《盐 化肥》单元测试（解析版）

第十一单元盐化肥单元测试卷一、单选题（共15小题）1．（2022·辽宁鞍山）下列化肥中属于氮肥的是（）A．NH4HCO3 B．K2SO4 C．Ca（H2PO4）2 D．KCl【答案】A【详解】A、碳酸氢铵含氮元素，属于氮肥，符合题意；B、硫酸钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意；C、磷酸二氢钙含磷元素，属于磷肥，不符合题意；D、氯化钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意。故选A。2．化学与生产生活密切相关。为了使我们的生活更加美好，下列做法不合理的是（）A．用小苏打作为食品添加剂B．氮气充入食品袋中防腐C．用活性炭除去冰箱中的异味D．大量使用农药提高粮食产量【答案】D【详解】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，可用作食品发酵剂，不符合题意；B、氮气化学性质稳定，且无毒，可填充于食品包装中，用于防腐，不符合题意；C、活性炭具有吸附性，可以吸附异味，可用活性炭除去冰箱中的异味，不符合题意；D、大量使用农药会污染土壤和水源，应合理施用，符合题意。故选D。3．下列关于海水晒盐的说法不正确的是（）A．结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数B．由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值C．母液是NaCl的饱和溶液，也是MgCl2、CaCl2的饱和溶液D．气温高、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”【答案】C【分析】在海水“晒盐”过程中，水因不断蒸发而质量减少，氯化钠的质量相对不变，在蒸发池中溶液逐渐由不饱和变为接近饱和，进入结晶池中随着水分的不断蒸发，逐渐变成食盐的饱和溶液，由于温度为常温，故水分再蒸发时，可析出食盐晶体，溶液仍是食盐的饱和溶液，质量分数达到最大。【详解】A、由上分析可知，结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数，故A正确；B、由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值，常温下达到饱和时，质量分数一定，故B正确；C、母液是NaCl的饱和溶液，但不一定是MgCl2、CaCl2的饱和溶液，故C错误；D、中描述的条件有利于快速蒸发水分使得食盐晶体析出，故D正确。故选C。4．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）A．用硫酸除铁锈：B．用稀盐酸制备稀硝酸：C．医疗上用碱性物质中和过多胃酸：D．除去铜粉中少量的铁粉：【答案】C【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，故可用稀硫酸除铁锈，该反应的化学方程式为：，不符合题意；B、硝酸钡和盐酸相互交换成分不能形成沉淀、气体和水，不能反应，不符合题意；C、氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，故可用于治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为：，符合题意；D、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，不符合题意。故选C。5．物质俗称与化学式对应正确的是（）A．纯碱NaOH B．熟石灰Ca(OH)2 C．胆矾CuSO4 D．烧碱Na2CO3【答案】B【详解】A.纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，不是NaOH

，选项错误；B.熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca(OH)2，选项正确；C.胆矾是硫酸铜晶体的俗称，其化学式为：CuSO₄·5H₂O，选项错误；D.烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH，选项错误，故选B。6．（2021·江苏扬州）氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是（）A．氯化钠是常见的食品调味剂 B．氯化钠可用于生产氯气、烧碱C．蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体 D．氯化钠可用于腌制食品【答案】C【详解】A、氯化钠是食盐的主要成分，可用作调味剂，选项正确；B、氯化钠中有氯元素和钠元素，可用于生产氯气和烧碱氢氧化钠，选项正确；C、海水中除了有水和氯化钠以外还含有其他的盐，例如氯化镁、氯化钾等，故蒸发海水不能得到纯净的氯化钠固体，选项错误；D、氯化钠可用于调味品和腌制食品，选项正确。故选C。7．向溶液X中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。则溶液X中可能含有的微粒是（）A．Cl- B． C．Ca2+ D．【答案】B【详解】向溶液X中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。根据二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，因此生成的气体是二氧化碳，根据含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳，故选：B。8．保护环境，人人有责。下列做法错误的是（）A．农业上合理使用化肥和农药 B．出行尽量选择公共交通工具C．生活污水就近排放到河流中 D．超市购物尽量不用塑料袋【答案】C【详解】A、农业上合理使用化肥和农药，防止造成水体富营养化，故选项说法正确；B、出行尽量选择公共交通工具，能减少二氧化碳的排放，有利于保护环境，故选项说法正确；C、生活污水就近排放到河流中，会造成水体污染，不利于保护环境，故选项说法错误；D、超市购物尽量不用塑料袋，会减少“白色污染”，有利于保护环境，故选项说法正确。故选：C。9．（2022·海南）王亚平在中国空间站表演“五环魔术”，她往碳酸钠溶液中加入溴百里酚蓝试剂，呈现鲜亮的蓝色。若将溴百里酚蓝加入盐酸中，则会呈现黄色。下列有关说法错误的是（）A．溴百里酚蓝可作为酸碱指示剂 B．碳酸钠的化学式为Na2CO3C．碳酸钠溶液呈碱性 D．碳酸钠属于碱【答案】D【详解】A、由题意可知溴百里酚蓝试剂在碳酸钠（碱性）溶液中呈蓝色，在盐酸（酸性）溶液中呈黄色，因故溴百里酚蓝在酸性和碱性溶液中呈现出不同颜色，故溴百里酚蓝可作为酸碱指示剂，说法正确，不符合题意；B、碳酸钠的化学式为Na2CO3，说法正确，不符合题意；C、由A选项分析可知碳酸钠溶液呈碱性，说法正确，不符合题意；D、碳酸钠的阳离子是钠离子，阴离子是碳酸根离子，故碳酸钠属于盐，说法错误，符合题意。故选D。10．（2022·江苏扬州）石灰石的主要成分是CaCO3。下列说法不正确的是（）A．CaCO3属于碳酸盐 B．贝壳和珍珠中含有CaCO3C．CaCO3易溶于水 D．CaCO3可用作补钙剂【答案】C【详解】A、CaCO3中含有碳酸根离子，属于碳酸盐，故A正确；B、贝壳和珍珠中主要成分是CaCO3，故B正确；C、CaCO3难溶于水，故C错误；D、CaCO3含钙元素，且能与胃液中的盐酸反应生成氯化钙，可用作补钙剂，故D正确。故选C。11．下列化学肥料中属于复合肥的是（）A．Ca3(PO4)2 B．KCl C．NH4NCO3 D．KNO3【答案】D【详解】A、中含有磷元素，属于磷肥，不是复合肥，故错误；B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，不是复合肥，故错误；C、NH4NCO3中含有氮元素，属于氮肥，不是复合肥，故错误；D、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故正确。故选D。12．下列实验操作不能达到实验目的是（）选项实验目的主要实验操作A鉴别NH4NO3、NaCl和NaOH固体加水溶解B除去CaCl2溶液中混有的盐酸加入过量的CaCO3，过滤C除去一氧化碳中混有的二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液D检验甲烷中是否含有氢元素点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯，观察现象【答案】C【详解】A、NH4NO3加水溶解会吸热使温度降低，NaOH加水溶解会放热使温度升高，NaCl加水溶解温度变化不明显，可以鉴别，选项A正确；B、在混合溶液中加入过量CaCO3，CaCO3本身不溶于水，且可与盐酸反应生成CaCl2，达到既除去杂质，又不引入新的杂质的目的，选项B正确；C、除去一氧化碳中混有的二氧化碳，通入足量的氢氧化钠溶液，还需要通过浓硫酸干燥，否则引入水蒸气，选项C错误；D、甲烷燃烧，在火焰上方罩一沾有石灰水的烧杯，点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯，有水雾生成，说明甲烷中是否含有氢元素，选项D正确。故选：C。13．逻辑推理是学习化学的常用思维方法，下列推理正确的是（）A．物质不能无限制的溶于一定量的水中，所以酒精也不能无限的溶于一定量的水中B．金刚石和石墨中的碳原子排列方式不同，所以它们的性质完全不同C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性D．碳酸盐与盐酸反应都会放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐【答案】C【详解】A、物质不能无限制的溶于一定量的水中，但酒精能与水以任意比互溶，故选项推理不正确；B、金刚石和石墨化学性质相同，由于它们的碳原子排列方式不同，物理性质存在较大差异，故选项推理不正确；C、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红；酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性，故选项推理正确；D、碳酸盐与盐酸反应都会放出气体，但能与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，故选项推理不正确。故选C。14．（2022·广西河池）下列溶液混合后，一定有沉淀生成的是（）A．HCl

KOHNa2CO3

CaCl2B．AgNO3

HCl

HNO3

NaClC．CuSO4

HNO3

NaOHKClD．FeCl3

NaOH

NH4Cl

HCl【答案】B【详解】A、Na2CO3CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但生成的碳酸钙沉淀能溶于盐酸，若盐酸过量，最终没有沉淀生成，故选项错误。B、硝酸银与HCl、NaCl反应生成不溶于硝酸的氯化银沉淀，最终一定有沉淀生成，故选项正确。C、CuSO4、NaOH反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，但生成的氢氧化铜沉淀能溶于硝酸，若硝酸过量，最终没有沉淀生成，故选项错误。D、FeCl3NaOH反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，但生成的氢氧化铁沉淀能溶于盐酸，若盐酸过量，最终没有沉淀生成，故选项错误。故选：B。15．下列物质的分离方法及操作，均错误的是（）A．分离KCl和MnO2的混合物：加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发B．分离过氧化氢制取氧气的剩余物，回收二氧化锰：蒸发或过滤C．分离KNO3和NaCl的混合物：溶于热水制成热饱和溶液，降温结晶后过滤D．分离CO和CO2的混合气体：先通过足量氢氧化钠溶液，后滴加足量稀硫酸【答案】C【详解】A、氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，所以加入足量的水，溶解、过滤、蒸发，可以分离二氧化锰和氯化钾，故选项正确；B、二氧化锰难溶于水，所以分离过氧化氢制取氧气的剩余物，回收二氧化锰：蒸发或过滤，故选项正确；C、氯化钠、硝酸钾都溶于水，硝酸钾的溶解度受温度不会影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以溶于热水制成热饱和溶液，降温结晶后过滤，蒸发，才能将氯化钠和硝酸钾分离，故选项错误；D、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以分离CO和CO2的混合气体：先通过足量氢氧化钠溶液，后滴加足量稀硫酸，故选项正确。故选：C。二、填空题（共4题）16．酸、碱、盐在工农业生产、生活中应用广泛。(1)硫酸是一种重要的酸，稀释浓硫酸的操作方法是_________。(2)要配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（填字母序号）。A．需称取氯化钠固体5gB．溶解氯化钠应在烧杯中进行C．溶解时玻璃棒的作用是引流D．量取水时俯视读数，会导致溶质质量分数偏大(3)A试剂能与稀硫酸、Na2CO3溶液和CuSO4溶液分别反应且生成沉淀，请写出其中一个反应的化学方程式：_____________________________________。(4)为除去粗盐水中含有的CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，有以下操作：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液，③加过量的Na2CO3溶液，④过滤：⑤加足量的盐酸，⑥蒸发结晶。正确的顺序是______→______→______→④+⑤+⑥。【答案】(1)把浓硫酸沿着烧杯壁缓缓地倒入水中，同时用玻璃棒不断搅拌(2)C(3)或或（合理即可）(4)

①（或②

①

③或②

③

①）

②

③【解析】(1)稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中；(2)A、需要称取氯化钠固体的质量为：100g×5%=5g，不符合题意；B、溶解氯化钠应在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，不符合题意；C、溶解时玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解，符合题意；D、量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，会导致溶质质量分数偏大，不符合题意。故选C；(3)A试剂能与稀硫酸、碳酸钠、硫酸铜反应生成沉淀，A可能为氢氧化钡，氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，该反应的化学方程式为：，氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：，硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜，该反应的化学方程式为：；(4)粗盐中含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠杂质，可加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，可除去氯化镁，加入过量的氯化钡，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，可除去硫酸钠，加入过量的碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，可除去氯化钙和过量的氯化钡，故加入碳酸钠要在加入氯化钡之后，才能将过量的氯化钡除尽，故正确的顺序是：①→②→③→④+⑤+⑥（或②①③或②③①）。17．酸、碱、盐在工农业生产、生活中应用广泛。(1)硫酸是一种重要的酸，稀释浓硫酸的操作方法是_________。(2)要配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（填字母序号）。A．需称取氯化钠固体5gB．溶解氯化钠应在烧杯中进行C．溶解时玻璃棒的作用是引流D．量取水时俯视读数，会导致溶质质量分数偏大(3)A试剂能与稀硫酸、Na2CO3溶液和CuSO4溶液分别反应且生成沉淀，请写出其中一个反应的化学方程式：_______。(4)为除去粗盐水中含有的CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，有以下操作：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液，③加过量的Na2CO3溶液，④过滤：⑤加足量的盐酸，⑥蒸发结晶。正确的顺序是______→______→______→④+⑤+⑥。【答案】(1)把浓硫酸沿着烧杯壁缓缓地倒入水中，同时用玻璃棒不断搅拌；(2)C；(3)或或（合理即可）；(4)

①；（或②

①

③或②

③

①）；②

；③【解析】（1）稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中；（2）A、需要称取氯化钠固体的质量为：100g×5%=5g，不符合题意；B、溶解氯化钠应在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，不符合题意；C、溶解时玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解，符合题意；D、量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，会导致溶质质量分数偏大，不符合题意。故选C；（3）A试剂能与稀硫酸、碳酸钠、硫酸铜反应生成沉淀，A可能为氢氧化钡，氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，该反应的化学方程式为：，氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：，硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜，该反应的化学方程式为：；（4）粗盐中含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠杂质，可加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，可除去氯化镁，加入过量的氯化钡，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，可除去硫酸钠，加入过量的碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，可除去氯化钙和过量的氯化钡，故加入碳酸钠要在加入氯化钡之后，才能将过量的氯化钡除尽，故正确的顺序是：①→②→③→④+⑤+⑥（或②①③或②③①）。18．酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具之一。下表是部分酸、碱、盐在水中的溶解性（20℃），请回答下列问题。阴离子阳离子OH-NO3-CO32-Cl-K+溶溶溶溶Ba2+溶溶不溶Cu2+不溶不溶（1）上述阴、阳离子形成不溶性碱的化学式为________，形成复合肥料的化学式为_____。（2）KOH溶液和Ba（NO3）2溶液_______（填“能“或“不能“）反应，理由是_______。（3）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是_______________。A．OH-H+Ba2+NO B．OH-Ba2+K+Cl-C．COK+Ba2+Cl-D．COCu2+NOK+【答案】

；

；不能；不能形成沉淀或气体或水

；B【解析】（1）由部分酸、碱、盐在水中的溶解性可知，上述阴、阳离子形成不溶性碱为氢氧化铜，化学式为：，形成的复合肥料为硝酸钾，化学式为：。（2）KOH溶液和溶液不能反应，理由是：不能形成沉淀或气体或水。（3）A、由于氢氧根离子与氢离子结合生成了水，故A不能大量共存；B、离子间不能结合形成气体、水和沉淀，故B能大量共存；C、由于碳酸根离子和钡离子能结合形成了碳酸钡沉淀，故C不能大量共存；D、由于碳酸根离子能与铜离子结合形成了碳酸铜沉淀，故D不能大量共存。故填：B。19．习近平主席在联合国大会上提出了“努力争取2060年前实现‘碳中和’的战略目标。(1)降低“碳排放”以减弱温室效应，现阶段，下列措施合理的是。A．禁止烧煤 B．研发新能源汽车 C．鼓励乘坐公交出行(2)“碳中和”的目的是使碳排放和碳吸收达到平衡，最终实现零碳排放。结合图，提出一种切实可行的碳吸收方式_______________________________。(3)“碳捕获”并封存被认为使目前减缓气候变暖最经济可行的方式，如图使一种利用NaOH溶液实现“碳捕获”的技术流程。①吸收器中，NaOH溶液采用喷淋的形式加入，其优点是_______。②分离器中，Na2CO3发生复分解反应的化学方程式为_______________________________。③在整个流程中，能被循环利用的物质有_______。【答案】(1)BC(2)植树造林(3)

增加反应物之间的接触面积，提高二氧化碳的吸收率

NaOH和CaO【解析】(1)A.现阶段煤仍是人们获取能源的主要来源，则不能禁止烧煤，该选项措施不合理；B.研发新能源汽车，可以减少化石燃料的使用，从而减少二氧化碳的排放，该选项措施合理；C.乘坐公交出行，可以减少私家车的使用，从而减少化石燃料的使用，从而减少二氧化碳的排放，该选项措施合理，故选BC。(2)由图可知，碳吸收主要靠植物的光合作用，则有效的碳吸收方式是植树造林。(3)①吸收器中，NaOH溶液采用喷淋的形式加入，能增加反应物之间的接触面积，可以提高二氧化碳的吸收率；②氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为。③既是生成物又是反应物的物质可以循环使用，图中可循环使用的物质有氢氧化钠和氧化钙。三、实验题（共3题）20．（2021·四川凉山）通过海水晒盐可得到粗盐。化学兴趣小组为了除去粗盐中难溶性杂质，进行了如图操作：（1）上述操作的正确顺序是______（填序号）。（2）下列情况可能导致精盐产率偏低的是______（填字母代号）。A．溶解时加入的水过少导致粗盐未溶完B．过滤时漏斗内液面超过滤纸边缘C．蒸发时有液体飞溅D．所得精盐中含有少量水分【答案】

②⑤①④③

AC【详解】（1）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，正确的操作顺序是②⑤①④③。（2）A．溶解时加入的水过少导致粗盐未溶完，会导致得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，故选项正确。B．过滤时漏斗内液面超过滤纸边缘，会造成泥沙等进入得到的精盐中，称得的精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏大，故选项错误。C．蒸发时有液体飞溅，会导致得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，故选项正确。D．所得精盐中含有少量水分，会造成称得的精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏大，故选项错误。故答案为：（1）②⑤①④③；（2）AC。21．下面所示为常见气体制备、干燥和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：(1)以石灰石和稀盐酸（有挥发性）为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥纯净的二氧化碳气体。①所选仪器的连接顺序为____________（填写仪器序号字母）②仪器A中，发生反应的化学方程式为_____________。③仪器E的作用是______________。(2)欲用一氧化碳气体测定某不纯黑色氧化铜样品的纯度（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序为：CO→C→F→B。①仪器C中看到的现象是____________。②通过测量反应前、后仪器C处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铜样品的纯度。若实验结束后大玻璃管中的物质里还有少许黑色氧化铜，则计算出样品纯度的结果将________（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”其中之一）。【答案】(1)

AEDG

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

除去混合气体中的氯化氢气体(2)

黑色固体变为红色

偏小【解析】（1）①实验室常用石灰石与盐酸为原料制取二氧化碳，反应药品为液体为固体的组合，适合用A为反应发生装置，盐酸具有挥发性，则制取出的二氧化碳中会混有水蒸气和氯化氢气体，饱和的碳酸氢钠溶液能吸收氯化氢气体，则用E装置吸收HCl气体，浓硫酸具有吸水性能吸收水蒸气，则选用D装置干燥，二氧化碳密度比空气大，可以用向上排空气法收集，则选用G装置收集，故仪器连接顺序为AEDG；②A装置中为石灰石与盐酸反应，石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水与二氧化碳，化学反方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；③E装置中溶质为碳酸氢钠，碳酸氢钠可于HCl反应生成氯化钠、水与二氧化碳，则E可用于吸收混合气体中的HCl气体；（2）①一氧化碳能与氧化铜在加热条件下反应生成铜与二氧化碳，氧化铜为黑色固体，铜为红色固体，故在C发生装置中观察到黑色固体变为红色；②氧化铜的质量分数为，若反应后玻璃管中还要少量的氧化铜剩余，则参加反应的氧化铜质量将偏小，则计算出氧化铜的质量分数将偏小。22．小强欲用如下图所示的五个实验来验证复分解反应发生的条件，分析并回答问题：（1）从物质类别和构成的角度分析，___________、___________与稀硫酸混合的实验没有必要做。（2）上述___________（填序号）实验能发生复分解反应，但没有明显现象，为证明两者能够反应，他的操作是