2024高考化学二轮复习不定项选择题专练11含解析

PAGE4-不定项选择题专练(11)(本练共7小题，每小题4分，共28分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)1．我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如图。下列有关说法不正确的是()A．CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的B．催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒C．该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂D．有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物2．已知M、N是合成某功能高分子材料的中间产物，下列关于M、N说法正确的是()A．M、N都属于烯烃，但既不是同系物，也不是同分异构体B．M、N分别与液溴混合，均发生取代反应C．M、N分子均不行能全部原子共平面D．M、N均可发生加聚反应生成高分子化合物3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，Z的焰色反应显黄色。常温下，Z和W形成化合物的水溶液的pH＝7。下列说法正确的是()A．X与W属于不同周期、不同主族元素B．简洁离子半径：X>ZC．简洁氢化物的沸点：Y>W>XD．Z和W形成化合物的水溶液与Y单质反应，能置换出W4．我国科学家独创了一种“可固氮”的锂—氮二次电池，将可传递Li＋的醚类作电解质，电池的总反应为6Li＋N2eq\o(,\s\up7(固氮),\s\do5(脱氮))2Li3N。下列说法正确的是()A．固氮时，锂电极发生还原反应B．脱氮时，钌复合电极的电极反应：2Li3N－6e－=6Li＋＋N2↑C．固氮时，外电路中电子由钌复合电极流向锂电极D．脱氮时，Li＋向钌复合电极迁移5．近年，科学家探讨了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g)eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))CH3COOC2H5(g)＋2H2(g)，在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液体收集物中主要产物的质量分数如图所示。关于该方法，下列推想不合理的是()A．反应温度不宜超过300℃B．该反应属于消去反应C．在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物D．提高催化剂的活性和选择性，削减乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键6．下列有关说法中，正确的是()A．常温下，由水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中Fe3＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)肯定可以共存B．在0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体，eq\f(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))减小C．常温下Ka(HA)＝5.0×10－10，则等物质的量浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na＋)>c(HA)＞c(A－)D．如图表示不同温度下水溶液中H＋和OH－的浓度改变曲线，图中a点对应温度高于b点7．试验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率(部分夹持装置已省略，已知SO3的熔点为16.8℃，假设气体进入装置时均被完全汲取，且忽视空气中CO2的影响)，下列说法不正确的是()A．A装置烧瓶中发生的反应可以表示为SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2OB．用D装置制备氧气，试管中的药品可以是KClO3C．当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，须要接着通一段时间的氧气D．C中产生的白色沉淀是BaSO4不定项选择题专练(11)1．解析：有机反应中加氢或去氧的反应叫还原反应，CO2生成甲醇是通过了多步加氢，为还原反应，A正确；依据题中反应机理图所示，催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒，B正确；催化过程中有旧的原子团消逝，说明有化学键的断裂，例如：CO2和H转化为COOH，C错误；依据反应机理图所示，中间步骤中有CH2O生成，假如调控反应条件可以在此步骤中得到甲醛，D正确。答案：C2．解析：M分子结构中官能团为碳碳双键与羟基，为烃的衍生物，不属于烯烃，M与N在组成上相差不是n个CH2，且分子式也不相同，所以既不是同系物，也不是同分异构体，A项错误；M、N分子结构中均含碳碳双键，与液溴混合时，可发生加成反应，苯环与液溴发生取代反应时，还须要催化剂，B项错误；M分子内含碳碳单键，中心碳原子采纳sp3杂化，不行能全部原子共平面，N全部原子可以共平面，C项错误；M、N分子结构中均含碳碳双键，均可发生加聚反应生成高分子化合物，D项正确。答案：D3．解析：由X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，知X为氧元素，Z的焰色反应显黄色，Z为钠元素，Y为氟元素。常温下，Z和W形成化合物的水溶液的pH＝7，W为Cl。A项，O与Cl属于不同周期、不同主族元素，正确；B项，简洁离子半径：r(O2－)>r(Na＋)，正确；C项，水分子间形成氢键，沸点比氯化氢高，错误；D项，NaCl的水溶液中通入F2，F2先与水反应生成氧气，错误。答案：AB4．解析：由6Li＋N2eq\o(,\s\up7(固氮),\s\do5(脱氮))2Li3N可知固氮时，锂电极发生Li→Li3N，为氧化反应，A项错误；固氮时，锂电极为负极，电子由锂电极流向钌复合电极，C项错误；脱氮时，2Li3N－6e－=6Li＋＋N2↑，为阳极，B项正确；Li＋由钌复合电极向锂电极迁移，D项错误。答案：B5．解析：通过图像分析出，当温度高于300℃时，乙酸乙酯的质量分数起先下降，所以反应温度不宜高于300℃，A正确；依据反应2C2H5OH(g)eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))CH3COOC2H5(g)＋2H2(g)及图像可看出，在催化剂的作用下，乙醇先生成乙醛，发生去氢氧化反应，进一步生成乙酸乙酯，并不是消去反应，B错误；因液态收集物中乙醛产量初期偏大，但是渐渐就随着乙酸乙酯的产量增大而减小，所以它应是中间产物，C正确；乙醇有可能会生成乙烯或乙醚等副产物，因乙烯是气体物质，所以图中没显示。催化剂有选择性，假如选择优质的催化剂可以提高反应速率，同时减小副反应过程的发生可提高产率，D正确。答案：B6．解析：A项，常温下，由水电离产生的c(H＋)＝10－12mol·L－1，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在碱性溶液中Fe3＋不能共存，错误；B项，Na2CO3溶液中存在COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，加入NaOH固体，c(OH－)增大，平衡左移，eq\f(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))减小，正确；C项，NaA、HA的混合溶液中存在A－＋H2OHA＋OH－、HAH＋＋A－，Kh(A－)＝eq\f(Kw,KaHA)＝eq\f(1×10－14,5.0×10－10)＝2×10－5>Ka(HA)＝5.0×10－10，水解程度大于电离程度，故等物质的量浓度的NaA、HA混合溶液中c(HA)>c(Na＋)>c(A－)，错误；D项，a点Kw的值小于b点Kw的值，故a点对应温度低于b点，错误。答案：B7．解析：70%的浓硫酸可以电离出H＋，A项正确；利用D装置加热固体制取氧气，用氯酸钾制备氧气时，须要用二氧化锰作催化剂，B项错误；对于定量测定试验，