高三上学期一模化学试题

第1页/共1页高三联考一模化学试卷考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16Na23一、选择题：本题共16小题，共40分。第1~10小题为单选题，每小题2分；第11~15小题为多选题，每小题4分。1.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．常温下，溶液中，所含总数为B．78g苯分子中含有碳碳双键的数目为C．和反应后体系中分子数目等于D．溶液中含有数目为2.一种采用电解法(碳基电极材料)将氯化氢转化为氯气的工艺方案如图所示，下列说法正确的是（）

A．b极为电源负极B．c极的电极反应方程式为4Fe2++4e-+O2+4H+=4Fe3++2H2OC．装置中每生成22.4L(标准状况)氯气，溶液中就有2molH+移向阴极D．该装置中的电流流向为：b极→a极→c极→电解质溶液→d极3.下列实验操作、现象和结论(或解释)均正确的是（）选项操作现象结论(或解释)A向饱和食盐水中依次通入CO2、NH3有晶体析出该条件下，NaHCO3的溶解度比其他盐的小，因饱和而析出B灼烧某白色粉末透过蓝色钻玻璃，观察到火焰呈紫色该粉末含钾元素C将水蒸气通过灼热的铁粉固体粉末变红在高温条件下，铁与水蒸气发生了反应D向ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4有黑色沉淀生成Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)A．AB．BC．CD．D4.某同学在培养皿上做如下实验(如图所示)，a、b、c、d是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体上滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnO4

+16HCl=2KCl

+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O下列对“实验现象”的“解释或结论”描述，不正确的是（）选项实验现象解释或结论Aa处试纸变蓝氧化性：Cl2

>

I2Bb处试纸变红Cl2

+2Fe2+

=2Cl-

+

2Fe3+Cc处试纸褪色Cl2与H2O反应生成了具有漂白性的物质Dd处红色褪去Cl2

和NaOH反应使溶液呈中性A．AB．BC．CD．D5.下列离子方程式书写正确的是（）A．用惰性电极电解氯化镁溶液：B．溶液中通：C．加入水中：D．溶液中加入少量溶液：6.下列说法正确的是（）A．一定条件下，乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应B．CCl4分子的比例模型为，其空间构型为正四面体C．全降解塑料可由环氧丙烷()和CO2缩聚制得D．一定条件下，完全燃烧14g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，生成水的质量为18(1－a)g7.铝的生产中，“回收铝制品→铝锭”的能耗仅为“铝土矿→铝锭”的3~5%。下列行为或观点中，符合铝循环利用理念的是（）A．随意丢弃铝制包装材料B．建立相关制度，鼓励铝制品回收利用C．过度开采铝土矿冶炼铝D．我国铝储量丰富，无需循环回收利用8.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为15。W、Z为同主族的金属元素。下列说法正确的是（）A．原子半径：X>WB．简单氢化物的稳定性：X>YC．Y与Z可形成离子化合物D．Z的最高价氧化物的水化物易溶于水9.下列物质中，能与金属钠反应放出氢气，还能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳气体的是（）A．乙醇B．苯酚C．乙醛D．乙酸10.湖北钟祥出土的“四爱图梅瓶”是一种青花瓷器。下列说法错误的是（）A．陶瓷烧制的过程为物理变化B．传统陶瓷可用作绝缘材料C．制作陶瓷的原料为铝硅酸盐D．陶瓷稳定性较强且耐腐蚀11.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2。下列说法正确的是（）A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D．每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化12.常温下，Cu(OH)2和Fe(OH)3饱和溶液的浓度随pH的变化如图所示，已知：Ksp[Cu(OH)2]=1×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38.下列说法正确的是（）

A．曲线a对应的是Fe(OH)3饱和溶液B．调节pH为4.5可除去FeCl3中的CuCl2C．酸性溶液中Cu元素的存在形式可能为Cu2+或Cu(OH)2D．滴加NaOH溶液，可实现X到Y的转化13.部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是（）A．d不能在空气中稳定存在B．能使紫色石蕊试液变红C．c在空气中燃烧生成D．一定条件下，a的浓溶液能与c反应生成14.化学来源于生产生活，也服务于生产生活。下列有关生产生活中的化学知识叙述不正确的是（）A．工厂的静电除尘利用了胶体带电的性质B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．植树造林提高城市绿化覆盖率，属于绿色化学D．玉兔二号月球车的太阳能电池板能将光能转化为电能，电池板材料为单晶硅15.下列处理不易降解废旧塑料的方法，合理的是（）A．加工成建筑材料B．炼制成汽油，柴油等燃料C．倾倒人大海中D．深埋于地下二、非选择题：共5题，共60分。16.亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。

②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

③80g·L-1

NaOH溶液是指80gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。

(1)80g·L-1

NaOH溶液的物质的量浓度为__________；

(2)发生器中鼓入空气的作用可能是________(选填序号)；

a.将SO2氧化成SO3，增强酸性

b.将NaClO3氧化成ClO2

c.稀释ClO2以防止爆炸

(3)从“母液”中可回收的主要物质是_________；

(4)吸收塔内的反应的化学方程式为________；吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是________；

(5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是_______(选填序号)；

a.Na2Sb.Na2O2

c.FeCl2

(6)从吸收塔出的溶液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是_____(选填序号)。

a.蒸发浓缩

b.蒸馏

c.过滤

d.灼烧

e.冷却结晶17.甲醇水蒸气重整制氢已经成为工业上制取氢气的重要工艺，甲醇水蒸气重整过程中可能出现以下反应：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

回答下列问题：

(1)_______，反应Ⅲ可在_______(填“高温”或“低温”或“任意温度”)下可自发进行。

(2)一定温度下，将1mol甲醇与3mol水蒸气投入密闭容器中发生反应，一段时间后达到平衡，测得甲醇的转化率为80%，水蒸气体积分数为，则

①该反应中水蒸气的转化率为_______。

②反应Ⅰ的压强平衡常数_______。

③若对体系增大压强，反应Ⅰ平衡_______(填“移动”或“不移动”)。

(3)某科研团队对光催化还原转化为甲醇进行研究(原理如图)，取得了一定进展。①电极1的电势_______(填“高于”或“低于”)电极2的电势。

②该光催化过程的总反应方程式为_______。18.钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4：2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO；TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO。将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2MgTi+2MgCl2，MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭。请回答下列问题：（1）基态钛原子的价电子排布式为_______________________________。

（2）与CO互为等电子体的离子为_____（填化学式）。

（3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp杂化的分子有__________。

（4）TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl4属于______(填“原子”、“分子”或“离子”)晶体。

（5）与钛同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是_____________；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为__________。

（6）在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如右图所示，则其中Ti4+的配位数为__________。19.实验室以次氯酸盐和铁盐为原料制备少量的操作步骤如下：

Ⅰ.制备NaClO强碱性饱和溶液：

①将20mLNaOH溶液加入仪器b中，冷水浴冷却，通入搅拌，直至溶液变为黄绿色且有少量白色晶体析出为止(装置如下图所示)。

②将所得饱和NaClO倒入烧杯并置于冷水浴中，分几次加入20gNaOH固体并不断搅拌，过滤，得NaClO强碱性饱和溶液。

(1)甲装置中a管的作用是_______。

(2)写出甲装置中反应的化学方程式_______。

(3)石灰乳的作用是_______。

(4)反应过程中用冷水浴冷却的原因是_______。

Ⅱ.合成

①称取5.05g(相对分子质量为404)固体，在冷水浴中分批加入Ⅰ中所得滤液，并不断搅拌，反应1小时后溶液呈深紫红色(即)。

②离心分离除去水解得到的胶体，留上层清液(深紫红色)。

③向②的上层清液中缓慢加入KOH饱和溶液50.00mL，冰水浴保持5min，过滤，得(相对分子质量为198)粗产品。

④将粗产品重结晶，并用异丙醇洗涤，低温烘干，得纯产品2.13g。

(5)合成的离子方程式为_______。

(6)用异丙醇洗涤的目的是_______。

(7)的产率为_______(保留至0.1%)。20.药物普拉格雷是第三代抗血小板药物，合成路线如下。回答下列问题：

(1)中碳原子的轨道杂化类型有___________种。

(2)普拉格雷中含氧官能团的名称是___________。

(3)B→C的反应类型为___________。

(4)在C→D的反应过程中，的作用是___________。

(5)A→B的具体反应过程如下：G→H为加成反应，H的结构简式为____