高二上学期四校联考 化学试题

秋季期中四校联考试卷高二年化学科第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24P-31Na-23Cu-64一、单选题(每题3分，共48分)1.化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是（）A.对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝B.氢能源推广使用难在较高的制氢成本、贮氢难与氢氧燃料电池催化剂贵C.大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”D.工业上采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁2.下列有关热化学方程式的说法正确的是（）A.，，则B.500℃、30MPa下，将0.5mol和1.5mol置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为C.稀盐酸和NaOH溶液反应的中和热，则稀和溶液反应的中和热为D.乙醇的燃烧热，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为：3.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(

)A.铅蓄电池放电时，负极反应式为PbO2+4H++SO42−+2e−=PbSO4+2H24.已知：①1 mol晶体硅中含有2 mol Si—Si，1 mol SiO2晶体中含有4 mol Si—O②Si(s)+O2(g)=SiO2化学键Si—OO=OSi—Si断开1 mol共价键所需能量/kJ460500176下列说法正确的是(

)A.晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能 B.二氧化硅的稳定性小于硅的稳定性

C.ΔH=−988 kJ·mol−1 5.关于下列装置说法正确的是（）A.装置①中，盐桥中移向溶液B.装置②工作一段时间后，a极附近溶液的增大C.用装置③精炼铜时，c极为粗铜D.装置④中电极发生的电极反应式为6.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.在氢氧燃料电池中，负极有11.2L(标准状况)气体参与反应时，转移的电子数为2NAB.在氯碱工业中，制备40g烧碱时阴极生成气体的分子数为NAC.在钢铁吸氧腐蚀中，若生成1molFe2O3•xH2O，被还原的O2分子数为1.5NAD.在电解法精炼粗铜中，若阴极净增32g，向阳极迁移的SO数为NA7．下列实验方案、现象和结论都正确的是（）实验方案现象结论A白铁皮(镀Zn)镀层划损后，放入酸化的3%NaCl溶液中，一段时间后，取溶液于试管中，滴加KSCN溶液无红色出现铁未被腐蚀，已破损的镀层锌仍能起到保护的作用B以铁粉为主的食品脱氧剂样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液溶液呈浅绿色食品脱氧剂样品中没有价铁C在一块已除锈的铁片上滴2滴含有酚酞的食盐水，静置2-3min溶液边缘出现红色铁片上发生析氢腐蚀D两只试管中分别放入两颗大小形状相同的锌粒和等体积等浓度的稀盐酸，其中一支试管再滴入2滴硫酸铜溶液滴入硫酸铜的试管产生气泡速率加快形成原电池，加快金属的腐蚀8．下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是（）A．1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]B．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0C．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)

△H＞0能否自发进行与温度有关D．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行9.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：下列说法正确的是（）A.反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)ΔH=+akJ/mol(a>0)B.CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂C.选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变D.1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量10.如图所示，甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O。下列说法正确的是（）A.甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH＋6e-＋2H2O＝CO＋8H+B.反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度C.甲池中消耗224mL（标准状况）O2，此时丙池中理论上产生1.16g固体D.若将乙池电解质溶液换成AgNO3溶液，则可以实现在石墨棒上镀银11.煤气化过程中的主要反应：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）ΔH＞0，在恒温恒容密闭体系中进行反应，可作为判断反应是否达到平衡状态的依据是（）A．c（H2O）＝c（CO） B．容器内气体密度不变 C．v（CO）：v（H2）＝1：1 D．消耗1molC同时生成1molH212.一定温度下，在2L恒容的密闭容器中发生某一反应，该反应中的X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化如图所示，则下列有关描述错误的是（）A.该反应可表示为：X(g)+2Y(g)2Z(g)B.0~5min内，用Z表示该反应的平均速率为0.12mol·L-1·min-1C.5min达到平衡时，X的转化率为60%D.7min后，平衡状态发生了移动13.已知：，一定条件下与0.3molY(g)在体积为1L的密闭容器中发生反应，则下列图示中肯定合理的是（）A.B.C. D.14.根据下列图示所得出的结论不正确的是()A.图甲在绝热装置中镁条与盐酸反应的化学反应速率随时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高B.图乙是1molX2(g)、1molY2(g)反应生成2molXY(g)的能量变化曲线，说明反应物所含化学键的键能总和大于生成物所含化学键的键能总和C.图丙是恒温密闭容器中发生CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)反应时c(CO2)随反应时间变化的曲线，说明t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积D.图丁是室温下，I2+I-=的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数K(T1)>K(T2)15．某反应A（g）+B（g）→C（g）+D（g）的速率方程为v＝k⋅cm（A）⋅cn（B），其半衰期（当剩余的反应物恰好是起始的一半时所需的时间）为0.8kc（A）/（mol⋅L﹣1）0.250.501.000.501.00c1c（B）/（mol⋅L﹣1）0.0500.0500.1000.1000.2000.200v/（mol﹣1⋅L﹣1⋅min﹣1）1.6×10﹣33.2×10﹣3v13.2×10﹣3v24.8×10﹣3下列说法正确的是（）A．该反应的速率方程中的m＝n＝1 B．该反应的速率常数k＝6.4×10﹣2min﹣1 C．表格中的c1＝0.75，v1＝6.4×10﹣3，v2＝12.8×10﹣3 D．在过量的B存在时，反应掉93.75%的A所需的时间是500min16．一种自生酸和碱的电化学回收体系，原理如图所示。在Ⅲ室中将等含磷微粒转化为羟基磷灰石（），同时将转化为，实现废水中的等含磷微粒和的回收。下列说法不正确的是（）（注：表示等含磷微粒，为羟基磷灰石）A．a、c为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜B．Ⅲ室可发生反应：C．当电路中通过电子，阴极增重10.04gD．物质X为硫酸溶液，将其泵入吸收室用于吸收第Ⅱ卷17．某校化学实验小组利用课余时间开展了下列两个实验，请回答下列问题：Ⅰ.中和热的测定实验取50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液与50 mL 0.25 mol/L的硫酸置于如图所示的装置中

(1)

观察实验装置，其中尚缺少的一种玻璃用品是___________。(2)

大、小烧杯间填满碎纸条的作用是_______________________________。温度

实验次数起始温度t终止温度tHNaOH平均值126.226.026.129.5325.925.925.929.2426.426.226.329.8(3)

若0.55 mol/L

NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。

①通过以下数据计算中和热△H = ________________________(

结果保留小数点后一位)②通过计算可知学生测得的△H偏大，原因可能是__________(理论上中和热△H = −57.3 kJ/mol)。A.迅速将两溶液混合，并盖上泡沫塑料盖板B.用量筒量取硫酸体积时仰视读数C.溶液混合后搅拌不够

D.未等温度升到最高值就记录温度计示数Ⅱ探究温度、浓度改变对该反应速率的影响情况酸性KMnO4溶液与H实验序号实验温度/K参加反应的物质溶液颜色褪至无色所需时间/sKMnO4溶液(H2HV/mLc/mol·V/mLc/mol·V/mLA29820.034a0tBT20.033aV10C31820.03Va1t(1)实验中a的最小值为____________，探究温度变化对反应速率影响情况的两组实验是____________。(2)VB=____________，TB=____________，利用实验B(3)他们发现，A组实验中收集的CO2体积如图a所示；若使A组反应在绝热容器中进行，该反应的反应速率随着时间的变化如图b所示。

①t1②由图b信息知，催化剂的催化效果与其用量____________(填“有关”“无关”或“无法确定”)。18.按照要求回答下列问题。（1）在强碱性条件下用电解法除去废水中的，装置如图所示，阳极和阳极区依次发生的反应有：i.ii.iii.除去，外电路中至少需要转移_______mol电子。（2）为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCl及__________。（3）用NaOH溶液吸收烟气中的，将所得的溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。①图中a极要连接电源的_______填“正”或“负”)极，C口流出的物质是_____________。②放电的电极反应式为____________________________。（4）用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐()已成为环境修复研究的热点之一、Fe还原酸性水体中的的反应原理如图所示。①作负极的物质是__________。②正极的电极反应式是_______________________________。19．甲烷及其衍生物在国民经济中有着重要的作用。Ⅰ.可利用与制备“合成气”（、）某温度下，在刚性密闭容器中充入、的物质的量之比为，起始总压为35kPa，使其发生及应：(1)研究表明的生成速率，某时刻测得，则该时刻甲烷的消耗速率_____。(2)达到平衡后，测得的产率为50%，则该反应的平衡常数__。(3)科学家提出制备“合成气”反应历程分两步：反应①：

（慢反应）反应②：

（快反应）上述反应中为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图所示，与制备“合成气”的热化学方程式为，能量变化图中：（填“＞”“＜”或“＝”）。Ⅱ.工业上还可以用催化还原消除氮氧化物的污染。(4)已知：，向体积为1L的刚性密闭容器中加入和一定量在不同温度下发生该反应，的浓度变化如图所示，下列说法正确的是______（填序号）A．B．b点时氮气的浓度为1.6mol/LC．a点正反应速率大于b点的逆反应速率D．该反应的焓变△H 小于020.（14分）CO2资源化利用已广泛用于各种领域，如用CO2为碳源制取多种化学物质。Ⅰ．CO2与NH3合成尿素[CO（NH2）2]（1）已知：2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）⇌2CO（NH2）2（s）+3O2（g）ΔH1＝+470.6kJ•mol﹣1，初步分析该反应不能自发进行，原因是。（2）如图是一种合成尿素的历程及能量变化，TS表示过渡态。①图示历程包含了个基元反应。②写出决速步骤表示的方程式是。（3）哈伯﹣博施工艺合成CO（NH2）2的主反应为CO2（g）+2NH3（g）⇌CO（NH2）2（l）+H2O（l）ΔH2＝﹣101.5kJ•mol﹣1①已知：ⅰ．CO2（g）+2NH3（g）⇌H2NCOONH4（l）ΔH3