人教河北 九年级下册 化学 第10单元《中和反应》习题课件

10.2.4中和反应1A23C45C6C78B9C10C1112答案呈现温馨提示：点击进入讲评1.分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列物质分类错误的是(

)A.氧化物:SO2、CuO、KMnO4B.酸:HCl、H2SO4、HNO3C.碱:NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD.盐:NH4Cl、AgNO3、BaSO4A2.由________离子和________离子构成的化合物叫作盐,如______、_______等都是盐(合理即可)。NH4Cl、NH4NO3等虽然不含金属离子(含有NH4＋),也属于盐,因此盐的组成中________(填“一定”或“不一定”)含有金属元素。金属酸根NaClFeSO4不一定3.[2024上海长宁区二模]下列反应中,属于中和反应的是(

)A.2KOH＋CO2===K2CO3＋H2OB.Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2OC.2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OD.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑C4.为了探究氢氧化钠与盐酸能否发生化学反应,某化学小组进行如图所示实验。(1)向稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液,溶液呈______色,说明氢氧化钠溶液显________性。红碱(2)滴加稀盐酸并不断搅拌,溶液颜色的变化过程为________________,反应的化学方程式为__________________________。(3)反应过程中溶液的pH________(填“变大”“不变”或“变小”),恰好完全反应时溶液显____性。由红色变为无色HCl＋NaOH===NaCl＋H2O变小中(4)下列关于该反应的分析不正确的是______(填字母)。A.搅拌是中和反应发生的条件B.可溶性的碱才能与酸发生中和反应C.生成盐和水的反应一定是中和反应ABC【点拨】无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红,滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液显红色,逐滴滴入稀盐酸,溶液的碱性逐渐减弱,至恰好完全反应,溶液显中性,溶液由红色变为无色,证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应,反应的化学方程式为HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。5.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图,下列说法不正确的是(

)A.该反应属于中和反应B.反应中没有发生改变的离子是Na＋和Cl－C.该图表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应D.该反应的实质是H＋和OH－结合成H2OC【点拨】由题图可知,反应后溶液中还有剩余的OH－,说明氢氧化钠溶液过量,不是氢氧化钠和盐酸恰好完全反应,C错误。6.[2024北京平谷区二模]NaOH溶液和稀盐酸发生中和反应的过程中,溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是(

)A.反应开始前,测定的是NaOH溶液的pHB.向a点溶液中加入铁钉后,溶液变成黄色C.b点时,NaOH和HCl恰好完全反应D.c点对应溶液的溶质为NaOHC【点拨】反应开始前,溶液的pH小于7,溶液呈酸性,测定的是稀盐酸的pH,A错误;a点溶液中含有盐酸,加入铁钉后,生成氯化亚铁,溶液变成浅绿色,B错误;由题图可知,c点时NaOH溶液过量,对应溶液的溶质为NaCl和NaOH,D错误。7.化学小点滴,生活大智慧。化学知识在生活中有着广泛的应用。(1)种植乌龙茶的土壤pH范围为4.5～6.5,若土壤的pH低于

4.5,可用________改良土壤。(2)服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症,该反应的化学方程式为________________________________。(3)工厂生产中可以用熟石灰中和硫酸厂的污水,其反应的化学方程式为____________________________________。熟石灰Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O

Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O8.[2024邯郸十三中一模改编]中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是(

)A.硫酸用于处理印染厂的碱性废水B.稀盐酸用于除去铁制品表面的铁锈C.用肥皂水等碱性物质处理蚊虫叮咬时分泌的蚁酸D.硼酸用于处理皮肤上沾有的氢氧化钠B9.[2023荆州中考]取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验,下列能说明两者恰好完全反应的是(

)A.加氢氧化铜固体生成蓝色溶液B.加入镁粉,没有气体生成C.测得该溶液的pH＝7D.滴入酚酞溶液,溶液显红色C10.[2024石家庄二十八中模拟]常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量,测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是(

)A.乙表示的物质为氯化钠B.加入bgNaOH溶液时,恰好完全反应C.加入cgNaOH溶液时,所得溶液中的阴离子为Cl－D.NaOH溶液由ag增加到bg,所得溶液的酸性逐渐减弱C【点拨】氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,随着反应的进行,氯化钠的质量从0g开始逐渐增大,至完全反应后不再发生改变;水的质量逐渐增大,至完全反应后,继续滴加氢氧化钠溶液,由于氢氧化钠溶液中含有水,水的质量仍增大。乙表示的物质为氯化钠,故A正确;加入bgNaOH溶液后,氯化钠的质量不再发生改变,此时恰好完全反应,故B正确;加入cgNaOH溶液时,氢氧化钠溶液过量,所得溶液是氯化钠和氢氧化钠的混合溶液,溶液中的阴离子为Cl－、OH－,故C错误;NaOH溶液由ag增加到bg,盐酸逐渐被消耗,所得溶液的酸性逐渐减弱,故D正确。11.某化学兴趣小组以“探究中和反应”为主题展开研究性学习。回答下列问题:(1)甲同学向滴有酚酞溶液的Ba(OH)2溶液中,逐滴滴加稀盐酸直至过量。①酚酞在实验中的作用是__________。②当出现____________________的现象时,证明溶液中氢氧根离子减少,可判断Ba(OH)2与HCl发生了中和反应,该反应的化学方程式为_______________________________。作指示剂溶液由红色变成无色2HCl＋Ba(OH)2===BaCl2＋2H2O(2)向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸时,乙同学触摸试管外壁,感觉有温度变化。小组利用数字传感器得出反应时间与溶液温度变化的关系如图所示。①Ba(OH)2溶液与稀盐酸的反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。②图中约23s后曲线下降的原因是_____________________________________________。放热反应已结束,继续滴加过量盐酸会使溶液温度降低12.[2024烟台中考]某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置,图2是反应过程中的pH变化曲线。(1)根据图2曲线判断,图1中的溶液B是____________。(2)图2中a点所示的溶液pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7,溶液呈现________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。稀盐酸>碱性(3)c点所示的溶液中Na＋个数与Cl－个数关系是n(Na＋)________(填“＞”“＜”或“＝”)n(Cl－)。(4)a点到b点pH变化的微观本质是________________________。<H＋和OH－结合生成水分子【点拨】(1)由题图2