8.3 酸和碱的反应 同步练习

第八章常见的酸、碱、盐8.3酸和碱的反应基础过关全练知识点1酸(或碱)具有相似化学性质的原因1.酸溶液中都含有H+,因此不同的酸表现出一些共同的性质。下列关于盐酸性质的描述中不属于酸的共同性质的是()A.能使紫色石蕊溶液变红B.能与锌反应生成H2C.能与AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀D.能与氢氧化钠反应生成H2O2.(2023辽宁沈阳一模)碱溶液中都含有OH-,因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是()A.能使紫色石蕊溶液变蓝 B.能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D.能与CO2反应生成水知识点2中和反应3.在以下探究氢氧化钙溶液性质的实验中,还需借助酸碱指示剂证明化学反应发生的是() 4.下列实际应用中,没有涉及中和反应原理的是()A.用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]治疗胃酸过多B.蚊虫叮咬处涂上肥皂水、稀氨水,可减轻痛痒C.用生石灰作干燥剂D.用熟石灰处理含硫酸的废水知识点3酸、碱的化学性质5.(2023陕西西安高新一中模拟)为验证“酸的化学通性”,某班同学在实验室进行下图实验,请回答:(溶质不考虑酚酞和紫色石蕊)(1)写出能证明A中发生反应的现象:。

(2)写出实验C中发生反应的化学方程式:。

(3)要全面验证酸的化学通性,D中能与酸反应的固体物质为(填化学式)。

(4)实验完成后,将全部废液倒入废液缸内,测得pH=2,则废液中所含的金属阳离子有(写离子符号)。

6.(2023甘肃白银二模)在一支盛有氢氧化钙溶液的试管中依次进行3步实验。(1)

溶液变为红色溶液仍为红色(2)步骤2反应后溶液中的溶质为

(3)步骤3发生反应的化学方程式为

知识点4复分解反应7.分析、归纳、推理是学习化学的重要方法,请同学们根据下面微观粒子反应(在水溶液中进行反应,水分子已省略)示意图,分析解决下列问题。图1HCl与NaOH的反应图2BaCl2与Na2SO4的反应图3Na2CO3与H2SO4的反应(1)请根据图1、图2、图3任写一个反应的化学方程式:。该反应属于反应(填基本反应类型)。

(2)任选一个反应从微观角度分析该反应的实质:(3)请你认真分析图1、图2、图3,从微观角度说明该反应类型发生反应的实质:。

能力提升全练8.(2022贵州铜仁中考)从不同的角度认识NaOH+HClNaCl+H2O,下列选项正确的是()A.基本反应类型:该反应为中和反应B.反应实质:氢离子与氢氧根离子结合生成水分子C.反应物:氢氧化钠可以用来治疗胃酸过多D.读法:氢氧化钠加氯化氢完全反应生成氯化钠加水9.(2023湖北宜昌中考)为了证明中和反应是否发生,小文同学做了下图四个实验,不能达到实验目的的是()A.甲实验中,溶液仍为无色B.乙实验中,溶液由无色变为红色C.丙实验中,溶液由红色变为无色D.丁实验中,溶液由红色变为无色10.(2023四川眉山中考)实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法错误的是()A.反应过程中有热量放出B.30s时,溶液中溶质为HCl和NaClC.60s时,加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色D.该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液11.(2023甘肃武威中考)某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后,分别结合自己在实验室中所做的实验,从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图,图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图,图C是微观粒子结合过程的示意图。根据以上图示,回答下列问题:(1)依据图A、图B可知,该实验是将滴加到另一种溶液中。

(2)图B中b点溶液中溶质是。

(3)向pH=7的溶液中滴加氯化钡溶液,发生反应的化学方程式为。

(4)写出图C中方框内乙粒子的符号:。

素养探究全练12.(2023广东广州中考)通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。(1)向少量Fe(OH)3沉淀中加入稀盐酸,观察到,可判断发生了反应。

(2)向Ca(OH)2溶液中通入CO2,观察到,可判断发生了反应。

(3)向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸,无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。①甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中,逐滴滴加稀盐酸至足量,溶液由红色变成无色,证明溶液中,可判断Ca(OH)2与HCl发生了反应。

②乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合,然后检验了混合液中含有Ca2+和Cl-,他据此认为Ca(OH)2与HCl发生了反应,且生成了CaCl2。你认为乙同学是否找到了反应发生的证据?请说出你的观点并阐述理由:。(4)如图a所示,向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体,测定该过程中溶液导电能力的变化,实验结果如图b。(溶液体积、温度的变化可忽略)①分析A→B段变化,其他条件相同,导电能力:OH-Cl-。(填“>”“<”或“=”)

②分析B→C段变化,溶液的导电能力除了与离子种类有关,还与有关。

第八章常见的酸、碱、盐8.3酸和碱的反应答案全解全析基础过关全练1.C盐酸能与AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀,该性质不属于酸的共同性质。2.C氢氧化钡能和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡,但是氢氧化钠、氢氧化钾不能和硫酸钠反应,因此该性质不属于碱的共同性质。3.B氢氧化钙和硫酸铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和硫酸钙,现象明显;氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水,反应无明显现象,需要借助酸碱指示剂判断反应是否发生;氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钙,现象明显;氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,现象明显。4.C氢氧化铝和盐酸的反应,属于中和反应;蚊虫叮咬处涂上肥皂水、稀氨水,可减轻痛痒,该过程涉及酸与碱反应生成盐和水,属于中和反应;生石灰作干燥剂涉及氧化钙和水反应生成氢氧化钙,属于化合反应;熟石灰处理含硫酸的废水涉及酸和碱生成盐和水,该反应属于中和反应。5.(1)溶液由红色变成无色(2)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑(3)Fe2O3(4)Na+、Zn2+、Fe3+解析(1)滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色,稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,氢氧化钠完全反应后,溶液会由红色变为无色。(2)C中金属锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气,反应的化学方程式为Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑。(3)酸的化学通性有:酸和碱反应、酸和某些盐反应、酸和较活泼金属反应、酸和金属氧化物反应、酸和指示剂作用,由题图可知,还少一个酸和金属氧化物反应的实验,则D中能与酸反应的固体物质为金属氧化物,而且还是红棕色固体,即为氧化铁。(4)实验完成后,将全部废液倒入废液缸内,测得pH=2,则溶液呈酸性,溶液中不可能存在氢氧化钠和碳酸钠,则溶液中存在的溶质有氢氧化钠、碳酸钠与硫酸反应生成的硫酸钠、氧化铁和硫酸反应生成的硫酸铁、金属单质锌与硫酸反应生成的硫酸锌、剩余的H2SO4,共四种,所以废液中所含的金属阳离子有Na+、Zn2+、Fe3+。6.(1)溶液变为蓝色(2)CaCl2、HCl(3)HCl+NaOHNaCl+H2O解析(1)氢氧化钙溶液显碱性,能使紫色石蕊变蓝。(2)步骤2中,氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水,溶液变为红色,说明溶液显酸性,稀盐酸过量,则步骤2反应后溶液中的溶质为CaCl2、HCl。(3)步骤3中滴入2滴氢氧化钠溶液,氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式为HCl+NaOHNaCl+H2O。7.(1)NaOH+HClNaCl+H2O(答案合理即可)复分解(2)HCl和NaOH反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子(答案合理即可)(3)离子间结合生成水或气体或沉淀解析氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式是NaOH+HClNaCl+H2O,反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子;氯化钡和硫酸钠反应的化学方程式为BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl,反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合为硫酸钡沉淀;碳酸钠和硫酸反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑,反应的实质是碳酸根离子和氢离子结合为水分子和二氧化碳分子。能力提升全练8.BNaOH+HClNaCl+H2O是酸与碱作用生成盐和水的反应,属于中和反应,但中和反应不属于基本反应类型,A错误;该反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子,B正确;氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,不能用来治疗胃酸过多,C错误;氢氧化钠和盐酸完全反应生成氯化钠和水,D错误。9.B氢氧化钠溶液能使酚酞变红,滴入氢氧化钠溶液后溶液仍为无色,说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应,A正确;氢氧化钠溶液能使酚酞变红,倒入氢氧化钠溶液后,溶液由无色变为红色,无法说明反应物消失,也无法证明有新物质生成,B不正确;氢氧化钠溶液能使酚酞变红,滴入稀盐酸,红色溶液变为无色,说明氢氧化钠和盐酸发生了反应,C正确;氢氧化钠溶液能使酚酞变红,倒入稀盐酸,红色溶液变为无色,证明氢氧化钠和盐酸发生了反应,D正确。10.D由反应过程中温度变化图可知,该反应过程中温度升高,有热量放出,A正确;30s时,溶液的pH小于7,溶液显酸性,溶液中溶质为HCl和NaCl,B正确;60s时,溶液的pH大于7,显碱性,加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色,C正确;图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7,可知原溶液显酸性,然后不断地加入碱性溶液,使pH增大,说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中,D错误。11.(1)硫酸(或H2SO4)(2)NaOH、Na2SO4(3)Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl(4)SO4解析(1)由图B可知,pH开始时大于7,逐渐减小到7,然后小于7,可知原溶液显碱性,然后不断地加入酸性溶液,使pH减小,说明是把硫酸滴加到氢氧化钠溶液中。(2)b点溶液的pH大于7,溶液显碱性,氢氧化钠有剩余,图B中b点溶液中溶质是NaOH、Na2SO4。(3)pH=7时的溶液是硫酸钠溶液,向pH=7的溶液中滴加氯化钡溶液,硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl。(4)中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子,据图C分析可知,甲是钠离子,乙是硫酸根离子。素养探究全练12.(1)红褐色沉淀溶解,溶液由无色变为黄色(2)溶液变浑浊(或有白色沉淀生成)(3)①Ca(OH)2被消耗②否,Ca(OH)2溶液与稀盐酸混合后即使不发生反应,溶液中也会含有Ca2+和Cl-(4)①>②离子的浓度解析(1)氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,固体溶解说明反应物(氢氧化铁)减少,溶液由无色变为黄色说明有新物质生成,都能说明发生了反应。(2)氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,溶液变浑浊,说明有新物质生成,能说明发生了反应。(3)①氢氧化钙溶液呈碱性,能使酚酞变红,溶液由红色变成无色,证明溶液中的氢氧化钙消失了,则说明氢氧化钙和盐酸发生了反应;②氢氧化钙溶液中含有钙离子和氢氧根离子,盐酸中含有氢离子和氯离子;氢氧化钙和盐酸混合后,即使不发生反应,溶液中也会有钙离子和氯离子。(4)①氯化氢溶于水形成盐