人教版高中化学必修1全册说课稿精较版

人教版高中化学必修1全册说课稿 1气体摩尔体积说课稿 3 4离子反应(第一课时说课稿) 7离子反应(第二课时离子反应及其发生的条件说课稿) 《金属的化学性质》(第一课时)说课稿 《金属的化学性质》(第二课时)说课稿 金属的化学性质——(第三课时)物质的量在化学方程式计算中的应用 几种重要的金属化合物(第一课时钠的重要化合物)说课稿20几种重要的金属化合物(第二课时铝的重要化合物)说课稿21第三节用途广泛的金属材料 第一节无机非金属材料的主角(第一课时) 第一节无机非金属材料的主角(第二课时) 第二节富集在海水中的元素——氯(第一课时) 《化学计量在实验中的应用——物质的量》说课稿各位评委老师大家好!我要说课的内容是物质的量，下面我将从教材，教法，学法，教本节课是人教版化学必修1,第一章，第二节第一课时的内容。物质的量是化学教学中的一个十分重要的概念，它贯穿于高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位。后进一步学习有关的计算打下基础。所以，物个高中化学教学的重点之一。A、掌握物质的量及其单位—摩尔的含义；理解阿伏加德罗常数的含义A、通过学习概念的推导及应用，形成相信科学、尊重科学、依靠科学的思想。(1)重点：使学生了解物质的量及其单位；能根据物质的量、摩尔质量、物质的质量之间(2)难点：物质的量与微粒数目之间的简单换算；关于物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算(1)采取目标分层教学法课前五分钟检测主要是为了加深学生对微粒间转换的理行做好铺垫。新课教学主要采取对比归纳法的对比提出摩尔的概念，帮助学生通过对比理解和中实例对比(一盒粉笔，一打羽毛球)重点说明摩尔的概念，以此使学生对抽象的摩尔概念(2)讲练结合三.说学法 (1)每摩尔物质含有6.02*10²3个粒子。(2)摩尔是七个物理量之一。(3)摩尔是物质的质量单位。(4)摩尔是物质的数量单位。(5)1摩尔小麦约含6.02*10²3个麦粒。2.填写下列空白(1)1molO中约含有个O;(2)3molH₂SO₄中约含有个H₂SO₄;(4)10molNa+中约含有个Na*;(5)28mol电子中约含有个电子；(6)1.204*10²4个水分子，其物质的量为;十分明确且粒子的种类要用化学式表示。气体摩尔体积说课稿本节课是人教版化学必修1,第一章，第二节第二课时的内容。本节教材是学习摩尔和摩尔质量概念的基础上，介绍气体摩尔体积的概念物的化学方程式的计算打下重要基础。本节主要内容有气体摩尔体积概念和阿伏加德罗定律，实际上是特殊概念和一般概念的关系，教材编写采用的一般规律，认识总是从特殊开始的。(1)知识目标：使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，了解气体摩尔体积的概念。(2)难点：气体摩尔体积的概念及气体的摩尔质量与体积的关系。本节采用了对比，推理，归纳总结的教学方法，而达到认识概念的个性和共性的目的。其理解与记忆，因为学生对新概念的接受速度较慢，遗忘速度快。由于气体的摩尔体积这概念比较抽象，限于接受能力，不能要求学生对这部分内容理学生的接受能力。通过前一节摩尔质量的学习，将宏观质量与微观粒子联系在一起。那么,物质的体积与微观粒子之间存在什么关系呢?给出一些物质的数据(0℃、101kPa),要求学生利用质[设问]在其他条件下，气体是否也遵循这个规律呢?(从而引入气体摩尔体积)本节课是人教版化学必修1,第一章，第二节的第三课时的内容。物质的量浓度就是在(1)知识目标：(3)情感目标：学方法，培养创新精神和实践能力。”3.1molNaOH固体溶于1L水配制的溶液。)拓展升华1.下列溶液中氯离子的浓度与150mL0.5mol/L氯化铝溶液中的氯离子C.50mL1.5mol/L氯化钾溶液D.50mL0.5mol/L氯化(2)枝江大曲的酒精度为450,它表示体积百分含量，要将其换算成物质的量浓度，离子反应(第一课时说课稿)本节课是人教版化学必修1,第二章，第二节(1)知识目标：C.使学生了解到电解质在溶液中所起反应的实质。通过演示实验和动画模拟训练学生的观察能力、分析能力，概括能力(3)情感目标：激发探索研究物质和理论的兴趣，在探究过程中进行一丝不苟、实事求是的科学态度的教育，引导学生透过现象认识事物的本质。离子反应(第二课时离子反应及其发生的条件说课稿)1.3、重点、难点3、说学法3.1学情分析3.2学法指导1.3、重点、难点3.1学情分析3.2学法指导(1)重、难点的解决方法(2)疑点的解决办法4.3教学程序(实验)镁条在空气中燃烧，请学生写出反应方程式①2Mg+0₂=2MgO(提问)此反应属于什么反应类型?(学生随意发挥：化合反应、氧化反应)②H₂+Cu0=Cu+H₂O此反应属于什么反应类型?(置换反应、还原反应)(提问)③2Na+Cl₂=2NaCl是否为氧化-还原反应?(学生：不是)事实是氧化-还原反应。(学生愕然。)和口诀：氧化剂(具有氧化性),被还原，发生还原反应，得到还原产第一章化学反应及其能量变化第一节氧化还原反应3.本质：从电子转移分析三、氧化还原反应中各种关系分析与应用《金属的化学性质》(第一课时)说课稿一、教材结构和内容分析本节内容在全章以及在整个中学化学课程中的地素化合物知识，内容在化学实验基本方法和化学初步尝试从实验操作和实验现象去探索(金属)物质化学性质；从基本原理(氧化还原反应原理)去深化对这些性质的理解，这种学习方式的过程和方法一经掌握后，可以驾轻就熟地1.2教学目标1.知识目标：了解金属和非金属的反应，金属钠，铝与氧气的反应，探索金属的性质2.技能目标：初步学会从实验的角度探索和发现化学问题，揭示物质性质的过程与方法。3.情感目标：通过奇妙的化学实验的操作(如钠的切割)和精彩的化学实验现象(如1.3、重点、难点重点：钠在不同条件下和氧气的反应以及如何从实验的角度揭示这些反应的过程是本节课堂的重点难点：钠在不同条件下的反应及其产物的比较分析是本节教学的难点，,以及金属的性质与金属的原子结构之间的关系。1.边讲边实验。这是化学教学的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知识符合新课程的学生主体的理念，不要老是老师做学生看，老师提问题学生回答问题。2.提出问题展开讨论并及时总结归纳。可以是老师提出问题，也可以让学生在充分认难易程度总结还原性的强弱，从整体上把握金属和非金属的反应。三.学法那么,这种教法和学法如何应用到具体的教学中去呢?下面谈谈教学过程(二)复习旧知。初中已经接触到一些金属，这里复习金属的物理性质，让学生认识金(三)由此及彼，提出问题。铁可以和非金属单质氧气反应，那么其他的金属呢?从金、铁、镁和氧气的反应看，难易程度是不一样的。可以让学生去思考：更多的金属呢?水到渠(四)师生互动，边讲边实验，探究钠的相关性质。展示钠的存放，取用和切割，从中式进行学习，让广大学生不但要“学会”,还要“会学”、“乐学”,当仁不让的成为教学活动的主体。不但要授人以鱼，还要授人以渔，更重要的是让学生掌握这种“渔”的过程。当然本节课还存在着许多的缺点和不足，请各位给予指正和批评。1.3、重点、难点三.学法2.涉及化学反应中多项知识和技能的综合通过物质的量(n)与质量(m)、摩尔质量(M),标况下气体体积(Vm)及溶液中溶质物质的量浓度(C)的换算关系等变换公2.2能力目标1.通过各化学量的相互转化，灵活运用公式计算；4.通过一题多解，学会多角度思考问题。2.3情感目标1.通过比较化学量的差异和联系，建立各化学之间的关系网络；3.教学重难点：1.化学方程式系数的意义。3.综合计算题中思维过程及能力的建立。这部分内容实际上是前面所学知识和技能的综合运用，有一定的难度，可适当的补充一些不同类型的题作为课堂练习，发现问题及时解决，引导学生总结规律，理清思路。三.学法从被动变为主动，灵活的运用公式解决学习和生活中遇到的问题。四.教学过程：▲引入新课的途径：①复习第三章所学几个重要的概念的涵义及换算公式：②复习初中化学有关化学方程式的意义，特别是配平系数表示的意义。涵，再扩大到阿伏加德罗常数倍成为可将课本例题改为学生自学，另选相对——讨论——列式——计算”的方法，也可以师生共同研讨解答的方法，切忌教师“一言堂”①题目已知什么?求什么?②化学反应的方程式怎样写?②配平系数表示了什么关系?④如何例出对应比例以求得n⑤如何根据n(H₂SO₄)求得m化学计量物质的量212可将(n(物质的量)M(摩尔质量)Vm(气体摩尔体积)C(物质的量浓度)一、物质的量应用于化学方程式的计算：[课本例题1](题目略)(计算过程及答案略)m(H₂S04)=(H₂S04).n(H₂S(计算过程及答案略)⑥本题在作题格式上有哪些要注意?计算[课本例题2](题目略)(1)先求出n(MnO₂)(计算过程略)得n(MnO₂)=0.26mol(2)再求参加反应的浓盐酸体积V[HCl(ag)]:(3)又求反应生成的标准状况下Cl₂的体积V(Cl₂):(计算过程及答案略)[课本例题3](题目略)在同一个化学方程式中同时求两种不同物质有关的量：(计算过程及答案略)▲[例题2]思考讨论：①题目已知什么?求什么?②如何求出m(矿)中MnO₂的物质的量?③如何根据n(MnO₂)求得n(HC1)?又如何由n(HCl)和C(HCl)求得④如何根据n(MnO₂)求n(Cl₂)?再由n(Cl₂)换算成V(Cl₂标况)?能不能由n(MnO₂)直接求V(Cl₂)?▲在解答出[例2]V(Cl₂)后，进一步研讨：⑤能不能利用HCl+MnO₂同一个方程式，同时求所需V[HCl(ag)]和生成的V(Cl₂)?(以此引出[例题3])▲[例题3]思考讨论：①题目已知什么?求什么?③能否在求出C(NaOH)的同时，求何特点?(以此引出小结要点)律性的体会?▲通过讨论围绕以下几方面应有所收获：①化学方程式的配平系数在计算中发挥的作④要养成讲究计算格式的习惯，以[例3]的格式规范计算过程。本节课是人教版化学必修1,第三章，第二节的第一课时的内容。本节课是金属化学性质知识的延伸与发展。在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在。只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们的化合物的性质才是比较全面的了解金属。金属化合物的性质是建立在金属单质性质的基础之上，金属在为以后在生产和生活中的应用打下基础。1.知识目标：使学生掌握钠的常见的几种化合物(氧化钠，过氧化钠，碳酸钠，碳酸氢钠)的化学性质及在工农业生产中的应用。知道什么是焰色反应，并记忆几种常见的化合物的难点：碳酸钠和碳酸钠的化学性质的差异性。我的教法是：本节课的实验和科学探究都比较作用。正确指导学生观察图画和阅读材料，找出图画中所包含的丰富信息，加深学生对相三.学法合物有哪些?同学们经过思考会回答出前面学过的有氧化钠和过氧化钠。气体是什么气体?2.向反应后的溶液中加入酚酞会有什么现象?通过对实验现象的解释引几种重要的金属化合物(第二课时铝的重要化合物)说课稿二、教法通过这些方式组织教学，可以启迪学生的思维，培养惯，多媒体课件的有效运用，能够激发学生的学习兴趣、增大课堂容量，节省教学时间。三.学法课题：铝的主要化合物[教学思路]用途——拓展——小结——巩固练习1、氧化铝的性质(约需9分钟左右)Al₂O₃的性质主要是通过学生观察实物，回忆以前所学的知识来认识它的物理性质；再学性质。Al₂03的两性在元素周期律的学习中已接触过，这里只是用几个探究实验来进行验最后要求学生得出Al₂O₃的性质。学生通过观察，加上教师的引导，实验得出Al₂O₃的性2、氢氧化铝的性质(约需18分钟)是否溶解。这样可以培养学生动手实验、合另外，Al(OH)3的化学性质是这节课的重点，在此，老师有必要在学生实验的基础上，再做一个补充实验：在NaAl0₂中溶液中加入盐酸或CO₂,观察实验现象，然后引导学生分析，3、硫酸铝钾——(约3分钟)4、知识拓展(约3分钟)5、教师小结(约3分钟)6、巩固练习(约9分钟)(1)物理性质(1)物理性质(2)化学性质：H₂O+A10₂+H—Al(OH),—Al³+30HA10₂⁻+CO₂+2H₂O=A1(OH)第三节用途广泛的金属材料重点：1.合金的特性教学过程教学环节教师活动学生活动新课导入从材料的发展史和今天的高科技材料简介导入知识回顾1.金属材料包括哪些?2.什么是合金?合金有哪些特性?新知学习学习交流试列举我们生活周围的用品有哪些是金属材料制成的。在这些材料中哪些是金属?哪些是合金?知识导入一.常见合金的重要应用合金的特性阅读：教材Pss归纳整理(1)合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低(2)合金的硬度和强度比纯金属的大，合金的密度较小(3)合金具有不同成分金属的特殊化学性能和机械性能学习交流硬铝是Al、Cu、Mg、Si的合金，它可以用来作制造飞机的材料，与同学交流一下，这种合金的最大优势是什么?它的主要成分是Al,为什么不可以直接用Al来制造飞机?过渡其中钢铁是最重要的黑色金属材料，而铜合金知识导入1.铜合金学习探究(1)人类对金属认识的早晚与该金属的性质有什么关系?(2)铜合金的种类有哪些?阅读：教材P55-56学习交流列举铜合金在我们身边有哪些应用?知识导入2.钢复习回顾钢和铁有什么区别?铁是如何炼成钢的?阅读：教材Ps₆归纳整理钢碳素钢合金钢低碳钢中碳钢高碳钢组成元素含碳量性能用途学习探究合金的性质与成分有什么关系?合金中元素含量的多少对合金的性质有何影响?结合铁合金的组成和性能讨论回答知识导入3.铝合金学习交流说说你所知道的铝合金有哪些用途?有哪些优良的性能?思考交流铝合金的用途非常广泛，但人类用铝的历史却很晚，为什么?应用实践铝制器具不能用来盛放醋、酸梅汤和碱水等物质。如果盛放这些物质的话，铝制器具就容易被腐蚀。请你尝试分析其中所发生的化学反应并写出有关化学反应方程知识导入4.金和银学习交流牌、铜牌又是对胜利者的奖赏。试分析它们受应用实践用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。不能用于区别其真伪的方法是()A.测定密度B.放观知识导入二.正确选用金属材料活动天地归纳整理板书设计一.常见合金的重要应用合金的特性：(1)硬度(2)熔点1.铜合金碳素钢钢合金钢铁合金生铁二.正确选用金属材料第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角(第一课时)(1)知识目标：(2)难点：二氧化硅的化学性质三.说学法6.对本节课做个小结。第一节无机非金属材料的主角(第二课时)(1)知识目标：(1)重点：二氧化硅的化学性质(2)难点：二氧化硅的化学性质第二节富集在海水中的元素——氯(第一课时)各位评委老师大家好!我要