第九单元 溶液（单元专项训练）（解析版）-A4

第页第九单元溶液1．溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B．溶液都是无色透明的液体C．氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，放出热量 D．油和水可以形成溶液【答案】C【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，但均一的、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，故错误；B、溶液是由溶剂和溶质组成，具有均一性和稳定性，不一定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，故错误；C、氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，放出热量，故正确；D、油不溶于水，水和油会分层，不能形成溶液，故错误。故选C。2．《四川盐法志》记载了煮盐的过程，当煮盐近于饱和时，往卤水中点加豆汁，至“渣滓皆浮聚于面，用瓢舀出，再入豆汁二三次，至渣净水澄，蒸干即可得盐”。下列叙述错误的是A．豆汁属于混合物B．煮盐的过程属于物理变化C．“蒸干”涉及的操作是蒸发结晶D．NaCl的溶解度随温度的升高而减小【答案】D【详解】A、豆汁的主要成分是蛋白质，还含有水，属于混合物，故不符合题意；B、煮盐的过程为氯化钠溶液的浓缩，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；C、“蒸干”涉及的操作是蒸发结晶，溶剂水被蒸发，得到盐，故不符合题意；D、氯化钠的溶解度是随温度升高而升高，故符合题意。故选D。3．下列有关饱和溶液和不饱和溶液的说法中，不正确的是A．在一定条件下，不能继续溶解该溶质的溶液即为该溶质的饱和溶液B．浓溶液一定是饱和溶液C．析出晶体后的溶液还是当时条件下的饱和溶液D．冷却或蒸发溶剂都有可能使不饱和氯化钾溶液达到饱和【答案】B【详解】A.在一定条件下，不能继续溶解该溶质的溶液即为该溶质的饱和溶液，说法正确。B.浓溶液不一定是饱和溶液，选项说法错误。C.因为析出晶体后的溶液不能再继续溶解该溶质，所以还是当时条件下的饱和溶液，说法正确。D.氯化钾溶液的溶解度随温度的增大而增大，所以冷却或蒸发溶剂都有可能使不饱和氯化钾溶液达到饱和，说法正确。故选：B4．气体的溶解度与多种因素有关，能说明气体溶解度与温度有关的选项是A．氨气极易溶于水，而氧气不易溶于水 B．二氧化碳能溶于水，而难溶于植物油C．打开汽水瓶盖，有大量泡沫溢出 D．喝下汽水感到气体冲到鼻腔【答案】D【详解】A、氨气极易溶于水，而氧气不易溶于水，说明气体的溶解性与气体自身性质有关，不符合题意；B、二氧化碳能溶于水，而难溶于植物油，说明气体的溶解性与溶剂的种类有关，不符合题意；C、打开汽水瓶盖，有大量的泡沫溢出，是因为压强减小，气体的溶解度减小，不符合题意；D、喝下汽水感到有气体冲到鼻腔，说明气体的溶解度随温度升高而减小，符合题意。故选：D。5．配制100g溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，不需要的仪器是A．量筒 B．玻璃棒 C．酒精灯 D．托盘天平【答案】C【详解】A、量筒，用于配制溶液时量取水的体积，故A需要；B、玻璃棒在溶解时用于搅拌，加速溶解，故B需要；C、酒精灯，用于加热的仪器，而配制溶液的过程中不需要进行加热，故C不需要；D、托盘天平，用于配制溶液时称取固体氢氧化钠，故D需要；故选C。6．图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是A．氢氧化钠 B．食盐 C．蔗糖 D．硝酸铵【答案】D【分析】U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，说明广口瓶内气体压强减小，从而确定试管中加入的物质溶解时会导致溶液的温度降低。【详解】A、氢氧化钠溶于水温度升高，A选项错误；B、食盐溶于水温度不变，B选项错误；C、蔗糖溶于水温度不变，C选项错误；D、硝酸铵溶于水温度降低，D选项正确。故选：D。7．实验室现有溶质质量分数为20%的过氧化氢溶液，要配制200g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，下列分析错误的是A．实验步骤：计算、量取、混匀、贴标签B．需要加入水的质量为150gC．所需仪器：量筒、托盘天平、胶头滴管﹑烧杯、玻璃棒、细口瓶D．量取20%的过氧化氢溶液时仰视读数，导致所配溶液溶质质量分数偏大【答案】C【详解】A、用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签，不符合题意；B、解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：，x=150g，不符合题意；C、用浓溶液配制稀溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、量取（量筒、胶头滴管）、混匀（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签（细口瓶），无需托盘天平，符合题意；D、量取20%的过氧化氢溶液时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取过氧化氢溶液的体积偏大，溶质质量偏大，溶质质量分数偏大，不符合题意。故选C。8．下图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是A．硝酸钾的溶解度比氯化钾的溶解度大B．时，硝酸钾的饱和溶液与氯化钾的饱和溶液溶质质量分数相等C．将时的硝酸钾饱和溶液升温至，溶质质量分数变大D．时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶液的质量比为【答案】B【详解】A、未指明温度，无法比较硝酸钾和氯化钾的溶解度大小，故选项说法错误；B、t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数=，所以t1℃时，硝酸钾的饱和溶液与氯化钾的饱和溶液溶质质量分数相等，故选项说法正确；C、将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，溶解度增大，但溶质、溶剂质量不变，故溶质质量分数不变，故选项说法错误；D、t2℃时，硝酸钾溶解度为110g，则t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶液的质量比为110g：（110g+100g）=11:21，故选项说法错误。故选：B。9．下表是两种硫酸盐在不同温度时的溶解度：温度/°C01020304050607080溶解度/g硫酸钠4.99.119.540.848.846.245.344.343.7硫酸铈24.120.017.214.010.08.98.37.16.0下列说法正确的是A．随温度升高，物质的溶解度只可能不断增大或不断减小B．在0-80℃间的任何温度下，硫酸钠和硫酸铈的溶解度均不相等C．某温度下，向等质量水中分别加入等质量硫酸钠和硫酸铈，充分溶解后，前者的溶质质量分数可能大于、等于或小于后者D．将100g30℃时的饱和硫酸铈溶液加热到40℃（加热过程中水的蒸发忽略不计），从溶液中可析出4g硫酸铈晶体【答案】C【详解】A、由表格数据可知，在0-40℃范围内，硫酸钠的溶解度随温度升高而增大，40℃-80℃范围内，硫酸钠的溶解度随温度升高而减小；而在0-80范围内，硫酸铈的溶解度随温度升高而减小，故A说法错误；B、由表格数据可知，在10℃-20℃之间时，硫酸钠的溶解度在9.1g-19.5g之间，而此温度范围内，硫酸铈的溶解度在17.2g-20.0g之间，所以在10-20℃之间，硫酸钠和硫酸铈的溶解度可能相等，范围在17.2g-19.5g之间，故B说法错误；C、某温度下，向等质量水中分别加入等质量硫酸钠和硫酸铈，充分溶解后，由于无法确定是否是饱和溶液，所以无法确定其溶质质量分数，故前者的溶质质量分数可能大于、等于或小于后者，故C说法正确；D、由表格数据可知，30℃时，硫酸铈的溶解度为14.0g，即100g水中最多溶解溶质为14.0g，所以100g30℃时的饱和硫酸铈溶液中溶质为，溶剂质量为100g-12g=88g，将其加热到40℃（加热过程中水的蒸发忽略不计），40℃时，硫酸铈的溶解度为10.0g，此温度下88g水中溶质质量为，所以从溶液中可析出12g-8.8g=3.2g≠4g硫酸铈晶体，故D说法错误。故选C。10．右图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．甲中含有少量的乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯乙C．t1℃时，甲饱和溶液中溶质的质量分数一定等于乙饱和溶液中溶质的质量分数D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙【答案】C【详解】A、比较物质的溶解度大小，需要指明温度。在同一温度下才能比较甲物质的溶解度和乙物质的溶解度大小，错误；B、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小。甲中含有少量的乙，应该用降温结晶的方法提纯甲，错误；C、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，甲饱和溶液中溶质的质量分数一定等于乙饱和溶液中溶质的质量分数，正确；D、t2℃时，将等质量的两物质的饱和溶液分别降温至t1℃，由图可判知甲溶解度受温度影响较大，析出晶体的质量甲大于乙，但题中没有确定两种溶液是否是饱和状态，不能确定t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙，错误。故选C。11．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致溶质质量分数偏大的是A．配制好的溶液部分溅出B．转移氯化钠固体时有部分洒落C．用量筒量取水时俯视读数D．氯化钠固体中含有少量难溶性杂质【答案】C【详解】A、配制好的溶液，溶液是均一、稳定的，部分溅出，溶质的质量分数不变，故选项A不符合题意；B、转移氯化钠固体时有部分洒落，溶质的质量减少，溶质的质量分数偏小，故选项B不符合题意；C、用量筒量取水时俯视读数，俯视读数，量取的水的体积变小，溶剂的质量小，溶质的质量分数偏大，故选项C符合题意；D、氯化钠固体中含有少量难溶性杂质，使溶质的质量偏小，溶质的质量分数也偏小，故选项D不符合题意。故选：C。12．小晋同学用盛有150g水的烧杯进行如图1所示的实验，图2是相关的溶解度曲线。下列说法正确的A．W物质的溶解度曲线是图2中的bB．烧杯①中溶液一定是饱和溶液C．将烧杯②的温度升至t2℃时固体全部溶解D．溶液的溶质质量分数②＞③【答案】B【详解】A、t3℃时，a的溶解度是50g，即该温度下100g水中溶解50ga恰好饱和，因此固体W的溶解度曲线是图2中的a，该选项不正确；B、t1℃时W的溶解度分别是20g，150g水中达到饱和状态时能够溶解的质量是30g，因此溶液①是饱和溶液，该选项正确；C、t2℃时，W的溶解度是30g，150g水中达到饱和状态时能够溶解的质量是45g，该选项不正确；D、溶液①②③中，溶液浓度的关系：①②都是同一温度下的饱和溶液，质量分数相等，③中是t3℃时的饱和溶液，因此质量分数大于①②，该选项不正确。故选B。13．要将40克溶质质量分数5%的食盐溶液变成10%的食盐溶液，可采用的措施是A．再加入食盐 B．加入溶质质量分数为的食盐水C．蒸发掉水 D．把溶剂蒸发掉一半【答案】C【详解】A、再加入2g食盐，则食盐溶液的溶质质量分数为，故错误；B、40克溶质质量分数5%的食盐溶液，再加入溶质质量分数为5%的食盐水40g，溶质质量分数不变，还是5%，故错误；C、蒸发掉20g水，则食盐溶液的溶质质量分数为，故正确；D、40克溶质质量分数5%的食盐溶液，溶剂的质量为40g×（1-5%）=38g，把溶剂蒸发掉一半，则食盐溶液的溶质质量分数为，故错误；故选：C。14．卤水的主要成分及其溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是A．MgCl2的溶解度最大B．加热升温可使MgSO4的饱和溶液析出晶体C．t2℃时，50g水中最多能溶解MgCl2的质量为50gD．将t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃时，所得KCl和MgSO4的溶质质量分数相同【答案】C【详解】A、没有指明具体温度，不能比较溶解度的大小，说法错误，不符合题意；B、由溶解度曲线图可知，在0-t1℃，硫酸镁的溶解度随温度升高而增大，在t1℃之后，硫酸镁的溶解度随温度升高而减小，则在t1℃之后，加热升温可使MgSO4的饱和溶液析出晶体，说法错误，不符合题意；C、由溶解度曲线图可知，t2℃时氯化镁的溶解度为100g，则50g水中最多能溶解MgCl2的质量为50g，说法正确，符合题意；D、将t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃时，硫酸镁的溶解度减小，饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为t2℃时硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数，氯化钾的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为t1℃时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数，则所得KCl溶液和MgSO4溶液的溶质质量分数：KCl＜MgSO4，说法错误，不符合题意。故选：C。15．实验兴趣小组的同学进行了如图所示的溶解实验(物质x为不含结晶水的固体)。下列说法不正确的是A．溶液I、II均为的饱和溶液B．60℃时，的溶解度为55gC．溶液III、IV的溶质质量分数相同D．采用降温的方式，可将接近饱和的溶液转化为饱和溶液【答案】B【详解】A、60℃时，50g水中加入60g，搅拌，烧杯I中固体没有完全溶解，此时溶液I为饱和溶液，过滤得到5g固体，得到溶液II也为饱和溶液，溶液I、II均为的饱和溶液，说法正确；B、60℃时，50g水中最多溶解60g-5g=55g固体物质，则该温度下，100g水中最多溶解110g固体物质，60℃时，的溶解度为110g，说法错误；C、溶液II由60℃降温至20℃析出39.2g固体，得到溶液III，此时溶液III是饱和溶液，溶液III有20℃升温至30℃时，此时没有固体析出，溶剂质量不变，溶质质量不变，溶质质量分数不变，溶液III、IV的溶质质量分数相同，说法正确；D、由溶液II到溶液III可知：降低温度，的饱和溶液有固体析出，说明固体的溶解度随温度降低而减小，采用降温的方式，可将接近饱和的溶液转化为饱和溶液，说法正确；故选：B。16．粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是A．取一定量的粗盐 B．溶解C．过滤 D．蒸发【答案】C【详解】A、取用固体药品要用药匙，瓶盖要倒放在桌面上，故A正确；B、溶解时，将粗盐倒入烧杯中，加水溶解，并用玻璃棒不断地搅拌，故B正确；C、在过滤时，要用玻璃棒进行引流，故C错误；D、蒸发时要用玻璃棒不断地搅拌，防止液滴飞溅，故D正确。故选C。17．配制100g15%的NaCl溶液的过程如下图。下列说法不正确的是A．称量时，需称量15gNaCl固体B．量取时，需量取100mL蒸馏水C．溶解时，用玻璃棒搅拌以加快NaCl的溶解D．从配好的溶液中取出10g，其溶质的质量分数为15%【答案】B【详解】A、配制100g15%的NaCl溶液，称量时，需称量NaCl固体的质量为100g×15%=15g，说法正确，不符合题意；B、量取时，需要蒸馏水的质量=100g-15g=85g，体积=，说法错误，符合题意；C、溶解时，用玻璃棒搅拌可以加快NaCl的溶解速率，说法正确，不符合题意；D、溶液是均一、稳定的，则从配好的溶液中取出10g，其溶质的质量分数为15%，说法正确，不符合题意。故选B。18．实验室用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）配制100g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要量取6%的氯化钠溶液的体积为mL（计算结果保留到0.1）；若用量筒量取水时俯视读数（其他操作正确），则所配溶液的质量分数6%（填“大于”“小于”或等于）。【答案】设需要量取6%的氯化钠溶液的体积为x，则x×1.04g/cm3×6%=100g×3%，x≈48.1mL。大于【分析】根据溶液稀释前后溶质的质量不变计算需要6%的氯化钠溶液的体积。【详解】计算需要量取6%的氯化钠溶液的体积见答案。量筒量取水读数时，视线必须与液体凹液面的最低处保持水平，若用量筒量取水时俯视读数（其他操作正确），则读数偏大，量取的水体积偏小，故所配溶液的质量分数大于6%。19．食盐是一种重要的化工原料，可以调味，还可用于农业生产选种。(1)要配制100g溶质质量分数为16.5%的NaCl溶液，需食盐多少克；(2)称量食盐时，若天平向左偏，我们应该；A．调节平衡螺母 B．增加砝码 C．减少药品 D．移动游码(3)如果若用托盘天平称量食盐时，食盐放在右盘，砝码放在左盘（1g以下用游码），所配制溶液中的质量分数（填“偏大”“不变”“偏小”）【答案】(1)16.5(2)C(3)偏小【详解】（1）要配制100g溶质质量分数为16.5%的NaCl溶液，需食盐100g×16.5%=16.5g。（2）称量一定质量的食盐时，若天平向左偏，说明药品质量偏大，我们应该减少药品，故选C。（3）如果若用托盘天平称量食盐时，食盐放在右盘，砝码放在左盘（1g以下用游码），由于应该称取16.5g药品，则使用了游码0.5g，实际称取药品质量为16-0.5=15.5g，导致所配制溶液中的质量分数偏小。20．提纯含少量泥沙的粗盐样品，实验过程如图：(1)该实验是利用泥沙而氯化钠易溶于水的性质进行提纯，溶解时，加入水的量需适量，水太少则；水太多则。(2)操作Ⅲ的名称是，此操作中玻璃棒的作用是。(3)蒸发时有如下注意事项，你认为错误的是。A．蒸发是通过加热的方法将水汽化除去B．加热时用玻璃棒不断搅拌，防止滤液溅出C．蒸发皿必须放在陶土网上加热D．当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热(4)实验结束后计算精盐的制得率，发现制得率较低，可能原因是。A．食盐没有全部溶解即过滤B．滤液浑浊就开始蒸发C．蒸发后，所得精盐比较潮湿D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上【答案】(1)难溶于水无法将氯化钠完全溶解蒸发过程中浪费时间和能源(2)过滤引流(3)C(4)AD【详解】（1）泥沙难溶于水，氯化钠易溶于水，通过过滤能够把泥沙和氯化钠的水溶液分离。溶解时，加入水的量需适量，水太少无法将氯化钠完全溶解，水太多蒸发过程中浪费时间和能源。故填：难溶于水；无法将氯化钠完全溶解；蒸发过程中浪费时间和能源。（2）过滤可将滤液和滤渣分离，所以操作Ⅲ的名称是过滤；为防止冲破滤纸，过滤操作用玻璃棒引流。故填：过滤；引流。（3）A、蒸发是通过加热的方法使水变成水蒸气逸散到空气中，而除掉水。A正确；B、蒸发时，用玻璃棒搅拌，可以使液体受热均匀，防止蒸发过程中食盐水受热不均而飞溅。B正确；C、蒸发皿不需放在陶土网上加热，可直接放在酒精灯火焰上加热。C错误；D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。D正确。综上所述：选择C。故填：C。（4）A、食盐没有全部溶解即过滤，导致精盐的制得率较低。A符合题意；B、滤液浑浊就开始蒸发会导致精盐质量偏大，制得率较高。B不符合题意；C、蒸发后，所得精盐比较潮湿会导致精盐质量偏大，制得率较高。C不符合题意；D、器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上，导致精盐损失制得率较低。D符合题意。综上所述：选择AD。故填：AD。21．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：(1)t2℃时，将40g丙加入到100g水中，充分溶解。所得溶液的质量为g，此溶液中溶质的质量分数为；t3℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为(保留一位小数)。(2)t3℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数的大小关系：甲(填“>”“<”或“=”)乙。(3)将甲的饱和溶液从t1℃升温至t3℃，溶质质量分数(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)t2℃时，三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为，降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为。【答案】(1)12520%33.3%(2)=(3)不变(4)乙>甲=丙乙>丙>甲【详解】（1）由图可知，t2℃时，丙的溶解度为25g，则将40g丙加入到100g水中，只能溶解25g，所得溶液的质量为100g+25g=125g；由于溶质质量分数=，则该溶液的溶质质量分数为；t3℃时，甲的溶解度为50g，由于饱和溶液的溶质质量分数为，则甲的饱和溶液的溶质质量分数为。（2）t3℃时，溶解度：甲=乙，由于饱和溶液的溶质质量分数为，则甲、乙饱和溶液的溶质质量分数的大小关系：甲=乙。（3）由图可知，甲的溶解度随温度升高而增大，则升温过程中，甲由饱和溶液变为不饱和溶液，则溶质质量分数不变。（4）t2℃时，溶解度：乙>甲=丙，则三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为：乙>甲=丙；降温到t1℃，甲、乙溶解度减小，溶液中有晶体析出，溶液仍饱和，而丙溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，又由于t1℃乙的溶解度>t2℃丙的溶解度>t1℃甲的溶解度，则溶质质量分数：乙>丙>甲。22．如图所示是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容。盐酸名称：盐酸

化学式量：36.5密度：

质量分数：

体积：请仔细阅读后完成下列问题：(1)该瓶浓盐酸的质量是。(2)欲配制的稀盐酸，需用这种盐酸和水各多少克？（写出解题步骤）【答案】(1)590g(2)解：设需要这种盐酸的质量为x9%×100g=36%×xx=25g需要水的质量为10