25年 福建专版 中考 化学《模块5 第25课时 实验探究题》课堂讲本

模块五科学探究与化学实验第25课时实验探究题[8年8考]难点突破——实验方案设计1真题精讲2分类突破3专题突破篇福建8年中考聚焦4福建中考实验探究题主要考查能力点：1.实验探究的理解能力，即理解实验探究的要素及各要素之间的关系，能发现和表述有探究价值的问题，提出猜想与假设；2.实验方案的设计能力，即根据问题解决的需要，运用实验探究的一般思路与方法设计实验探究方案；3.实验证据的获取与分析能力，即对实验现象和数据进行分析、处理与推理，得出合理的结论。实验方案的设计基本思路：定性分析1.物质检验、鉴别、分离、提纯

小倩在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液内滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定稀盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小倩从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全反应”的结论。(2)请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，填写下表。实验步骤实验现象实验结论_______________________________________________________________________________________取烧杯中溶液放入干燥的试管

里，滴入紫色石蕊溶液溶液不变色氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应(1)你认为她得出的结论是否正确？________，理由__________________________________________。不正确如果稀盐酸过量，滴入酚酞溶液也不会变色2.物质性质的探究

草木灰是作物秸秆、枯枝等燃烧后的剩余灰烬，也是农业生产钾肥的重要来源之一，某课外实验小组为探究草木灰的成分进行了下面实验：(1)将一定量的草木灰放入烧杯，加入足量蒸馏水浸泡，经过滤获取澄清滤液。浸泡的目的是__________________。使物质充分溶于水(2)取少量上述滤液，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，初步判定滤液中可能含有_______________(填离子符号)；继续滴加稀盐酸，沉淀全部溶解，将产生的气体通入澄清石灰水出现白色浑浊。分析实验可知，草木灰提供钾肥的主要成分是________(填化学式)。

K2CO3(3)已知滤液呈碱性，请设计实验证明：实验步骤：__________________________________________________________________________________________________________。现象与结论：_______________________________________________________________________________________________________________________________。向滤液中滴加酚酞溶液(或向滤液中滴加紫色石蕊溶液；或将滤液用玻璃棒蘸取后滴在pH试纸上与标准比色卡对比)溶液由无色变为红色，说明溶液显碱性(或溶液由紫色变为蓝色，说明溶液显碱性；或与标准比色卡上的碱性pH颜色接近，说明溶液显碱性)3.化学反应影响因素探究

小明组织某化学兴趣小组对铁生锈的条件展开探究。小组同学利用实验室常见仪器组装如图1所示装置，向试管中加满煮沸后迅速冷却的蒸馏水，然后关闭止水夹，一段时间后观察到装置中的铁钉没有生锈。如图2所示，向试管中通入氧气直至铁钉部分露出水面，一段时间后，观察到装置中的铁钉生锈严重。小组同学认为根据以上两个实验的现象还不足以得出铁锈蚀的条件，还需要补做一个实验，请简述该实验设计和相关现象:_______________________________________________________________。将铁钉置于干燥的试管中，通入氧气，一段时间后，观察到铁钉不生锈建构思维模型：设置对比实验的思路：定量分析

工业纯碱中含少量氯化钠。某兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(1)方法一：差量法。称取Wg样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用______________。氢氧化钠溶液(2)方法二：沉淀法。称取一定量样品完全溶解于水中配成样品溶液，加入____________，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，并称量所得的沉淀质量。通过计算即可得出样品中碳酸钠的质量分数。(3)请写出提高方法一测量精确度的操作建议：________________________________________________________________________________________________________(写出一条)。氯化钙溶液缓慢滴加稀盐酸以减慢通气速度，反应结束后向装置内通氮气(或在甲、乙两装置之间加吸收水蒸气的装置，合理即可)

【2024南平二检12分】健康口腔，健康体魄。我国12～15岁青少年龋齿患病率高达41.9％，成年人龋齿患病率约为80％。某校学生以“健康口腔”为主题开展跨学科实践活动。有关物质成分的探究活动一：探究牙齿健康程度不同的人群用餐后口腔酸碱度变化的差异(1)用20％葡萄糖溶液漱口模拟进食，测定“进食后”口腔酸碱度变化如图所示。①由图可知，用餐后口腔酸碱度随时间变化的特点是____________________________；相同条件下，龋齿患者比无龋人

群在用餐后口腔环境酸性更____(填“强”或“弱”)。②在本次对照实验中，需要控制的变量除“葡萄糖溶液”浓度

外，请再写一个：__________________________。酸度先增强后减弱(合理即可)强受试者健康状况(合理即可)(2)坚硬的牙釉质主要成分是羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]，其中的OH－易与酸液中的______(填离子符号)结合，使牙釉质疏松、耐磨性降低，医学上称为牙齿脱矿，并将口腔pH＝5.5定义为牙齿脱矿的临界值。H＋活动二：探究牙膏的成分(3)牙膏中主体原料是摩擦剂，一般占配方的20％～50％，作用是通过摩擦去除食物残渣、牙菌斑。现有碳酸钙、氢氧化铝、水合硅石(不溶于水且不与盐酸反应)三种摩擦剂，鉴别它们的实验方案是取样，_________________________________________(填操作方法与现象)，则摩擦剂是碳酸钙。加入稀盐酸，若有大量气泡产生(合理即可)活动三：探究某品牌“小苏打牙膏”中功效成分碳酸氢钠的质

量分数(4)“小苏打牙膏”中的添加剂碳酸氢钠可用于调节口腔酸碱度。该探究小组的同学们设计如图所示实验装置，探究某品牌“小苏打牙膏”中碳酸氢钠的质量分数(牙膏中其他成分不与稀硫酸反应产生气体)。①检查装置气密性。将注射器甲的活塞推至底部后，用乳胶管连接两支注射器，用力拉动乙的活塞，若活塞位置不动，则装置气密性______(填“良好”或“不好”)。②装入试剂。甲、乙内物质的体积分别为V1、V2，将稀硫酸(过量)全部推入乙中。良好③读取数据。待反应完全后，将甲的活塞推至底部时，乙内物质体积为V3，则收集到二氧化碳的体积约为____________(用V1、V2、V3表示)。④计算。本实验要计算牙膏中碳酸氢钠的质量分数，必须查阅

的物理量是____。A.所用稀硫酸的溶质质量分数B.常温常压下二氧化碳的密度C.所用稀硫酸的密度V3－V1－V2B活动四：交流与反思(5)牙菌斑中糖代谢会产生乳酸，口腔中若长时间是酸性环境会导致牙菌斑滋生引起龋齿、牙龈炎、牙周炎。①请结合本次实践，谈谈饭后及时漱口对口腔健康的作用：________________________(写一点)。降低口腔酸度(合理即可)②氢氧化钠和氧化铜都能与乳酸反应，它们是否适合作牙膏

加剂，请选一种物质简要阐释你的观点：__________________________________________________________________________________________________________。氢氧化钠不适合，氢氧化钠具有强腐蚀性(或氧化铜不适合，铜离子是重金属离子，经常性接触有害健康，合理即可)

查得资料：废旧手机的电路板中主要含有铜，还含有少量铁、金和银等金属。为了探究金属的性质和回收废旧手机电路板中的铜、金和银，开展如下探究。I.探究金属的性质实验1：比较铁和铜的金属活动性强弱有关物质性质的探究(1)取大小相同的铜片和铁片，用砂纸打磨光亮，进行了如下实验：实验内容实验现象铁片表面______生成铜片表面无明显现象铁片表面覆盖_____物质，溶液由蓝色变为浅绿色实验结论铁的金属活动性比铜强有气泡红色(2)铁片与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_____________________________。(3)由实验1得出，比较金属活动性强弱的方法有__________________________________________________(写一种)。

FeSO4＋Cu金属与酸反应(或金属与另一种金属化合物溶液反应)II.硝酸浸取回收铜实验2：探究电路板粉末与硝酸质量比(即固液比)对铜浸取率的影响取5g处理后的电路板粉末于烧杯中，按照特定的固液比，加入等浓度硝酸混合均匀，将烧杯置于磁力搅拌水浴锅内，温度设置为50℃，反应时间55分钟。浸取效果的变化曲线如图1所示。图1(4)实验2中，铜浸取率与固液比的关系是________________________________________________________________________________________________________________________(写一种)。图1相同条件下，随着固液比中液体质量提高，铜的浸取率呈现上升的趋势，到固液比为1∶20时，铜的浸取率达到最大值，之后趋于平缓(5)反思实验2，提出一个关于硝酸浸取回收铜可进一步探究的问题：__________________________。探究温度对铜浸取率的影响III.硫脲浸取回收金和银实验3：探究硫脲浸取回收金和银的实验条件取2g浸铜后的干燥固体残渣与硫脲溶液混合，其他条件相同时，分别在不同温度、不同反应时长进行对比实验，其浸取效果的变化曲线如图所示：图2(6)实验3中，硫脲浸取金和银的最佳实验温度、时长依次为____℃、_____min。IV.交流讨论(7)合理回收废旧金属的意义是________________________(写

一点)。40120节约金属资源(合理即可)图2

【2024龙岩一检11分】含铁食品脱氧剂常用于食品保鲜。某品牌食品脱氧剂含有铁粉和添加物(氯化钠、活性炭和硅藻土)。某小组的同学们对该品牌食品脱氧剂进行探究。有关物质变化影响因素的探究Ⅰ.探究脱氧剂中含有铁实验操作实验现象实验结论步骤1：用磁铁吸引脱氧剂磁铁表面吸附着黑色物质脱氧剂中含有铁步骤2：取适量被磁铁吸引的黑色物质放入试管中，再加入稀硫酸

(1)步骤2往试管中加入稀硫酸的操作为打开试剂瓶，瓶塞______(填“正放”或“倒放”)在桌面上，标签______手

心，瓶口与试管口紧挨，将稀硫酸缓缓倒入试管中。(2)步骤2中的实验现象为_______________________________，

其反应的化学方程式为___________________________。倒放朝向有气泡生成，溶液由无色变成浅绿色

Ⅱ.探究脱氧剂的脱氧效果步骤3：进行如图1实验，用氧气传感器测得瓶内氧气的体积分数变化如图2。(3)根据图2，能说明脱氧剂有脱氧效果的证据是___________________________。随着反应进行，氧气浓度降低(4)添加物能加快铁粉的脱氧效果，请设计实验方案证明：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。两个规格相同的集气瓶，分别放入相同质量、相同颗粒大小的铁粉，其中一个集气瓶中放入适量的添加剂，立即盖上瓶塞，在相同温度下用氧气传感器测瓶内氧气的体积分数变化，再将得到的2组数据进行比较Ⅲ.探究脱氧剂用量对食品保质的影响利用新鲜面包、嗜氧菌液进行细菌菌落总数测定能反映食品变质情况。科学上用“cfu/g”表示每克样品中含有的细菌菌落总数，“cfu/g”的值越大表明食品变质程度越大。该小组利用图3进行实验组探究：实验组面包脱氧剂菌液放置时间cfu/g①10

g02滴24小时c1②10

g0.8

g2滴24小时c2③10

g1.2

g2滴24小时c3④10

g2.4

g2滴48小时c4(5)实验组中c1______(填“大于”“等于”或“小于”)c2。(6)实验表明c3与c2有较大差异，c4与c3接近。每10g该面包需要脱氧剂适宜的质量为_____g。大于1.2【2024福建12分】排放含磷废水会使水体富营养化。为除去废水中的磷，某小组开展下列探究。Ⅰ.制备吸附剂

往桑枝木炭中加入Fe2(SO4)3溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。(1)使用___________________可测定溶液的pH。(2)Fe2(SO4)3溶液和NaOH溶液反应生成Fe(OH)3沉淀和

Na2SO4，反应的化学方程式为_____________________________________________。pH试纸(合理即可)

2Fe(OH