第7讲离子反应（课件）-2022年暑假新高一化学衔接班课程

新高一化学衔接课程第7讲离子反应【学习目标】1．了解离子反应的概念和离子方程式的意义，学会离子方程式的书写方法。2．了解溶液中复分解反应发生的条件。交流讨论Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应，化学方程式为：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClCaCl2和Na2CO3的电离方程式CaCl2===Ca2＋＋2Cl－Na2CO3===CO32-＋2Na＋混合前两种溶液中的离子CaCl2溶液：Ca2＋、Cl－Na2CO3溶液：Na＋、CO32-混合后数目减少的离子Ca2＋、CO32-混合后数目不变的离子Na＋、Cl－反应实质Ca2＋、CO32-结合成CaCO3白色沉淀Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应的实质是Ca2+与CO32-结合生成难溶于水的CaCO3，Ca2+和CO32-浓度减小。离子反应：有离子参加的化学反应。离子反应的实质：反应物中某些离子浓度减小。离子反应可用离子方程式表示。Ca2++CO32-===CaCO3↓请分析Na2CO3溶液与澄清石灰水反应的实质，并写出离子方程式。化学方程式：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH电离方程式Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－Na2CO3===CO32-＋2Na＋混合前两种溶液中的离子Ca(OH)2溶液：Ca2＋、OH－Na2CO3溶液：Na＋、CO32-混合后数目减少的离子Ca2＋、CO32-混合后数目不变的离子Na＋、OH－离子方程式Ca2＋+CO32-===CaCO3↓课堂探究如何书写离子方程式？离子方程式的书写步骤

1.写：写出化学方程式

2.拆：把溶于水且完全电离的物质写成离子形式，难溶于水或难电离的物质仍用化学式表示。

3.删：删去方程式两边不参加反应的离子。

4.查：原子守恒和电荷守恒。Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O2Na++CO32-+2H++2Cl-===2Na++2Cl-+CO2↑+H2OCO32-+2H+===CO2↑+H2O课堂练习按照离子方程式的书写规则，写出下列离子方程式。(1)氧化镁溶于稀盐酸。(2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳。(3)铁与稀硫酸反应生成氢气。(4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀。(5)氢氧化铜溶于稀硫酸。答案：(1)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O(2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(3)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(4)Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O(5)Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O交流讨论根据离子方程式的书写规则，写出下列反应的离子方程式。（1）盐酸和氢氧化钠溶液反应。（2）稀硫酸与氢氧化钾溶液反应。（3）硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应。（4）硫酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应。观察（1）和（2）、（3）和（4）两组反应，分析它们有什么特点。离子方程式的意义：

化学方程式只能表示某一个特定的化学反应，离子方程式不仅可以表示某一个特定的化学反应，还可以表示同一类化学反应。【例1】离子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓的含义是____________________。答案：可溶性Ca2+盐（或澄清石灰水）与可溶性碳酸盐反应生成CaCO3沉淀。【例2】下列离子方程式正确的是(

)A．碳酸钙和盐酸反应：CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓C．向稀盐酸中加铁：3Fe＋6H＋===3Fe3＋＋3H2↑D．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋Cl－===AgCl↓答案：D解析：A项中的CaCO3不能拆成离子形式，正确的写法是CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑；B项中反应的离子方程式忽略了H2O的生成，正确的写法是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O；C项中的离子方程式不符合客观事实，正确的写法是Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；D项是正确的。课堂小结1.将溶于水且完全电离的电解质写成离子形式。2.单质、沉淀、气体、难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。3.在溶液中的NaHSO4应拆写成Na＋、H＋和SO42-，NaHCO3应拆写成Na＋和HCO3-。4.对微溶物，如Ca(OH)2，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2+和OH-的形式，如果是石灰乳，则保留化学式Ca(OH)2。课堂小结1.电解质在水中的反应，本质上是离子之间的反应。离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。2.水溶液中复分解反应，实质是电解质在溶液中相互交换离子的反应。3.水溶液中复分解反应发生的条件：（1）有难溶物生成（2）有难电离物质生成（3）有气体生成1.离子间因发生复分解反应而不能大量共存的情况（1）离子之间反应生成沉淀离子共存问题离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子间能发生反应，则不能大量共存。（2）离子之间反应生成气体（3）离子之间反应生成水或其他难电离的物质2.离子之间发生其他反应OH-与HCO3-【例3】课堂探究某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是______________。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是______，有关的离子方程式为__________________________。(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是________，有关的离子方程式为________________________________________。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。A．Cl- B．NO3-C．CO32- D．OH-Cu2＋、Fe3＋Ag＋Ag＋＋Cl－===AgCl↓Mg2＋Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH4+B课堂小结离子共存判断要注意的问题：(1)在判断离子共存时，应特别注意题中的隐含条件，如“酸性环境”、“碱性