑥11.将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图。关于甲、乙两金属判断合理的是()A.铁、镁 B.锌、镁 C.锌、铁 D.铁、锌12.小科为确定铝（Pd）、铜（Cu）、铂（Pt）三种金属的活动性进行了如图实验，发现铂的表面没有现象，铜的表面有固体覆盖，根据实验现象可知三种金属的活动性顺序是（）A. B.C D.13.有机物在物质种类中占了绝大多数，下列说法错误的是（）A.大部分有机物具有易挥发，易燃烧，难溶于水的特征B.有机物一定含碳元素，含碳元素的物质不一定是有机物C.一定条件下，自然界中的有机物和无机物可以相互转化D.甲烷燃烧后的生成物可使澄清石灰水变浑浊，则甲烷燃烧只生成二氧化碳14.化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是（）①纯净物与混合物属于包含关系②化合物与氧化物属于包含关系③单质与化合物属于交叉关系④金属元素与非金属元素属于并列关系⑤中和反应与复分解反应属于并列关系⑥氧化反应与化合反应属于交叉关系A.2个 B.3个 C.4个 D.5个15.向一定质量的硫酸铜溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是（）A.加入试剂总体积为时，溶液中不存在NaOH B.a点时溶液中一定不存在C.b点时所加试剂一定是稀盐酸 D.c点时溶液中的溶质都是盐二填空题（共7小题22空，每空2分，共44分）16.浓硫酸稀释时，要将______慢慢沿杯壁倒入______中，否则将会使酸液飞溅，造成危险。衣服、纸张沾到浓硫酸会变焦，是由于浓硫酸有______；浓硫酸可以干燥或，是由于它有______性。17.将一根部分生锈的铁钉，放入稀盐酸中，可观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，同时有氯化铁生成，溶液逐渐变为___________色，该反应的化学方程式为___________；如果稀盐酸足量，还会观察到铁钉表面有气泡产生，写出该化学反应的方程式：___________。18.雨、雪在形成和降落过程中，吸收、溶解了空气中的及氮氧化物等物质，形成小于5.6的降水，称为酸雨。请回答下列有关酸雨的问题。（1）若要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，应选用更为精密的试纸进行检测，不能用石蕊或酚酞试液检测，其理由是_____________。（2）已知的饱和溶液常温下不小于5.6。通常空气中的含量高于的含量，但人们反而将空气中的认定为形成酸雨的主要原因之一。有同学想通过如图所示的实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定_____________，只要出现_____________的实验结果，就可认定溶于水有可能形成酸雨。19.实验室存放的石灰水的试剂瓶壁往往附有一层不溶于水的白色固体物质，主要成分为______，石灰浆（氢氧化钙）广泛用来黏合砖石，石灰沙浆表面迅速硬化的主要原因是______（用化学方程式表示）。20.如图是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。（1）写出该反应的化学方程式：______。（2）从图中可看出该反应的微观本质是______和______反应生成水分子的过程。21.某粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质、，小青同学设计了以下实验方案来除去可溶性杂质。（1）步骤①的化学方程式为___________（2）步骤②中得到的白色沉淀是___________（填化学式）。（3）步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中的___________。A.B.C.D.22.小科所在的实验小组进行了如下实验：（1）写出D中反应的化学方程式：______。（2）A中溶液颜色为：______。（3）B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是：______，可能含有的溶质是：______。三.科学探究题（共2小题16空，每空2分，共32分）23.某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。（1）大家一致认为试管①方案不能证明发生了复分解反应，可先在试管中加入溶液，滴入12滴无色酚酞试液，再滴加稀盐酸，观察到______现象时证明发生了复分解反应。（2）试管②中观察到的现象是______，试管③中反应的化学方程式为______。（3）通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是有水生成，或有气体放出，或有______生成。（4）兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?【猜想假设】猜想一：NaOH：猜想二：、NaOH；猜想三：______。【设计实验】验证你的猜想正确实验操作现象结论步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量溶液有______产生猜想三正确步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量______溶液有蓝色沉淀产生【反思拓展】通过探究实验，同学们发现和NaOH化学性质相似，二者化学性质相似的原因是水溶液中都有______，你认为的保存方法是______。24.小明同学在学习酸的性质时，他用大小，外形均相同的铝片分别和H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应。他意外发现：铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于稀硫酸反应放出的气泡速度。是什么原因导致了反应现象的差异呢？小明从微观角度分析得出，H+浓度相同的盐酸、硫酸中，只是所含_______不同。小明提出了以下猜想①Cl能促进铝和酸的反应，SO42对反应无影响。②Cl对反应无影响，SO42能抑制铝和酸的反应③Cl能促进铝和酸反应，SO42能抑制铝和酸的反应他进行了如下实验探究：组别铝片5ml酸添加少量某种试剂实验现象结论11g盐酸Na2SO4无明显变化和离子对反应无影响21g硫酸NaCl明显加快离子对反应有促进作用针对上述探究过程回答下列问题：（1）请将表格中的空格补充_______（2）上述猜想是成立的___________（3）若将第2组实验中添加的实际NaCl改成HCl气体，能否完成探究任务？请说明理由__________四.解答题（共4小题，25题6分、26题13分、27题10分、28题10分，共39分）25.表面部分氧化的镁带（变成氧化镁）5克，跟足量的稀盐酸恰好完全反应，生成氢气0.4克，求：该镁带中单质镁的质量分数是多少?26.某兴趣小组为测定和混合溶液中的质量分数，进行了如下实验：在烧杯中加入100克该混合溶液，再逐渐加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，烧杯中产生沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图：（1）AB段观察到的现象是______。（2）图中B点对应的溶液中大量存在的离子是______。（3）求混合溶液中的质量分数。（4）若改用质量分数为40%的NaOH溶液重新实验，则图中A点将______移（填“左”或“右”）。27.在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为0.73％的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表：反应时间(秒)0255075100125150175200滴入稀盐酸体积(毫升)048121620242832pH13.213.012.712.412.17.02.01.61.3温度(℃)36.937.538.038.538.839.239.038.838.6（1）观察上表发现，当反应时间__________秒时，氢氧化钠与盐酸恰好中和。（2）分析上表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析原因：_______________。（3）结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，试