衔接点21原子的结构

衔接点21原子的结构和元素周期表初中要求初步了解原子的结构。高中要求1.了解原子核外电子排布规律，能画出核电荷数为1～20号元素的原子结构示意图；2.能根据原子的结构特征确定元素。一、原子的构成1．构成原子的微粒及其性质原子eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(：相对质量为1，带1个单位电荷,：相对质量为1，不带电)),核外电子：带1个单位电荷，质量很小,可忽略不计))2．质量数(1)概念：将原子核内所有和的相对质量取近似，所得的数值叫做质量数，常用表示。(2)构成原子的粒子间的两个关系①质量数(A)＝＋。②质子数＝核电荷数＝。二、原子核外电子排布1．电子层(1)概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在的区域内运动。我们把不同的区域简化为，也称作电子层。(2)不同电子层的表示及能量关系各电子层由内到外电子层数1234567字母代号离核远近由到能量高低由到2.核外电子排布规律(1)电子总是尽可能先从排起，当一层后再填充下一层，即按K→L→M……顺序排列。(2)K层为最外层时最多容纳的电子数为，除K层外，其他各层为最外层时，最多容纳的电子数为。(3)K层为次外层时，所排电子数为，除K层外，其他各层为次外层时，最多容纳的电子数为。3．核外电子排布的表示方法——原子结构示意图(1)钠的原子结构示意图：(2)画出下列原子或离子的结构示意图。①S，S2－；②Ca，Ca2＋。4．1～18号元素的原子结构特点在练习本上依次画出1～18号元素的原子结构示意图，分析总结它们的核外电子排布特点(填元素符号)：(1)最外层电子数为1的原子有_____________；最外层电子数为2的原子有______________。(2)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有__________。(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子有______，3倍的原子有________。(4)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有______。(5)电子层数与最外层电子数相等的原子有__________。(6)最外层电子数是电子层数2倍的原子有________。(1)简单离子中，质子数与核外电子数的关系阳离子(Rm＋)质子数＞电子数质子数＝电子数＋m阴离子(Rm－)质子数＜电子数质子数＝电子数－m(2)与Ne电子层结构相同的阳离子有：Na＋、Mg2＋、Al3＋；阴离子有：F－、O2－、N3－等。三、元素周期表的编排原则与结构1．元素周期表的发展历程2．元素周期表的编排原则(1)原子序数：按照元素给元素编的序号。(2)原子序数＝＝＝。(3)横行原则：把相同的元素，按的顺序从左到右排列。(4)纵列原则：把不同横行中相同的元素，按的顺序由上而下排列。3．元素周期表的结构(1)周期(2)族个数元素周期表中有个纵列，共有个族特点主族元素的族序数＝分类主族共有个，包括第族副族共有个，包括第ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB族Ⅷ族包括第三个纵列0族占据元素周期表的第纵列，最外层电子数为(He为2)(3)常见族的别称族别名第ⅠA族(除氢外)元素第ⅦA族元素0族稀有气体元素4.元素周期表方格中的符号的意义四、核素同位素1．元素(1)概念：具有相同的一类的总称。(2)决定元素种类的是。2．核素(1)概念：具有一定数目和一定数目的一种原子。(2)表示方法——原子符号(3)实例①质子数为19，中子数为20的核素为；②质子数为6，中子数为6的核素为；③核素eq\o\al(14,6)C的质子数为，中子数为。(4)决定原子(核素)种类的是。3．同位素(1)概念：相同而不同的同一的不同原子互称为同位素(即同一的不同互称为同位素)。“同位”是指核素的相同，在元素周期表中占有的位置。(2)氢元素的三种核素互为同位素eq\o\al(1,1)Heq\o\al(2,1)Heq\o\al(3,1)H名称氕氘(重氢)氚(超重氢)符号质子数中子数(3)同位素的特征①同一种元素的各种同位素的化学性质；物理性质略有差异。②在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素相互之间保持一定的。(4)常见同位素的用途(同位素与用途之间连线)(1)一个信息丰富的符号解读eq\o\al(A,Z)Xeq\o\al(n±,b)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(A——质量数,Z——核电荷数或质子数,n——离子所带的电荷数,b——化学式中原子的个数))(2)元素、核素、同位素、同素异形体的联系【答案】一、1．质子正种子负电2.(1)质子中子整数值相加A(2)①质子数(Z)中子数(N)②核外电子数。二、1．(1)概念：能量不同不连续的壳层(2)K、L、M、N、O、P、Q近远低高2.(1)内层充满(2)28(3)2183．4．(1)H、Li、NaHe、Be、Mg(2)Be、Ar(3)CO(4)Li、Si(5)H、Be、Al(6)He、C、S三、2．(1)在周期表中的顺序(2)核电荷数质子数核外电子数(3)电子层数目相原子序数递增(4)最外层电子数电子层数递增3．(1)(2)ⅠA、ⅡAⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA8、9、10188(3)碱金属卤族四、1．(1)质子数(核电荷数)的(2)质子数2．(1)质子中子(3)①eq\o\al(39,19)K；②eq\o\al(12,6)C；③68(4)质子数和中子数。3．(1)质子数中子数元素元素核素质子数相同(2)eq\o\al(1,1)Heq\o\al(2,1)Heq\o\al(3,1)H名称氕氘(重氢)氚(超重氢)符号HDT质子数111中子数012(3)①几乎相同②比率(4)1．（2023秋·湖南株洲·高一校考期末）18O中子数与质子数的差为A．10 B．8 C．2 D．18【答案】C【解析】18O质量数为18，质子数为8，中子数=质量数质子数=188=10，中子数与质子数的差为2；故选C。2．（2023秋·广东江门·高一江门市第一中学校考期末）下列表示反应中相关微粒的化学用语不正确的是A．N2的结构式为：N≡N B．eq\o\al(48,20)Ca与eq\o\al(40,20)Ca互为同位素C．eq\o\al(249,98)Cf原子核外有98个中子 D．O2与O3互为同素异形体【答案】C【解析】A．N2的结构式为：N≡N，A正确；B．eq\o\al(48,20)Ca与eq\o\al(40,20)Ca质子数相同，中子数不同互为同位素，B正确；C．eq\o\al(249,98)Cf原子核外有98个电子，C错误；D．O2与O3为同种元素构成的不同单质，互为同素异形体，D正确；故选C。3．（2022秋·上海浦东新·高一上海市川沙中学校考期末）下列说法中错误的是①同位素的化学性质基本相同②质子数相同的微粒一定是同种元素③电子数相同的微粒不一定是同一种原子④某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．①③ B．③④ C．①② D．②④【答案】D【解析】①同位素是指质子数相同中子数不同的原子互为同位素，其最外层电子数相同，化学性质基本相同，故①正确；②元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，所以质子数相同的微粒，可能是原子团或分子，不一定是同种元素，故②错误；③微粒包含离子、原子、原子团、分子等，所以电子数相同的微粒不一定是同一种原子，故③正确；④质量数是指中性原子中，将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值。由于一个质子和一个中子相对质量取近似整数值时均为1，所以质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)，故④错误；综上所述，②④错误；故选D。4．（2023秋·重庆合川·高一重庆市合川中学校考期末）ROeq\o\al(n,3)中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克中含有质子的物质的量为A．eq\f(a,A+48)(x+24n)mol B．eq\f(a,A+48)(x24n)molC．(xn)mol D．eq\f(a,A+48)(xn)mol【答案】D【解析】ROeq\o\al(n,3)中共有x个电子，R原子的质量数为A，则ROeq\o\al(n,3)的摩尔质量为(a+48)g/mol，ROeq\o\al(n,3)的质子数等于其电子数减去所带负电荷数，为xn，则a克ROeq\o\al(n,3)中含有质子的物质的量为eq\f(a,(A+48)g/mol)×(xn)=eq\f(a,A+48)×(xn)mol，故选D。5．（2022秋·重庆沙坪坝·高一重庆南开中学校考期末）铁60同位素的现身，揭秘了超新星爆炸历史真相。下列说法中正确的是A．铁60的质子数为60B．eq\o\al(60,26)Fe与eq\o\al(58,26)Fe的核外电子数相同，属于不同核素C．eq\o\al(60,26)Fe的核内质子数比中子数多8D．eq\o\al(60,26)Fe与eq\o\al(58,26)Fe的化学性质相似，互为同素异形体【答案】B【解析】A．铁60的质量数为60，故A错误；B．eq\o\al(60,26)Fe与eq\o\al(58,26)Fe的核外电子数都是26，二者的中子数不同，属于不同核素，故B正确；C．eq\o\al(60,26)Fe的核内质子数是26、中子数是6026=34，质子数比中子数少8，故C错误；D．eq\o\al(60,26)Fe与eq\o\al(58,26)Fe是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故D错误；选B。6．（2022秋·上海徐汇·高一南洋中学校考期末）我国展开“嫦娥探月”工程，向月球发起探索。2020年嫦娥五号一次带回1700多克月壤样本。研究表明，月球上有丰富的He资源，可开发用作未来的新型能源。(1)eq\o\al(3,2)He与eq\o\al(4,2)He它们的原子结构不同之处_______。(2)α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的氦离子，由此推断一个α粒子含有_______个中子和_______个电子，α粒子是_______(填正或负离子)，它的结构示意图为_______。(3)利用核聚变发电，3He是最安全的最清洁的能源，下列说法正确的是_______。A．3He、4He的化学性质基本相同 B．3He、4He具有相同的电子数C．3He核聚变是化学变化 D．3He液化是化学变化(4)同温同压下，下列关于氦气和氧气的叙述中，正确的是_______。①氦气和氧气所含的分子数相同②氦分子间的平均距离和氧分子间的平均距离几乎是相等的③氦分子与氧分子的大小几乎相同④氦分子和氧分子本身大小对于气体体积影响可以忽略不计⑤氦气与氧气的密度之比等于32：4A．①② B．②④ C．③⑤ D．②③(5)16克氧气含有n个O2分子，则阿佛加德罗常数可表示为_______。A．2n B．(1/2)n C．16n D．(1/16)n(6)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，该混合气体的平均分子量为_______，其中氧气和氦气的分子数之比是_______。【答案】(1)中子数不同(2)

2

0

正离子

(3)AB(4)B(5)A(6)

9.6

1：4eq\o\ac(○,+2)详解】（1）eq\o\al(3,2)He与eq\o\al(4,2)He具有相同的质子数，不同的中子数，它们的原子结构不同之处中子数不同，故答案为：中子数不同。（2）α粒子是带2个单位正电荷，是正离子；核电荷数＝质子数＝核外电子数＝2，中子数＝质量数−质子数＝4−2＝2；α粒子是带2个单位正电荷，所以不含电子；它的结构示意图为；故答案为2；正离子；0；。（3）A．3He和4He互为同位素，化学性质基本相同，故A正确；B．3He、4He具有相同的电子数，中子数不同，故B正确；C．核聚变时原子核发生变化，不属于化学变化，故C错误；D．液化是状态改变，属于物理变化，故D错误；故答案选AB。（4）①没说明体积是否相等，无法确定氦气和氧气所含的分子数是否相同，故①错误；②同温同压下，气体分子间的平均距离几乎是相等的，故②正确；③氦原子与氧原子大小不同，所以氦分子与氧分子的大小不同，故③错误；④分子直径远远小于分子之间距离，所以分子直径大小不影响气体体积大小，则氦分子和氧分子本身大小对于气体体积影响可以忽略不计，故④正确；⑤同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，氦气与氧气的密度之比等于4：32；故⑤错误；故答案选B。（5）16克氧气物质的量为eq\f(16g,32g/mol)=0.5mol，含有n个O2分子，所以0.5NA=n，则阿佛加德罗常数可表示为NA=2n，故答案选A。（6）在标准状况下，11.2L“人造空气”物质的量为0.5mol，质量是4.8g，该混合气体的平均分子量为eq\f(4.8g,0.5mol)=9.6g/mol；设氧气含xmol，氦气含ymol，所以x+y=0.5mol；32x+4y=4.8g；计算得x=0.1，y=0.4；故答案为：9.6；1：4。1．（2023秋·北京西城·高一统考期末）铈()是稀土元素中丰度最高的元素，广泛应用于医药、玻璃、纺织等工业。下列关于和的说法中，正确的是A．eq\o\al(138,58)Ce和eq\o\al(140,58)Ce互为同位素 B．eq\o\al(138,58)Ce和eq\o\al(140,58)Ce都含有58个中子C．eq\o\al(138,58)Ce和eq\o\al(140,58)Ce含有不同的质子数 D．eq\o\al(138,58)Ce和eq\o\al(140,58)Ce含有不同的电子数【答案】A【解析】A．质子数相同中子数不同的原子之间互称为同位素，eq\o\al(138,58)Ce和eq\o\al(140,58)Ce质子数均为58，中子数不同，二者互为同位素，A正确；B．eq\o\al(138,58)Ce原子中，中子数=13858=80，eq\o\al(140,58)Ce原子中，中子数=14058=82，B错误；C．eq\o\al(138,58)Ce和eq\o\al(140,58)Ce均含有58个质子，C错误；D．eq\o\al(138,58)Ce和eq\o\al(140,58)Ce原子中，质子数=电子数=58，D错误；故选A。2．（2023秋·北京·高一汇文中学校考期末）eq\o\al(13,)C和eq\o\al(14,)C呼气试验都是检测幽门螺杆菌常用且较为敏感的测试方法。下面有关和的叙述中，不正确的是A．eq\o\al(13,)C与C60互为同位素 B．eq\o\al(14,)C与eq\o\al(14,)N具有相同的质量数C．eq\o\al(12,)C与eq\o\al(14,)C质子数相同 D．eq\o\al(13,)C与eq\o\al(14,)C形成的单质化学性质基本相同【答案】A【解析】A．C60是单质，不是原子，因此eq\o\al(13,)C与C60不互为同位素，故A错误；B．eq\o\al(14,)C与eq\o\al(14,)N具有相同的质量数，其质量数都为14，故B正确；C．eq\o\al(12,)C与eq\o\al(14,)C质子数相同，其质子数为6，故C正确；D．最外层电子数决定化学性质，因此eq\o\al(13,)C与eq\o\al(14,)C形成的单质化学性质基本相同，故D正确。综上所述，答案为A。3．（2023秋·重庆九龙坡·高一重庆市育才中学校考期末）下列说法正确的是A．eq\o\al(24,)Na和eq\o\al(14,)Mg互为同位素 B．金刚石、石墨互为同素异形体C．eq\o\al(12,)C与eq\o\al(14,)C的核外电子排布不同 D．H2eq\o\al(18,8)O与T2eq\o\al(18,)O的质量数相同【答案】B【解析】A．同位素指质子数相同，中子数不同的同一元素不同核素，24Na、24Mg质子数分别为11、12，质子数不同，它们不互为同位素，故A错误；B．金刚石、石墨均是由碳元素组成的单质，它们结构不同，因此两者互为同素异形体，故B正确；C．12C、14C质子数均为6，核外电子排布相同，故C错误；D．质量数等于质子数+中子数，两者质量数分别为20、22，故D错误；答案为B。4．（2023秋·吉林长春·高一长春吉大附中实验学校校考期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．标准状况下，1.12Leq\o\al(18,)O2中含有中子数为NAB．用足量水吸收1molCl2，所得溶液中Cl2、HClO、Cl微粒数目之和小于2NAC．100mL0.1mol·L1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NAD．查德威克发现了中子：eq\o\al(4,2)He+eq\o\al(9,4)Be→X+eq\o\al(1,0)n，当产生0.5moleq\o\al(1,0)n时，产物X中含中子数为3NA【答案】C【解析】A．1个18O2中含有20个中子，标准状况下1.12L18O2物质的量为eq\f(1.12L,22.4/mol)=0.05mol，含中子物质的量为0.05mol×20=1mol，含有中子数为NA，A项正确；B．用足量水吸收Cl2，所得氯水中的含氯粒子有Cl2、Cl、ClO、HClO，根据Cl守恒，2n(Cl2)+n(Cl)+n(ClO)+n(HClO)=2mol，则溶液中Cl2、HClO、Cl微粒物质的量之和小于2mol，数目小于2NA，B项正确；C．100mL0.1mol/L的NaOH水溶液中NaOH物质的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，NaOH中含O原子物质的量为0.01mol，溶剂H2O中也含有O原子，故溶液中含O原子物质的量大于0.01mol，含O原子数大于0.01NA，C项错误；D．根据eq\o\al(4,2)He+eq\o\al(9,4)Be→X+eq\o\al(1,0)n知X为eq\o\al(12,)C，1个X中含有6个中子，当产生0.5moleq\o\al(1,0)n时产生0.5molX，0.5molX中含中子物质的量为0.5mol×6=3mol，含中子数为3NA，D项正确；答案选C。5．（2023秋·上海·高一同济大学第一附属中学校考期末）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．3molT216O分子中的中子总数为42NAB．33.6LCO2中含有的原子数是4.5NAC．0.2mol/LNaCl溶液中含有Na+数是0.2NAD．1molCHeq\o\al(+,3)中有8NA个电子【答案】D【解析】A．T的中子数为2，16O的中子数为168=8，3molT216O分子中的中子总数=3mol×(2×2+8)×NAmol1=36NA，A错误；B．未给标况，无法计算，B错误；C．未给体积，无法计算，C错误；D．1molCHeq\o\al(+,3)的电子总数=1mol×(6+31)×NAmol1=8NA，D正确；答案选D。6．（2022·辽宁大连·高一期末）下列关于eq\o\al(60,27)Co的说法中，正确的是A．质子数是27 B．电子数是33 C．中子数是60 D．质量数是87【答案】A【解析】A．根据原子构成，左下角为质子数，eq\o\al(60,27)Co的质子数为27，故A正确；B．对原子来说，质子数等于核外电子数，即该核素的电子数为27，故B错误；C．中子数=质量数质子数=6027=33，故C错误；D．左上角为质量数，即质量数为60，故D错误；答案为A。7．（2022·河南南阳高一阶段练习）2021年12月科学家创造出目前最轻的镁同位素18Mg，该同位素衰变过程放射出4个质子。下列关于18Mg的说法正确的是A．中子数为6 B．核外电子数为2C．衰变后得到16O D．1mol18Mg的质量为12g【答案】A【解析】A．Mg原子的质子数为12，则中子数为1812=6，故A正确；

B．原子中质子数等于核外电子数，Mg原子的质子数为12，核外电子数为12，故B错误；C．18Mg原子的质子数为12，衰变过程放射出4个质子，衰变后质子数为8，质量数为14，得到14O，故C错误；D．摩尔质量的数值等于质量数，1mol18Mg的质量为18g，故D错误；8．（2022·浙江温州·高一阶段练习）在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的A．最外层电子数 B．核电荷数C．电子层数 D．核外电子数【答案】A【解析】在元素周期表中，同主族元素最外层电子数相同，从上到下，核电荷数、电子层数和核外电子数都逐渐增大，故选A。9．（2022·上海·高一专题练习关于元素周期表的说法正确的是A．第IA族的元素都为金属元素B．同主族相邻元素相差的原子序数可能为2、8、10、18、26、32C．元期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个VIII族，共16个族16个纵行D．同周期IIA族和IIIA族原子序数差可能为1、11、25【答案】D【解析】A．第ⅠA族中H为非金属元素，A错误；B．一至七周期元素的种类数为2、8、8、18、18、32、26，则同主族相邻元素原子序数之差可以为2、8、18、32，B错误；C．元素周期表有18个纵行，有7个主族、7个副族，一个0族，一个Ⅷ族（含8、9、10三个纵行），共有16个族，C错误；D．第ⅡA族和第ⅢA族的元素，原子序数之差在短周期相差1，4和5周期相差11，6和7周期相差25，D正确；故答案选D。10．（2022·安徽·高一阶段练习）研究人员在含有的溶液中混入癌细胞，再用可见光照射溶液，结果发现55%的癌细胞被杀灭。下列有关的说法正确的是A．C70和C60都是碳的化合物 B．C70和石墨互为同素异形体C．C70和金刚石的性质相同 D．C70在氧气中燃烧的产物一定是二氧化碳【答案】B【解析】A．C70和C60都是碳的单质，A错误；B．C70和石墨互为同素异形体，B正确；C．C70和金刚石互为同素异形体，属于不同单质，性质不同，C错误；D．C70在氧气中燃烧的产物可能是一氧化碳，也可能是二氧化碳，D错误；故选B。11．（2022·新疆·昌吉州行知学校高一期末）下列叙述正确的是A．“人造太阳”的核燃料是氘、氚，eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H互为同位素，其物理性质和化学性质均相同B．2020年12月17日凌晨，嫦娥五号携带回的月球土壤样本中含有珍贵的eq\o\al(3,)He，eq\o\al(3,)He与eq\o\al(4,)He互为同素异形体C．测定出土文物年代的eq\o\al(14,)C与eq\o\al(12,)C互为同位素D．近年的材料新宠黑磷仅由P构成，它与白磷互为同位素【答案】C【解析】A．同位素的物理性质有差异，A错误；B．同位素是指质子数相同，而中子数不同的同种元素的原子，故eq\o\al(3,)He与eq\o\al(4,)He互为同位素，B错误；C．eq\o\al(14,)C与eq\o\al(12,)C互为同位素，C正确；D．同素异形体是指同种元素形成的不同单质，故黑磷和白磷互为同素异形体，D错误；故选C。12．（2022·全国·高一课时练习）含铱元素的小行星撞击地球可能是造成恐龙灭绝的原因。铱的密度仅次于饿，化学性质与铂相似，其有多种天然同位素，是最稳定的一种放射性同位素。下列有关叙述中正确的是A．eq\o\al(192,77)Ir中的质子数比中子数少115 B．eq\o\al(192,77)Ir的核外电子数为77C．铱单质能与稀盐酸反应生成H2 D．Ir元素的相对原子质量为192【答案】B【解析】A．eq\o\al(192,77)Ir质量数为192，质子数为77，中子数为19277=115，所以质子数比中子数少11577=38，A错误；B．原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=元素的原子序数，所以eq\o\al(192,77)Ir的核外电子数为77，B正确；C．铂的性质稳定，与稀盐酸不发生反应，铱单质化学性质与铂相似，不能与稀盐酸反应，C错误；D．元素的相对原子质量取决于各天然同位素在自然界的丰度，Ir元素有多种天然同位素，其相对原子质量不等于192，D错误；答案选B。13．下列有关元素周期表的说法正确的是A．在过渡元素中可寻找优良催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料B．所有主族元素的最高化合价等于它所处的族序数C．元素周期表中最外层电子数为Ⅰ的元素一定在第ⅠA族，属于碱金属元素D．元素周期表有7个横行，分为7个周期；有18个纵行，分为18个族【答案】A【解析】A．优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料大多属于过渡元素，应在过渡元素区域寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的新材料，故A正确；B．主族元素的最外层电子数等于族序数，绝大多数主族元素的最高化合价等于它所处的族序数，但F没有正价、O没有最高正价，故B错误；C．最外层电子数为1的元素不一定在第ⅠA族，如副族元素Cr、Cu最外层含有1个电子但不在第ⅠA族，H在第ⅠA族但不是碱金属元素，故C错误；D．元素周期表有18个纵行，8、9、10三个纵行合称第Ⅷ族，则分为16个族，故D错误；答案选A。14．（2022·福建·厦门市松柏中学高一阶段练习）下列有关元素周期表和元素性质的叙述中，正确的是A．元素周期表每个纵列即是一族，共16族B．过渡元素都是金属元素，可在其中寻找优良的催化剂C．在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法，可在元素周期表左下方区域中寻找半导体材料D．IA族元素即是碱金属元素，其最高价氧化物对应的水化物都具有很强的碱性【答案】B【解析】A．元素周期表有18列，共16个族，其中8、9、10三列为第VIII族，A错误；B．过渡元素都是金属元素，过渡元素中一些元素的化合物具有良好的催化作用，则在过渡元素中可寻找优良的催化剂，B正确；C．在元素周期表的金属元素和非金属元素的分界线附近，元素既有金属性又有非金属性，所以可以作半导体材料，C错误；D．IA族元素除了氢元素外，都是碱金属元素，氢元素属于非金属元素，D错误；答案选B。15．（2022·全国·高一专题练习）以eq\o\al(235,)U为原料的核裂变过程如图。下列说法错误的是A．eq\o\al(235,)U和eq\o\al(236,)U互为同位素B．图中出现的核素共3种C．稀有气体的原子最外层电子数为8D．的质量数为141【答案】B【解析】A．质子数相同、中子数不同的核素称为同位素，eq\o\al(235,)U和eq\o\al(236,)U互为同位素，A正确；B．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，图中出现的核素有eq\o\al(235,)U、eq\o\al(236,)U、eq\o\al(141,)Ba、eq\o\al(92,)Kr共4种，B错误；C．稀有气体eq\o\al(92,)Kr的原子核外电子排布为2、8、18、8，最外层电子数为8，C正确；D．左上角数字代表质量数，eq\o\al(141,)Ba的质量数为141，D正确；故选：B。16．（2022·河南南阳·高一阶段练习）我国科学家首次成功实施肝癌钇()注射技术。已知eq\o\al(89,39)Y和eq\o\al(90,39)Y是钇的两种核素，下列有关说法错误的是A．钇是位于长周期的金属元素 B．eq\o\al(89,39)Y和eq\o\al(90,39)Y互为同位素C．eq\o\al(90,39)Y的中子数与电子数之差为51 D．eq\o\al(89,39)Y和eq\o\al(90,39)Y的化学性质基本相同【答案】C【解析】A．钇是39号元素，位于元素周期表的第五周期ⅢB族，是长周期的金属元素，故A正确；

B．eq\o\al(89,39)Y和eq\o\al(90,39)Y是质子数相同、中子数不同的两种核素，互为同位素，故B正确；C．eq\o\al(90,39)Y的中子数为9039=51，电子数为39，中子数与电子数之差是5139=12，故C错误；D．eq\o\al(89,39)Y和eq\o\al(90,39)Y核外电子排布相同，所以化学性质基本相同，故D正确；选C。17．（2022·上海奉贤区致远高级中学高一期中）X、Y两种元素的相对原子质量分别为56、16，化合价分别为+3价和2价，则X和Y组成的化合物的相对分子质量为A．72 B．88 C．160 D．200【答案】C【解析】X、Y两种元素的化合价分别为+3价和2价，根据化合价代数和等于0，组成化合物的化学式为X2Y3，X、Y两种元素的相对原子质量分别为56、16，则X和Y组成的化合物的相对分子质量为56×2+16×3=160，故选C。17．（2022·上海市南洋模范中学高一阶段练习）根据要求回答下列相关问题：(1)科学家进行科学探究时曾用eq\o\al(48,)Ca轰击eq\o\al(249,97)Bk生成eq\o\al(293,117)Uus和eq\o\al(294,117)Uus下列说法错误的是________。A．eq\o\al(293,117)Uus和eq\o\al(294,117)Uus互为同位素B．eq\o\al(48,)Ca、eq\o\al(249,97)Bk表示两种核素C．eq\o\al(48,)Ca、eq\o\al(249,97)Bk、eq\o\al(293,117)Uus和eq\o\al(294,117)Uus属于四种元素(2)下列关于eq\o\al(131,53)I和eq\o\al(134,55)Cs和eq\o\al(137,55)Cs的说法正确的是________。A．eq\o\al(134,55)Cs和eq\o\al(137,55)Cs的质子数相同，电子数不同 B．eq\o\al(134,55)Cs和eq\o\al(137,55)Cs的质量数相同，电子数不同C．eq\o\al(134,55)Cs和eq\o\al(137,55)Cs的质子数相同，质量数不同 D．eq\o\al(131,53)I和eq\o\al(134,55)Cs和eq\o\al(137,55)Cs的化学性质基本相同(3)碘原子核外电子层数有________层，最外层电子数是________。(4)钚的质子数为94。①用核素符号表示：钚238、钚239和钚244分别是________、________、________。②钚的中子数为________。【答案】(1)C(2)C(3)

5

7(4)eq\o\al(238,94)Pu

eq\o\al(239,94)Pu

eq\o\al(244,94)Pu

150【分析】核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数加中子数；（1）A．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；eq\o\al(293,117)Uus和eq\o\al(294,117)Uus互为同位素，A正确；B．eq\o\al(48,)Ca、eq\o\al(249,97)Bk两者的质子数、质量数不同，表示两种核素，B正确；C．eq\o\al(293,117)Uus和eq\o\al(294,117)Uus两者质子数相同，属于一种元素，故共3种元素，C错误；故选C；（2）A．原子中质子数=电子数，eq\o\al(134,55)Cs和eq\o\al(137,55)Cs的质子数相同，电子数相同，A错误；B．eq\o\al(134,55)Cs和eq\o\al(137,55)Cs的质量数不相同，B错误；C．eq\o\al(134,55)Cs和eq\o\al(137,55)Cs的质子数均为55相同，质量数分别为134、137不同，C正确；

D．eq\o\al(131,53)I和eq\o\al(134,55)Cs和eq\o\al(137,55)Cs是表示两种不同的元素，化学性质不同，D错误；故选C；（3）碘为53号元素，位于第五周期ⅦA族，原子核外电子层数有5层，最外层电子数是7；（4）①钚为94号元素，元素符号为Pu；用核素符号表示：钚238、钚239和钚244分别是eq\o\al(238,94)Pu

、eq\o\al(239,94)Pu、eq\o\al(244,94)Pu；②钚244的中子数为24494=150。18．（2022·全国·高一课时练习）以下是四种粒子的结构示意图：A．

B．

C．

D．(1)上述粒子中氧化性最强的元素是_______(填序号)，将它的单质通入KI溶液的化学方程式为_______。(2)D的单质与NaOH溶液发生反应的离子方程式为_______。(3)电子层结构与C相同，化学性质最稳定的元素原子的核电荷数是_______，用原子结构与元素性质的关系说明它化学性质稳定的原因_______。(4)A的一种同位素可用于考古断代，这种同位素的符号是_______，这种用途取决于它的_______性。【答案】(1)

B

Cl2＋2KI=2KCl＋I2(2)2Al＋2OH＋2H2O=2AlOeq\o\al(,2)＋3H2↑(3)10

该原子最外层已达8电子稳定结构，故化学性质稳定(4)

eq\o\al(14,6)C