2024-2025学年安康市高三第一次质量联考（一模）化学试卷（含答案）

2024—2025学年安康市高三年级第一次质量联考化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Al27S32Cl35.5Fe56Co59Zn65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.每道舌尖上的美食都是生活给予我们的馈赠。下列有关美食的叙述正确的是A.陕西凉皮——食用时配以陈醋，使用的醋的主要成分是强电解质B.羊肉泡馍——羊肉的主要成分是蛋白质，蛋白质水解的最终产物为氨基酸C.安康蒸面——使用的面粉富含淀粉，淀粉与纤维素互为同分异构体D.油泼面——制作过程中使用的食用油属于高分子化合物2.生活中处处有化学。下列物质的俗名和化学式对应不正确的是A.刚玉——Al₂O₃B.氯仿——CHCl₃C.重晶石——BaCO₃D.消石灰——Ca(OH)₂3.下列化学用语错误的是A.乙炔中C杂化轨道的电子云轮廓图：B.质子数为78、中子数为120的Pt原子:1208C.KCl的形成过程:D.基态Cl原子的价电子轨道表示式：4.下列说法正确的是A.碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力B.明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒作用C.胶体不带电荷，胶体粒子因吸附离子而往往带有电荷D.向浓氨水中滴加FcCl₃饱和溶液可制得Fe(OH)₃胶体5.下列说法错误的是A.某物质经科学测定只含有一种元素，可以断定该物质一定是一种单质B.酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱【高三化学第1页(共6页)】C.酸溶于水一定能电离出H⁺，但能电离出H⁺的不一定是酸D.已知H₃PO₂(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH₂PO₂,则H₃PO₂为一元酸6.下列离子方程式书写错误的是A.FeOH₃溶于氢碘酸：B.向NaHCO₃溶液中滴加NaOH溶液:HCC.将Fe₃O₃溶解在过量的稀HNO₃溶液中:Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂OD.海水提溴时用SO₂水溶液吸收溴蒸气：S7.在给定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现的是8.下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是A.将H₂S通入CuSO₄溶液中，生成黑褐色沉淀B.向NaHSO₄溶液中加入少量BaCl₂溶液，生成白色沉淀C.向NaOH和Fe(OH)₂的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀D.将SO₂通入新制氯水中，溶液颜色逐渐褪去9.NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，2.24LHF中含有的原子数目为(0.2B.100mL0.1mol·L⁻¹的NaOH水溶液中含有的氧原子数为0.01C.常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为(0.3D.5.6g铁粉与0.1L1mol⋅L⁻¹的HCl溶液充分反应，产生的气体分子数目为(0.0510.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是wxYzC.化合物熔点：Y₂X₃<YZ₃A.最简单氢化物的沸点：A.最简单氢化物的沸点：W>ZB.第一电离能:X>WD.简单离子的半径：Y>X11.从锌浸渣(主要含ZnFe₂O₄,CaSO₄,，还含少量的ZnS和(GeS₂)中提取Ge的流程如下：下列说法错误的是A.SO42-的中心原子采用的是B.基态Fe原子和基态Zn原子核外未成对电子数相同【高三化学第2页(共6页)】C.GeCl₁的空间结构和VSEPR模型相同，均为正四面体形D.从滤液中回收.ZnSO₄⋅7H₂O晶体需要用到的硅酸盐材质仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿12.某科研团队设计的Zn-NO电池装置如图所示，已知：双极隔膜中H₂O电离出的H⁺和OH⁻在电场作用下可以向两极迁移。下列说法错误的是A.电极X为负极，发生氧化反应B.电极Y上的电极反应式为NO+5H⁺+5e⁻=NH₃+H₂OC.当外电路中通过1mole⁻时，双极隔膜中有1molH₂O发生解离D.每消耗65g锌，则在电极Y上可制得8.96L(标准状况下)气体13.下列化学实验中的操作、现象及结论都正确的是选项操作现象结论A向1-溴丙烷中加入KOH溶液，加热并充分振荡，然后取少量液体滴入AgNO₃溶液中AgNO₃溶液中出现棕黑色沉淀AgBr为棕黑色B向甲基环己烷和甲苯中分别滴加少量酸性KMnO₄溶液,充分振荡前者下层溶液为紫红色，后者溶液为无色苯环使甲基变活泼C探究氯水颜色成因：取少量黄绿色的新制氯水，向其中滴加AgNO₃溶液至过量产生白色沉淀，溶液变无色氯水颜色与Cl⁻有关D将盛有NH₄Cl固体的试管加热试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH₄Cl固体受热易升华14.现有一包固体粉末，可能由(CaCO₃,Na₂CO₃、①取少量固体粉末于试管中，加足量的水溶解，静置后得到白色沉淀A和无色溶液B；②过滤，将白色沉淀A放入试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，沉淀部分溶解；③取无色溶液B少许于试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，得到溶液C；④在溶液C中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。下列说法正确的是A.白色沉淀A的成分是BaSO₄和CaCO₃B.该固体粉末中一定有(CaCO₃、Na₂SO₄、C.无色溶液B中的溶质一定有NaNO₃、Na₂CO₃D.该固体粉末中一定有Na₂SO₄,BaNO₃₂【高三化学第3页(共6页)】二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)莫尔盐[硫酸亚铁铵晶体，化学式为(NH₄₂Fe根据所学知识，回答下列问题：(1)某次实验需要配制460mL0.2mol⋅L⁻¹的硫酸亚铁铵溶液。①实验中需要用托盘天平称取g莫尔盐。②配制过程中需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有；其他操作均正确，定容时仰视刻度线，其对配制结果的影响情况是(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(2)莫尔盐在空气中逐渐风化及氧化。验证莫尔盐样品已经变质的实验方法是。(3)利用莫尔盐标定已配制好的高锰酸钾溶液。准确称取1.8816g莫尔盐固体置于锥形瓶中，加入适量的水和稀硫酸(足量)，充分溶解后，用已配制好的高锰酸钾溶液滴定。①写出反应的离子方程式：。②下表记录的是三次平行实验的数值，其中第三次滴定结束时读数如图c，则V③高锰酸钾溶液的物质的量浓度实验序号KMnO₄溶液开始时读数/mL滴定结束时的读数/mL10.209.8023.4012.90310.30V16.(15分)碲被广泛应用于冶金、石油、化工、航空航天与电子等领域。由碲化铜渣(主要成分为Cu₂Te,，还含有金、铂等金属)提取碲的工艺流程如图所示。回答下列问题：已知：TeO₂难溶于水，亚碲酸钠易溶于水；高碲酸钠的化学式为Na₂TeO₄(1)基态Cu和Zn的第二电离能.I₂(Cu)(填“>”或“<”).I₂Zn,试解释其原因:2TeO4(3)“焙烧”过程中涉及主要反应的化学方程式为。(4)可用SO₂"还原沉碲”，写出反应的化学方程式：。若在电解槽中以铂作电极电解亚碲酸钠(Na₂TeO₃溶液，即可得到碲单质。电解过程中阴极发生的电极反应为。(5)将碲与锌一起加热，然后升华可制得碲化锌。碲化锌是一种重要的半导体材料，图甲为它的一种立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿z轴的投影图。已知a点的坐标为(0，0，0)，b点的坐标为(1,1,1),则c点的坐标为。设ZnTe的摩尔质量为【高三化学第4页(共6页)】Mg⋅mol⁻¹,晶胞密度为dg⋅cm⁻³,阿伏加德罗常数的值为NA,,则晶胞中Zn与Te最近的距离为nm17.(14分)氮化锂(Li₃N常用作固体电解质、催化剂等。某实验小组设计实验制备氮化锂并探究某些物质性质，实验装置如图所示。已知部分信息如下：①几种含铬化合物的颜色如表所示：物质Cr₂O₃(s)Na[Cr(OH)₄](aq)Cr₂(SO₄)₃(aq)(NH₄)₂Cr₂O₇(s)K₂Cr₂O₇(aq)颜色绿色绿色棕红色橘黄色橙红色②加热NH₄₂Cr₂O₇生成③Li₃N极易潮解。回答下列问题：(1)D装置的作用是。(2)实验时，先点燃A处酒精灯，后点燃C处酒精灯，这样操作的目的是。(3)当A装置中橘黄色粉末全部变为绿色粉末时熄灭A处酒精灯，写出A装置中发生反应的化学方程式：。(4)实验完毕后，取A装置中绿色粉末X分装于三支试管中，进行如下实验：序号操作现象I向X中加入稀硫酸，振荡溶液变为棕红色Ⅱ向X中加入NaOH溶液，振荡溶液变为绿色Ⅲ向X中加入KMnO₄溶液，煮沸绿色粉末溶解，产生黑色沉淀Y，溶液变为橙红色①根据上述实验推知，Cr₂⋅O₃化学性质与下列物质最相似的是(填标号)。a.Fe₂O₃b.Al₂O₃c.MgOd.P₂O₅②已知：黑色固体Y常用于实验室制备Cl₂和O₂。实验Ⅲ中发生反应的离子方程式为。由此推知,实验Ⅲ条件下氧化性:KMnO₄(填“>”“<”或“=”)K₂Cr₂O₇【高三化学第5页(共6页)】(5)为了测定实验后B装置中固体(CoCl₂⋅xH₂O组成，进行如下实验：取2.38gB装置中固体溶于去离子水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，滴入几滴Na₂CrO₄溶液作指示剂，用0.1mol⋅L⁻¹AgNO₃溶液滴定至终点，进行三次平行实验，测得消耗AgNO₃溶液的平均体积为20.00mL。①已知AgNO₃见光易分解，为了减小实验误差，本实验宜选择(填标号)。a.酸式滴定管b.碱式滴定管c.棕色酸式滴定管②x18.(15分)V₂O₅在生产、环保等方面有广泛应用，但其也是一种致癌物。回答下列问题：1V₂O₅中V的化合价为2V₂O₅和Al在高温下反应生成V和.Al₂O₃,，反应的化学方程式为(3)接触法制备硫酸工业中，V₂O₅常作SO₂催化氧化反应的催化剂，如图所示。①总反应分两步进行：第Ⅰ步：V₂O₅第Ⅱ步：(补充化学方程式)。②速控反应是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。③下列有关V₂O₅作用的叙述错误的是(填标号)。A.改变反应历程，降低(E₁-E₂的值B.能提高反应物的活化分子百分率C.能提高反应速率和SO₂的平衡转化率(4)已知V₂O₅与烧碱的反应为V₂O₅+2NaOH=2NaVO₃(偏钒酸钠)+H₂O,V₂O₅不能与酸反应生成盐和水。由此可知V₂O₅是(填标号)。A.酸性氧化物B.碱性氧化物C.两性氧化物(5)一定条件下V₂O₅能生成多钒酸铵，如(NH₄₂V₆O₁₆(六钒酸铵)、NH₄₆V₁₀O₂₈(十钒酸铵)、NH₄₂V₁₂O₃₁(十二钒酸铵)等。工业上以多钒酸铵为原料，用CO或H₂还原可以制得V₂①V₂O₅生成(NH₄₂V₁₂O₃₁的反应属于②用CO还原(NH₄₂V₆O₁₆的化学方程式为③用H₂还原(NH₄₆V₁₀O₂₈,，氧化产物与还原产物的物质的量之比为【高三化学第6页(共6页)】2024—2025学年安康市高三年级第一次质量联考化学试卷参考答案1.B2.C3.B4.C5.A6.C7.C8.D9.D10.A11.B12.B13.B14.C15.(1)①39.2(2分)②500mL容量瓶、量筒(漏写量筒不扣分，2分)；偏小(2分)(2)取少量样品溶于水(或稀硫酸)，往形成的溶液中加入KSCN溶液，溶液变红，则已变质(2分)3①5F②20.00(2分)③0.1000