江苏省连云港市赣榆区2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题(无答案)

2024—2025学年度第一学期期中学业水平质量监测高二年级化学试题B卷注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共8页，包含选择题[第1题~第13题，共39分]、非选择题[第14题~第17题，共61分]两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。2．答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，在相应区域贴好条形码。3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Fe-56Cu-64选择题（共39分）单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项最符合题意。1．2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。舰体表面需要采取有效的防锈措施，下列措施不能起到防锈效果是（）A.放置铜块 B.发蓝处理 C.表面渗镀 D.喷涂油漆2．我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法正确的是（）A.温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，溶液呈酸性B.常温下，的盐酸溶液中，C.由水电离出的时，溶液一定呈中性D.向水中加入固体后（溶液温度不变），增大，水的电离程度增大3．下列有关实验装置或图示的说法正确的是（）A.图甲装置为铜锌原电池装置B.图乙装置中阴极处能产生使湿润淀粉试纸变蓝的气体C.图丙装置中待镀铁制品应与电源正极相连D.图丁装置中可实现验证铁钉的吸氧腐蚀4．常温下，已知，，，，下列说法正确的是（）A.使甲基橙（3.14.4）变黄的溶液中，一定能大量共存B.已知C（石墨，s金刚石，s，则金刚石比石墨稳定C.三种溶液：①②③，浓度均为：①>②>③D.相同pH的两种溶液：①NaClO溶液，②溶液，：②>①阅读下列材料，完成5~7题是一种重要的化工原料。的制备：①电解饱和食盐水（永碱工业）制备，同时产生的燃烧热为。②用催化氧化法制备，反应的热化学方程式：。的用途：具有氧化性。可用于杀菌消毒、废水处理、冶炼金属等。5．下列化学反应表示正确的是（）A.向废水中通入的化学方程式：B.燃烧的热化学方程式：C.向冷的石灰乳中通入制漂白粉：D.电解饱和NaCl溶液：6．一种基于氯醎工艺的新型电解池如图所示，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法不正确的是（）A.阳极反应：B.理论上每消耗，阳极室溶液减少213gC.不增加投料，阳极室生成的中可能会混有D.阴极区溶液中浓度逐渐升高7．用催化氧化法将工业副产物HCl制成，实现氯资源的再利用。下列说法正确的是（）A.反应的表示键能B.该反应的平衡常数表达式为C.升高温度，反应的平衡常数减小D.若反应每消耗4molHCl同时生成，则反应达到平衡状态8．下列说法正确的是（）A.常温下，的溶液与的NaOH溶液等体积混合，溶液B.的溶液和的溶液中的物质的量相等C.反应在常温下可自发进行，则该反应的D.将溶液从升温至，溶液中增大9．对反应（I为中间产物），相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短：②平衡后升高温度，反应重新到达平衡，增大，减小，基于以上事实，该反应历程示意图（图中实线表示无催化剂，虚线表示有催化剂）可能为（）A. B.C. D.10．常温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，做三次对比实验：①水样50mL，初始，纳米铁质量8mg；②水样50mL，初始，纳米铁质量2mg；③水样50mL，初始，纳米铁质量2mg。测得不同条件下浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是（）A.实验①中，0~2小时内平均反应速率B.其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率C.实验③中，反应的离子方程式为：D.其他条件相同时，水样初始pH越小，的去除效果越好11．为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是（）选项影响因素方案设计现象结论A温度将封装有和（无色）混合气体的烧瓶没泡在热水中气体颜色变深升高温度，平衡向吸热反应方向移动B压强向恒温恒容密闭玻璃容器中充入气体，分解达到平衡后再充入气体颜色不变对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动C浓度向溶液中滴加KSCN溶液，反应达平衡，溶液呈红色。向溶液中继续加水溶液颜色变浅减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动D催化剂向Zn和稀硫酸正在反应的溶液中滴加少量溶液单位时间内产生的气体增多使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动A.A B.B C.C D.D12．常温下，通过下列实验探究的性质，并制取少量一定纯度的晶体。已知：具有较强的还原性；。实验1：向溶液中加入一定量的氨水，测得溶液的pH约为6。实验2：向实验1所得溶液中加入溶液，至不再产生沉淀为止，过滤，得到晶体。实验3：取少量实验2所得晶体溶于稀硫酸，用酸性溶液滴定（反应后溶液中含有），计算其纯度。下列说法正确的是（）A.溶液中：B.实验1所得溶液中：C.实验2得到的上层清液中：D.实验3滴定终点时，所得溶液中：13．二氧化碳氧化乙烷制备乙烯的主要反应（忽略其他副反应）为：①②向恒容密闭容器中投入一定量的和，不同温度下，测得5min时（反应均未达平衡）的乙烷转化率和乙烯选择性随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（）注：乙烯选择性A.400℃时，增大压强，乙烷的转化率减小B.乙烯的产量：600℃大于500℃C.466℃，加入足量Ca0吸收水蒸气，乙烯的产量增大D.其他条件不变，增大投料比投料，可提高乙烷平衡转化率非选择题（共61分）14．化学能转化为电能对生产生活具有巨大作用。（1）FeCu原电池装置如图1所示，正极反应式为______。若Cu电极质量增加3.2g理论上Fe电极质量减少______g。图1 图2（2）双液电池装置如图2所示，相同条件下，电能转化效率：原电池______双液电池（填“高于”或“低于”）。若起始两侧溶液的体积均为100mL，（放电过程中的体积变化忽略不计），当左侧消耗5.6gFe时，左侧溶液中______。图3 图4（3）燃料电池的结构如题14图-3所示（两电极均为惰性电极）。①b电极上发生______（填“氧化”或“还原”）反应。②电池工作时，a电极上的电极反应式为______。（4）一种新型“短路膜”电池可以缓解温室效应，其装置如图4所示。①短路膜的作用是传递______，使电池形成闭合回路，转移反应所需物质。②电池的总反应为______。15．以铬铁矿（含及少量）为原料，可制备、，该工艺流程如下：（1）“浸取”在、高压下进行，所得浸取液的溶质主要为、，生成的化学方程式为______。“过滤1”所得滤渣的主要成分是、______。（2）“酸化”时生成的AlOOH可吸附形成沉淀，而“脱附”时两者分离，吸附与脱附的可能机理的示意图如图1所示。图1 图2①在A的作用下，吸附剂表面出现“活性吸附位”，A的化学式为______。②“脱附”时加入NaOH溶液的作用是______。（3）“酸化”时铝元素的浓度随pH的变化如图2所示，pH太小或太大都会导致溶液中铝元素浓度偏高的原因是______。（4）测定某溶液的浓度。准确量取溶液，加入过量KI溶液，充分反应。用的标准溶液滴定至终点，消耗溶液30.00mL。实验测定原理为：。该溶液的物质的量浓度为______（写出计算过程）。16．乙二酸俗称草酸，是一种二元弱酸，易溶于水，具有还原性，能与形成稳定的配离子。（1）用酸性标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液。①中C的化合价为______。②选择滴定的方式（夹持部分略去）如图1所示，合理的是______（填“a”或“b”），由图2可知消耗溶液体积为______mL。图1 图2③滴定过程中，下列操作会引起测定结果偏高的是______。A.推形瓶未用待测液润洗B.滴定管在盛装溶液前未润洗C.滴定过程中锥形瓶振荡得太剧烈，以致部分液体溅出D.滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数（2）和存在如下平衡：（当时，反应很难发生）①（红色）______（填数值）。②取少量晶体配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红，原因是______。17．通过制HCOOH可将资源化利用，有利于实现“碳中和”。图1 图2（1）电化学法制HCOOH，原理如图1所示。①溶液中向______极移动（填“A”或“B”）。②B极上发生的电极反应式为______。③铋基催化剂对电化学制取HCOOH具有高效的选择性。其一种反应历程与相对能量变化如图2所示，其中吸附在催化剂