江苏省南京师范大学附属中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷VIP

南京师大附中2024—2025学年度第1学期高二年级期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Cl—35.5Mn—55Fe—56一、单项选择题：共13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。1．铵明矾是常用的食品添加剂。下列判断正确的是（）A.原子半径： B.电负性：C.第一电离能： D.键角：2．下列说法正确的是（）A.在低温下能自发进行，该反应B.增大压强、升高温度均可提高反应物中活化分子百分数C.一定条件下，某可逆反应，则逆反应的活化能大于D.工业合成氨选择温度，既利于平衡正向移动又利于提高化学反应速率3．平流层中氯氟烃的光解产物会对臭氧层产生破坏，反应过程如图。下列说法不正确的是（）A.B.反应①是决速步C.催化剂降低了反应活化能，改变了反应过程D.总反应为催化剂和均为催化剂4．实验室制取少量并研究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是（）A.制取 B.除去杂质C.测量氯水 D.吸收尾气中的5．常温下，将均为3，体积均为的溶液和溶液，分别加水稀释至体积随的变化如图所示。下列说法中正确的是（）A.稀释相同倍数时： B.水的电离程度：C.溶液中离子总物质的量： D.溶液中离子总浓度：6．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的溶液时，下列操作正确的是（）A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B.锥形瓶用蒸馏水洗净，必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的溶液C.滴定时没有排出滴定管中的气泡D.读数时视线与滴定管内液体凹液面保持水平7．可采用Deacon催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是（）A.为反应物为生成物B.反应制得，须投入C.升高反应温度，被氧化制的反应平衡常数减小D.图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应8．室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。下列说法正确的是（）水样体积/mL纳米铁质量/mg水样初始①5086②5026③5028A.实验①中，小时内平均反应速率B.实验③中，反应的离子方程式为：C.其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率D.其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好9．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.的溶液中：B.水电离的的溶液中：C.的溶液中：D.的溶液中：10．下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数。下列说法正确的是（）CH3COOH HClO A.向溶液加入少量溶液：B.反应的平衡常数C.向溶液通入少量气体：D.中，结合质子能力最强的是11．下列实验操作和现象，能得出相应结论的是（）实验操作和现象结论A向一定浓度的溶液滴加盐酸，出现白色沉淀非金属性：Cl＞SiB用计测定盐酸和溶液的，的大是弱酸C向溶液中滴加溶液3~4滴，充分反应后，再加KSCN，溶液变红与的反应存在限度D反应平衡后，缩小容器的体积，气体的颜色变深平衡向逆反应方向移动12．室温下，通过下列实验探究的性质。已知。实验1：将气体通入水中，测得溶液。实验2：将气体通入溶液中，当溶液时停止通气。实验3：将气体通入酸性溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。下列说法不正确的是（）A.实验1所得溶液中：B.实验2所得溶液中：C.实验2所得溶液经蒸干、灼烧会产生固体D.实验3所得溶液中：13．加氢制备甲烷的主要反应为：反应I：反应II：压强为下，在密闭容器中投入和在催化剂作用下发生反应。平衡时，转化率、产率及另外2种含氢气体的物质的量随温度的变化如题图所示。选择性可表示为。下列说法正确的是（）A.图中曲线②、曲线④分别表示平衡时物质的量、转化率随温度的变化B.反应I的、反应II的C.图中点对应温度下，平衡时选择性为D.之后，温度升高导致催化剂活性降低，从而导致甲烷平衡产率减小二、非选择题：共4小题，共计61分。14．（15分）工业合成的反应为。（l）已知：时，部分物质的相对能量如表所示。物质 相对能量/（）0__________，此条件下的燃烧热__________的燃烧热（填“>”“<”或“=”）。（2）催化加氢合成甲酸的过程中，不断升高温度，下列图像正确的是__________（填选项字母）。ABCD（3）恒容密闭容器中充入一定量的和合成，下列示意图正确且能说明该反应进行到时刻达到平衡状态的是__________（填选项字母）。ABCD（4）恒温、恒容的密闭容器中充入和（不参与反应）发生反应合成甲酸，测得反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。①用表示的化学反应速率为__________（用单位时间内压强变化量表示）；②反应达到平衡时的转化率为__________；③此反应的分压平衡常数__________为以分压表示的平衡常数，物质的量分数；用含的式子表示）。15．（14分）吸收工厂烟气中的，能有效减少对空气的污染。氨水、水悬浊液吸收烟气中后经催化氧化，可得到硫酸盐。已知：室温下，微溶于水，易溶于水；溶液中的物质的量分数随的分布如图—1所示。（1）氨水吸收。向氨水中通入少量，该反应的离子方程式为__________；当通入至溶液时，溶液中浓度最大的阴离子是__________（填化学式）。（2）水悬浊液吸收。向水悬浊液中匀速缓慢通入，在开始吸收的内，吸收率、溶液均经历了从几乎不变到迅速降低的变化（见图-2）。溶液几乎不变阶段，主要产物是__________（填化学式）；吸收率迅速降低阶段，主要反应的化学方程式为__________。（3）催化氧化。其他条件相同时，调节吸收得到溶液的在范围内，越低生成速率越大，其主要原因是__________；随着氧化的进行，溶液的将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。16．（15分）实验室以二氧化铈废渣为原料制备，实验过程如下：（1）“酸浸”时与反应生成并放出，该反应的化学方程式为__________。（2）通过中和、萃取、反萃取、沉淀等过程，可制得。已知能被有机萃取剂（简称）萃取，其萃取原理可表示为①加氨水“中和”去除过量盐酸，使溶液。去除过量盐酸的目的是__________。②反萃取的目的是将有机层转移到水层。使尽可能多地发生上述转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有__________。A.适当降低硝酸浓度 B.一定量萃取剂分多次萃取 C.充分振荡（3）“沉淀”时，向溶液加入约为8的溶液，反应可生成沉淀，写出该反应的离子方程式__________。（4）实验中需要测定溶液中的含量。已知水溶液中可用准确浓度的溶液滴定。以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色，滴定反应为。请补充完整实验方案：①准确量取溶液约为，加氧化剂将完全氧化并去除多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，将溶液完全转移到容量瓶后定容；②按规定操作分别将溶液和待测溶液装入如图所示的滴定管中；③向锥形瓶中__________，再向其中滴加__________，用滴定，边滴边摇动锥形瓶，直到__________，记录相关数据；④_____。17．（17分）的资源化利用具有重要意义。图1（1）的吸收和转化可减少排放，原理如图1所示。反应②中化合价发生改变的元素有__________（填元素符号）；每吸收，理论上可获得__________mol。（2）催化加氢是资源化利用的途径之一。①甲烷水蒸气催化重整是制取高纯氢的方法之一，反应器中主要反应为：反应器中还存在如下反应：i．ii．iii．利用，可得反应的（用含、b、c的代数式表示）；反应物实际投料比采用，其实际投料比远大于理论值的原因是__________。②一定条件下，由和制备甲醇的过程中含有下列反应：反应I：反应II：反应III：恒压下，按照投料，测得各物质以碳元素计的物质的量分数与时间的关系如图2所示，请解释时间段内对应的曲线先增大且在时刻出现最高点的原因：__________。图2图3（3）催化电解转化可实现资源化利用。科学家研发了一种室温下“可呼吸”的二次电池，电池的工作原理