2020-2021学年高二下学期期中考试化学试卷

化学试卷可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35．5Ca40Cu64Fe56Ag108Ba137Zn65Ga70Au197本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷共60分，第Ⅱ卷共40分，满分100分，考试时间为90分钟。第Ⅰ卷选择题（60分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30题）1．下列说法中正确的是()A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B．处于最低能量的原子叫基态原子C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱2．下列说法或有关化学用语的表达正确的是()A．在基态多电子原子中，P轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于d区元素C．基态Na原子核外电子的空间运动状态有11种D．基态Fe原子的外围电子排布图为3．下列有关电子排布图的表述正确的是()A．可表示单核10电子粒子基态时电子排布B．此图错误，违背了泡利原理C．表示基态N原子的价电子排布D．表示处于激发态的B的电子排布图4．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．同周期主族元素的第一电离能依次增大C．最外层电子排布式为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3……5．具有下列电子层结构的原子或离子，其对应的元素在周期表中的位置说法正确的是（）A．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子，所对应的两元素一定在同一主族B．3p能级上有1个空轨道的原子和4p能级上有1空轨道的原子，所对应的两元素一定在同一主族C．最外层电子排布为nsnnpn的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子，所对应的两元素一定在同一周期D．原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子，所对应的两元素一定在同一周期6．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是()I1I2I3I4……R7401500770010500……①R的最高正价为＋3价'②R元素基态原子的电子排布式为1s22s2③R元素第一电离能大于同周期相邻元素④R元素位于元素周期表中第ⅡA族A．①②B．②③C．③④D．①④7.下列说法中正确的是（）A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．酒精溶于水共价键被破坏8.下列分子中既有σ键,又有π键的是()。①HCl②H2O③乙醛④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A.①②③B.③④⑤⑥C.④⑤⑥ D.③⑤⑥9.下列描述中正确的是()①CS2为V形结构的极性分子②ClQUOTEO3-的空间构型为平面三角形③SF6中有6对完全相同的成键电子对④SiF4和S8()的中心原子均为sp3杂化A.①②B.②③C.③④D.①④10.关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物,下列说法中正确的是()。A.配体是Cl-和H2O,配位数是9B.中心离子是Ti4+,配离子是[TiCl(H2O)5]2+C.内界和外界中Cl-的数目之比是1∶2D.加入足量AgNO3溶液,所有Cl-均被完全沉淀11.用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是()A．SO2、CS2、HCN都是直线形的分子B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°C．CH2O、CO32-、SO3都是平面三角形的粒子D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子12．下列有关微粒性质的排列顺序错误的是()A．GeX4(X表示Cl、Br或I)为分子晶体，熔沸点：GeCl4<GeBr4<GeI4B．共价键的极性：H2O2>CO2>NOC．还原性：H2O<H2S<H2SeD．中心原子的孤电子对数：BeCl2<H2S<OF213．下列说法不正确的是()A．NH4F的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，是既具有离子键又具有共价键的离子化合物B．Na2O2是离子晶体，其溶于水生成NaOH的过程中既有离子键的断裂又有共价键的形成C．AlCl3的二聚体Al2Cl6的结构式为，其中Al原子的杂化方式为sp3杂化D．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对14．下列分子或离子的中心原子为sp3杂化，且杂化轨道容纳1对孤电子对的是（）A．CH4、NH3、H2OB．CO2、BBr3、SOeq\o\al(2−,3)C．C2H4、SO2、BeCl2D．NH3、PCl3、H3O+15．氨基乙酸铜是一种有机原料，其分子结构如图。下列关于该物质的说法正确的是（）A．其熔点主要取决于所含化学键的键能B．分子中C和N的杂化方式完全相同C．其组成元素的基态原子中，含有未成对电子数最多的是ND．分子中所有原子共平面16．化合物T的结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素是其所在主族唯一的非金属元素，Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法不正确的是（）A．化合物T中各元素原子均达到2或8电子稳定结构B．化合物T中Y原子的杂化方式不同C．简单离子半径：W＜ZD．Y最高价氧化物对应的水化物是一元酸17．有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示：第一组A－268.8B－249.5C－185.8D－151.7第二组F2－187.0Cl2－33.6Br258.7I2184.0第三组HF19.4HCl－84.0HBr－67.0HI－35.3第四组H2O100.0H2S－60.2H2Se－42.0H2Te－1.8下列各项判断正确的是()。A．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键键能最大B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为HBr>H2SeC．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HCl>HBr>HID．第一组物质是分子晶体，一定含有共价键18.下列说法正确的是()A．熔点：B．在中存在4个N-H共价键，4个N-H键键长、键能均不相等C．二氯化二硫(S2Cl2)分子结构如图：，它是同时含有极性键和非极性键的非极性分子D．维生素C()易溶于水的原因和氢键有关19．下列说法中正确的是()A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C．分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合20．能源材料是当今科学研究的热点。氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题。C60(结构见右图)可用作储氢材料。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，它们的结构相似。下列有关说法正确的是()。A．C60、Si60、N60都属于新型化合物B．C60、Si60晶体采取密堆积，N60晶体采取非密堆积C．N60结构中只存在N—N单键，而C60结构中既有C—C单键又有C=C双键D．已知金刚石中C—C键长154pm，C60中C—C键长140～145pm，故C60熔点高于金刚石21．下列有关说法正确的是()A．水合铜离子的模型如图一，水合铜离子中存在极性共价键、配位键、离子键B．CaF2晶体的晶胞如图二，距离F－最近且等距离的F－为6个C．某晶体的一部分如图三，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比为3:8:4D．金属Au中Au原子堆积模型如图四，为面心立方最密堆积，每个Au原子的配位数均为12，晶胞空间利用率为72%图一图二图一图二图三图四22.下列说法不正确的是()A．不是所有的共价键(σ键)都具有方向性B．晶体中存在离子，离子的空间构型为V形C．若A、B为同一周期元素，则分子的空间结构一定为平面正三角形D．区分晶体、准晶体及非晶体的最可靠方法是对固体进行X-射线衍射实验23.下列说法正确的是()A.非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子B．熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、离子晶体C．和分子的VSEPR模型分别为直线形和V形D.乳酸()分子中含有一个手性碳原子24.铁有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．晶胞中含有2个铁原子，每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个B．晶体的空间利用率：C．晶胞中的原子堆积方式为六方最密堆积D．铁原子的半径为，则晶胞的密度为25.下列有关石墨晶体的说法正确的是①石墨层内作用力为共价键，层间靠范德华力维系②石墨是混合型晶体③石墨中的C为杂化④石墨的熔、沸点都比金刚石的低⑤石墨中碳原子个数和键个数之比为1：3⑥石墨和金刚石的硬度相同⑦石墨的导电性只能沿石墨平面的方向A．全部 B．①②③⑦ C．仅②③⑦ D．①②⑤⑦26.第26届国际计量大会通过“修订国际单位制"决议，以阿伏加德罗常数定义物质的量的单位——摩尔，可大大提高稳定性和精确度。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.12g金刚石中含有的共用电子对数为4NAB.一定条件下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，转移电子数为2NAC.标准状况下，2.24LCl2与CH4反应完全，形成C－Cl键的数目为0.1NAD.常温下，pH＝10的CH3COONa溶液中，由水电离出的H+的数目为10－4NA27．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列有关叙述不正确的是()A．标准状况下，11.2LHF中含有氟原子的数目为0.5NAB．含1molCl－的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NHeq\o\al(＋,4)数为NAC．13g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.2NAD．28g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA28．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A．密闭容器中，2molNO和1molO2充分反应后分子总数为2NAB．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极溶解32g铜C．常温常压下，30gC18O含有的质子数为14NAD．常温常压下，30g乙烷含有的共价键数目为6NA29.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．所含共价键数均为0.2NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等B．1L1mol·L－1甲醇的水溶液中含有的氧原子数为NAC．将1molFe与一定量的稀硝酸充分反应，转移的电子数可能为2NAD．18g葡萄糖分子中官能团数目为0.5NA30．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．在反应KClO4＋8HCl=KCl＋4Cl2↑＋4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为7NAB．2L0.5mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋数小于2NAC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体（标准状况）时，负极消耗的气体分子数目为2NAD．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA第Ⅱ卷非选择题（共40分）二、填空题31.（12分）依据原子结构知识回答下列问题。(1)下列有关说法错误的是。

A.元素的电负性:P<O<FB.在元素周期表第二周期中元素原子的第一电离能介于硼和氮之间的元素有两种C.离子半径:S2->Ca2+>O2->Na+D.原子的未成对电子数:Cr>Mn>Si>ClE.基态铝原子的核外电子有13种运动状态，占据的最高能级的电子云轮廓图的形状为球形。(2),违反能量最低原理的是(填序号,下同),违反洪特规则的是,违反泡利原理的是。

①Ge:1s22s22p63s23p63d104s24p2②F-:1s22s23p6③P:④Fe:1s22s22p63s23p63d64s2⑤Mg2+:1s22s22p6⑥C:(3)下列硼原子电子排布图表示的状态中,能量最高的为(填选项字母)。

(4)①Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born­Haber循环计算得到。可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol－1，O=O键键能为________kJ·mol－1，Li2O晶格能为________kJ·mol－1。②已知：r(Fe2＋)为61pm，r(Co2＋)为65pm。在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3，分解温度较低的是________，原因是______________________________________________________。32．（15分）请回答下列问题：(1)CH3COOH与HCOOCH3(甲酸甲酯)互为同分异构体，HCOOCH3分子中σ键和π键的数目之比为________。乙酸和甲酸甲酯中沸点较高的是________，主要原因是______________________________。（2）配合物Fe(CO)5的熔点为-20℃,沸点为103℃,可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构式如图戊所示。戊关于Fe(CO)5,下列说法正确的是。

A.Fe(CO)5是非极性分子,CO是极性分子B.Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键C.1molFe(CO)5含有10molσ键D.反应Fe(CO)5Fe+5CO没有新化学键生成E.Fe(CO)5晶体类型属于分子晶体(3)砷元素的常见化合价有＋3和＋5，它们对应的含氧酸有H3AsO3和H3AsO4两种，其中H3AsO4的性比H3AsO3的酸性强，从物质结构与性质的关系来看，H3AsO4的酸性比H3AsO3的酸性强的原因是_________________________________________________。(4)向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀,继续加入过量氨水沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液,最后向该溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体，加入乙醇后析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体的原因是。

（5）1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖。其晶胞结构如图。①根据图示晶胞结构，推算晶体中Y、Cu、Ba和O原子个数比，其化学式________。已知该化合物中各元素的化合价Y为＋3价，Ba为＋2价，Cu为＋2价(a)和Cu为＋3价(b)，根据前面所推出的化合物的组成，试计算化合物中这两种价态Cu（a:b）原子个数比_______________。②(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl的晶体密度为dg·cm－3，其立方晶胞参数为anm，晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为________________。33.（13分）如图是元素周期表的一部分：(1)写出元素①的元素符号________，与①同周期的主族元素中，第一电离能比①大的有________种。(2)基态锑(Sb)原子的价电子排布式为________。[H2F]＋[SbF6]－(氟酸锑)是一种超强酸，则[H2F]＋离子的空间构型为________，写出一种与[H2F]＋互为等电子体的分子________。)氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。NH3BH3分子中，N—B键是配位键，其空轨道由___提供(填元素符号)(3)下列说法正确的是________a．N2H4分子中含5个σ键和1个π键b．基态P原子中，电子占据的最高能级符号为Mc．Sb位于p区d．升温实现：液氨→氨气→氮气和氢气变化的阶段中，微粒间破坏的主要的作用力依次是氢键、极性共价键(4)GaN、GaP都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，解释GaN、GaP熔点变化原因__________________________。物质GaNG