第六单元测试卷-2023年高考化学一轮复习名师精讲练（解析版）

学而优教有方PAGEPAGE32第六单元化学反应与能量一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．（2022·吉林·长春十一高模拟预测）下列叙述正确的是A．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐溶液为电镀液B．钢铁水闸可用外加电流的阴极保护法防止其腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的负极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-D．船底镶嵌锌块，锌作阴极，以防船体被腐蚀2．（2022·广东深圳·一模）我国有着丰富的海风资源，在海水中建立风电设备，防腐蚀是一个突出问题。下列说法正确的是A．钢铁构件表面的镀铜破损后依然会保护内部钢铁不被腐蚀B．可将钢铁构件与电源负极连接臧缓腐蚀发生C．钢铁发生吸氧腐蚀时负极发生的反应为D．海水中发生化学腐蚀的速率大于电化学腐蚀速率3．（2022·贵州·模拟预测）利用浓差电池电解Na2SO4溶液(a、b电极均为石墨电极)，可制得O2、H2、H2SO4和NaOH，反应原理如图所示。下列说法正确的是A．b电极的电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-B．c、d分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜C．浓差电池放电过程中，Cu(1)电极上的电极反应为Cu-2e-=Cu2+D．当阴极产生2.24L气体时，电路中转移0.2mol电子4．（2022·广东广州·模拟预测）铝空气电池因成本低廉、安全性高，有广阔的开发应用前景。一种铝空气电池放电过程示意如图，下列说法正确的是A．为正极，放电时发生氧化反应B．放电时往极迁移C．外电路中，电流从流向D．该电池负极电极反应为：5．（2022·吉林·长春十一高模拟预测）以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是A．放电时，Mo箔为电池的阳极B．充电时，正极反应为Fe[Fe(CN)6]+2e-+2Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]C．充电时，Na+通过交换膜从左室移向右室D．外电路中通过0.2mo1电子时，正极质量变化为2.4g6．（2022·河南·模拟预测）第二代钠离子电池是负极为镶嵌在硬碳中的钠、正极为锰基高锰普鲁士白{}的一种新型二次电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A．放电时，B极的电势高于A极B．放电时，正极反应为C．充电时，穿过离子交换膜在B极上得电子D．充电时，A极接外加电源的正极7．（2022·湖南·泸溪县第一中学模拟预测）2019诺贝尔化学奖颁给在锂离子电池发展方向做出突出贡献的三位科学家，颁奖词中说：他们创造了一个可充电的世界。下面是最近研发的可充电电池的工作示意图，锂离子导体膜只允许通过，电池反应为：。下列说法不正确的是A．为非水电解质，其与溶液的主要作用是传递离子B．放电时，正极反应为：C．充电时，电极发生嵌入，放电时发生脱嵌D．充电时，当转移0.2mol电子时，左室中电解质的质量减轻2.6g8．（2022·四川巴中·一模）某科研团队利用连续闭合的电化学化学反应循环实现氮还原的原理示意图如图所示，其中Fe-TiO2作为氮还原的催化剂，则下列说法正确的是A．H+由A电极经过质子交换膜移向B电极B．催化剂表面POM2转化为POM1的过程为氧化反应C．A电极的电势高于B电极D．该电池生成2mol氧气时可还原标准状况下的氮气44.8L9．（2022·四川·成都七中模拟预测）沿海电厂用海水做冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。下列叙述正确的是A．阳极的电极反应式为B．两极生成的气体体积之比为1∶2C．管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClOD．阳极表面形成的等积垢需要定期清理10．（2022·湖南·邵阳市第一中学三模）高矿化度矿井水节能脱盐新技术是利用有机物(C8H18)和水作电极反应物的电解池，借助离子交换膜进行离子交换脱盐，其工作原理如图所示。下列有关说法中正确的是A．每脱除1molNaCl，外电路转移电子为2molB．反应过程中阳极室的pH变小C．标准状况下，每消耗11.2L氧气，电路中转移电子数为1molD．负极反应的电极反应方程式为C8H18+16H2O-50e-=8CO2+50H+11．（2022·四川巴中·模拟预测）下图为最新研制的一款车载双电极镍氢电池，放电时a、c电极的反应物为吸附了氢气的稀土合金，可表示为MH；充电时b、d电极的反应物为吸附的Ni(OH)2，下列叙述正确的是A．放电时电子的流动路径为:a→外电路→d→c→铜箔→bB．放电时c极上的反应可表示为:MH-e-+OH-=M+H2OC．充电时a、b接电源的负极，c、d接电源的正极D．充电时外电路每通过2mol电子，该电池正极共增重4g12．（2022·辽宁鞍山·一模）工业电解丙烯腈(CH2=CHCN)制己二腈[NC(CH2)4CN]的原理如图所示。相关说法正确的是A．乙室电极反应：B．该生产过程离子交换膜为阴离子交换膜C．甲室碳棒为阳极，工作温度较高电极会有损失D．生产中若收集气体，转移电子13．（2022·辽宁鞍山·一模）以和复合材料为两极组成新型固体电池，通过与的转化实现电池的充放电，其结构如图。其中，为含元素的三元材料，下列说法错误的是A．放电时负极反应：B．放电时移向电极C．充电时变成D．充放电过程中固体电解质成分始终保持不变14．（2022·广东深圳·一模）某科研小组利用下图装置完成乙炔转化为乙烯的同时为用电器供电。其中锌板处发生的反应有：①；②；③。下列说法不正确的是A．电极a的电势高于电极b的电势B．放电过程中正极区KOH溶液浓度保持不变C．电极a上发生的电极反应式为D．电解足量溶液，理论上消耗2.24L(标准状况)时，生成6.4gCu15．（2022·陕西·武功县教育局教育教学研究室一模）我国自主开发应用的铁-铬液流储能电池的放电工作原理如图所示。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量；电极a、b均为惰性电极。下列说法正确的是A．放电时，a极为电池的负极B．放电时，a极区的可通过质子交换膜向b极区迁移C．充电时，a极连接外电源的正极D．电池反应式为16．（2022·广西·模拟预测）在N羟基邻苯二甲酰亚胺(NHPI)介质中，可实现醇向醛的转化，原理如图。下列说法错误的是A．NHPI具有催化作用B．海绵Ni电极发生氧化反应C．总反应为+H2↑D．每消耗1mol苯甲醇，有2mol电子在介质中通过二、非选择题：本小题共4小题，共56分。17．（2022·河南·模拟预测）将地球储量丰富的小分子电催化转化为有高附加值的、、及(如图所示)等具有巨大的经济效益和环境效益。回答下列问题：(1)是一种绿色氧化剂，它的电子式为___________；目前工业上采用蒽醌法生产的原理为：。该总反应的原子利用率为___________%；测定的纯度可用酸性高锰酸钾溶液滴定法，该反应的离子方程式为___________。(2)还原制取X(方程式中部分物质的化学计量数已略)可表示为，则X为___________(填化学式)。(3)电催化制取有高附加值物质的方法有很多。①下列说法错误的是___________(填标号)。A．及电催化制时，在阴极区生成B．及电催化制时，在阳极区生成C．隔膜电解槽电解饱和食盐水制时，用阴离子交换膜②一种合成氨的装置如图所示，阴极的电极反应式为___________，电解总反应为___________。18．（2022·北京·北大附中三模）实验室探究NaHSO3溶液与Cu2+的反应。I.如图所示制备(经检验装置气密性良好)。(1)仪器a的名称是____。(2)写出C中制备NaHSO3的离子方程式____。II.探究NaHSO3溶液与Cu2+的反应，过程如图所示：已知：硫酸亚铜易溶于水。回答下列问题：(3)加入NaCl固体后产生的无色气体和白色沉淀经检验分别是SO2和CuCl，说明发生了氧化还原反应。加入NaCl固体发生反应的原因。a.Cl-改变了HSO的还原性b.Cl-改变了Cu2+的氧化性用原电池原理进行试验，探究上述现象可能的原因。编号实验1实验2实验现象闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象①由实验1、2可知原因a不合理，依据是_____。②实验3：用如图所示装置实验，B中有白色沉淀生成，证明原因b合理。ⅰ.补全电化学装置示意图____。ⅱ.写出B中的电极反应方程式____。ⅲ.请从反应原理的角度解释原因：Cl-与Cu2+的还原产物Cu+形成沉淀，____，使HSO与Cu2+的反应能够反应完全。III.金能与浓硝酸发生微弱反应生成Au3+，短时间几乎观察不到金溶解。金易溶于“王水”［浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3混合］已知：Au3++4Cl-+H+HAuCl4(4)利用(3)中实验探究的结论，分析“王水”溶金的原理：____。19．（2022·上海上海·模拟预测）某实验小组用下图装置制取氯气并进行实验探究。完成下列填空：(1)电解饱和食盐水的化学方程式为_______。检验氢氧化钠溶液中是否含有NaCl的实验方法是_______。(2)利用图装置验证氯气与烧碱溶液的反应。将A与B连接，打开止水夹，用注射器注入过量NaOH浓溶液，观察到的现象有_______；若其它操作不变，将A与C连接，②中观察到的现象是_______。(3)探究发现NaClO溶液的消毒效率与温度有关(如图所示)，因此浓漂白液稀释时，应保持温度在40℃以下。试用平衡移动原理和物质变化的相关知识加以解释。_______（4）氯碱工厂的烧碱产品常含有碳酸钠、氯化钠，可用“中和滴定氯化钡法”测定其中NaOH的含量。其实验步骤为：称取工业烧碱2.088g，配成500mL溶液，取出25.00mL，先加入25.00mL0.05mol•L-1BaCl2溶液(过量)，然后滴入酚酞指示剂，再用0.1200mol•L-1的盐酸滴定至终点，平均消耗盐酸18.56mL。(4)滴加BaCl2溶液时，反应的离子方程式为_______。计算该样品中NaOH的质量分数为_______。(用小数表示，保留至小数点后第3位)，某次检测发现，实验值明显高于理论值，原因可能是_______。(选填编号)a.工业烧碱已发生潮解

b.滴定管水洗后未用标准盐酸润洗c.配制的待测液敞口放置时间过长

d.滴定时往锥形瓶中加水(5)该方案无需过滤掉碳酸钡就直接用盐酸滴定，但不会影响实验精准度，原因是_______。20．（2022·北京·北大附中三模）环状碳酸酯()是一种重要的工业原料，可用作锂离子电池电解质的溶剂。一种由苯乙烯经电解制备环状碳酸酯的实验操作如下。ⅰ.将一定量电解质、苯乙烯、水-二甲亚砜溶剂依次放入塑料烧杯中，搅拌均匀后放入高压反应釜内，充入一定量CO2气体：ⅱ.以石墨和铜片为两个电极，电解至苯乙烯完全消耗后，停止电解：ⅲ.分离、提纯产品，计算产率。在相同条件下，采用不同电解质进行实验I~IV，实验结果如表：实验序号电解质产率/%实验现象INH4Cl微量阴极产生气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝IINH4Br68IIINH4I95IVNaI0阴极产生气体；阳极附近有白色固体析出已知：ⅰ.电解效率η(B)=×100%ⅱ.I2在碱性环境中会歧化为I-和IO。(1)针对实验III进行如下分析：①取反应后石墨电极附近溶液滴加淀粉溶液变蓝，则石墨作____极(填“阳”或“阴”)。②苯乙烯与石墨电极上生成的物质发生反应，得到中间产物1—苯基—2—碘乙醇()，写出可能存在的有机副产物的结构简式____。③1—苯基—2—碘乙醇在一定条件下转化为苯基环氧乙烷()，后者对CO2进行加成反应，得到的环状碳酸酯的结构简式为____。④已知η(环状碳酸酯)≈63%，则电路中通过1mol电子时，产生___mol环状碳酸酯。(2)对比实验I~III可知，其他条件相同时，电解质分别选用NH4Cl、NH4Br、NH4I时，环状碳酸酯的产率依次显著升高，从原子结构角度解释，是因为____，导致Cl-、Br-、I-的放电能力依次增强。(3)探究实验IV中未生成环状碳酸酯的原因，继续实验。①实验IV中阴极产生气体的电极反应式为____。②经X光单晶衍射实验证实，实验Ⅳ中得到的白色固体含NaIO3•H2O，用化学用语解释得到该物质的原理____。③设计实验方案检测白色固体中的NaIO3•H2O，取少量白色固体溶于水，加稀硫酸酸化后，_____。可选试剂：Na2SO3溶液、KI溶液、淀粉溶液、CCl4。

参考答案一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．（2022·吉林·长春十一高模拟预测）下列叙述正确的是A．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐溶液为电镀液B．钢铁水闸可用外加电流的阴极保护法防止其腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的负极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-D．船底镶嵌锌块，锌作阴极，以防船体被腐蚀B【详解】A．电镀时，镀件作为阴极，被镀金属作为阳极，故A错误；B．铁易被腐蚀，可用电化学方法防止其腐蚀，被保护时，被保护金属作为阴极或者正极，外加电流的阴极保护法属于电解池原理，故B正确；C．钢铁吸氧腐蚀负极失电子，发生氧化反应，其电极反应式为：，故C错误；D．船底镶嵌锌块，形成原电池，锌作为负极，铁作为正极，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D错误；故选B。2．（2022·广东深圳·一模）我国有着丰富的海风资源，在海水中建立风电设备，防腐蚀是一个突出问题。下列说法正确的是A．钢铁构件表面的镀铜破损后依然会保护内部钢铁不被腐蚀B．可将钢铁构件与电源负极连接臧缓腐蚀发生C．钢铁发生吸氧腐蚀时负极发生的反应为D．海水中发生化学腐蚀的速率大于电化学腐蚀速率B【详解】Ａ．铜镀层破损后，Cu、Fe和海水构成原电池，Fe失电子作负极，Fe加速被腐蚀，A错误；Ｂ．将钢铁部件与电源负极连接作阴极，属于外加电流法，可以减缓腐蚀发生，B项正确；Ｃ．钢铁发生吸氧腐蚀时负极发生的反应为Fe-2e-=Fe2+，C错误；Ｄ．发生电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀速率，D错误；故选B。3．（2022·贵州·模拟预测）利用浓差电池电解Na2SO4溶液(a、b电极均为石墨电极)，可制得O2、H2、H2SO4和NaOH，反应原理如图所示。下列说法正确的是A．b电极的电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-B．c、d分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜C．浓差电池放电过程中，Cu(1)电极上的电极反应为Cu-2e-=Cu2+D．当阴极产生2.24L气体时，电路中转移0.2mol电子B【详解】根据电子流动方向可知，a为电解池的阴极，电离出的得到电子发生还原反应生成，电极反应为，c为阳离子交换膜，穿过阳离子交换膜进入阴极室，阴极区NaOH溶液浓度不断增大；b为电解池阳极，发生反应，d为阴离子膜，穿过阴离子交换膜进入阳极室，阳极区溶液浓度不断增大；A．b为电解池的阳极，电离出的失去电子发生氧化反应生成，电极反应为，A错误；B．c、d分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜，B正确；C．Cu(1)为原电池的正极，电极反应为，Cu(2)为原电池的负极，电极反应为，C错误；D．没有说明是否为标况，不能计算气体的物质的量，D错误；故选B。4．（2022·广东广州·模拟预测）铝空气电池因成本低廉、安全性高，有广阔的开发应用前景。一种铝空气电池放电过程示意如图，下列说法正确的是A．为正极，放电时发生氧化反应B．放电时往极迁移C．外电路中，电流从流向D．该电池负极电极反应为：D【详解】由图可知，a电极为铝空气电池的负极，碱性条件下，铝失去电子发生氧化反应生成偏铝酸根离子和水，电极反应式为，b电极为正极，水分子作用下，空气中的氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+4e—+2H2O=4OH—。A．由分析可知，a电极为铝空气电池的负极，碱性条件下，铝失去电子发生氧化反应生成偏铝酸根离子和水，故A错误；B．由分析可知，a电极为铝空气电池的负极，b电极为正极，放电时阴离子氢氧根离子往负极a极迁移，故B错误；.C．由分析可知，a电极为铝空气电池的负极，b电极为正极，放电时，外电路中电流从正极b流向负极a，故C错误；D．由分析可知，a电极为铝空气电池的负极，碱性条件下，铝失去电子发生氧化反应生成偏铝酸根离子和水，电极反应式为，故D正确；故选D。5．（2022·吉林·长春十一高模拟预测）以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是A．放电时，Mo箔为电池的阳极B．充电时，正极反应为Fe[Fe(CN)6]+2e-+2Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]C．充电时，Na+通过交换膜从左室移向右室D．外电路中通过0.2mo1电子时，正极质量变化为2.4gC【详解】A．由分析可知，放电时，Mo箔为电池的正极，A错误；B．由分析可知，放电时，左侧为正极，由图可知，正极反应为：正极反应为Fe[Fe(CN)6]+2e-+2Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]，不是充电，B错误；C．充电时该装置作电解池，电解池工作时阳离子移向阴极，Na＋应从左室移向右室，C正确；D．根据选项B分析可知，正极反应为：Fe[Fe(CN)6]+2e-+2Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]，则外电路中通过0.2mo1电子时，正极质量变化为0.2×23=4.6g，D错误；故选C。6．（2022·河南·模拟预测）第二代钠离子电池是负极为镶嵌在硬碳中的钠、正极为锰基高锰普鲁士白{}的一种新型二次电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A．放电时，B极的电势高于A极B．放电时，正极反应为C．充电时，穿过离子交换膜在B极上得电子D．充电时，A极接外加电源的正极A【详解】由图可知，放电时，B极是原电池负极，镶嵌在硬碳中的钠失去电子发生氧化反应生成钠离子，电极反应式为Na—e—=Na+，A极是正极，在钠离子作用下，Mn[Mn(CN)6]在正极得到电子发生还原反应生成Na2Mn[Mn(CN)6]，电极反应式为Mn[Mn(CN)6]+2Na++e—=Na2Mn[Mn(CN)6]，充电时，A极与直流电源的正极相连，做电解池的阳极，B极为阴极。A．由分析可知，放电时，B极是原电池负极，A极是正极，原电池中正极电势高于负极，则A极的电势高于B极，故A错误；B．由分析可知，放电时，A极是正极，在钠离子作用下，Mn[Mn(CN)6]在正极得到电子发生还原反应生成Na2Mn[Mn(CN)6]，电极反应式为Mn[Mn(CN)6]+2Na++e—=Na2Mn[Mn(CN)6]，故B正确；C．由分析可知，充电时，A极与直流电源的正极相连，做电解池的阳极，B极为阴极，则钠离子穿过离子交换膜在B极上得电子发生还原反应生成钠，故C正确；D．由分析可知，充电时，A极与直流电源的正极相连，做电解池的阳极，故D正确；故选A。7．（2022·湖南·泸溪县第一中学模拟预测）2019诺贝尔化学奖颁给在锂离子电池发展方向做出突出贡献的三位科学家，颁奖词中说：他们创造了一个可充电的世界。下面是最近研发的可充电电池的工作示意图，锂离子导体膜只允许通过，电池反应为：。下列说法不正确的是A．为非水电解质，其与溶液的主要作用是传递离子B．放电时，正极反应为：C．充电时，电极发生嵌入，放电时发生脱嵌D．充电时，当转移0.2mol电子时，左室中电解质的质量减轻2.6gB【详解】Ca-LiFePO4可充电电池的电池反应为：，由图可知，放电时，钙电极为负极，电极反应式为Ca-2e-=Ca2+，Li1-xFePO4/LiFePO4电极为正极，电极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe-═LiFePO4，充电时，钙电极为阴极，电极反应式为Ca2++2e-=Ca,Li1-xFePO4/LiFePO4电极为阳极，电极反应式为LiFePO4-xe-═Li1-xFePO4+xLi+，据此作答。A．Ca性质活泼，能与水反应，故LiPF6-LiAsF6为非水电解质，Li2SO4溶液为右室的电解溶液，故LiPF6-LiAsF6为非水电解质，与Li2SO4溶液的主要作用是传递离子，故A正确；B．放电时，Li1-xFePO4/LiFePO4电极为正极，电极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe-═LiFePO4，故B错误；C．放电时，Li1-xFePO4/LiFePO4电极为正极，电极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe-═LiFePO4，放电时发生Li+嵌入，充电时，Li1-xFePO4/LiFePO4电极为阳极，电极反应式为LiFePO4-xe-═Li1-xFePO4+xLi+，发生Li+脱嵌，故C正确；D．充电时，钙电极为阴极，电极反应式为Ca2++2e-=Ca，当转移0.2mol电子时，左室中电解质质量减轻×40g/mol=4g，同时有0.2mol锂离子由右室进入左室，左室中电解质质量质量增加0.2mol×7g/mol=1.4g，左室中电解质的质量减轻4g-1.4g=2.6g，故D正确；故选：B。8．（2022·四川巴中·一模）某科研团队利用连续闭合的电化学化学反应循环实现氮还原的原理示意图如图所示，其中Fe-TiO2作为氮还原的催化剂，则下列说法正确的是A．H+由A电极经过质子交换膜移向B电极B．催化剂表面POM2转化为POM1的过程为氧化反应C．A电极的电势高于B电极D．该电池生成2mol氧气时可还原标准状况下的氮气44.8LB【详解】A．B电极为阳极，A电极为阴极，则H+应该从B电极经过质子交换膜移向A电极，A错误；B．根据图示可知，A为阴极，POM1转化为POM2的过程为得电子的还原反应，则POM2转化为POM1的过程为失电子的氧化反应，B正确；C．A电极连接电源负极，B电极连接电源正极，则B电极电势高于A电极，C错误；D．生成2molO2转移8mol电子，而1molN2生成2mol转移6mol电子，则生成2molO2可还原N2，即标准状况下的氮气29.9L，D错误；故答案选B。9．（2022·四川·成都七中模拟预测）沿海电厂用海水做冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。下列叙述正确的是A．阳极的电极反应式为B．两极生成的气体体积之比为1∶2C．管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClOD．阳极表面形成的等积垢需要定期清理C【详解】该结构形成惰性电极电解海水装置，阳极是2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2溶于水生成HCl和HClO，阴极上，总反应是：。A．据分析，阳极的电极反应式为2Cl__2e-=Cl2↑，A错误；B．据分析，两极生成的气体分别是H2和Cl2，又有H2~2e-、Cl2~2e-，电路中得失电子守恒，故两极生成的气体体积之比为1∶1，B错误；C．据分析，阳极生成的Cl2溶于水生成HClO，HClO能与NaOH反应生成NaClO，故管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClO，C正确；D．据分析，管道中生成了HCl，HCl与Mg(OH)2发生反应生成可溶性的MgCl2，故阳极表面形成的等积垢无需定期清理，D错误；故选C。10．（2022·湖南·邵阳市第一中学三模）高矿化度矿井水节能脱盐新技术是利用有机物(C8H18)和水作电极反应物的电解池，借助离子交换膜进行离子交换脱盐，其工作原理如图所示。下列有关说法中正确的是A．每脱除1molNaCl，外电路转移电子为2molB．反应过程中阳极室的pH变小C．标准状况下，每消耗11.2L氧气，电路中转移电子数为1molD．负极反应的电极反应方程式为C8H18+16H2O-50e-=8CO2+50H+B【详解】A．由两极反应可知，每转移1mol电子，有1mol钠离子透过阳离子交换膜向右迁移，同时有1mol氯离子透过阴离子交换膜向左迁移，故脱除1molNaCl，转移1mol电子，选项A错误；B．a极为阳极，电极反应式为C8H18+16H2O-50e-=8CO2+50H+，生成氢离子，pH减小，选项B正确；C．标准状况下，每消耗11.2L即0.5mol氧气，电路中转移电子数为0.5mol4=2mol，选项C错误；D．b极为阴极，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，选项D错误；答案选B。11．（2022·四川巴中·模拟预测）下图为最新研制的一款车载双电极镍氢电池，放电时a、c电极的反应物为吸附了氢气的稀土合金，可表示为MH；充电时b、d电极的反应物为吸附的Ni(OH)2，下列叙述正确的是A．放电时电子的流动路径为:a→外电路→d→c→铜箔→bB．放电时c极上的反应可表示为:MH-e-+OH-=M+H2OC．充电时a、b接电源的负极，c、d接电源的正极D．充电时外电路每通过2mol电子，该电池正极共增重4gB【详解】A．放电时电子的流动路径为:a→外电路→d，而d→c，c→b，b→a的导电过程均由离子完成，故A错误；B．已知放电时a、c电极的反应物为吸附了氢气的稀土合金，故放电时c极上的反应可表示为:MH-e-+OH-=M+H2O，故B正确；C．放电时a、c电极的反应物为吸附了氢气的稀土合金，故放电时，a、c为负极，充电时为阴极，充电时b、d电极的反应物为吸附的Ni(OH)2，为阳极，故充电时a、c接电源的负极，b、d接电源的正极，故C错误；D．充电时，正极此时相当于阳极，发生反应，，故充电时正极质量是减小的，故D错误；故选B。12．（2022·辽宁鞍山·一模）工业电解丙烯腈(CH2=CHCN)制己二腈[NC(CH2)4CN]的原理如图所示。相关说法正确的是A．乙室电极反应：B．该生产过程离子交换膜为阴离子交换膜C．甲室碳棒为阳极，工作温度较高电极会有损失D．生产中若收集气体，转移电子A【详解】根据题意，该装置为电解池装置，依据装置图，乙室中有氧气产生，该电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，根据电解原理，该电极为阳极，碳棒为阴极，据此分析；A．乙室中有氧气产生，根据电解原理，应是OH-在该电极放电，即电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，故A正确；B．丙烯腈转化成己二腈，其电极反应式为2CH2=CHCN+2H++2e-=NC(CH2)4CN，根据电极原理，H+由乙室向甲室移动，因此离子交换膜为质子交换膜，故B错误；C．根据上述分析，碳棒为阴极，故C错误；D．题中没有指明是否是标准状况，不能直接运用22.4L/mol进行计算，故D错误；答案为A。13．（2022·辽宁鞍山·一模）以和复合材料为两极组成新型固体电池，通过与的转化实现电池的充放电，其结构如图。其中，为含元素的三元材料，下列说法错误的是A．放电时负极反应：B．放电时移向电极C．充电时变成D．充放电过程中固体电解质成分始终保持不变D【详解】该电池充电时，发生氧化反应：Ni2+-2e-=Ni4+，可知Li2O-ZrO2@NCM为阳极，则Ag-C为阴极，Li6PS5Cl为固体电解质，据此分析解答。A．放电时，Ag-C为负极，发生氧化反应：Ag-e-+Cl-=AgCl，A正确；B．放电时，阳离子向正极移动，B正确；C．充电时，发生氧化反应：Ni2+-2e-=Ni4+，C正确；D．放电时，Cl-向负极移动，Li+向正极移动；充电时，Cl-向阳极移动，Li+向阴极移动，D错误；故答案选D。14．（2022·广东深圳·一模）某科研小组利用下图装置完成乙炔转化为乙烯的同时为用电器供电。其中锌板处发生的反应有：①；②；③。下列说法不正确的是A．电极a的电势高于电极b的电势B．放电过程中正极区KOH溶液浓度保持不变C．电极a上发生的电极反应式为D．电解足量溶液，理论上消耗2.24L(标准状况)时，生成6.4gCuB【详解】A．由图可知锌板为负极，所以电极a的电势高于电极b的电势，A正确；B．放电过程中正极区消耗水，导致KOH溶液浓度增大，B错误；C．电极a上发生的电极反应式为，C正确；D．电解硫酸铜时，生成铜的电极反应为，理论上消耗2.24L(标准状况)，即0.1mol，对应电子转移0.2mol，可生成铜6.4g，D正确；故答案选B。15．（2022·陕西·武功县教育局教育教学研究室一模）我国自主开发应用的铁-铬液流储能电池的放电工作原理如图所示。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量；电极a、b均为惰性电极。下列说法正确的是A．放电时，a极为电池的负极B．放电时，a极区的可通过质子交换膜向b极区迁移C．充电时，a极连接外电源的正极D．电池反应式为C【详解】由题中示意图可知，放电时电极上Fe3+得电子被还原为Fe2+,a为正极，电极反应式为：，b电极上Cr2+失电子被氧化为Cr3+,b为负极，电极反应式为：，放电时，H+向a电极移动；充电时a极与外接电源正极相连作阳极，b极与外接电源负极相连作阴极，H+向b极移动。该可逆电池的总反应式应为：A．放电时从电极a上得电子，被还原为，发生还原反应，a极为电池的正极，A项错误；B．放电时，应向正极移动，即由b极区通过质子交换膜向a极区迁移，B项错误；C．充电时，电池的正极接外电源的正极，C项正确；D．该储能电池的总反应式应为，D项错误；故选C。16．（2022·广西·模拟预测）在N羟基邻苯二甲酰亚胺(NHPI)介质中，可实现醇向醛的转化，原理如图。下列说法错误的是A．NHPI具有催化作用B．海绵Ni电极发生氧化反应C．总反应为+H2↑D．每消耗1mol苯甲醇，有2mol电子在介质中通过D【详解】由图可知，该装置为电解池，海绵镍为阳极，Ni2+离子在在阳极失去电子发生氧化反应生成Ni3+离子，电极反应式为Ni2+-e-=Ni3+，Ni3+离子与NHPI反应生成Ni2+离子和PINO，石墨为阴极，氢离子在石墨电极得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H++2e—=H2↑，与PINO反应生成和NHPI，电解总反应式为+H2↑。A．由分析可知，NHPI在阳极区与Ni3+离子反应生成PINO，PINO在阴极区与反应生成和NHPI，所以理论上NHPI的总量在反应前后不发生改变，具有催化作用，选项A正确；B．由分析可知，该装置为电解池，海绵镍为阳极，发生氧化反应，选项B正确；C．由分析可知，该装置为电解池，电解总反应式为+H2↑，选项C正确；D．电子不能通过介质，在介质中是由离子定向移动传导电流，选项D错误；答案选D。二、非选择题：本小题共4小题，共56分。17．（2022·河南·模拟预测）将地球储量丰富的小分子电催化转化为有高附加值的、、及(如图所示)等具有巨大的经济效益和环境效益。回答下列问题：(1)是一种绿色氧化剂，它的电子式为___________；目前工业上采用蒽醌法生产的原理为：。该总反应的原子利用率为___________%；测定的纯度可用酸性高锰酸钾溶液滴定法，该反应的离子方程式为___________。(2)还原制取X(方程式中部分物质的化学计量数已略)可表示为，则X为___________(填化学式)。(3)电催化制取有高附加值物质的方法有很多。①下列说法错误的是___________(填标号)。A．及电催化制时，在阴极区生成B．及电催化制时，在阳极区生成C．隔膜电解槽电解饱和食盐水制时，用阴离子交换膜②一种合成氨的装置如图所示，阴极的电极反应式为___________，电解总反应为___________。17.(1)

100

(2)(3)

C

【解析】（1）的电子式为；总反应为，反应物中的原子全部进入目标产物，原子利用率为100%；与酸性高锰酸钾溶液反应，被氧化为，被还原为，依据得失电子数相等可写出配平的离子方程式：；（2）由，确定该反应转移的电子数为9，根据守恒，确定的化学计量数为9，X中氯显+4价，为，总反应为；（3）①A．→发生还原反应，A正确；B．→发生氧化反应，B正确；C．隔膜电解饱和食盐水制、及时，应该用阳离子交换膜，以防止OH-进入阳极区与反应，C错误；故选C。②由图示可知，，配平得，电解总反应为。18．（2022·北京·北大附中三模）实验室探究NaHSO3溶液与Cu2+的反应。I.如图所示制备(经检验装置气密性良好)。(1)仪器a的名称是____。(2)写出C中制备NaHSO3的离子方程式____。II.探究NaHSO3溶液与Cu2+的反应，过程如图所示：已知：硫酸亚铜易溶于水。回答下列问题：(3)加入NaCl固体后产生的无色气体和白色沉淀经检验分别是SO2和CuCl，说明发生了氧化还原反应。加入NaCl固体发生反应的原因。a.Cl-改变了HSO的还原性b.Cl-改变了Cu2+的氧化性用原电池原理进行试验，探究上述现象可能的原因。编号实验1实验2实验现象闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象①由实验1、2可知原因a不合理，依据是_____。②实验3：用如图所示装置实验，B中有白色沉淀生成，证明原因b合理。ⅰ.补全电化学装置示意图____。ⅱ.写出B中的电极反应方程式____。ⅲ.请从反应原理的角度解释原因：Cl-与Cu2+的还原产物Cu+形成沉淀，____，使HSO与Cu2+的反应能够反应完全。III.金能与浓硝酸发生微弱反应生成Au3+，短时间几乎观察不到金溶解。金易溶于“王水”［浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3混合］已知：Au3++4Cl-+H+HAuCl4(4)利用(3)中实验探究的结论，分析“王水”溶金的原理：____。18.(1)分液漏斗(2)(3)

对照实验1，实验2中在NaHSO3中加入NaCl并没有明显的电流，说明NaCl并未改变NaHSO3的还原性，所以a不合理。

A池中加入1mol/LNaHSO3溶液，B池中加入1mol/LCuSO4溶液和2gNaCl固体。

Cu2++e-+Cl-=CuCl

从而降低了平衡的产物浓度使平衡正向移动(4)金能与浓硝酸发生微弱反应生成Au3+，加入浓盐酸Cl-消耗Au3+只是产物浓度降低平衡正向移动，促使Au被完全溶解。【解析】装置A为制备SO2，B的作用为安全瓶，C制备NaHSO3溶液，D尾气吸收。(1)仪器作用为滴加液体，名称为分液漏斗；(2)SO2为酸性氧化物，过量的SO2与碱反应产生酸式盐，方程式为SO2+NaOH=NaHSO3，方程式中NaOH与NaHSO3均为可溶性强电解质拆写成离子，所以离子方程式为；(3)该实验为探究实验注意控制单一变量，保证NaHSO3、CuSO4等溶液的体积及浓度对应一致，对照组不加NaCl，而研究对NaHSO3的影响就向其中加入1gNaCl，研究对CuSO4的影响就向其加入1gNaCl观察电流表以确定发生氧化还原反应。所以1不合理的依据为对照实验1，实验2中在NaHSO3中加入NaCl并没有明显的电流，说明NaCl并未改变NaHSO3的还原性，所以a不合理。由于B中有白色沉淀，则B池中加入了NaCl与CuSO4溶液的还原产物反应，所以证明b的设计为：A池中加入1mol/LNaHSO3溶液，B池中加入1mol/LCuSO4溶液和2gNaCl固体。B池中Cu2+的电子发生还原反应，电极反应为Cu2+

+e-+Cl-=CuCl。产生Cu+本身较微弱，但加入Cl-后沉淀就能使加强并反应彻底，利用平衡移动原理来解释，所以从而降低了平衡的产物浓度使平衡正向移动；(4)仿照上面的内容利用平衡移动原理来解释，金能与浓硝酸发生微弱反应生成Au3+，加入浓盐酸Cl-消耗Au3+只是产物浓度降低平衡正向移动，促使Au被完全溶解。19．（2022·上海上海·模拟预测）某实验小组用下图装置制取氯气并进行实验探究。完成下列填空：(1)电解饱和食盐水的化学方程式为_______。检验氢氧化钠溶液中是否含有NaCl的实验方法是_______。(2)利用图装置验证氯气与烧碱溶液的反应。将A与B连接，打开止水夹，用注射器注入过量NaOH浓溶液，观察到的现象有_______；若其它操作不变，将A与C连接，②中观察到的现象是_______。(3)探究发现NaClO溶液的消毒效率与温度有关(如图所示)，因此浓漂白液稀释时，应保持温度在40℃以下。试用平衡移动原理和物质变化的相关知识加以解释。_______（4）氯碱工厂的烧碱产品常含有碳酸钠、氯化钠，可用“中和滴定氯化钡法”测定其中NaOH的含量。其实验步骤为：称取工业烧碱2.088g，配成500mL溶液，取出25.00mL，先加入25.00mL0.05mol•L-1BaCl2溶液(过量)，然后滴入酚酞指示剂，再用0.1200mol•L-1的盐酸滴定至终点，平均消耗盐酸18.56mL。(4)滴加BaCl2溶液时，反应的离子方程式为_______。计算该样品中NaOH的质量分数为_______。(用小数表示，保留至小数点后第3位)，某次检测发现，实验值明显高于理论值，原因可能是_______。(选填编号)a.工业烧碱已发生潮解

b.滴定管水洗后未用标准盐酸润洗c.配制的待测液敞口放置时间过长

d.滴定时往锥形瓶中加水(5)该方案无需过滤掉碳酸钡就直接用盐酸滴定，但不会影响实验精准度，原因是_______。19.(1)

2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

取样，加入稀硝酸酸化，加入硝酸银溶液，若溶液产生白色沉淀，则表明含有NaCl(2)

①中黄绿色消失，②中液体倒吸入①中

②中长导管中有气泡产生(3)NaClO溶液中存在水解平衡：ClO―＋H2OHClO＋OH―，水解吸热，升高温度会促进平衡向右移动，次氯酸的浓度增大，消毒效率升高；若继续升高温度，生成的HClO会分解：2HClO2HCl＋O2↑，HClO的浓度减小，消毒效率降低(4)

Ba2＋＋CO→BaCO3↓

0.853

b(5)用酚酞做指示剂，滴定终点时溶液呈碱性，此时BaCO3未与盐酸反应【解析】（1）电解饱和食盐水时，阳极氯离子失去电子生成氯气，阴极水电离出的氢离子得电子生成氢气，故电解的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。检验氯离子应用银离子生成氯化银沉淀，由于氢氧化银也是白色沉淀，故应先加入硝酸中和氢氧化钠，则检验氢氧化钠溶液中是否含有NaCl的实验方法是取样，加入稀硝酸酸化，加入硝酸银溶液，若溶液产生白色沉淀，则表明含有NaCl。（2）氯气与烧碱溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，使装置内气体压强减小，小于外界大气压，故将A与B连接，打开止水夹，用注射器注入过量NaOH浓溶液，观察到的现象有①中黄绿色消失，②中液体倒吸入①中；若其它操作不变，将A与C连接，②中观察到的现象是②中长导管中有气泡产生。（3）NaClO溶液中存在水解平衡：ClO-＋H2OHClO＋OH-，水解吸热，升高温度会促进平衡向右移动，次氯酸的浓度增大，消毒效率升高；若继续升高温度，生成的HClO会分解：2HClO2HCl＋O2↑，HClO的浓度减小，消毒效率降低。（4）滴加BaCl2溶液时，反应的离子方程式为Ba2＋＋CO→BaCO3↓。NaOH的含量为。某次检测发现，实验值明显高于理论值，a．工业烧碱已发生潮解，则测定的工业烧碱的质量会偏大，测定的氢氧化钠的质量分数会偏低，故不符合；b．滴定管水洗后未用标准盐酸润洗，则盐酸的浓度偏小，消耗盐酸的体积偏大，故测定结果偏高，故符合；c．配制的待测液敞口放置时间过长