《第二节 元素周期律》（同步训练）高中化学必修第一册-人教版-2024-2025学年

《第二节元素周期律》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、在元素周期表中，同一主族元素的性质呈现周期性变化的原因是：A.原子核外电子层数的增加B.原子核外电子数的增加C.最外层电子数的增加D.核电荷数的增加2、下列关于元素周期律的描述，错误的是：A、元素周期表中，同一周期元素的最外层电子数逐渐增多。B、元素周期表中，同一主族元素的最外层电子数相同。C、元素周期表中，同一周期元素的原子半径随着原子序数的增大而减小。D、元素周期表中，同一主族元素的化学性质相似，因为它们的最外层电子数相同。3、下列关于元素周期律的说法中，正确的是：A、元素周期表中，同一主族元素的原子半径从上到下逐渐减小。B、元素周期表中，同一周期元素的原子核电荷数从左到右逐渐增大。C、元素周期表中，同一周期元素的原子最外层电子数从左到右逐渐增多。D、元素周期表中，同一主族元素的最高正价从上到下逐渐减少。4、下列元素中，位于第二周期且属于非金属元素的是：A、碳（C）B、氮（N）C、氧（O）D、氟（F）5、下列关于元素周期律的说法正确的是：A.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化。B.元素周期表中，原子序数相同的元素在同一周期。C.元素周期律是指元素的性质随着相对原子质量的增加而呈现周期性变化。D.元素周期表中，原子序数相邻的元素在同一个族。6、下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.元素周期律是元素性质随原子序数增加而呈现周期性变化的规律B.元素周期律揭示了元素性质与元素在周期表中的位置无关C.元素周期律反映了元素化学性质的相似性D.元素周期律揭示了元素原子半径随原子序数增加而逐渐减小的规律7、下列元素中，原子半径最小的是：A.氮（N）B.氧（O）C.氟（F）D.氯（Cl）8、在元素周期表中，元素的金属性随着原子序数的增大而：A.逐渐减弱B.逐渐增强C.先增强后减弱D.无规律可循9、下列关于元素周期律的描述中，正确的是：A、元素周期表中，同一主族的元素具有相同的原子序数。B、元素周期表中，同一周期的元素具有相同的电子层数。C、元素周期表中，同一周期的元素从左到右，原子半径逐渐减小。D、元素周期表中，同一主族的元素从上到下，元素的氧化态逐渐增加。10、下列元素中，原子半径最大的是：A.氟(F)B.氯(Cl)C.钠(Na)D.钾(K)11、下列元素中，位于第三周期且属于过渡元素的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si12、下列元素中，原子半径最大的是：A.LiB.NaC.KD.Rb13、下列关于元素周期律的描述，正确的是：A.元素周期表中，同一主族元素的原子半径随着原子序数的增加而逐渐增大。B.元素周期表中，同一周期元素的电子层数相同。C.元素周期表中，同一周期元素的化学性质相似。D.元素周期表中，同一主族元素的化学性质相似。14、下列关于元素周期表的说法中，哪一项是错误的？A.元素周期表中的主族元素从左至右电子层数逐渐增加。B.同一周期内，从左到右元素的金属性逐渐减弱。C.同一族内，从上到下元素的非金属性逐渐减弱。D.元素周期表中，稀有气体位于最右侧，它们的原子结构非常稳定。15、下列元素中，位于第三周期、第IIA族的是（）A.钠（Na）B.镁（Mg）C.铝（Al）D.硅（Si）16、在元素周期表中，同一周期内，从左到右元素原子半径逐渐减小，这是由于（）A.核外电子数增加，电子层数不变B.核外电子数减少，电子层数不变C.核电荷数增加，电子层数不变D.核电荷数减少，电子层数不变二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题【题目】以下元素在周期表中的位置及对应的电子排布如下表所示，请回答以下问题：元素周期主族电子排布A32A1s²2s²2p⁶3s²3p⁴B33A1s²2s²2p⁶3s²3p⁵C42A1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²D33A1s²2s²2p⁶3s²3p⁶判断A、B、C、D四个元素中，哪个元素属于金属？解释理由。在A、B、C、D四个元素中，哪个元素的原子半径最大？解释理由。在A、B、C、D四个元素中，哪个元素的非金属性最强？解释理由。第二题题目：某元素R的原子序数为27，请回答以下问题：（1）R元素在元素周期表中的位置是什么？（2）R元素的最高价氧化物的化学式是什么？（3）R元素与氢气反应生成的氢化物的化学式是什么？（4）R元素的电子排布式是什么？第三题根据元素周期表，完成以下各题：下列元素中，位于第三周期、第IIA族的是：A.BeB.MgC.CaD.Sr下列元素中，原子半径最小的是：A.LiB.NaC.KD.Rb下列各组元素中，最可能形成共价化合物的是：A.F和NaB.O和HC.N和MgD.Cl和K第四题题目：以下元素在周期表中的位置以及它们的一些性质如下表所示：元素周期主族原子序数常见价态常见化合物A33A13+3A2O3B44B31+3B2SC35B19-3CS2D22A2+1Li2O请根据上述表格，回答以下问题：（1）A元素在周期表中位于第__周期，第__族，它是__族元素。（2）B元素形成的B2S属于__化合物，B元素的氢化物是__。（3）C元素的最外层电子数为__，它的最高价氧化物的水化物是__。（4）比较A、B、C、D四个元素，哪个元素的金属性最强？为什么？《第二节元素周期律》同步训练及答案解析一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、在元素周期表中，同一主族元素的性质呈现周期性变化的原因是：A.原子核外电子层数的增加B.原子核外电子数的增加C.最外层电子数的增加D.核电荷数的增加答案：C解析：同一主族元素的性质呈现周期性变化的原因是最外层电子数的增加。由于最外层电子数相同，它们在化学反应中的行为相似，但随着电子层数的增加，元素的化学性质会呈现周期性变化。因此，正确答案是C。2、下列关于元素周期律的描述，错误的是：A、元素周期表中，同一周期元素的最外层电子数逐渐增多。B、元素周期表中，同一主族元素的最外层电子数相同。C、元素周期表中，同一周期元素的原子半径随着原子序数的增大而减小。D、元素周期表中，同一主族元素的化学性质相似，因为它们的最外层电子数相同。答案：D解析：选项A、B、C都是正确的描述。同一周期元素的最外层电子数逐渐增多，是因为原子序数的增加导致电子层数的增加；同一主族元素的最外层电子数相同，因此它们的化学性质相似；同一周期元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，是因为电子层数相同，但核电荷数增加，对外层电子的吸引力增强。选项D错误，因为同一主族元素的化学性质相似，是因为它们的最外层电子数相同，而不是因为最外层电子数相同。3、下列关于元素周期律的说法中，正确的是：A、元素周期表中，同一主族元素的原子半径从上到下逐渐减小。B、元素周期表中，同一周期元素的原子核电荷数从左到右逐渐增大。C、元素周期表中，同一周期元素的原子最外层电子数从左到右逐渐增多。D、元素周期表中，同一主族元素的最高正价从上到下逐渐减少。答案：C解析：选项A错误，同一主族元素的原子半径从上到下逐渐增大；选项B错误，同一周期元素的原子核电荷数从左到右逐渐增大，但并不是所有元素都是正价；选项C正确，同一周期元素的原子最外层电子数从左到右逐渐增多，这是元素周期律的规律之一；选项D错误，同一主族元素的最高正价从上到下逐渐增大。4、下列元素中，位于第二周期且属于非金属元素的是：A、碳（C）B、氮（N）C、氧（O）D、氟（F）答案：B解析：在元素周期表中，第二周期包括了从锂（Li）到氖（Ne）的元素。这些元素具有2个电子层。非金属元素通常位于周期表的右侧，包括氮（N）、氧（O）、氟（F）等。因此，选项B氮（N）是位于第二周期且属于非金属元素的正确答案。选项A碳（C）和选项C氧（O）也是第二周期的元素，但碳是半金属元素，而氧是金属元素。选项D氟（F）虽然是非金属元素，但位于第三周期。5、下列关于元素周期律的说法正确的是：A.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化。B.元素周期表中，原子序数相同的元素在同一周期。C.元素周期律是指元素的性质随着相对原子质量的增加而呈现周期性变化。D.元素周期表中，原子序数相邻的元素在同一个族。答案：A解析：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化。这是元素周期律的基本定义。选项B中，虽然原子序数相同的元素在同一周期，但这只是元素周期律的一个应用，并不是其定义。选项C错误，因为元素周期律与相对原子质量没有直接关系。选项D错误，因为原子序数相邻的元素并不一定在同一个族。6、下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.元素周期律是元素性质随原子序数增加而呈现周期性变化的规律B.元素周期律揭示了元素性质与元素在周期表中的位置无关C.元素周期律反映了元素化学性质的相似性D.元素周期律揭示了元素原子半径随原子序数增加而逐渐减小的规律答案：A解析：元素周期律是元素性质随原子序数增加而呈现周期性变化的规律，这是元素周期律的基本定义。选项B错误，因为元素周期律正是揭示了元素性质与元素在周期表中的位置有关。选项C错误，因为元素周期律反映了元素化学性质的周期性变化，而不是相似性。选项D错误，因为虽然原子半径随原子序数增加而变化，但这种变化并不是简单的递增或递减，而是呈现周期性变化。因此，正确答案是A。7、下列元素中，原子半径最小的是：A.氮（N）B.氧（O）C.氟（F）D.氯（Cl）答案：C解析：在同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小。这是因为随着原子序数的增加，核电荷数增加，吸引电子的能力增强，使得电子云更加紧密地被吸引到原子核周围。在这四个选项中，氟（F）位于氧（O）的右侧，因此氟的原子半径比氧更小。所以正确答案是C。8、在元素周期表中，元素的金属性随着原子序数的增大而：A.逐渐减弱B.逐渐增强C.先增强后减弱D.无规律可循答案：A解析：在元素周期表中，从左到右，原子序数逐渐增大，元素的最外层电子数逐渐增多，金属性逐渐减弱。因此，正确答案是A。9、下列关于元素周期律的描述中，正确的是：A、元素周期表中，同一主族的元素具有相同的原子序数。B、元素周期表中，同一周期的元素具有相同的电子层数。C、元素周期表中，同一周期的元素从左到右，原子半径逐渐减小。D、元素周期表中，同一主族的元素从上到下，元素的氧化态逐渐增加。答案：C解析：选项A错误，同一主族的元素具有相同的价电子数，但原子序数是递增的。选项B错误，同一周期的元素电子层数相同，但原子序数递增。选项C正确，同一周期的元素从左到右，随着原子序数的增加，核电荷数增加，电子层数不变，但核对电子的吸引力增强，导致原子半径逐渐减小。选项D错误，同一主族的元素从上到下，元素的氧化态变化较为复杂，不一定逐渐增加。10、下列元素中，原子半径最大的是：A.氟(F)B.氯(Cl)C.钠(Na)D.钾(K)答案：D解析：原子半径从上到下在同一个主族内逐渐增大，这是因为电子层数增加导致电子之间的屏蔽效应增强，外层电子距离核更远，从而使得原子半径变大。在同一周期内，从左至右原子半径逐渐减小，因为核电荷数增加对电子的吸引力增强，使电子更加靠近原子核。因此，在给出的选项中，钾(K)位于钠(Na)之下，且都在IA族，所以钾的原子半径大于钠；而钠又比氟和氯这两种卤素的原子半径要大，因为它们处于同一周期但位置更靠右。故正确答案为D选项钾(K)。11、下列元素中，位于第三周期且属于过渡元素的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si答案：C解析：在元素周期表中，第三周期的元素从Na（钠）开始到Ar（氩）结束。过渡元素位于周期表的中间部分，即第3到第12族。Na（钠）位于第3族，Mg（镁）位于第2族，Al（铝）位于第3族，但属于主族元素，而Si（硅）位于第4族，也是主族元素。因此，正确答案是C.Al（铝），虽然它是主族元素，但在第三周期中属于较靠后的元素，接近过渡元素的特性。12、下列元素中，原子半径最大的是：A.LiB.NaC.KD.Rb【答案】D【解析】本题考查的是元素周期表中主族元素从上到下原子半径的变化规律。在同一个主族里，随着电子层数的增加，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，导致原子半径依次增大。因此，在碱金属族中，从锂(Li)到铷(Rb)，原子半径是依次增大的。所以，选项D（Rb）的原子半径最大。13、下列关于元素周期律的描述，正确的是：A.元素周期表中，同一主族元素的原子半径随着原子序数的增加而逐渐增大。B.元素周期表中，同一周期元素的电子层数相同。C.元素周期表中，同一周期元素的化学性质相似。D.元素周期表中，同一主族元素的化学性质相似。答案：A解析：A选项正确，因为同一主族元素的最外层电子数相同，随着原子序数的增加，原子半径逐渐增大。B选项错误，因为同一周期元素的电子层数相同，但不是所有元素的电子层数都相同。C选项错误，因为同一周期元素的化学性质并不完全相似，而是存在一定的规律性。D选项错误，因为同一主族元素的化学性质相似，而不是同一周期元素。14、下列关于元素周期表的说法中，哪一项是错误的？A.元素周期表中的主族元素从左至右电子层数逐渐增加。B.同一周期内，从左到右元素的金属性逐渐减弱。C.同一族内，从上到下元素的非金属性逐渐减弱。D.元素周期表中，稀有气体位于最右侧，它们的原子结构非常稳定。【答案】A【解析】选项A表述有误，元素周期表中主族元素从左至右并不是电子层数逐渐增加，而是最外层电子数逐渐增加；同时，随着周期的递增，元素的电子层数确实会增加。而其他选项B、C、D均正确描述了元素周期表的一些基本规律。因此，本题选A。15、下列元素中，位于第三周期、第IIA族的是（）A.钠（Na）B.镁（Mg）C.铝（Al）D.硅（Si）答案：B解析：第三周期的元素原子序数为11到18，而第IIA族的元素原子序数为12和13。钠（Na）的原子序数为11，位于第三周期但不是第IIA族；镁（Mg）的原子序数为12，位于第三周期且是第IIA族；铝（Al）的原子序数为13，位于第三周期但不是第IIA族；硅（Si）的原子序数为14，位于第三周期但不是第IIA族。因此，正确答案是B.镁（Mg）。16、在元素周期表中，同一周期内，从左到右元素原子半径逐渐减小，这是由于（）A.核外电子数增加，电子层数不变B.核外电子数减少，电子层数不变C.核电荷数增加，电子层数不变D.核电荷数减少，电子层数不变答案：C解析：同一周期内的元素，其电子层数相同，随着原子序数的增加，核电荷数也随之增加，而核外电子数也相应增加。由于核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引力增强，使得原子半径逐渐减小。因此，正确答案是C。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题【题目】以下元素在周期表中的位置及对应的电子排布如下表所示，请回答以下问题：元素周期主族电子排布A32A1s²2s²2p⁶3s²3p⁴B33A1s²2s²2p⁶3s²3p⁵C42A1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²D33A1s²2s²2p⁶3s²3p⁶判断A、B、C、D四个元素中，哪个元素属于金属？解释理由。在A、B、C、D四个元素中，哪个元素的原子半径最大？解释理由。在A、B、C、D四个元素中，哪个元素的非金属性最强？解释理由。【答案】元素C属于金属。理由：根据元素周期表，金属元素一般位于左下角，而非金属元素位于右上角。元素C位于第4周期第2主族，属于金属元素。元素A的原子半径最大。理由：在同一周期中，原子半径随着原子序数的增加而减小；在同一主族中，原子半径随着原子序数的增加而增大。元素A位于第3周期第2主族，原子序数较小，因此原子半径最大。元素B的非金属性最强。理由：在同一周期中，非金属性随着原子序数的增加而增强；在同一主族中，非金属性随着原子序数的增加而减弱。元素B位于第3周期第3主族，原子序数较大，因此非金属性最强。【解析】本题主要考查对金属元素和非金属元素在元素周期表中的分布的掌握。通过观察元素周期表，我们可以发现金属元素通常位于左下角，而非金属元素位于右上角。根据题目给出的电子排布，我们可以确定元素C属于金属元素。本题主要考查原子半径的大小。在同一周期中，原子半径随着原子序数的增加而减小；在同一主族中，原子半径随着原子序数的增加而增大。通过比较A、B、C、D四个元素的电子排布，我们可以确定元素A的原子序数最小，因此原子半径最大。本题主要考查非金属性的大小。在同一周期中，非金属性随着原子序数的增加而增强；在同一主族中，非金属性随着原子序数的增加而减弱。通过比较A、B、C、D四个元素的电子排布，我们可以确定元素B的原子序数最大，因此非金属性最强。第二题题目：某元素R的原子序数为27，请回答以下问题：（1）R元素在元素周期表中的位置是什么？（2）R元素的最高价氧化物的化学式是什么？（3）R元素与氢气反应生成的氢化物的化学式是什么？（4）R元素的电子排布式是什么？答案：（1）R元素位于元素周期表的第四周期，第ⅡA族。（2）R元素的最高价氧化物的化学式是R₂O₃。（3）R元素与氢气反应生成的氢化物的化学式是RH₃。（4）R元素的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²。解析：（1）根据R元素的原子序数为27，可以确定它在元素周期表中的位置。由于原子序数为27，R元素位于第四周期，因为前三个周期分别有2、8、8个元素。而R元素位于第ⅡA族，因为它的电子排布式在3d轨道填充完毕后，下一个填充的是4s轨道，符合第ⅡA族元素的特征。（2）R元素的最高价氧化物是指R元素能够达到的最高氧化态所形成的氧化物。由于R元素位于第ⅡA族，其最高氧化态通常为+2价。因此，R元素的最高价氧化物的化学式为R₂O₃。（3）R元素与氢气反应生成的氢化物是指R元素与氢元素形成的化合物。由于R元素位于第ⅡA族，其氢化物的化学式通常为RH₃，因为R元素会与三个氢原子形成共价键。（4）R元素的电子排布式可以通过查找元素周期表中的原子序数来确定。原子序数为27的R元素，其电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²，这表示R元素有27个电子，分布在上述的各个能级上。第三题根据元素周期表，完成以