四川省成都市2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2024~2025学年度上期高中2023级期中考试化学考试时间75分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列仪器在中和热测定实验中不会用到的是（）A.温度计 B.玻璃搅拌器 C.秒表 D.量筒2.下列说法正确的是（）A.化学反应总是伴随着能量的变化B.所有化学反应的反应热均可通过量热计直接测定C.物质的内能与温度和压强无关D.所有的分解反应都是吸热反应3.如下图所示，下列有关化学反应能量变化的说法错误的是（）A.铁与盐酸反应的能量变化可用图1表示B.图1表示反应物的总键能小于生成物的总键能C.图1、图2中化学反应的焓变D.图2可以表示反应的能量变化4.下列热化学方程式的反应热表示燃烧热的是（）A.B.C.D.5.下列说法正确的是（）A.自发进行的反应均是熵增反应B.蔗糖在水中溶解是一个自发过程C.受热分解过程：D.吸热反应一定不能自发进行6.下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）A.反应，达到化学平衡后，升高温度，体系的颜色变浅B.新制氯水应放在阴暗低温处保存C.合成氨的过程中及时分离出氨气D.反应，达到化学平衡后，减小容器体积，体系的颜色加深7.在一定温度下的恒容密闭容器中发生可逆反应：已知、、、的初始浓度分别为、、、，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能为（）A. B.C. D.8.下列措施能增大氨水中电离程度的是（）A.加入固体 B.通入一定量的C.加入少量冰醋酸 D.加入少量固体9.在的饱和溶液中达到电离平衡的标志是（）A. B.溶液中无分子C.不再变化 D.溶液中、、共存10.已知与的反应分两步完成：且，下列图像最符合上述反应历程的是（）A. B.C. D.11.下列装置不能达到对应实验目的的是（）A.探究浓度对化学平衡的影响B.探究温度对碳酸氢钠和碳酸钠分解速率的影响C.探究温度对化学平衡的影响D.探究压强对化学平衡的影响12.向绝热恒容密闭容器中通入和，在一定条件下发生反应：。该反应的正反应速率随着时间变化的示意图如图所示。下列说法正确的是（）A.d点：B.该反应的C.c点时的转化率最大D.a、b、c、d四点对应的压强：13.在硫酸工业中，通过如下反应使转化为：在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率如下表所示。则发生催化氧化反应适宜的温度和压强分别是（）温度/℃不同压强下的转化率/%45097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3A.450℃ B.550℃ C.550℃ D.450℃14.已知在25℃、下，生成和的能量变化如下图所示：下列说法正确的是（）A.甲为气态氨，乙为液态氨B.甲、乙、丙、丁中物质所具有的总能量大小关系：丙>丁>乙>甲C.由图中数据可得出：D.形成中的化学键需吸收的能量二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（15分）羰基硫是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在密闭容器中，加入等物质的量的与发生反应：达到平衡后，其他条件不变，分别改变下列条件，平衡移动情况和物理量变化情况如何变化?请分别用“向正反应方向”“向逆反应方向”“不”分析判断平衡移动情况；用“增大”“减小”“不变”分析判断物理量变化情况：（1）保持容器温度和体积不变，增加的浓度，平衡________移动；加入少量，平衡________移动。（2）保持容器压强和温度不变，加入少量，平衡________移动，的化学反应速率________。（3）保持容器体积不变，升高温度，平衡________移动，平衡常数K________，反应热________。（4）在一定温度下，增大压强（缩小容器体积），的转化率________，容器内气体的平均相对分子质量________，容器内气体的密度________。（5）保持容器温度和体积不变，再加入和，平衡________移动，的化学反应速率________，平衡后的体积分数________。（6）加入适量的正催化剂，逆反应速率________，平衡________移动。16.（15分）某研究性学习小组的同学通过实验探究浓度和温度对化学反应速率的影响。实验原理及方案为在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠可发生反应：生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需时间来衡量该反应的速率。实验编号酸性溶液（含淀粉）的体积溶液的体积水的体积实验温度/℃出现蓝色的时间/s①555②554025③53525④5153025已知：的氧化性随着酸性的增强而增强。回答下列问题：（1）实验中________，________。（2）实验①、②、③中出现蓝色的时间、、由大到小的顺序是________。（3）实验①②是探究________对化学反应速率的影响，实验②③是探究________对化学反应速率的影响。（4）该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下四个反应：Ⅰ.（反应速率慢）Ⅱ.（反应速率快）Ⅲ.（反应速率较快）Ⅳ.（反应速率快）根据上述反应推测该反应总的反应速率由反应________（填序号）决定。从上述四个反应可以看出必须在________（填离子符号）消耗完时才会有淀粉变蓝的现象产生。理论上实验④最终________（填“能”或“不能”）看到溶液显蓝色，判断理由是________。（5）若将碘酸钾和亚硫酸氢钠溶液混合，也可发生反应生成碘，反应原理为。实验发现开始时反应缓慢，随后反应速率“急增”，最后又逐渐减慢，则关于该化学反应速率“急增”的原因的合理解释是________。17.（15分）现有下列物质：①②③蔗糖④⑤⑥镁条⑦盐酸⑧溶液⑨⑩部分物质25℃时的电离平衡常数如下表：——回答下列问题：（1）上述物质中是强电解质的有________（填序号，下同），能导电的有________。（2）是二元弱酸，在水溶液中的电离方程式为________________。（3）已知25℃时，溶质为和的混合溶液中，则溶液中________。将的溶液加水稀释10倍后溶液中氢离子的数目________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），氢离子的浓度________，的值________，的电离平衡常数________。（4）25℃，时用⑦和⑩的稀溶液发生中和反应生成时，放出的热量________（填“>”“<”或“=”），理由是________。18.（13分）“一碳化学”是以分子中只含一个碳原子的化合物（如、、等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。回答下列问题：（1）二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应为（忽略其他副反应）：①②③________，平衡常数________（用、表示）。反应③________0（填“>”或“<”），反应②的浓度平衡常数表达式________。（2）时，将和投入5L恒容密闭容器中进行上述反应。平衡时的转化率、及的选择性与温度的关系如图Ⅰ，使用活性镓镍催化剂时的时空收率（的时空收率表示在催化剂表面生成的平均速率）与温度的关系如图Ⅱ：i.从反应开始到B点用时，则时间内的消耗速率________；ii.下列说法正确的是________（填标号）；A.的平衡转化率始终低于B.温度越高，越有利于工业生产C.在一定温度范围内，为提高的生成速率可加入选择性高的催化剂D.在200℃~400℃范围内，温度升高，的平衡产量一直增大iii.图Ⅰ中在100℃~320℃范围内，的平衡转化率随温度升高而降低的原因是________；图Ⅱ中温度高于300℃时，的时空收率迅速降低的原因可能是________。

2024~2025学年度上期高中2023级期中考试化学参考答案及评分标准一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1~5CACDB 6~10DDCCA 11~14BADB二、非选择题：本题共4小题，共58分。注意：1.本试卷中其他合理答案，可参照此评分标准酌情给分。2.方程式未写条件或条件不完全、不写“↓”或“↑”均扣一分，不配平不得分。15.（每空1分，共15分）（1）向正反应方向不（2）不减小（3）向逆反应方向减小不变（4）不变不变增大（5）向正反应方向增大不变（6）增大不16.（除标注外，每空2分，共15分）（1）40（1分）10（1分）（2）（3）温度（1分）浓度（1分）（4）Ⅰ（1分）不能过量的刚好将生成的碘单质反应完全（5）氢离子浓度增大，使氧化性增强，加快了反应速率17.（除标注外，每空2分，共15分）（1）①②④⑥⑦⑧（以上两空答全给2分，答对2个给1分，见错不给分）（2）、（1个1分）（3）（无单位扣1分）增大（1分）减小（1分）增大（1分）不变（1分）（4）<（1分）为弱碱，电离吸热18.（除标注外，每空2分，共13分）（1）（无单位扣1分）（1分）<（1分）（1分）（2）i.（无单位扣1分）ii.AC（答对1个给1分，见错不给分）iii.反应①是吸热反应，反应③是放热反应，温度升高反应①正向移动的程度小于反应③逆向移动的程度，使平衡转化率减小的程度大于反应使平衡转化率增大的程度温度高于300℃时，催化剂的活性降【解析】1.CA.温度计用于测量反应前酸碱溶液初始温度和反应后混合溶液温度；B.玻璃搅拌器用于搅拌，加速酸碱中和反应；C.酸碱中和反应无需测量时间，不需要秒表；D.量筒用于量取反应前酸碱溶液体积。2.AA.化学反应总是伴随着能量变化；B.并不是每一个化学反应的反应热都可以测量；C.物质的内能与物质的种类、数量以及聚集状态、体系的温度和压强有关；D.大多数分解反应是吸热反应。3.CA.铁与盐酸反应为放热反应，可以用图1所示的能量变化表示；B.图1表示的反应过程为放热反应，反应物的总键能小于生成物的总键能；C.化学反应的焓变；D.图2表示反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，可表示反应的能量变化。4.DA.燃烧热的热化学方程式表示燃烧的物质为时燃烧放出的热量，氢气的计量数应为1；B.氢元素反应后生成的产物应是稳定的液态水；C.生成的水应是稳定的液态水；D.符合燃烧热的定义，生成指定的稳定物质。5.BA.有些熵减的反应也可以自发进行，如乙烯聚合成聚乙烯是熵减反应但可以自发进行；B.蔗糖在水中溶解是熵增的自发过程；C.碳酸氢钠受热分解是由固体分解产生大量气体，是熵增过程，；D.有些吸热反应也可以自发进行，如碳酸氢钠与稀盐酸反应是吸热反应，但可以自发进行。6.DA.反应放热，升高温度，平衡逆向移动，浓度变小，颜色变浅，能用平衡移动原理解释；B.新制氯水见光、受热易分解，阴暗低温能抑制氯气与水反应变质，能用平衡移动原理解释；C.合成氨的过程中分离出氨，降低生成物浓度，促进平衡正向移动，有利于氨的合成，能用平衡移动原理解释；D.对反应，平衡体系压强增大，体积变小，平衡不移动，但气体浓度增大，颜色变深，不能用平衡移动原理解释。7.D利用可逆反应的限度分析：初始浓度0.40.80.20.8正向限度00.30.61.4逆向限度0.61.0500.5反应过程中，、、、，由氮原子守恒得。D选项浓度不可能存在。8.C氨水中存在电离平衡：。A.加入固体，电离出的抑制电离，电离程度减小；B.通入一定量的，增大了氨水的浓度，电离程度减小；C.加入少量冰醋酸，中和、促进电离，电离程度增大；D.加入少量固体，电离产生，抑制电离，电离程度减小。9.C在的饱和溶液中的电离平衡：，。A.不一定达到平衡；B.是二元弱酸，存在电离平衡，电离不完全，溶液中不可能无分子；C.恒定不变，表明已经达到平衡；D.溶液中、、一共存不一定达到平衡。10.A由题干可知，，只有A图像符合。11.BB选项中大试管处温度高些，且受热不分解，无法比较，不能达到实验目的。12.AA.a、b、c、d点均未达到平衡，所以d点；B.绝热容器中，反应建立平衡前，加快，说明反应放热，；C.c点未达到平衡，的转化率没有达到最大；D.a、b、c、d点均未达到平衡，反应正向进行，反应放热，压强增大。a、b、c、d四点对应的压强：。13.D450℃，（常压）时，的转化率已经达到97.5%，再升高温度或增大压强，综合经济效益不高，所以选D所述条件即可。14.BA.乙到甲放热，故在甲状态为液态，乙状态为气态；B.乙到丙吸热，丙到丁放热，乙到丁吸热，乙到甲放热，故甲、乙、丙、丁中物质所具有的总能量大小关系为：丙>丁>乙>甲；C.的反应热，故；D.形成中的化学键需放出1172kJ的能量。15.（1）增加的浓度，，平衡向正反应方向移动；加入少量，容器体积不变，反应物、生成物浓度不变，平衡不移动。（2）保持容器压强和温度不变，通入，体积增大，分压强减小，但反应两边气体分子数不变，平衡不移动，但的浓度减小，的化学反应速率减小。（3）保持容器体积不变，升高温度，反应放热，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小，反应热只与初始状态有关，不受影响。（4）在一定温度下，增大压强（缩小容器体积），反应为气体分子数相等的反应，平衡不移动，的转化率不变，容器内气体的平均相对分子质量不变，容器内气体的密度增大。（5）保持容器温度和体积不变，再加入和，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，达到新平衡后与原平衡效果相当，的化学反应速率增大，达到新平衡后与原平衡等效，平衡后的体积分数不变。（6）加入适量的正催化剂，正、逆反应速率同等倍数变化，但平衡不移动。16.（1）实验探究，控制变量，溶液总体积相同，，。（2）实验①②③中温度影响比浓度大，出现蓝色的时间由大到小的顺序是。（3）实验①②中变量是温度，探究温度对化学反应速率的影响，实验②③中变量是浓度，探究浓度对化学反应速率的影响。（4）多步反应的过程，总反应速率由最慢的一步决定，该反应总的反应速率由反应Ⅰ决定。从上述四个反应可以看出，只有当消耗完后，碘单质遇淀粉才显蓝色，所以必须在离子消耗完时才会有淀粉变蓝的现象产生。根据所给反应物物质的量来看，过量的刚好与生成的碘单质反应，淀粉不会变蓝色，理论上实验④最终观察不到溶液显蓝色。（5）实验发现开始时反应缓慢，随后反应速率“急增”，最后又逐渐减慢，其原因是反应中产生了大量的，增强了的氧化性，加快了反应速率。17.（1）强电解质是在水溶液或熔融状态下能完全电离的化合物，上述物质中是强电解质的有①②④，