浓硫酸的性质 高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册+

4.1.3浓硫酸的性质含硫化合物的性质第一单元三浓硫酸的性质1、硫酸的物理性质

实验室常用的浓硫酸质量分数为98.3%，密度大（1.84g·cm－3），沸点高，难挥发，常温下比较稳定。三浓硫酸的性质【实验1】在表面皿中加入少量胆矾，再加入3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象。现象：由蓝色晶体变为白色粉末结论：浓硫酸具有________吸水性浓H2SO4常用作

。气体干燥剂CuSO4·5H2OCuSO4浓硫酸原因：三浓硫酸的性质【思考】H2、O2、N2、CO、CO2、CH4

SO2、HCl、Cl2碱性气体（NH3）还原性气体（H2S、HI、HBr）2、哪些气体不可以用浓硫酸干燥？1、哪些气体可以用浓硫酸干燥？（与浓硫酸不反应的气体）（与浓硫酸反应的气体）三浓硫酸的性质【实验2】取2g蔗糖（C12H22O11）放入大试管中，加2~3滴水，再加入约3mL浓硫酸，迅速搅拌，然后塞紧带玻璃导管的橡胶塞，将玻璃导管的另一端插入盛有品红溶液的试管中，观察实验现象。现象：结论：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，产生的气体能使品红溶液褪色。浓硫酸具有_____________________脱水性和强氧化性C+2H2SO4（浓）==CO2↑+2SO2↑+2H2O△原因：C12H22O11(蔗糖)12C+11H2O浓硫酸三浓硫酸的性质【实验3】将一小块铜片放入试管中，然后加入2mL浓硫酸，用图示装置进行实验，观察实验现象。现象：结论：铜片溶解，表面有气泡产生，品红溶液逐渐变为无色，把反应试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色。强氧化性原因：Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O△浓硫酸具有___________，能氧化不活泼金属Cu，自身被还原成SO2。三浓硫酸的性质在常温下，铁、铝等少数金属遇浓硫酸会发生钝化，铁、铝表面被浓硫酸氧化为致密的氧化膜，从而阻止了酸与内层金属的进一步反应，所以常温下可以用铁、铝制容器来盛装浓硫酸。三学以致用１、写出碳、铜与浓硫酸反应的化学方程式，并指出氧化剂、还原剂，分析元素价态变化。C+2H2SO4（浓）==CO2↑+2SO2↑+2H2O△Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O△三学以致用２、在化学实验中，经常利用浓硫酸作为干燥剂，试解释其原因。对于被干燥的物质而言，有何要求？答：一般不与浓硫酸反应的气体，都可以用浓硫酸干燥，如H2、N2、O2、CO、CO2、Cl2等。碱性气体，如NH3不能用浓硫酸干燥，它可以与硫酸发生反应而被吸收。由于浓硫酸具有强氧化性，一些具有较强还原性的气体，HI、H2S、HBr等不能用浓硫酸干燥。三学以致用３、为什么可将浓硫酸装在钢罐中运输？答：浓硫酸会和铁（钢）发生钝化反应四浓硫酸的用途五小结1、物理性质：常用浓硫酸质量分数为98.3%，密度大，沸点高，难挥发，常温下比较稳定。2、化学性质（一）稀硫酸中H2SO4电离成H＋和SO42-，具有酸的通性。（二）浓硫酸特性１、吸水性——作干燥剂２、脱水性３、强氧化性——作氧化剂（钝化）四练习1.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（

）A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B