73乙醇和乙酸（B级能力练）-2020-2021学年高一化学章节分层检测ABC（人教版2019）

第七章有机化合物第三节乙醇与乙酸（限时：35分钟）一、选择题1．下列关于乙醇的物理性质的应用中不正确的是A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C．由于乙醇能够以任意比与水互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D．从化学学科角度看，俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质【答案】A【详解】Ａ．乙醇能与水以任意比例互溶，不能分液的方法除去乙醇中的水，故A错误；Ｂ．乙醇是良好的有机溶剂，能够溶解很多有机物和无机物，乙醇常用于提取中药的有效成分，故B正确；Ｃ．乙醇能与水以任意比例互溶，酒厂常利用这个性质勾兑得到各种浓度的酒，故C正确；Ｄ．乙醇具有挥发性，俗语“酒香不怕巷子深”中表达的化学意义就是乙醇容易挥发的性质，故D正确；故A错误。2．乙酸分子的结构式为，下列反应及断键部位正确的是①乙酸的电离，是a键断裂②乙酸与乙醇发生酯化反应，是b键断裂③在红磷存在时，与的反应：，是c键断裂④乙酸变成乙酸酐的反应：，是a、b键断裂A．①②③ B．①②③④ C．②③④ D．①③④【答案】B【详解】①乙酸显弱酸性，其电离是氢氧键断裂，即a键断裂，①正确；②乙醇与乙酸发生酯化反应，羧酸脱羟基醇脱氢，即b键断裂，②正确；③与发生反应，甲基上碳氢键断裂，即c键断裂，③正确；④乙酸变成乙酸酐发生反应，一分子乙酸碳氧键断裂，另1分子乙酸氢氧键断裂，即a、b键断裂，④正确；综上所述，正确的是①②③④，故选B。3．下列说法不正确的是A．乙醇、乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高B．乙酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸的酸性强于碳酸C．乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应属于酸碱中和反应D．乙酸分子中虽然有4个氢原子，但乙酸是一元酸【答案】C【详解】A．乙醇、乙酸的相对分子质量都比C2H6、C2H4大，且乙醇和乙酸中能形成分子间氢键，故乙醇、乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高，A正确；B．根据酸与盐反应的一般规律：强酸制弱酸，故乙酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸的酸性强于碳酸，B正确；C．有机酸或无机含氧酸与醇反应生成酯和水的反应是酯化反应而不是中和反应，故乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应属于酯化反应或取代反应，C错误；D．化学上根据酸中能够电离出的H+数目将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，乙酸分子中虽然有4个氢原子，但乙酸只能电离出一个H+，故乙酸是一元酸，D正确；故答案为：C。4．下列有关有机物的说法中正确的是A．与是同分异构体B．乙醇、乙酸、乙烷都能发生取代反应C．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，且反应类型相同D．正丁烷中的所有碳原子可以处于同一直线上【答案】B【详解】A．甲烷为正四面体结构，与碳原子相连的任意2个原子都相邻，故与是同种物质，A错误；B．乙醇和乙酸在一定条件下可发生酯化反应、从属于取代反应；乙烷与氯气在光照下能发生取代反应，B正确；C．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化反应，反应类型不同，C错误；D．烷烃分子中的碳原子是饱和碳原子、故烷烃分子是立体结构，正丁烷中的所有碳原子不可能处于同一直线上，碳链呈锯齿形，D错误；答案选B。5．的官能团是，含有的物质具有与乙醇相似的化学性质，在或的催化下，下列物质不能与发生催化氧化反应的是（）A． B．C． D．【答案】D【详解】A．分子中与羟基相连的碳原子上有2个氢原子，能发生催化氧化反应生成醛；故A不符合题意；B．分子中与羟基相连的碳原子上有3个氢原子，能发生催化氧化反应；故B不符合题意；C．分子中与羟基相连的碳原子上有1个氢原子，也能发生催化氧化反应；故C不符合题意；D．分子中与羟基相连的碳原子上没有氢原子，不能发生催化氧化反应。故D符合题意故答案为：D6．将1乙醇（其中的氧用标记）在浓硫酸存在的条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述错误的是（）A．生成的乙酸乙酯中含有B．生成的水分子中不含有C．可能生成40g乙酸乙酯D．可能生成90g乙酸乙酯【答案】D【详解】A．酯化反应及断键情况：，故只存在于生成物乙酸乙酯中，故A正确；B．由A分析可知只存在于生成物乙酸乙酯中，不存在水中，故B正确；C．若1乙醇完全反应，则可生成1，其质量为90g，但酯化反应为可逆反应，1乙醇不可能完全转化为乙酸乙酯，故生成乙酸乙酯的质量应小于90g，故C项正确，D．由C分析可知生成乙酸乙酯的质量应小于90g，故D项错误；故答案为：D7．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，某学习小组设计了如图所示的两套装置，用乙醇、乙酸和浓硫酸作原料分别制备乙酸乙酯（沸点77.2℃）。下列有关说法不正确的是

A．浓硫酸能加快酯化反应速率B．温度越高反应速率越快，装置a更佳C．装置b比装置a原料损失的少D．用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯有利于酯的纯化【答案】B【详解】A．乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，浓硫酸是该反应的催化剂，能起到加快反应速率的作用，A项正确；B．乙酸、乙醇都易挥发，温度高会加速反应物的挥发，降低酯的产量，因此装置b更佳，B项错误；C．装置b是通过水浴加热，相对于装置a，温度较低，减少了反应物的挥发，C项正确；D．乙酸乙酯在饱和溶液中的溶解度很小且能将混在乙酸乙酯中的乙酸和乙醇除去，得到较纯净的乙酸乙酯，D项正确。故选：B。8．某羧酸酯的分子式为，1该酯完全水解可得到1羧酸和2乙醇，该羧酸的分子式为A． B． C． D．【答案】A【详解】1羧酸酯水解生成1羧酸和2乙醇，说明1羧酸酯中含有2酯基。该水解过程可表示为羧酸，由原子守恒知，该羧酸的化学式为，A项正确。9．有机物A的结构简式为，取1molA，分别与足量的Na、NaOH、Na2CO3反应，消耗三种物质的物质的量之比为A．2∶1∶1 B．1∶1∶1 C．4∶2∶1 D．4∶4∶1【答案】C【详解】—OH、—COOH均与Na反应，1molA消耗的n(Na)=n(—OH)+n(—COOH)=2n(A)=2mol；—OH既不与NaOH反应，也不与Na2CO3反应，而—COOH既与NaOH反应，又与Na2CO3反应，则1molA消耗的。，C项正确。答案选C。10．某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是A．分子式为C7H6O5B．分子中只含有两种官能团C．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋D．1mol该物质最多能与4molNa发生反应【答案】D【详解】A．根据结构可知，化合物的分子式为C7H10O5，A错误；B．分子中含有羧基、羟基、碳碳双键三种官能团，B错误；C．羧基具有酸性，在水溶液中羧基可以电离出H＋，羟基不能，C错误；D．羧基、羟基均能与Na反应，该物质有3个羟基、1个羧基，1mol该物质最多能与4molNa发生反应，D正确；故选D。二、非选择题11．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，我们在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的顺序是_______；(2)浓硫酸的作用是_______；(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是_______；(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_______；(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_______；(6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有_______(填序号)。①乙酸与乙醇不再发生反应②单位时间内，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸③单位时间内，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化【答案】先在大试管中加入乙醇，然后慢慢向注入浓硫酸，并不断搅拌，最后加入乙酸催化作用，吸水作用中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于闻到乙酸乙酯的香味防倒吸分液②④⑤【详解】(1)浓硫酸的稀释是将浓硫酸加入水中，边加边搅拌，迁移到此处，即先在大试管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不断搅拌，最后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸，故答案为：先在大试管中加入乙醇，然后慢慢向注入浓硫酸，并不断搅拌，最后加入乙酸；(2)乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂，故答案为：催化作用；吸水作用；(3)制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；故答案为：中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于闻到乙酸乙酯的香味；(4)导管不能插入溶液中，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸，故答案为：倒吸；(5)分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后取上层得乙酸乙酯，故答案为：分液；(6)①可逆反应不可能停止，故①错误；②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯表示正反应速率，生成1mol乙酸表示逆反应速率，等于化学计量数之比，说明到达平衡，故②正确；③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸，都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，故③错误；④正反应的速率与逆反应的速率相等④正反应的速率与逆反应的速率相等，说明到达平衡状态，故④正确；⑤混合物中各物质的浓度不再变化，反应到达平衡状态，故⑤正确。故答案为②④⑤。12．已知数据：物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm－3乙醇－117.378.50.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯－83.677.50.90浓硫酸(98%)—338.01.84实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①在30mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；②按图1连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合液的大试管3～5min；③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置分层；④分离出乙酸乙酯层、洗涤和干燥。请根据题目要求回答下列问题：(1)写出制取乙酸乙酯的化学方程式：___________。(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用不包括_________(填字母代号)。A．反应乙酸B．吸收部分乙醇C．降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出D．吸收挥发出的硫酸，加快反应速率(3)步骤②中需要加热并且小火均匀加热的原因是___________。(4)某化学课外小组设计了图2所示的制取乙酸乙酯的装置(铁架台、铁夹、加热装置均已略去)，与图1所示装置相比，此装置的主要优点有①增加了温度计，有利于控制发生装置中反应液的温度；②增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；③增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯等,其中图2中冷凝水的流向为：____口进____口出(填写“a”或“b”)。【答案】CH3COOH＋CH3CH2OHH2O＋CH3COOCH2CH3D加快反应速率，将生成的乙酸乙酯蒸出并防止乙醇和乙酸的大量挥发，有利于乙酸乙酯的生成ba【分析】在30mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液，一般先加乙醇，再加浓硫酸（防止浓硫酸放热而导致液体飞溅），降温后加乙酸（防止乙酸挥发）；按图1连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合液的大试管3～5min，乙醇和乙酸发生酯化反应CH3COOH＋CH3CH2OHH2O＋CH3COOCH2CH3，乙酸乙酯经过长导管，冷凝后变为液体进入B试管中，试管中饱和碳酸钠的作用为吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度；待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，使碳酸钠溶液与乙酸乙酯充分接触，将乙醇、乙酸等杂质除去，然后静置分层；从上口分离出乙酸乙酯层、洗涤和干燥，得到乙酸乙酯。【详解】(1)根据分析，制取乙酸乙酯的化学方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHH2O＋CH3COOCH2CH3；(2)根据分析，饱和碳酸钠的作用为吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，故选D；(3)加热的目的是加快反应速率，将生成的乙酸乙酯蒸出，根据各物质的沸点数据，乙酸、乙醇、乙酸乙酯的沸点较近，若大火加热，会将原料大量蒸出，另外，温度越高，副产物越多，故需小火均匀加热；(4)为了保证冷凝效果，冷凝水应下进上出，故从b口进，a口出。13．化合物M可作水果的催熟剂，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，如图是以M为原料生产某些化工产品的转化关系图：据此回答下列问题：(1)化合物M的名称是___。(2)B中含有的官能团是___。(3)指出M→A的有机反应类型___。(4)指出A＋B→C的有机反应类型___。(5)写出A＋B→C的化学方程式___。(6)写