133氧化还原反应的规律及应用（基础过关A练）-2022-2023学年高一化学课时过关提优AB练（原卷版）

A练——基础过关第一章物质及其变化A练——基础过关第三节氧化还原反应课时3氧化还原反应的规律及应用本课学习目标1.比较物质的氧化性、还原性强弱；2.了解氧化还原反应的规律并能利用其解决问题。3.掌握氧化还原反应方程式的配平方法；4.能够根据给出信息，正确书写氧化还原反应方程式。课前预习导学一．对氧化性、还原性强弱的认识1．氧化性指物质的性质(或能力)；还原性指物质的性质(或能力)。2．虽然：Na－e－=Na＋，Al－3e－=Al3＋，但是还原性：NaAl原因：根据金属活动性顺序，Na比Al活泼，因为Na更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。氧化性、还原性的强弱取决于，与无关。3．从元素的价态考虑：(1)最高价态——只有如H2SO4中的S、KMnO4中的Mn等；(2)最低价态——只有，如金属单质、Cl－、S2－等；(3)中间价态——既有，又有，如Fe2＋、S、Cl2等。二．氧化性、还原性强弱的比较方法1．依据氧化还原反应原理判断(1)氧化性强弱：(2)还原性强弱：2．依据元素活动性顺序判断(1)金属越活泼，其单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱。(2)非金属越活泼，其单质氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。F2、Cl2、Br2、I2、SF－、Cl－、Br－、I－、S2－由左至右，非金属单质的氧化性逐渐；F－、Cl－、Br－、I－、S2－，由左至右，阴离子的还原性逐渐。3．依据产物中元素价态的高低判断(1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性。例如：(2)相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性。例如：4．依据影响因素判断(1)浓度：同一种物质，浓度越大，氧化性(或还原性)越。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3；还原性：浓HCl>稀HCl。(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化(还原)性越强。如氧化性：KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(碱性)。三．氧化还原反应的规律1.价态规律(1)价态归中规律含同种元素但价态不同的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。称为价态归中反应。例如：不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是下图中的①②③④。【注意】不会出现⑤中H2S转化为SO2，而H2SO4转化为S的情况，出现了交叉。(2)歧化反应规律物质所含元素能生成多种价态的产物时，发生的氧化还原反应称为歧化反应。“中间价高价＋低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应。2.强弱规律根据氧化还原反应反应原理：(1)氧化性强弱：(2)还原性强弱：依据物质氧化性或还原性的强弱，也能判断一个氧化还原反应是否符合反应原理，能否自发进行。3.先后规律同一体系中，当有多个氧化还原反应发生时，强者优先，总是氧化性强（还原性强）的物质优先反应。例如：（1）向含相同物质的量浓度的S2－、I－、Br－溶液中，缓慢通入氯气，还原性强的离子优先发生反应，先后顺序为；（2）向含等物质的量浓度的Fe3＋、Cu2＋、H＋、Ag＋溶液中，缓慢加入足量的铁粉，氧化性强的离子优先发生反应，先后顺序为。4.守恒规律特征：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值。本质：氧化还原反应中，氧化剂得电子总数还原剂失电子总数。应用：氧化还原反应方程式的配平；有关得失电子数目的计算。一．氧化还原反应方程式的配平方法1.基本原则（1）得失电子守恒特征：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值。本质：氧化还原反应中，氧化剂得电子总数还原剂失电子总数。（2）质量守恒反应前后原子的和不变。（3）电荷守恒对于离子反应，方程式两端阴、阳离子所带电荷总数相等。2.一般步骤（1）标变价，标明反应前后变价元素的化合价；（2）列得失，列出化合价的变化值；（3）求总数，求最小公倍数使化合价升降总数相等；（4）配系数，确定氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物的化学计量系数，观察法配平其它物质系数；（5）查守恒，检查质量、电荷、得失电子是否守恒。三．氧化还原反应方程式的书写1.根据信息，判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物；2.写方程，按照氧化剂＋还原剂→还原产物＋氧化产物的形式写出方程式，利用电子得失守恒配平它们的系数；3.补缺项，根据原子守恒、电荷守恒和溶液酸碱性，补充H＋或OH－或H2O；4.配平并检查，根据原子守恒、电荷守恒原则检查方程式。当堂练习达标知识点一氧化性和还原性的判断与比较1．从海水中提取溴，主要反应为：2Br＋Cl2＝Br2＋2Cl，下列说法正确的是A．溴离子具有氧化性 B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应 D．氯气的氧化性比溴单质强2．已知①N2+3H22NH3；②3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl，判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是A．NH4Cl>NH3>H2 B．H2>NH3>NH4ClC．NH3>NH4Cl>H2 D．H2>NH4Cl>NH33．（2021·玉溪第二中学高一月考）下列说法不正确的是A．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化还原反应B．铁粉作食品袋内的脱氧剂时，起还原作用C．室温下，向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明Fe3+的氧化性比的强D．、均为单质被还原的置换反应4．已知氧化性强弱：。下列反应不可能发生的是A．B．C．D．5．有反应①2H2O+Cl2+SO2===H2SO4+2HCl，②2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O针对上述两个反应回答下列问题：(1)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为______，还原剂的还原性强弱顺序为_______。(2)反应②中氯化氢表现出的性质是________(填字母)。a．还原性b．酸性c．氧化性(3)指出反应②的氧化剂____，氧化产物___，用双线桥法标出反应②电子转移___。知识点二氧化还原反应的规律及其应用6．下列粒子的变化过程中，必须要加入氧化剂才能实现的是A． B．C． D．7．亚硝酸(HNO2)既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做氧化剂时，可能生成的产物是()A．N2 B．N2O3 C．HNO3 D．NO28．已知锰元素的最高化合价为+7价，下列对KMnO4推测或判断错误的是A．物质分类属于盐 B．在反应中易表现氧化性C．在反应中易表现还原性 D．可用于实验室制O29．“84”消毒液(有效成分为NaClO)、洁厕液(主要成分为HCl)是生活中常见的消毒剂、清洁用品，二者混合使用会产生毒气(Cl2)。从氧化还原的角度推测，下列关于Cl2性质的猜想正确的是A．只有氧化性 B．只有还原性C．既有氧化性又有还原性 D．无法判断10．（2021·云南昆明市·高一期末）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素化合价为1价，化学反应原理为：。下列有关该反应的说法正确的是A．NaH是氧化剂 B．中氢元素被氧化C．该反应属于置换反应 D．既是氧化产物又是还原产物11．2007年2月6日，国务院新闻办公布：中国节能15年共减排二氧化碳18亿吨。关于镁条在二氧化碳气体中燃烧的反应：2Mg+CO22MgO+C，下列说法不正确的是()A．该反应属于置换反应 B．还原性：Mg＞CC．CO2在该反应中作还原剂 D．氧化性：CO2＞MgO12．（1）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：①②③其中你认为不可能实现的是________(填序号)。（2）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________(填化学式，下同)。①②③若溶质中与共存，为了氧化而不被氧化，除单质外，还可应用上述物质中的________作氧化剂。知识点三氧化还原反应方程式的配平与书写13．配平下列氧化还原反应方程式：（1）Mn2++O2+OH→MnO(OH)2↓___（2）MnO(OH)2+I+H+→Mn2++I2+H2O___14．（1）配平下列化学方程式________：。（2）上述反应中硝酸表现出来的性质是____________(填序号)。①还原性②酸性③氧化性15．某反应体系有反应物和生成物共7种：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，试回答下列问题：（1）该反应中的氧化剂是__________________________________________。（2）该反应中，发生还原反应的过程是______________________________________________________。（3）该反应的化学方程式为_______________________________________________________________。16．按要求完成下列各题：(1)实验室保存FeCl2溶液时，为防止被氧化，需加入___________。(2)消毒液(含NaClO)与洁厕剂(含HCl)不能混用，否则会生成有毒的Cl2，请写出反应的离子方程式___________。(3)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，请写出反应的化学方程式___________。(4)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑___________。(5)依据化合价升降守恒配平化学方程式：__________K2Cr2O7+HCl=KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O课后作业检测见下页课后作业检测1．（2021·天津高一期末）下列物质中的硫元素不能表现出还原性的是A．H2S B．SO2 C．H2SO4 D．S2．氧化还原反应中，氧化剂所含元素化合价降低，还原剂所含元素化合价升高。与浓盐酸反应的价态变化为：，。该反应是A．还原剂 B．催化剂 C．脱水剂 D．氧化剂3．下列物质的转化必须加入氧化剂才能实现的是A． B． C． D．4．某实验小组设计以氮气为主要原料制备硝酸的转化过程如图所示，其中氮元素既被氧化又被还原的一步是A．① B．② C．③ D．④5．下列说法正确的是①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性③在K、Fe2+、S2、Na+中只有1种粒子不具有还原性④由X变为X2+的反应是氧化反应⑤金属单质在反应中只作还原剂⑥非金属单质在反应中只作氧化剂A．②⑤⑥ B．③④⑤ C．①③⑥ D．①④⑥6．向NaCl、NaBr、KI的混合溶液中通入一定量的Cl2后，若所得溶液中含有Br2，则溶液中一定不含（）A．Cl2 B．Cl C．Br D．I7．已知强弱顺序：氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2，还原性I>Fe2+>Br>Cl，下列反应的化学方程式不成立的是A．Br2+2HI=I2+2HBr B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3C．2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 D．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI38．已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：①G→Q＋NaCl②Q＋H2Oeq\o(→,\s\up7(电解))X＋H2③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是 ()A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X9．新型纳米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化，常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如图，则下列判所正确的是A．MFe2Ox是氧化剂 B．SO2是该反应的催化剂C．x＜y D．MFe2Ox是还原产物10．（2021·北京通州区·首师大附中通州校区高一期末）已知常温下，，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z+2XO=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B③2B+Z2=B2+2Z由此推断下列说法错误的是（）A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z可以进行B．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化C．氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3+D．还原性由强到弱的顺序是Z、B、A2+、X2+11．下列说法中正确的是()A．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强B．，此反应中氧化性：C．中的硫元素化合价是价，处于硫的最高价，因此的氧化性一定很强D．氧化性强弱的顺序为，则溶液中可发生：12．饮用水中的NO3−对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中N