氧化还原反应新 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

1.3氧化还原反应人教版高中化学必修一教学目标1.分别从得失氧，化合价变化和电子转移三个角度探究氧化还原反应的定义，特征和实质。2.能够认识区分两剂两产物教学重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应教学难点：从微观的角度认识电子转移与氧化还原反应的关系。苹果氧化铁锁生锈观察方程式，说出反应类型C+O2CO2

CH4+2O2CO2+2H2O化合反应氧化反应氧化反应物质得到氧的反应——氧化反应观察方程式，说出反应类型

还原反应置换反应还原反应物质失去氧的反应——还原反应思考：CO和H2发生了什么反应分析方程式

得氧，氧化反应失氧，还原反应结论：氧化反应与还原反应总是同时发生哲学道理：矛盾双方既对立又统一氧化还原反应1.从得失氧的角度2.化合价的角度氧化反应：反应物所含某种或某些元素化合价升高的反应还原反应：反应物所含某种或某些元素化合价降低的反应思考：为什么化合价会发生变化

电子得失与化合价的关系失去电子，化合价升高，发生氧化反应得到电子，化合价降低，发生还原反应e-化合价化合价升高降低氧化还原反应的本质：电子得失观察下列方程式，判断是否为氧化还原反应

××××√√√√化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应尝试用韦恩图总结氧化还原反应和四大基本反应类型的关系分解反应置换反应复分解反应化合反应小结氧化还原反应的起源：得失氧氧化还原反应的特征：化合价升降氧化还原反应反应的本质：电子得失注意：化合价升降数相等，电子得失数相等与四大基本反应类型的关系两剂两产物的认识在氧化还原反应中，获得电子的物质称作氧化剂，失去电子的物质成为还原剂氧化剂发生还原反应得到还原产物，还原剂发生氧化反应得到氧化产物氧化剂还原剂得电子化合价降低发生还原反应（被还原）得到还原产物失电子化合价升高发生氧化反应（被氧化）得到氧化产物氧化性还原性比较在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性练习1.下列不属于氧化还原反应的是（

）A.Na2O2+SO2=Na2SO4B.Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2C.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑D.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O练习题2.在自然界中，各元素存在的形式分为游离态和化合态，游离态是指该元素为单质的形式存在，化合态是指该物质以化合物的形式存在，下列说法正确的是（

）A.肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B.某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D.在氧化还原反应中非金属单质一定作氧化剂练习题3.下列过程属于还原反应的是（

）A.Cu→Cu2+

B.ClO3-

→Cl2C.Al2O3

→Al3+D.S2-

→SO2

练习题4.下列变化一定需要加入氧化剂才能实现的是（

）A.Fe→Fe3+B.KMnO4

→O2C.Cu2+

→CuD.HCO3-

→CO2

练习题5.根据以下反应：①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

②Cl2+2I-=2Cl-+I2

③2Fe3++2I-=2Fe2++I2下列氧化性判断正确的是（

）A.Cl2＞I2＞Fe3+B.Cl2＞Fe3+＞I2

C.Fe3+＞I2>Cl2D.Fe3+＞I2＞Cl2练习题6.判断下列反应中水的作用（填选项字母）A.2F2+2H2O=4HF+O2B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.2H2O=2H2↑+O2↑E.3NO2+H2O=2HNO3+NO①水只作氧化剂的是（

）

②水只作还原剂的是（