人教河北 九年级下册 化学 第8单元《单元整合练》习题课件

单元整合练1B2D3A4A56B78910C1112123答案呈现温馨提示：点击进入讲评1.[2024苏州中考]苏州是历史悠久的文化名城,古今建筑交相辉映。下列建筑材料属于金属材料的是(

)A.旧城墙的青砖

B.古城门的铜钉C.火车站立柱的水泥

D.博物馆天窗的玻璃B2.[2024承德期末]下列有关金属的说法错误的是(

)A.铝可以制成铝箔是因为其具有延展性B.生铁的熔点比纯铁的低C.不锈钢可用于制造医疗器械D.铁是地壳中含量最高的金属元素D3.[2024山东泰安一模改编]金属在现代工业中扮演着重要角色。下列关于金属的描述正确的是(

)A.将生铁粉末投入盛有过量盐酸的烧杯中,充分反应后仍有黑色残渣B.铁比铝活泼,铝制品抗腐蚀性能比铁制品强C.将铜丝插入硝酸银溶液中,有银白色物质生成,溶液变为浅绿色D.铁丝在纯氧中燃烧,火星四射,生成红棕色固体A4.物质X和物质Y在一定条件下可以发生化学反应生成一种单质和一种化合物。下列各组物质不能满足该反应的是(

)A选项物质X物质YACuHClBCOFe2O3CFeCuSO4DZnH2SO45.[2024陕西中考改编]化学课堂上,老师为同学们演示了如下图所示的实验。(1)铜丝插入AgNO3溶液一段时间后,观察到的两个现象分别是_____________________________________________,发生反应的化学方程式是________________________________________。铜丝表面出现银白色固体,溶液由无色变成蓝色Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag(2)铝丝表面析出红色固体时,试管内溶液中一定有(除水外)_____________________。硝酸铝[或Al(NO3)3]6.[2024齐齐哈尔中考]将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。下列说法正确的是

(

)A.若滤液呈浅绿色,则滤液中只含有硝酸亚铁B.若滤渣中的成分能被磁铁吸引,则滤渣中一定含有两种金属C.若向滤液中加入锌片,有固体析出,则滤液中一定含有硝酸银D.将所得滤渣洗涤、干燥后称量,质量可能与所加铁粉的质量相等B【重点】金属活动性顺序为锌>铁>银,则铁能和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁,但不能和硝酸锌反应。若滤液呈浅绿色,由于不确定硝酸银是否完全反应,则滤液中一定含有硝酸锌和硝酸亚铁,可能含有硝酸银,A错误;若滤渣中的成分能被磁铁吸引,则说明铁过量,则滤渣中一定含有银和铁两种金属,B正确;由于锌能和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌,则向滤液中加入锌片,一定有固体析出,不能说明滤液中含有硝酸银,C错误;根据化学方程式:Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag56216反应后固体质量增大,则所得滤渣的质量比所加铁粉的质量大,D错误。7.[2024河北中考改编]如图是用点滴板进行的微型实验。向盛有试剂的孔穴1～5中分别滴加等量的稀硫酸。根据图示实验回答问题。(1)孔穴1和孔穴________中有气泡产生。5(2)对比孔穴1、2和3中的现象,得出X的金属活动性比铜、银的________(填“强”或“弱”)。(3)为验证铜和银的金属活动性强弱,需进行的实验是_________________________(试剂任选)

(合理即可)

。强向铜片中加入硝酸银溶液【重点】(2)由图可知,孔穴2中放有铜片,孔穴3中放有银片,孔穴1中放有金属X,分别滴加等量的稀硫酸,孔穴1中有气泡产生,铜片、银片不与稀硫酸反应,得出X的金属活动性比铜、银的强。(3)根据金属活动性顺序可知,铜的金属活动性比银强,但它们都排在氢的后面,不与稀酸反应。因此,可以设计金属与金属化合物溶液的实验,如铜与硝酸银溶液反应的实验。8.[2024邢台威县三模]节选学习小组为探究金属铝和铜的活动性强弱,开展了以下活动。【查阅资料】金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。【对比实验】编号操作现象甲将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中无明显现象乙将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中铝丝表面析出红色固体丙将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中铝丝表面析出红色固体(1)金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。请写出相关反应的化学方程式:______________________,比较实验乙和实验________(填“甲”或“丙”)可得知:打磨能破坏氧化铝薄膜。(2)由实验乙可知金属活动性Al比Cu____(填“强”或“弱”)。4Al＋3O2===2Al2O3甲强(3)小组同学对实验丙的现象进行分析,认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用,但此观点马上被其他同学否定,否定的依据是__________________________________________。实验甲中也有水,但氧化铝薄膜没有被破坏【重点】(1)比较实验乙和实验甲,实验甲将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中,无明显现象;实验乙将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中,铝丝表面析出红色固体,说明打磨能破坏氧化铝薄膜。9.已知单质与化合物发生如下反应:(1)该反应所属的基本反应类型为___________。(2)若乙的溶液为浅绿色,Y是红色固体,则甲与X反应的化学方程式为__________________________。(合理即可)置换反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(3)若常温下乙是气体,Y是红色固体,则甲与X反应的化学方程式为____________________________。(合理即可)(4)若Y是气体,写出一个符合甲与X反应的化学方程式:____________________________________。(合理即可)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑C＋2CuO=====2Cu＋CO2↑高温10.下列关于高炉炼铁的说法中正确的是(

)A.高炉炼铁的主要反应是3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑B.焦炭通过反应2C＋O22CO提供了炼铁所需的热能,同时生成了COC.炉气经过合理处理之后可用作气体燃料D.高炉炼铁的产品是纯铁,可用来炼钢C11.[2024湖南中考]铁制品经常有锈蚀现象,于是某兴趣小组围绕“锈”进行一系列探究。(1)探锈现有洁净无锈的铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙,还可以选用其他物品。为探究铁制品锈蚀的条件,设计如下实验:①A中玻璃仪器的名称是________。②一周后,观察A、B、C中的铁钉,只有A中的铁钉出现了明显锈蚀现象,由此得出铁钉锈蚀需要与________________接触的结论。试管水和氧气(2)除锈取出生锈的铁钉,将其放置在稀盐酸中,一段时间后发现溶液变黄,铁钉表面有少量气泡产生。产生气泡的原因是________________________(用化学方程式表示)。稀盐酸可用于除锈,但铁制品不可长时间浸泡其中。Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(3)防锈防止铁制品锈蚀,可以破坏其锈蚀的条件。常用的防锈方法有____________________(写一种即可)。兴趣小组继续通过文献研究、调研访谈,发现如何防止金属锈蚀已成为科学研究和技术领域中的重要科研课题。刷漆(或涂油等)【重点】(1)①A中玻璃仪器的名称是试管;②一周后,观察A(与水和氧气同时接触)、B(与氧气隔绝)、C(与水隔绝)中的铁钉,只有A中的铁钉出现了明显锈蚀现象,由此得出铁钉锈蚀需要与水和氧气接触的结论。(2)产生气泡的原因是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,反应的化学方程式是Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。(3)防止铁制品锈蚀,可以破坏其锈蚀的条件,常用的防锈方法有刷漆或涂油等。12.[2024邯郸模拟]实验室有一瓶废弃的铜粉与铁粉的混合物,学习小组的同学利用如图所示实验回收其中的铜粉,并测定铜粉的质量分数。请计算:(1)反应生成氢气的质量是________g。(2)固体混合物中铜粉的

质量分数。0.21.[2024泸州中考改编]铝在常温下很容易跟氧气发生反应,生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。某课外学习小组开展了系列性质探究予以证明。已知熔点:铝660℃,氧化铝2054℃;沸点:铝2327℃。回答相关问题:【实验1】如图,用火焰喷枪的火焰(温度800～1300℃)从下往上灼烧铝片,观察到下端形成一个呈鼓胀状态的“小泡”。(1)铝在常温下跟氧气发生________(填反应类型)反应。(2)形成鼓胀“小泡”的现象,既能证明____________________________________________,还能证明铝的熔点低于氧化铝,“小泡”内包的铝呈______态。化合铝能和氧气反应生成致密而坚固的氧化铝薄膜液【实验2】将铝片浸入8%CuSO4溶液中。(3)开始1min内无明显现象,该事实________(填“能”或“不能”)证明氧化铝薄膜的致密性。(4)2min左右铝片表面逐渐产生气泡并析出红色物质。已知硫酸铜溶液显酸性,收集气体检验,易燃,则气体是____________。写出生成红色物质的化学方程式:______________________________________。不能氢气(或H2)2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu2.[2023河北中考]某小组同学对炼铁高炉中发生的主要反应进行了知识网络建构,各物质之间的转化关系如图所示(反应条件已略去)。A～H是初中化学常见物质,其中

B、D、G为高炉炼铁原料的主要成分,且G为红棕色氧化物。请回答下列问题:(1)G的化学式为________。Fe2O3(2)反应②的基本反应类型为___________。(3)反应③的化学方程式为______________________。(4)反应①在高炉炼铁中的作用是____________________(写一条即可)

(合理即可)。分解反应提供热量,提高炉温CO2＋C=====2CO高温3.[2024天津中考]金属材料在生产、生活中具有广泛的用途。(1)“天津之眼”摩天轮的轿厢使用铝合金材料,利用铝合金的性质是________(填字母)。A.良好的导电、导热性

B.密度小且抗腐蚀性强(2)工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应,该反应的化学方程式为______________________________。BFe2O3＋3CO====