2019年人教版九年级化学下册第十一单元-盐-化肥期末模拟试卷一套VIP

最新人教版九年级化学下册第十一单元盐化肥期末模拟试卷一套（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________姓名：__________分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、下列物质间的转化不可以实现的是A．C→CO2→CO B．CuO→Cu→Cu(NO3)2C．CaCO3→CaO→Ca(OH)2 D．Na2CO3→NaCl→NaOH2、下列各组物质中，不能发生复分解反应的是A．HCl和NaOH B．Na2CO3和HClC．Ca(OH)2和Na2CO3 D．NaCl和CuSO43、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取绿矾（FeSO4·7H2O），设计了如下流程：已知：①Al（OH）3与Fe（OH）2沉淀时的pH不同，Al（OH）3恰好完全沉淀时，Fe2+尚未沉淀。②Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4下列说法正确的是A．溶解烧渣可选用足量稀盐酸，试剂X选用铁粉B．过滤得到绿矾后，剩余母液可返回到溶液3中循环利用C．固体1是SiO2，固体3是Al（OH）3和Fe（OH）3D．为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌4、下列图示与相应的文字描述完全符合的是A．加水稀释NaOH溶液B．加热分解一定量KMnO4固体C．向饱和石灰水中加入CaO至过量D．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入KOH溶液5、欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法正确的是物质杂质试剂或方法ACO2HCl气体NaOH溶液BNaNO3溶液Na2SO4溶液Ba（OH）2溶液CCOCO2通过灼热CuODCuOKNO3H2OA．A B．B C．C D．D6、下列物质的用途主要利用其物理性质的是A．生石灰用作干燥剂 B．铁粉用作食品保鲜吸氧剂C．铜用于制作导线 D．纯碱用于玻璃生产7、下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是A．Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3B．NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2C．HCl、AgNO3、HNO3、NaClD．NaOH、HNO3、K2CO3、NaCl8、除去下列物质中混有的杂质，选用的试剂和操作方法均正确的是选项物质杂质选用的试剂和操作方法ACO2CO点燃BCaCO3CaO高温煅烧CN2O2通过灼热的铜粉DFe2O3C隔绝空气加强热A．A B．B C．C D．D二、填空题（每小题4分，共计20分）1、化学用语是学习化学的基本工具。请用化学符号或化学式填空：（1）铵根离子___________；（2）保持双氧水化学性质的最小微粒___________；（3）治疗胃酸过多的盐___________；（4）氧化铝中铝元素的化合价___________。2、判断下列各组物质间能否发生反应，能反应的写出对应的化学方程式，不反应的画“×”。（1）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液___________。（2）碳酸钾溶液和稀硫酸___________。（3）氢氧化钠溶液和氯化钡溶液___________。（4）硝酸铵溶液和氢氧化钙溶液___________。3、进入21世纪，世界上有化合物已超过3000万种。其中部分化合物是由H、O、S、C、Na五种元素组成，用元素符号或化学式填空：（1）2个碳酸根离子____________；（2）一种碱____________；（3）能形成气体分子的单质____________、____________、____________。（4）一种由两种元素组成的盐____________；（5）一种氧化物，是大气污染物____________。4、鉴别稀硫酸、石灰水和烧碱溶液：用三支试管分别取适量的三种溶液，然后分别滴加紫色的石蕊试液，试管中溶液变红的是______；然后向剩余的两支试管中分别滴加适量的碳酸钠溶液，出现______现象的是石灰水，写出该反应的化学方程式______。5、如图所示，在白色点滴板1—6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。（1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显________（填“酸性”或“碱性”）。碳酸钾属于________（填“酸”“碱”“盐”）。（2）溶液变为红色的孔穴有__________（填孔穴序号，下同）。（3）作为空白对照实验的孔穴是________。（4）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因___________。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、实验室有一变质的氢氧化钠样品(样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀)，为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克；②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；③充分反应后，再称量烧杯及烧杯内物质的总质量(假设产生的气体完全逸出)。实验数据记录如下：实验一实验二实验三反应前稀盐酸+烧杯质量(克)150150150反应前固体样品质量(克)51015反应后烧杯内物质+烧杯质量(克)m157.8161.7已知实验中发生的反应有：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（1）根据数据，可判断实验二的样品已完全反应的理由是_________。（2）表中的m值为__________。（3）根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数______。(写出计算过程)2、某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了一下实验：取该废水100g，向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，回答下列问题：（写出计算过程）（1）废水中含CuSO4的质量为多少？（2）废水中H2SO4的质量分数为多少？3、NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示．试回答下列问题：（1）完全反应后生成BaSO4沉淀______g．（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克？4、小明取稀盐酸和氯化钙的混合溶液152.2g，向其中逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液。她根据实验测得的数据绘出图，其中纵坐标是溶液中的pH，横坐标表示的是加入碳酸钠溶液的质量。试回答下列问题：（1）AB段发生的化学反应方程式为___________。（2）B点含有的溶质___________。（3）若A点对应的横坐标为20，B点对应的横坐标为60时，求B点时溶液中溶质的质量分数。（要求写出计算过程）5、为了测定氯化钠和碳酸钠混合物的组成情况，童童同学进行了如下实验。（1）求混合物中发生反应物质的质量（X）的比例式为______；（2）混合物中氯化钠和碳酸钠质量的最简整数比为______；（3）用36.5%的浓盐酸配制实验中所用的稀盐酸需加水的质量为______；（4）求蒸发掉100g水后，所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）6、菱镁矿的主要成分是MgCO3。某兴趣小组取15g菱镁矿样品，逐渐加入未知浓度的H2SO4溶液，生成的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量记录如表（菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应）。加入H2SO4溶液的质量（g）50100150200NaOH溶液增加的质量（g）2.24.45.55.5（1）样品中的MgCO3与稀硫酸完全反应后，生成二氧化碳的质量为。（2）请计算15g菱镁矿中MgCO3的质量分数（写出计算过程）。（3）该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质质量分数是。7、某纯碱样品中含有氯化钠(假设其成分均匀)。化学兴趣小组按以下步骤测定该样品中氯化钠的质量分数。（1）配制稀硫酸：①计算：配制500g质量分数为19.6%稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)___________mL。(精确到0.1mL)②量取：用量程为___________的量筒量取所需的浓硫酸。③稀释：______________________。（2）实验测定：称取10.0g样品置于烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示：反应时间/min0t1t2t3烧杯总质量/g300.0297.8296.7296.7①完全反应后，生成的二氧化碳气体的质量为___________。②计算该样品中氯化钠的质量分数___________。(根据化学方程式的计算写出完整的计算步骤)8、现有一包氯化钙粉末中混有碳酸钙粉末的混合物。小明为了除去其中的碳酸钙，他称取该混合物样品15g放入烧杯中，然后他把100gR溶液加入到烧杯中，测得生成气体的质量与所加R的数据关系如图所示，请根据所学知识和相关数据回答下列问题。（1）写出R的溶质化学式________；（2）所用R的溶质质量分数；（3）恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数。（小数点后保留一位小数）9、取Na2CO3和NaCl的混合物10g加入50g水中形成溶液，再向其中加入CaCl2溶液，反应时CaCl2溶液与产生的沉淀的质量关系如图所示，请计算原混合物中NaCl的质量？恰好反应完时所得溶液的质量？四、实验探究（每小题4分，共计20分）1、化学活动课上，老师拿来一包粉末。它是由长期放置在空气中的铁粉和久置的碱石灰干燥剂混合而成，让同学们设计实验进行探究。（提出问题）固体样品的成分是什么？（查阅资料）（1）碱石灰干燥剂是CaO和NaOH的混合物。（2）CaCl2溶液显中性。（猜想与假设）固体样品中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3和______等七种物质。（进行实验）甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如表：实验操作实验现象实验结论及化学方程式取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中①滤渣完全溶解，溶液变为黄色②______结论：滤渣B中有Fe2O3，CaCO3。实验操作中Fe2O3与稀盐酸反应的化学方程式为：______乙组同学对滤液C的成分进行探究，记录如下：实验操作实验现象实验结论取少量滤液C于试管中，加入过量CaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，振荡①有白色沉淀生成②酚酞试液由无色变成红色滤液C中有______；（解释与结论）乙组同学实验中加入过量CaCl2溶液的目的是______。2、现有一包白色粉末，由CuSO4、NaOH、Na2CO3、CaCO3、NaCl中的两种或两种以上的物质组成。化学兴趣小组的同学们为了探究其组成，进行了如下实验：（一）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌，得无色透明溶液，则原白色粉末中一定不含有_____。（二）为了进一步探究白色粉末的组成，请你和兴趣小组的同学们一起完成下列探究。兴趣小组的同学们作了以下猜想：猜想A：白色粉末为Na2CO3和NaOH的混合物猜想B：白色粉末为Na2CO3和NaCl的混合物猜想C：_____猜想D：白色粉末为NaOH、Na2CO3和NaCl的混合物（设计实验）实验操作现象结论1取上述无色透明溶液与试管中，加入_____。产生白色沉淀猜想D成立2过滤，取滤液少许与试管中，加入过量的Cu（NO3）2溶液_____3静置，再向试管中加入_____产生白色沉淀（反思与评价）（1）步骤2中Cu（NO3）2溶液能否用CuCl2溶液代替，为什么？_____（2）写出步骤3的化学反应方程式_____，反应类型是_____。3、某化学小组的同学在袋装食品中发现一包名为“504双吸剂”的保鲜剂，同学们对这包久置的固体样品很好奇，设计实验进行探究。（提出问题）久置固体的成分是什么？（收集资料）（1）“双吸剂”是常用的袋装食品保鲜剂，可用来吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体。（2）打开固体包装观察：发现粉末基本呈白色、另有少量红棕色的块状固体。（作出猜想）久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3。你猜想含有Fe2O3的依据___。（实验探究）如表是甲组同学设计并记录的实验报告，请你补充完整。实验操作实验现象实验结果①取少量固体样品，用磁铁吸引无固体被吸引固体中一定没有___，②取少量固体样品，加入足量蒸馏水，搅拌固体部分溶解，放出大量的热固体中一定含有___③过滤，取滤液滴加无色酚酞溶液溶液变红色固体中一定含有氢氧化钙④取滤渣加入足量稀盐酸固体逐渐消失，产生大量无色气体，得到黄色溶液固体中一定含有___用化学方程式表示溶液变黄的原因是_______。（实验质疑）：乙组同学认为甲组同学有一步操作得出的结论不合理，你认为是第_______步操作，理由是_______。4、在观看了中国空间站向全球同步直播的太空授课后，某同学对泡腾片投入水中产生的大量气泡产生了浓厚的兴趣，查阅资料得知：泡腾片主要有酒石酸晶体和碳酸氢钠粉末混合而成，他将泡腾片糖投入装有水的锥形瓶中，产生大量气泡。（提出问题）瓶内气压增大与什么有关？（进行实验）实验1：25℃时，将泡腾片与50mL的水混合，利用压强传感器测量从0s至60s时增大的压强值(装置如图)。实验序号1-11-21-31-41-51-6泡腾片数目/颗12345660s时增大的压强值/kPa3.916.196.537.428.6710.60实验2：将泡腾片与50mL水混合，利用压强传感器测量从0s至60s时增大的压强值。实验序号泡腾片数目/颗泡腾片形状温度/℃60s时增大的压强值/kPa2-14每颗切成4等份2510.672-24每颗切成4等份3718.752-34每颗研碎成粉末3723.582-46每颗切成4等份2513.862-56每颗研碎成粉末2520.572-66每颗研碎成粉末3725.46（解释与结论）(1)泡腾片与水混合后水解的柠檬酸与碳酸氢钠反应的方程式为：，X的化学式为_______。实验室检验该气体的化学方程式为_____。(2)实验1的目的是_______。(3)通过对比实验2中____________(填实验序号)可知泡腾片形状会影响60s时增大的压强值。(4)实验2-3的压强值大于实验2-5的原因是___________。5、某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习填写空格