2022届高考化学一轮基础训练：化学工业流程【原卷+解析卷】

工业流程题【原卷】

大题训练(共19题)

1.银废料中主要含有Ni,还有少量的Cu、Fe、Pb等。现从中制取NizOs,可用

于制造人造卫星、宇宙飞船的高能电池，也可用于制成银镉碱性电池。生产流程

见下：

l»%H\O)、aOH»*

[…pp.lbso.i|小《力4依竹MF\俄健777rl4*、XK)**」

1MJ「皿•「做」闻xC'

.埼X.AI义通2

已知0.010mol/L金属离子在不同pH下的沉淀情况如下：

Fe"Cu2'NFFe2+

开始沉淀pH3.05.07.49.7

完全沉淀pH4.06.59.011

回答下列问题：

(1)加入碳酸钙调pH的目的是,“沉渣2”的主要成分是

，必须先过滤“沉渣1”后再进行“除Cu”的原因是o

(2)用离子方程式解释加入NHF“除Ca”的过程。

(3)“酸浸”时参与反应的H2sO,与出口物质的量比保持为3:2,此时Ni单质所

发生的化学方程式为o

(4)“操作X”是、

(5)向NiO中加入盐酸溶解，待完全溶解后，加入足量NaOH溶液，再加入NaClO

溶液，写出其中和NaClO相关的反应的离子方程式为o

(6)根据上表数据，计算当0.010mol/LNiSO,溶液中NF完全沉淀时的c(Ni?+)

mol/Lo

2.氯化核焙烧菱镒矿制备高纯度碳酸镒的工艺流程如下:

氯化坡

已知：①菱镒矿石主要成分是还含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素:

②相关金属离子+)=。.血。1•「I形成氯氧化物沉淀时的pH如下：

金属离子Al3+Fe3+Fe2+Ca2+Mn2+Mg2+

开始沉淀的pH3.81.56.310.68.89.6

沉淀完全的pH5.22.88.312.610.811.6

③常温下，C叫、M%的溶度积分别为L46X10-?7.42X10-11

回答下列问题：

(1)“焙烧”时发生的主要化学反应方程式为

(2)分析下列图1、图2、图3,氯化锭焙烧菱镁矿的最佳条件是：

焙烧m(NH.C1):m(ttFtt)蜡燃时间/min

图1焙烧盘度对钱浸率的影响用2氯化饯用量对恬浸出率的影响图3焙烧时间对钻浸出率的影响

2

焙烧温度,氯化镂与菱镁矿粉的质量之比为,焙烧时间为

(3)浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入将尸■,氧化为“J+,反应的离子

方程式为;然后调节溶液pH使展3+、一+沉淀完全，此时溶液的pH范围

为o再加入NH』沉淀CQ2+、Mg2+,当式以2+)=1。*10-5山。1・厂1时，

c(Mg2+)=mol-L-1

(4)碳化结晶时，发生反应的离子方程式为。

(5)流程中能循环利用的固态物质是o

3.利用废旧锂离子电池的正极材料，主要成分为LiCoCU难溶于水)还含有A1

以及少量Ca、Mg、Cu、Fe等。制备Co304微球的工艺流程如下:

无水乙卿

回答下列问题；

(l)LiCo02中Co元素的化合价为o

(2)配平步骤①中生成Co?*的离子方程式为LiCo02+H++上02

2+

=Co+02T+Li++H2O此过程中若用浓盐酸代替H2SO4和

H2O2的混合溶液，除因挥发使其利用率降低外，还有的缺点是o

(3)步骤②中，不同pH下溶液中金属离子的去除效果如下图所示。该过程加入

NaOH调节溶液pH的最佳范围是,理由是o

3

金

■

■

子

的

去

除

率

«)

的pH

溶液

、

玻璃棒

杯、

有烧

仪器

玻璃

到的

需用

操作均

、洗涤

，过滤

骤④中

(4)步

为

程式

学方

的化

C03O4

生成

焙烧

高温

气中

在空

0H)

，CO(

骤⑤中

(5)步

2

下:

程如

业流

的工

nSO’

生产M

要原料

此为主

矿，以

的软镒

有丰富

洋深处

4.海

,溶液

MnSO

1

n户包

滤液

i

残渣n

浆

软钵矿

n

残渣

I

残渣

J

JZ

SiO

NiO、

CuO、

3、

2O

AI

()3、

含有Fe2

外还

,此

加1。2

分是

要成

的主

镒矿

：①软

已知

2

杂质。

等少量

:

如下

信息

数据

淀时

子沉

种离

②几

3

2

3

时

离子

Al*

Mn*

Fe+

7.6

8.3

3.8

2.7

时pH

沉淀

开始

9.8

4.7

4.0

9.7

时pH

沉淀

完全

o

程式

子方

的离

反应

MnOz

SO?与

过程中

出酸浸

(1)写