2020-2021学年山东省菏泽市高二（上）期中化学试卷（b卷）VIP

第1页（共1页）2020-2021学年山东省菏泽市高二（上）期中化学试卷（B卷）一、选择题（本题共10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求）1．（2分）下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）铅蓄电池硅太阳能电池燃气灶电烤箱A．A B．B C．C D．D2．（2分）金刚石与石墨是同素异形体。100kPa时，1mol石墨转化为金刚石的能量变化如下图所示，下列说法正确的是（）A．石墨转化为金刚石的反应为放热反应 B．石墨比金刚石更稳定 C．金刚石比石墨更稳定 D．破坏1mol石墨的化学键所吸收的能量小于形成1mol金刚石的化学键所放出的能量3．（2分）下列实验现象或图象信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（）ABCD反应装置图或图象实验现象或图象信息温度计的水银柱上升反应物总能量大于生成物总能量反应开始后，针筒活塞向右移动反应开始后，甲处液面低于乙处液面A．A B．B C．C D．D4．（2分）铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下．发生反应的化学方程式为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l）下列说法不正确的是（）A．放电时，电解质溶液的PH值增大 B．放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量减少20.7g C．放电时，溶液中H+向PbO2电极移动 D．放电时，正极反应为：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42﹣（aq）+2e﹣═PbSO4（s）+2H2O（l）5．（2分）液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如右图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液．下列关于该电池的叙述正确的是（）A．b极发生氧化反应 B．a极为该电池的正极 C．放电时，电流从a极经过负载流向b极 D．a极的反应式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2O6．（2分）向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使反应N2+3H2⇌2NH3发生，有关说法正确的是（）A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零7．（2分）一定温度下，将3molSO2和1molO2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＝﹣197kJ•mol﹣1，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（）A．SO2与O2的转化率相等 B．容器中一定存在n（SO2）＞1mol且n（SO3）＜2mol C．放出的热量为197kJ D．气体的物质的量浓度之比c（SO2）：c（O2）：c（SO3）＝2：1：28．（2分）下列表示反应2Ag+B（g）⇌2C（g）△H＜0的图象正确的是（）（注：Φ（C）表示C的质量分数，P表示气体压强，c表示浓度）A． B． C． D．9．（2分）已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动10．（2分）在体积恒定的密闭容器中发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H（△H＞0），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．A、C两点的反应速率：A＞C B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C．由状态B到状态A，可以用加热的方法 D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每个题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分）11．（4分）相同温度下，分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应：X2（g）+3Y2（g）⇌2XY3（g）△H＝﹣akJ/mol。实验测得反应的有关数据如表。下列叙述正确的是（）容器反应条件起始物质的量/mol达到平衡所用时间/min达平衡过程中的能量变化X2Y2XY3①恒容13010放热0.1akJ②恒压130t放热bkJA．对于上述反应，①、②中反应的平衡常数K的值相同 B．①中：从开始至10min内的平均反应速率υ（X2）＝0.1mol/（L•min） C．②中：X2的平衡转化率小于10% D．b＞0.1a12．（4分）T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如图所示。下列说法正确的是（）A．反应在前50s的平均速率v（PCl3）0.0032mol•L﹣1•s﹣1 B．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80% C．T℃时，该反应的化学平衡常数K＝0.025 D．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v正＜v逆13．（4分）已知反应：2NO2（红棕色）⇌N2O4（无色）△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是（）A．b点的操作是压缩注射器 B．d点：v正＜v逆 C．c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小 D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则Tb＞Tc14．（4分）如图是一种正投入生产的大型蓄电系统，放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是（）A．放电时，负极反应为2Na2S2﹣2e﹣═Na2S4+2Na+ B．充电时，阳极反应为2Na2S2﹣2e﹣═Na2S4+2Na+ C．放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池 D．充电时，电路中通过0.2mole﹣时，阳极附近电解质质量变化为6.9g15．（4分）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是（）A．反应在c点达到平衡状态 B．反应物浓度：a点小于b点 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．SO2的转化率：b点小于d点三、非选择题（本题共5小题，共60分）16．（10分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法，其反应过程如图所示。（1）反应Ⅲ的化学方程式是。（2）已知反应Ⅱ：2H2SO4（l）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H＝+550kJ•mol﹣1它由两步反应组成：ⅰ．……ⅱ．2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H＝+196kJ•mol﹣1。则反应ⅰ的热化学方程式为。（3）X、Y（Y1、Y2）可分别代表压强或温度，如图表示Y一定时，ⅱ中SO2（g）的质量分数随X的变化关系。①X代表的物理量是。②判断Y1、Y2的大小关系：Y1Y2（填“＞”、“＜”或“＝”），并简述理由：。17．（14分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储氢物质。（1）氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）△H，若N≡N键H﹣H键和N﹣H键的键能分别记作a、b和c（单位：kJ•mol﹣1），则上述反应的△H＝kJ•mol﹣1。（2）研究表明金属催化剂可加速氨气的分解，下表为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率（mmol•min﹣1）催化剂RuRhNiPtPdFe初始速度7.94.03.02.21.80.5①不同催化剂存在下，氨气分解反应活化能最大的是。（填写催化剂的化学式）②温度为T，在一体积固定的密闭容器中，加入2molNH3，此时压强为P0，用Ru催化氨气分解，若平衡时氨气分解的转化率为50%，则该温度下反应2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）达到平衡时体系总压强为（用含p0的式子表示），用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝。[已知：气体分压（p分）＝气体总压（p总）×体积分数]（3）如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数[φ（NH3）]。①p1、p2、p3由大到小的顺序是；若分别用vA（NH3）和vB（NH3）表示从反应开始到达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA（NH3）vB（NH3）。（填“＞”、“＜”或“＝”）②在250℃、p2下，H2的转化率为。（计算结果保留小数点后1位）18．（14分）燃料电池、氢能源、光伏发电是目前广泛应用的新能源。（1）如图为用N2H4燃料电池为电源电解CuSO4溶液的装置，其中甲池的总反应式为N2H4+O2═N2+2H2O。回答下列问题：①甲池中通入N2H4的一极为极（填“正”或“负”），乙池中Fe电极为极。（填“阳”或“阴”）②甲池工作过程中，OH﹣移向电极。（填“a”或“b”）③乙池中石墨电极上发生的反应为。④若乙池中阴极析出64g固体，则理论上甲池中消耗的N2H4标况下的体积是。（2）氢能将成为21世纪的主要能源。太阳能光伏电池电解水可制高纯氢，工作示意图如图。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。①制H2时，连接（填K1或K2），产生H2的电极反应式是，溶液pH。（填“增大”、“减小”、“不变”）②改变开关连接方式，可得O2，此时电极3的反应式是。19．（10分）国家实施“青山绿水工程”，大力研究脱硝和脱硫技术。（1）H2在催化剂作用下可将NO还原为N2。如图是该反应生成1mol水蒸气的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式。（△H可用E1、E2、E3表示）（2）我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：H2S+O2═H2O2+S↓①甲池中碳棒上发生的电极反应式是。②乙池溶液中发生反应的离子方程式：。（3）H2S与CO2高温下发生反应：H2S（g）+CO2（g）⇌COS（g）+H2Og）。在610K时，将0.10molCO2与0.10molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.16。①H2S的平衡转化率α1＝。②在620K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.17，H2S的转化率α2α1，该反应的△H0。（填“＞”、“＜”或“＝”）20．（12分）研究氮的氧化物的转化具有重要意义。（1）升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）的速率却随温度的升高而减小，某化学小组为研究特殊现象的实质原因，查阅资料知：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）的反应历程分两步：Ⅰ：2NO（g）⇌N2O2（g）（快）v1正＝k1正c2（NO）v1逆＝k1逆c（N2O2）△H1＜0Ⅱ：N2O2（g）+O2（g）⇌2NO2（g）（慢）v2正＝k2正c（N2O2）c（O2）v2逆＝k2逆c2（NO2）△H2＜0请回答下列问题：①反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）的反应速率主要由反应决定。（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）②一定温度下，反应2NO（g）⇌（N2O2）（g）达到平衡状态，请写出用k1正、k逆表示的平衡常数表达式K＝。③由实验数据得到v2正～c（O2）的关系可用如图表示，当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为。（填字母）（2）100℃时，若将0.100molN2O4气体放入1L密闭容器中，发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0。c（N2O4）随时间的变化如表所示。回答下列问题：时间/s020406080100c（N2O4）/（mol•L﹣1）0.1000.0700.0500.0400.0400.040①在0～40s时段，化学反应速率v（NO2）＝mol•L﹣1•s﹣1。②该反应达到平衡后，若只改变一个条件，能加快反应速率，同时达到新平衡时，又能使NO2的体积分数增大的是。（填选项字母）A．增大压强B．增大容器的容积C．升高温度D．充入一定量的N2③100℃时，若将9.2gNO2和N2O4混合气体放入1L密闭容器中，发生反应（N2O4）（g）⇌2NO2（g）。某时刻测得容器内c（N2O4）：c（NO2）＝1：2，则此时V正（N2O4）v逆（N2O4）。（填“＞”、“＝”或“＜”）④上述反应中，正反应速率v正＝k正•p（N2O4），逆反应速率v逆＝k逆•p2（NO2），其中k正、k逆为速率常数，若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解（温度298K、压强100kPa），已知该条件下k正＝4.8×104s﹣1，当N2O4分解50%时，v逆＝kPa•s﹣1。

2020-2021学年山东省菏泽市高二（上）期中化学试卷（B卷）参考答案与试题解析一、选择题（本题共10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求）1．【解答】解：A．铅蓄电池可以把化学能转化为电能，故A正确；B．硅太阳能电池是光能转化为电能，故B错误；C．燃气灶为化学能转化为热能的装置，故C错误；D．电烤箱是电能转化为热能，故D错误；故选：A。【点评】本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握常见能量的转化形成，题目难度不大。2．【解答】解：A．石墨转化为金刚石的反应为吸热反应，故A错误；B．石墨能量低，石墨比金刚石更稳定，故B正确；C．石墨比金刚石更稳定，故C正确；D．破坏1mol石墨的化学键所吸收的能量大于形成1mol金刚石的化学键所放出的能量，故D错误；故选：B。【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、能量与稳定性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大。3．【解答】解：A．盐酸和氢氧化钠发生中和反应，为放热反应，可观察到温度计的水银柱不断上升，故A正确；B．从能量守恒的角度分析，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故B正确；C．硫酸和锌反应生成氢气，导致反应开始后，针筒活塞向右移动，不能说明反应放热，故C错误；D．反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明装置内压强增大，反应为放热反应，温度升高，压强增大，故D正确。故选：C。【点评】本题考查化学反应与能量变化，题目难度不大，注意题中判断反应是否放热的设计角度，根据现象得出温度、压强等变化。4．【解答】解：A．由总反应式可知，消耗硫酸，则电解质溶液的PH值增大，故A正确；B．负极电极反应为：Pb+SO42﹣﹣2e﹣＝PbSO4↓，反应生成硫酸铅，电极质量增大，故B错误；C．放电时，阳离子向正极移动，故C正确；D．正极发生还原反应，电极方程式为PbO2（s）+4H+（aq）+SO42﹣（aq）+2e﹣═PbSO4（s）+2H2O（l），故D正确。故选：B。【点评】本题考查原电池和电解池原理，为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，知道二次电池中正负极、阴阳极电极反应式关系，题目难度中等．5．【解答】解：A．该燃料电池中，通入氧化剂空气的电极b为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，故A错误；B．该燃料电池中，通入燃料的电极为负极，即a极为负极，故B错误；C．放电时，电流从正极b经过负载流向a极，故C错误；D．通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，在碱性条件下，电极反应式为N2H4+4OH﹣﹣4e﹣＝N2↑+4H2O，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了燃料电池，明确正负极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液的酸碱性书写，注意电流的方向和电子的流向相反，难度不大．6．【解答】解：A、化学平衡是可逆反应，不可能完全转化，故A错误；B、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不变，但不一定相等，故B错误；C、当体系达平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化，说明达平衡状态，故C正确；D、化学平衡是动态平衡，正反应和逆反应的速率都大于0，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．7．【解答】解：A、2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＝﹣197kJ/mol，设SO2与O2的转化率分别是x、y，则3x：y＝2：1，则x：y＝2：3，不相等，故A错误；B、可逆反应的特点：反应不能进行到底。可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物，1mol氧气不能被完全消耗，不会产生2mol三氧化硫，即容器中一定存在n（SO2）＞1mol且n（SO3）＜2mol，故B正确；C、197kJ是完全消耗1mol氧气生成2mol三氧化硫放出的热量，1mol氧气不能被完全消耗，放出的热量肯定小于197kJ，故C错误；D、将3molSO2和1molO2充入一定容密闭容器中，发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＝﹣197kJ•mol﹣1，当体系达平衡状态时，c（SO2）：c（O2）之比不可能为2：1，故D错误；故选：B。【点评】本题考查可逆反应的特点，难度不大，要注意可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物。8．【解答】解：A．温度高，反应速率加快，先到达平衡，且升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，C的体积分数减小，图示曲线符合实际变化，故A正确；B．压强增大后，正逆反应速率都增大，图示曲线变化不合理，故B错误；C．使用催化剂，加快反应速率，到达平衡的时间短，但不影响平衡的移动，平衡时C的浓度不变，图示曲线变化不合理，故C错误；D．增大压强反应向体积减小方向移动，即向正反应方向移动，A的转化率增大；升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，A的转化率降低，即相同压强是A的转化率：500℃＜100℃，图示曲线变化不合理，故D错误；故选：A。【点评】本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，明确图示曲线变化的意义为解答关键，注意掌握化学平衡及其影响，试题侧重考查学生的分析与应用能力。9．【解答】解：A、升高温度正、逆反应速率都增大，该反应正反应是放热反应，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，故A错误；B、升高温度反应速率加快，缩短到达平衡的时间，故B正确；C、该反应正反应是体积减小的放热反应，升高温度有利于平衡向逆反应移动，增大压强有利于平衡向气正反应移动，故C错误；D、该反应正反应是体积减小的放热反应，降低温度，平衡正向进行，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应移动，故D错误；故选：B。【点评】本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度中等，注意基础知识的理解掌握和化学平衡移动原理的理解应用．10．【解答】解：A．由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大，则A、C两点的反应速率：A＜C，故A错误；B．在体积恒定的密闭容器中，增大压强，即增大物质的浓度，所以C点的浓度大，A点的浓度小，则A、C两点气体的颜色：A浅，C深，故B错误；C．升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图象可知，A点NO2的体积分数大，则T1＜T2，由状态B到状态A，可以用加热的方法，故C正确；D．由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大，增大压强，化学平衡逆向移动，C点时气体的物质的量小，混合气体的总质量不变，则平均相对分子质量大，即平均相对分子质量：A＜C，故D错误；故选：C。【点评】本题考查化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义、“定一议二”“先拐先平”原则即可解答，难度不大．注意B选项为易错点，改变压强的本质为体积变化．二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每个题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分）11．【解答】解：A．相同温度下，反应X2（g）+3Y2（g）⇌2XY3（g）的平衡常数K不变，故A正确；B．X2（g）+3Y2（g）⇌2XY3（g）△H＝﹣akJ/mol1molakJx0.1akJ1mol：akJ＝x：0.1kJ，x＝0.1mol，反应①：从开始至10min内的平均反应速率υ（X2）＝＝0.01mol/（L•min），故B错误；C．反应①中X2的平衡转化率＝×100%＝10%，反应X2（g）+3Y2（g）⇌2XY3（g）正向是体积减小的反应，所以反应②相当在①的基础上加压，平衡①会正向移动，X2的平衡转化率增大，所以②中X2的平衡转化率大于10%，故C错误；D．反应②相当在①的基础上加压，平衡会正向移动，放热大于0.1akJ，即b＞0.1a，故D正确；故选：AD。【点评】本题考查化学平衡的计算，为高考常见题型和高频考点，明确化学平衡及其影响为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力，题目难度中等。12．【解答】解：A.由图中数据可知50s内，△n（PCl3）＝0.16mol，v（PCl3）＝＝0.0016mol/（L•s），故A错误；B.等效为起始加入2.0molPCl5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl5转化率较原平衡低，故平衡时PCl3的物质的量小于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，参加反应的PCl3的物质的量大于1.6mol，故达到平衡时，PCl3的转化率大于＝80%，故B错误；C.起始时PCl5的浓度为0.5mol/L，由图可知，平衡时PCl3的浓度为＝0.1mol/L，则：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）开始（mol/L）：0.500变化（mol/L）：0.10.10.1平衡（mol/L）：0.40.10.1所以平衡常数K＝＝0.025，故C正确；D.起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，起始时PCl5的浓度为0.5mol/L、PCl3的浓度为0.1mol/L、Cl2的浓度为0.1mol/L，浓度商Qc＝＝0.02＜K＝0.025，说明平衡向正反应方向移动，反应达平衡前v（正）＞v（逆），故D错误。故选：C。【点评】本题考查化学平衡的计算，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，注意把握图象的分析，计算的思路，注意理解根据浓度商与平衡常数关系判断反应进行方向，题目难度不大。13．【解答】解：A．b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，故A正确；B．c点后的拐点是拉伸注射器的过程，d点是平衡向气体体积增大的逆向移动过程，则v正＜v逆，故B正确；C．c点是压缩注射器后的情况，c（NO2）和c（N2O4）都增大，故C错误；D．b点开始是压缩注射器的过程，平衡正向移动，反应放热，导致Tb＜Tc，故D错误；故选：AB。【点评】本题考查化学平衡的影响，题目难度不大，明确图示曲线变化的意义为解答关键，注意掌握温度、压强等因素对化学平衡的影响，试题侧重考查学生的分析能力及知识迁移能力。14．【解答】解：A．放电时，负极反应为2Na2S2﹣2e﹣═Na2S4+2Na+，故A正确；B．充电时，阳极反应为3NaBr﹣2e﹣═NaBr3+2Na+，故B错误；C．在原电池中，阳离子移向正极，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池，故C正确；D．充电时，阳极反应为3NaBr﹣2e﹣═NaBr3+2Na+，电路中通过0.2mole﹣时，阳极附近电解质质量变化为4.6g，故D错误；故选：AC。【点评】本题综合考查原电池和电解池知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，能正确写出电极反应式是该题的关键。15．【解答】解：A．反应速率不变时，达到平衡状态，正反应速率先增大，后减小，没有达到平衡状态，故A错误；B．反应向正反应进行，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，则反应物浓度：a点大于b点，故B错误；C．绝热条件下，当达到平衡状态时，温度升高，正反应速率降低，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应，所以反应物总能量大于生成物总能量，故C正确；D．反应向正反应进行，随着反应的进行，转化率逐渐增大，则SO2的转化率：b点小于d点，故D正确；故选：CD。【点评】本题考查了反应速率和化学平衡的有关知识，把握影响反应速率的因素、化学平衡的移动是解题的关键，侧重于考查学生读图分析问题的能力，题目难度不大，注意对反应原理的学习积累。三、非选择题（本题共5小题，共60分）16．【解答】解：（1）由图可知，反应Ⅲ为HI分解生成氢气和碘单质，该反应为2HI＝H2+I2，故答案为：2HI＝H2+I2；（2）由2H2SO4（l）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H＝+550kJ•mol﹣1、ⅱ．2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H＝+196kJ•mol﹣1可知，根据盖斯定律可得：反应ⅰ的热化学方程式为：H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（g）△H＝+177kJ•mol﹣1，故答案为：H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（g）△H＝+177kJ•mol﹣1；（3）①由图可知，X越大，三氧化硫转化率越低，升高温度转化率增大不符合，增大压强平衡逆向进行，三氧化硫转化率减小，图象符合X表示压强，故答案为：压强；②由2SO3（g）＝2SO2（g）+O2（g）△H＞0，温度高，转化率大，图中等压强时L2对应的转化率大，则L1＜L2，故答案为：＜；分解反应为吸热反应，温度高，SO3转化率大。【点评】本题考查了热化学方程式的书写、化学平衡，为高频考点，把握发生的反应、平衡影响因素、热化学方程式的书写和盖斯定律的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度中等。17．【解答】解：（1）△H＝反应物键能总和﹣生成物键能总和＝（6c﹣a﹣3b）kJ/mol，故答案为：6c﹣a﹣3b；（2）①氨气分解反应活化能最大的是初始反应速率最慢的，则为Fe，故答案为：Fe；②温度为T，在一体积固定的密闭容器中，加入2molNH3，此时压强为P0，2NH3（g）＝N2（g）+3H2（g）（单位：mol）起始量：200转化量：10.51.5平衡量：10.51.5压强与物质的量成正比，即＝，＝＝，P＝1.5P0，KP＝＝P02，故答案为：1.5P0；P02；（3）①温度相同，增大压强，平衡逆向移动，氨的体积分数增大，故p1＞p2＞p3，温度越高，反应速率越快，则vA（NH3）＜vB（NH3），故答案为：p1＞p2＞p3；＜；②初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，在250℃、1.0×104kPa下，平衡混合物中氨的体积分数为50%，N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）（单位：mol）起始量：130转化量：x3x2x平衡量：1﹣x3﹣3x2xV（NH3）%＝＝×100%＝50%，解得x＝，H2的转化率×100%＝66.7%，故答案为：66.7%。【点评】本题综合考查化学知识，侧重考查学生分析能力和计算能力，题目涉及反应热的计算、化学平衡的影响因素、化学平衡的计算等，正确分析题目信息，结合盖斯定律、化学平衡三段式、勒夏特列原理等知识解答，题目难度中等。18．【解答】解：（1）①甲池中为原电池反应，N2H4失电子生成氮气为负极，电极反应为：N2H4﹣4e﹣+4OH﹣＝N2+4H2O，乙池中为电解反应，Fe电极与负极相连为阴极，故答案为：负；阴；②原电池中阴离子移向负极，甲池工作过程中，OH﹣移向负极a，故答案为：a；③乙池中为电解反应，石墨电极与正极相连为阳极，氢氧根在阳极失电子发生氧化反应，反应式为4OH﹣﹣4e﹣＝2H2O+O2↑，故答案为：2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+或4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑；④若乙池电极上析出64g铜，转移＝2mol电子，则根据负极N2H4﹣4e﹣+4OH﹣＝N2+4H2O，甲池中消耗N2H4＝＝11.2L，故答案为：11.2L；（2）①氢气在阴极生成，则应连接K1，电极1方程式为2H2O+2e﹣＝H2↑+2OH﹣，电极3反应式为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣＝2NiOOH+2H2O，据此可知溶液pH不变，故答案为：K1；2H2O+2e﹣＝H2↑+2OH﹣；不变；②改变开关连接方式，即电极3连接K2，O2在阳极电极2上生成，电极3为阴极，阴极上发生元素化合价降低的还原反应，碱性条件下的电极3反应式为NiOOH+H2O+e﹣＝Ni（OH）2+OH﹣，故答案为：NiOOH+H2O+e﹣＝Ni（OH）2+OH﹣。【点评】本题考查化学电源新型电池，涉及电极反应式的书写、物质的量有关计算、平衡的移动等知识点，明确原电池原理是解本题关键，难点是电极反应式的书写。19．【解答】解：（1）一定条件下H2还原NO生成N2和1mol水蒸气，依据能量变化图可知反应放热，反应焓变△H＝E1﹣E2，反应的热化学方程式为：2H2（g）+2NO（g）＝N2（g）+2H2O（g）△H＝2（E1﹣E2）kJ•mol﹣1，故答案为：2H2（g）+2NO（g）＝N2（g）+2H2O（g）△H＝2（E1﹣E2）kJ•mol﹣1；（2）①甲池中碳棒是正极，该电极上发生得电子的还原反应，根据图象可知，是H+得电子即：AQ+2H++2e﹣＝H2AQ，故答案为：AQ+2H++2e﹣＝H2AQ；②在乙池中，硫化氢失电子生成硫单质，碘单质得电子生成I﹣，发生的反应为：H2S+I3﹣═3I﹣+S↓+2H+，故答案为：H2S+I3﹣═3I﹣+S↓+2H+；（3）H2S（g）+CO2（g）⇌COS（g）+H2Og）；在610K时，将0.10molCO2与0.10molH2S充入2.5L的空钢瓶中，H2S（g）+CO2（g）＝COS（g）+H2O（g）（单位：mol）起始量：0.10.100转化量：xxxx平衡量：0.1﹣x0.1﹣xxxn（H2O）%＝＝＝0.16，x＝0.032