2018-2019年人教版九年级化学下册第十一单元-盐-化肥同步试卷可编辑

最新人教版九年级化学下册第十一单元盐化肥同步试卷可编辑（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________姓名：__________分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、下列物质的用途或相关说法，主要利用其物理性质的是A．熟石灰用于改良酸性土壤 B．盐酸用于制药C．洗涤剂去油污 D．碳酸钠用于洗涤剂的生产2、下列关于氢氧化钠的认识，正确的是A．组成：含有钠单质和氢氧根离子B．性质：具有碱性，能使紫色石蕊溶液变红C．制备：可通过氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应制得D．用途：与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液3、打好蓝天、碧水、净土保卫战是我国生态文明建设的阶段性目标。下列做法不利于实现这一目标的是A．实行垃圾分类回收再利用B．大量使用农药化肥，提高农作物产量C．工业污水处理达标后再排放D．推广秸秆综合利用技术，严禁露天焚烧4、下列应用或相应原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是A．工业上大量制取氧气：2KClO32KCl+3O2分解反应B．比较铁和铜的金属活动性：3CuCl2+2Fe=3Cu+2FeCl3置换反应C．溶洞的形成：CaCO3+H2O+CO2=CaHCO3化合反应D．小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑复分解反应5、建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式。下列解释中错误的是A．水烧开后易把壶盖冲起，是因为温度升高，分子间的间隔变大B．酸和碱的中和反应都生成水，实质是H+和OH-结合生成了H2OC．向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中一定存在D．硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈，是因为在氧气中接触到氧分子的几率大6、向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈蓝色。下列说法正确的是A．滤渣中—定有Ag、CuB．滤液中一定有Cu2+、Fe2+C．向滤渣中滴加稀盐酸一定有气泡产生D．向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀生成7、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取绿矾（FeSO4·7H2O），设计了如下流程：已知：①Al（OH）3与Fe（OH）2沉淀时的pH不同，Al（OH）3恰好完全沉淀时，Fe2+尚未沉淀。②Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4下列说法正确的是A．溶解烧渣可选用足量稀盐酸，试剂X选用铁粉B．过滤得到绿矾后，剩余母液可返回到溶液3中循环利用C．固体1是SiO2，固体3是Al（OH）3和Fe（OH）3D．为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌8、除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是A．O2气体（N2）——通过灼热的铜网B．KCl固体（KClO3）——加入少量的二氧化锰，加热C．CaCl2溶液（HCl）——加入过量的碳酸钙，过滤D．Fe固体（Cu）——加入过量CuCl2溶液，过滤、洗涤、干燥二、填空题（每小题4分，共计20分）1、食盐的阳离子的符号______，食盐属于______（填“酸”或“碱”或“盐”），写出食盐的一种用途____________。2、在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常用下列方法生成轻质碳酸钙：将石灰石煅烧制得氧化钙，再将氧化钙加水制成石灰乳（主要成分是Ca（OH）2），净化后与二氧化碳作用得到碳酸钙。试用化学方程式表示上述反应的原理：（1）______；（2）______；（3）______。3、如图所示，在白色点滴板1—6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。（1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显________（填“酸性”或“碱性”）。碳酸钾属于________（填“酸”“碱”“盐”）。（2）溶液变为红色的孔穴有__________（填孔穴序号，下同）。（3）作为空白对照实验的孔穴是________。（4）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因___________。4、物质溶解性口诀：酸都____，______溶水快，碱溶______，氯化物除______，硫酸盐除____，其他盐溶_____。强调：_____、____是既不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀。5、鉴别稀硫酸、石灰水和烧碱溶液：用三支试管分别取适量的三种溶液，然后分别滴加紫色的石蕊试液，试管中溶液变红的是______；然后向剩余的两支试管中分别滴加适量的碳酸钠溶液，出现______现象的是石灰水，写出该反应的化学方程式______。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2g水中，向所得溶液中逐滴加入Na2SO4溶液。如图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量是______g（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？2、某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠（Na2SO3）未经处理，会造成污染。化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案：（反应方程式：；氯化钙不与废水中的其它杂质反应）试计算：（1）反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为____________g。（2）废水中亚硫酸钠的质量分数（请写出计算过程）。3、有一包白色粉末，可能含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种，为了确定其组成，小明称取了9.3克粉末，向其中加入100克7.3%的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳气体完全逸出(忽略其他物质逸出)，所得溶液的质量为107.1克。用pH试纸检测溶液呈中性。（1）产生二氧化碳气体的化学反应方程式为___________。（2）这包白色粉末的成分为___________。（3）求所得溶液中溶质的质量分数___________。(结果保留一位小数)4、某化学课外小组对熟石灰样品进行检测，发现该样品中含有氢氧化钙和碳酸钙两种物质，为测定两种物质的含量，小组同学称取8.7g样品放入质量为41.3g的烧杯中，再向烧杯中加入稀盐酸，边加边搅拌且每步都充分反应。反应过程中产生气体质量的部分实验数据、烧杯及其中物质总质量变化的图象如下所示：加入稀盐酸的质量/g406575产生气体的质量/g1.12.22.2（1）8.7g样品与稀盐酸完全反应产生气体的质量是_______g。（2）8.7g样品中碳酸钙的质量分数是_______。(结果精确至0.1%)（3）以上三次的实验数据中，只有一次加入的稀盐酸与烧杯中物质恰好完全反应。①如图图象中a的数值是_______。②求该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数______。(写出计算过程)5、实验室有硫酸钠和碳酸钠混合的白色粉末，老师让小明利用这些白色粉末，进行如下图所示实验：请结合实验及相关数据回答下列问题：（1）请写出实验过程中生成沉淀的反应的化学方程式______；（2）根据已知条件写出求解生成沉淀质量X的比例式为______；（3）实验中所用稀硫酸的溶质的质量分数为______；（4）硫酸钠和碳酸钠的质量比为______；（5）加入的氢氧化钠的质量为______；（6）所加氢氧化钡溶液的溶质的质量分数为______。6、某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，环保组监测到一冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组的同学进行了以下实验。取废水300g，向其中加入溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图：请分析计算：300g该废水中硫酸铜的质量为多少克？（要求有计算过程）7、大理石的主要成分为碳酸钙，是一种重要的建筑材料，隆回某化学兴趣小组对某种大理石中碳酸钙的含量进行了探究，小组成员收集大理石样品6g，放入烧杯中，并逐份加入相同浓度的稀盐酸(样品中杂质不于酸反应)，实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的总质量关系如下表所示。稀盐酸的总质量(g)10.0020.0030.0040.0050.0060.0070.00烧杯中物质的总质量(g)15.5625.1234.6844.2453.8063.8073.80（1）实验结束时，共生成二氧化碳的质量为___________。（2）求样品中碳酸钙的质量分数(结果保留一位小数)。8、常温下，在20g盐酸和硫酸的混合液中，逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液。当氢氧化钡溶液滴加至20g，硫酸钡沉淀达到最大值；当氢氧化钡溶液滴加至60g时，溶液pH=7。求：（1）原混合液中硫酸的质量分数。（2）当pH=7时，所得溶液中溶质的质量分数（结算结果保留三位有效数字）。9、厨房用泡打粉是一种复合膨松剂，又称为发泡粉，可作为快速发面剂用于制作面食。某种泡打粉的主要成分是碳酸氢钠，某化学探究小组为了测定其中碳酸氢钠的含量，他们准确称取泡打粉样品10g，向其中加入100g溶质质量分数为10%的稀盐酸，充分反应后再次称量，得溶液105.6g。忽略散失掉的水蒸气和氯化氢气体，试计算该泡打粉样品中NaHCO3的质量分数。四、实验探究（每小题4分，共计20分）1、将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：钠（Na）钠的氧化物氢氧化钠溶液白色固体（提出问题）：常温下钠与氧气反应，产物有哪些？（查阅资料）：钠的氧化物，除氧化钠（Na2O）外还有过氧化钠（Na2O2），氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（作出猜想）：常温下钠与氧气反应的产物．猜想1：Na2O，猜想2：Na2O2，猜想3：_______（实验探究一）：实验操作实验现象实验结论取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水_________猜想1正确（继续探究）：钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分（作出猜想）猜想一：Na2CO3猜想二：Na2CO3和NaOH（实验探究二）：实验操作实验现象实验结论1．取少量白色固体加入足量_______产生白色沉淀白色固体成分为Na2CO3和NaOH2．过滤、取少量滤液加入___________________2、化学活动课上，老师拿来一包粉末。它是由长期放置在空气中的铁粉和久置的碱石灰干燥剂混合而成，让同学们设计实验进行探究。（提出问题）固体样品的成分是什么？（查阅资料）（1）碱石灰干燥剂是CaO和NaOH的混合物。（2）CaCl2溶液显中性。（猜想与假设）固体样品中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3和______等七种物质。（进行实验）甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如表：实验操作实验现象实验结论及化学方程式取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中①滤渣完全溶解，溶液变为黄色②______结论：滤渣B中有Fe2O3，CaCO3。实验操作中Fe2O3与稀盐酸反应的化学方程式为：______乙组同学对滤液C的成分进行探究，记录如下：实验操作实验现象实验结论取少量滤液C于试管中，加入过量CaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，振荡①有白色沉淀生成②酚酞试液由无色变成红色滤液C中有______；（解释与结论）乙组同学实验中加入过量CaCl2溶液的目的是______。3、Ⅰ．化学老师在讲“化学反应中的能量変化”时，进行了如图演示实验。（1）实验现象：烧杯A和烧杯B中的反应均为_______（选填“吸热“或“放热“）反应，烧杯A中除了热量的变化，还会出现的实验现象是_________。Ⅱ．实验后的废液处理：（2）小明同学在课后帮老师处理废液时发现，烧杯A中无固体剩余，烧杯B底部有白色沉淀物。将烧杯B中的上层清液逐渐倒入烧杯A的过程中，刚开始没有明显现象，一会儿后出现白色沉淀。刚开始没有明显现象的原因是_____（用化学方程式表示）。产生的白色沉淀是_______（填化学式）。然后他将上述混合废液过滤，得到无色滤液。小明与同学对该无色滤液的溶质成分展开讨论。（提出猜想）（3）猜想1：氯化钙；猜想2：氯化钙和氢氧化钙；猜想3：________。（进行实验）（4）取少量滤液于试管中，加入无色酚酞溶液，观察到_________，说明猜想2错误。（5）取少量滤液于另一支试管中，向其中加入少量澄清石灰水，观察到产生白色沉淀，说明猜想_______正确。（实验反思）（6）反应后滤液的溶质成分中不仅有生成物，还可能有________。4、某化学兴趣小组对干电池内含有的物质有浓厚的兴趣，在老师的指导下进行了以下探究实验。（实验一）小明按如图所示连接装置，观察到锌片溶解，碳棒上有气泡放出，同时电流表的指针发生偏转，说明化学能可以在一定条件下转化为__________能。装置中发生反应的化学方程式为__________。（实验二）同学们初步了解电能产生的原理后，小涵剥开一节干电池，发现除锌皮、碳棒外，还有黑色固体A。(提出问题)黑色固体A的成分是什么？(猜想假设)黑色固体A可能是炭黑、铁粉、氧化铜、四氧化三铁或二氧化锰等物质。(查阅资料)四氧化三铁俗称磁性氧化铁，有磁性；二氧化锰不溶于稀盐酸且不与稀盐酸反应。(探究实验)小涵向装有黑色固体A的烧杯中加入适量的水搅拌，静置后过滤，得到滤渣B和滤液C。取滤渣B进行以下实验，请完成下列实验报告：实验步骤实验现象实验结论(1)将干燥的滤渣B与磁铁接触没有物质被磁铁吸引分可判断B中一定不含______(2)取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸a.溶液无色b.仍有黑色不溶物由现象可判断B中一定不含______(3)另取少量滤渣B于试管中，加入适量的过氧化氢溶液，同时插入带火星的木条a.有大量气泡放出b.______可判断B中含有二氧化锰（实验三）小诗取滤液C进行以下实验：(1)测得滤液C的pH<7，说明溶液呈__________性，存在大量的H＋，解释了干电池的锌皮被腐蚀和产生电能的原因。(2)取少量滤液C于试管中，加__________浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，说明滤液C中含有铵盐。通过探究，同学们发现，回收废旧电池可以生产金属材料、氮肥等，意义重大。5、某化学兴趣小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向盛有氢氧化钙溶液的烧杯中加入一定量的稀盐酸后，忘了滴加酚酞溶液不知道盐酸是否过量。于是他们停止