气体摩尔体积 高一上学期人教版（2019）化学必修一+

第二章

海水中的重要元素——钠和氯§2.3.3气体摩尔体积21了解影响气、液、固物质体积大小的主要因素掌握气体摩尔体积概念及其简单应用掌握阿伏伽德罗定律及其推论3物质状态微粒数1mol物质的质量g0℃，101kPa体积（cm3或L）Fe固NA567.12cm3Al固NA2710.0cm3H2O液NA1818.0cm3H2SO4液NA9853.6cm3H2气NA222.4LO2气NA3222.4L在一定条件下，1mol不同物质的质量和体积如下表所示。观察分析数据，你能得出哪些结论？体积不同体积不同体积相同任务一影响物质体积的因素发现1：发现2：相同温度和压强下，1mol不同气体体积相同。相同温度和压强下，1mol不同液体或固体体积不相同。为什么相同条件下，1mol不同固体和液体的体积不同，而1mol不同气体的体积几乎相同？物质的体积与什么因素有关？一、影响物质体积的因素2、所占的体积哪个大？粒子的大小1、1个和N个小黄人所占的体积哪个大？粒子的数目3、紧密和松散排列所占的体积哪个大？粒子的间距影响固态和液态物质体积主要因素固态结构微粒间距离很小液态结构微粒间的距离也很小1mol固体或液态体积不同的主要原因是影响固体和液体物质体积的主要因素粒子数目和粒子大小粒子大小不同影响气体体积主要因素分子直径分子间的平均距离气体粒子之间的距离远远大于粒子本身直径气体的体积主要取决于1mol气体体积不同的主要原因是什么因素影响粒子间的距离？粒子数目和粒子之间的距离粒子之间的距离影响气体分子平均间距大小的因素升高温度，平均距离增大；降低温度，平均距离减小。

增大压强，平均距离减小；减小压强，平均距离增大。

温度压强实验证明：同温同压时，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等，故同温同压时，1mol气体的体积几乎相等1、定义:单位物质的量(1mol)的气体所占的体积3、数值：气体摩尔体积数的数值不是固定不变的，取决于气体所处的温度和压强。2、单位：符号：Vm

L/mol（或L•mol-1）任务二

气体摩尔体积在0℃、101KPa时，1mol任何气体的体积都约为22.4L在标准状况下(0℃，101KPa)，Vm≈22.4L/mol4、公式：Vm＝Vn注意：1、Vm只适用于气态物质，可以是单一气体也可以是混合气体，必须指明T、P，对于固态和液态来讲或非标准状况均不能用22.4L·mol－1进行计算。2、标况下，H2O、酒精（乙醇）、HF、SO3、NO2、苯、CCl4等不是气态。1、25°C、101kPa时Vm

22.4L/

mol（填“>”、“<”或“=”）2、Vm=22.4L/

mol时，一定是标准状况3、标准状况下，任何物质的体积都是22.4L4、1mol任何气体的体积都为22.4L5、标准状况下，1molH2O所占的体积是22.4L6、同温同压下，一瓶N2气体与体积相同的一瓶O2和N2的混合气体一定具有相同的分子数7、标准状况下，22.4L

任何气体的物质的量都是1mol8、常温常压下，2molH2的体积约为44.8L>✘✘✔✔概念辨析✘✘✘1、标准状况下，0.5molH2，占有的体积约是

。2、标准状况下，4.48LCO2

的物质的量是

。

3、标准状况下，16gO2

的体积约是

。

4、标准状况下，11.2LN2

中含有的N2

的分子数约是

。

11.2L0.2mol11.2L3.01×1023【练一练】公式：

变式：NANAMM粒子数（N）物质的量（n）质量（m）（微观）（宏观）气体的体积（V）Vm÷×Vm以物质的量（n）为中心构建质量（m）、体积（V）、粒子数（N）之间的认知模型：【构建模型】【例1】在标准状况下2.2gCO2

的体积是多少？n(CO2)

=m(CO2)M(CO2)=2.2g44g·mol－1=0.05molV(CO2)

=n(CO2)

·Vm(CO2)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L【例2】标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g，则其摩尔质量为多少？28g/mol【例3】某气体在标准状况下密度为1.25g·L-1，则该气体的摩尔质量是多少？n=

NNAn=mMn=VVm【例4】下列说法正确的是（

）A.在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4LB.2gH2和44gCO2的体积相等C.常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD.在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等D【例5】标准状况下，1120mL某气体质量为1.4g：

①该气体摩尔质量为

；

②该气体所含分子数为

；

③若该气体为N2，则与标况下