构成物质的微粒-2023年中考化学一轮复习（全国）（原卷版）

考点10构成物质的微粒

区命题趋势

1.用粒子性质解释常见现象：本考点常以选择题的形式进行考查，通常以日常生活中的现象与微粒性质的

对应关系进行命题。主要考查：微观粒子不停运动；粒子之间有间隔；粒子不同，性质不同等。

2.粒子结构示意图：本考点常以选择题和填空的形式进行考查，考查的命题点有：原子和离子结构示意图

的判断、得失电子的判断、化学性质相似的判断、稳定结构的判断、元素种类的判断等。常以文字或图文

结合的形式出现。

1.理解分子的基本性质并用它解释生活中的现象。

2.7解原子的结构；掌握原子的结构示意图的画法。

3.了解有关相对原子质量的定义了。

4.解离子的形成，会写离子符号，认识离子是构成物质的一种粒子。

在重点考向

一、分子；

二、原子结构和原子核外电子排布；

三、离子及物质构成；

四、原子、分子和离子的关系。

考向一：分子

原子或分子的基本性质

1.质量和体积都;

2.粒子之间都有；

3.粒子总在；

4.保持物质化学性质的微粒，决定于构成该物质的微粒是什么，如由分子构成的物质，保持其化学性质的

最小微粒就是,由原子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是o保持水的化学性质的粒

子是;保持铁的化学性质的粒子是。同种分子化学性质—，不同种分子化学性质o

【易错警示】

1.“分子大，原子小”的说法是错误：原子不一定比分子小,世界最大的原子是彷原子（Fr,半径1.53A）,

最小的分子是氢分子（压,半径1.15A）0

2.分子是由原子构成的,但原子只能构成分子的说法错误，原子也可以直接构成物庾（比如：金属、非

金属固体单质和稀有气体都是由原子构成。）

方法技巧

-」/____।__L

本题不难：①熟记分子的基本性质（简记为：“两小运间，同同不不"）；

②明确现象的微观变化过程，结合分子的基本性质，分析和解决问题是

解答此类题的关键。

O©

M----------1__________■_____________|______________L-

1.12022辽宁抚顺】一定质量的由分子构成的气体液化后，发生改变的是（）

A.分子的数目B.分子的间隔

C.分子的体积D.分子的质量

2.12022湖南湘西】“佩香囊，迎端午”，人们能闻到香囊发出的香味，主要是因为（）

A.分子是不断运动的B.分子之间有间隔

C.分子是很小的D.分子是由原子构成的

3.12022广州中考】如图所示，检查装置气密性时观察到导管口有气泡冒出，对此现象的微观解释正确的

是（）

A.装置内气体分子的数目增多

B.装置内气体分子的间隔变大

C.装置内气体分子的种类发生变化

D.装置内气体分子的大小发生变化

4.[2022黑龙江哈尔滨】下列事实的微观解释错误的是()

A.湿衣服晾干分子不断运动

稀盐酸和稀硫酸

B.化学性质相似两种酸溶液中都含有氢离子

金刚石和石墨

C.物理性质存在明显差异碳原子的排列方式不同

用水银体温计

D.测量体温温度升高，分子变大

5.12022青海】下列宏观事实的微观解释不合理的是()

A.蔗糖溶解在水中一一蔗糖分子消失

B.干冰升华一一分子间间隔增大

C.酒香不怕巷子深一一分子在不断运动着

D.金刚石和石墨的物理性质差异很大一一碳原子排列方式不同

6.12022河南中考】从分子的角度解释下列生活中的现象。

(1)墙内开花墙外可以闻到花香。

(2)一壶水烧开后，壶盖会被顶开。

考向二：原子结构和原子核外电子排布

（一）原子发现史

1、道尔顿：原子，是最小的实心球体。

2、汤姆森：英国科学家汤姆森发现了,认为原子在一定的条件下是可分的。并设计了一个原子模型，

认为原子像葡萄干布丁，其中葡萄干是带的电子，布丁是带正电的物质。

3、卢瑟福：a粒子轰击金箔实验

（1）现象:[①大部分a粒子穿过金箔，方向；

«②部分a粒子原来前进的方向；

〔③甚至有极少数a粒子被反o

（2）现象分析：（①大多数a粒子能顺利穿过金箔，说明原子内部有。

\②带正电的a粒子与带正电的原子核产生,方向偏转。

〔③极少数a粒子被反弹过来说原子核的比a粒子大很多。

（3）结论：原子是由和构成。

（二）原子结构

「原子核（带（带正电）

------f《

1、原子（）1$子（）

〔核外电子（带）

2、核电荷数：原子核所带=

3、原子质量几乎全部集中在上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。

4、在原子中，质子数==

（三）相对原子质量

1、定义：一个原子质量与一个的质量的的比值就是相对原子质量。

2、公式：相对原子质量=数+数

3、理解，（1）相对原子质量不是个质量是个;

I（2）有单位，是“1”常省略不写；

（3）相对原子质量之比等于原子实际质量之比；

1（4）引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算o

（四）电子的排布

1、在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核，能量低的离核。通常把电子在

离核远近不同的区域运动称为电子的O

2、排布规律：｛1）第一层最多个电子；

（2）第二层最多个电子;

（3）最外层最多个电子。

3、结构示意图含义：圆圈（）；圆圈内数字（数）；弧线（）；

弧线上数字（该电子层上）

4、原子分类（最外层电子数决定化学性质）

种类最外层电子数化学性质形成离子

金属原子______（H、He除外）易______电子______离子

非金属原子—易______电子______离子

稀有气体原子—（He2个和离子除外）性质____不得失电子

5、在结构示意图中，原子图、阴离子图、阳离子图的判断依据:

在原子中：质子数电子数；

在阳离子中：质子数—电子数；

在阴离子中：质子数电子数，

【易错警示】

L原子不能再分是指在化学反应中,若没有该条件，原子是可以再分。

2.原子由原子核和核外电子构成,原子核由质子和中子构成。但是原子核内一定有质子,不一定有中子。（如

普通氢原子就无中子）。

3.相对原子质量不是个质量是个比值；有单位，是“广常省略不写；

4.最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体原子,也可能是阳离子或阴离子;稳定结构的原子最

外层电子数不一定是苍。（如第一层为最外层，则只有2个电子，例如氯原子）。

①区分原子与离子结构图方法：质子数三核外电子数，为原子；质子数（核外电子数,

得到电子，为阴离子；质子数2核外电子数，失去个电子，为阳离子。

②电子得失：最外层电子数«4的原子一般易失去电子，形成带正电的阳离子；最

外层电子数/的原子一般易得到电子，形成带负电的阴离子。

③最外层电子数相同的原子，化学性质相似。

④最外层电子数是8（只有一个电子的电子数是2）的粒子，具有稳定结构。

⑤质子数相同的原子，是同种元素。。

算例引微

J_________a___________________I

1.12021云南】嫦娥五号完成我国首次月球采样任务，带回1731g月壤，月壤中含有丰富的氢3.己知氨3

的质子数为2,中子数为1.氮3的核外电子数为（）

A.1B.2C.3D.4

2.12022黑龙江哈尔滨】下列粒子在化学反应中易得到电子的是（）

3.12022江西】原子中质子数一定等于。

A.中子数B.核电荷数C.相对原子质量D.o

4.12022云南昆明】如图是某粒子结构示意图，下列有关该粒子的说法错误的是（）

A.最外层有8个电子B.该粒子是阴离子

C.核外有3个电子层D.核电荷数为18

5.12022广州中考】锄（Rb）原子钟被称作北斗卫星的“心脏”、下图为锄原子的结构示意图，下列说法不正

确的是（）

A.锄原子核内的质子数为37

B.锄原子化学变化中容易失去1个电子

C.锄原子的核外电子分5层排布

D.氯化锄的化学式为RbCL

6.12022湖北潜江等中考】如图是三种微粒的结构示意图，下列说法正确的是（）

①②③

A.①和②化学性质相似B.它们表示三种元素

C.表示稳定结构的是②和③D.表示阳离子的是②

7.【2021辽宁本溪葫芦岛】根据图中提供信息，请回答下列问题。

（1）图一为五种粒子的结构示意图。

图一

①A~D四种粒子中属于同种元素的是（填字母序号，下同），具有相对稳定结构的原子是

②若E为某原子得到一个电子形成的离子，则x的数值是o

考向三：离子及物质的构成

（一）、离子

1、定义：带电的或O

2、分类J阳离子：（质子数核外电子数）带的离子。

〔阴离子：（质子数核外电子数）带的离子。

3、书写：在元素符号或原子团的先写数字再写，数值为时省略不写。

（二）、物质的构成

1、构成物质的粒子有、、,它们都可以直接构成物质。

2、由原子构成的物质：

'①、单质，例如：金、铁；

②、单质，例如：碳、红磷、硫磺、硅

'③、单质，例如：氢气、短气、氤气

【易错警示】

离子符号，要写在右上角,先写数字,再写正负号,并且数字是1时要省略不写。化合价要写再正上方,

先写正负号,再写数字,并且数字是1时，不能省略。

典例引撷

「』一____।__L

1.12022河南中考】物质由微观粒子构成。下列都由离子构成的一组物质是（）

A.氯化钠、硫酸铜B.水、干冰C.金刚石、氧化汞D.氯气、氨气

2.12022江苏苏州中考】下列物质由分子构成的是（）

A.金B.金刚石C.干冰D.氯化钠

3.12020山东济宁】对下列物质构成的说法中，不正确的是（）

A.铜是由铜原子构成的金属单质

B.氧气是由氧分子构成的气体单质

C.水是由水分子构成的化合物

D.氯化钠是由氯化钠分子构成的化合物

考向四：原子、分子和离子的关系

1.原子和离子的区别

粒子种类原子阳离子阴离子

粒子结构质子数=核外电子数质子数〉核外电子数质子数〈核外电子数

区别

粒子电性不显电性带正电带负电

联系阳离m原子o阴离子

2.原子、离子、分子的关系。

真例引颁

—4__________x---------------------------------1_____________

1.[2021山东临沂】下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，正确的是（）

A.原子都是由质子、中子、核外电子构成的

B.同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等

C.氯化钠由氯离子和钠离子构成

D.保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子

2、【2021内蒙古赤峰】下列有关原子、分子和元素的认识，说法正确的是（）

A.分子可分，原子不能再分

B.原子核都是由质子和中子构成

C.元素的种类由原子的质子数决定

D.分子的质量一定比原子的质量大

区跟婴训星

1.春天里百花竞开，阵阵清香沁人心脾，能闻到花香的原因是（）

A.分子很小B.分子不断运动

C.分子间有间隔D.分子由原子构成

2.下列物质由离子构成的是（）

A.铜B.二氧化碳C.氯化钠D.金刚石

3.随着科技的进步，我们可通过扫描隧道显微镜获得苯分子的图像。观察下图，有关苯分子的表述错误的是

)

A.它在不断运动B.它体积很小C.分子间有间隔D.它真实存在

4.考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。碳14原子的

核电荷数为6,相对原子质量为14,则该原子核外电子数为（）

A.6B.8C.14D.20

5.按图所示进行实验。当观察到热水大面积变成红色时，冷水中只有品红周围变成红色。对该现象的微观解

释合理的是（）

乙等量rZ

的品红

热水冷水

A.温度越高，分子质量越小

B.温度越高，分子体积越大

C.温度越高，分子间隔越小

D.温度越高，分子运动越快

6.下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（）

7.氨气有刺激性气味，结合表中信息，不能得出的是（）

物质分子个数体积

0℃/101kPa20℃/101kPa0℃/202kPa

17g氨气约6.02X1023个22.4L22.1L11.2L

A.氨分子质量很小B.闻到氨水的气味是分子在运动

C.温度升高，氨分子体积变大D.压强变大，氨分子间的间隔变小

8.湖南有一座“锡矿山”，经探测发现，该山中其实富含的是稀有的睇矿石。睇（Sb）是军工产业的一种重要

原料，其原子结构示意图如图。下列说法不正确的是

B.睇属于金属元素

C.睇的最高价氧化物是Sb2O3

D.睇位于第五周期

9.下列客观事实对应的微观解释错误的是（）

A.液化石油气压缩到钢瓶中一一分子体积变小

B.品红在静置的水中会扩散一一分子在不停的运动中

C.金刚石和石墨物理性质差异很大一一碳原子排列方式不同

D.水通电分解得到氢气和氧气一一在化学变化中分子可以再分

10.今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）

A.它们表示四种元素

B.②对应的原子在化学反应中易失去电子

C.④表示的元素是非金属元素

D.①③表示的都是阳离子

11.分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子。下列说法正确的是（)

A.分子由原子构成，分子比原子大

B.水遇冷凝结成冰，水分子停止了运动

C.原子是最小的粒子，不可再分

D.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的

12.化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。

离子

7人

物质3■原子

图-图二

（1）分析图一得出：①②③表示物质是由_____构成的；④的名称是；在原子中，质子数=:

核外电子数。

（2）图二是氧原子的结构示意图。该原子在化学反应中容易电子，趋于达到相对稳定结构。

（3）已知原子核外电子层数与元素所在周期表中周期序数相同，则氯元素在元素周期表中排在第周

期。

13.中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了锢、钺、睇等九种元素相对原子质量的新值，被国际原子量委

员会采用为国际新标准。其中睇元素原子结构示意图如下所示。

（1）睇属于（填“金属”或“非金属”）元素；

（2）睇原子的核电荷数是；

（3）镯原子最外层有个电子。

14.用氢、锢（Sr）等材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。如图中图1是银原子的原

子结构示意图。

图1图2

（1）银原子形成的离子可用符号表示为,图1、图2中共有种金属元素。

（2）图2中与银原子化学性质相似的微粒符号是,铜原子与图2中C代表的微粒形成的化合物的化

学式为。

t

0真题过关

1.12022河北中考】如图所示，封闭在注射器中的空气被压缩后，气体分子的（）

C.间隔减小D.种类减少

2.12022四川眉州中考】化学发展长河中，凝结了许多人的辛勤劳动，化学使世界变得更加绚丽多彩。其

中，在相对原子质量测定中作出了卓越贡献的科学家是（）

A.张青莲B.侯德榜C.屠呦呦D.杨振宁

3.12021江苏盐城】铀-214的质子数为92,相对原子质量为214。下列有关铀的说法正确的是（）

A.属于非金属元素

B.核电荷数为92

C.中子数为92

D.铀-214与铀-235属于不同种元素

4.12022内蒙古赤峰】分子、原子、离子都是构成物质的微粒。下列物质由离子构成的是（）

A.石墨B.水银C.五氧化二磷D.氯化钠

5.12022广西来宾】民谣“粽子香，香厨房；艾叶香，香满堂”。“香厨房”“香满堂”说明（）

A.分子的质量很小B.分子在不断运动

C.分子的体积很小D.分子之间有间隔

6.12022江苏泰州中考】下列物质由分子构成的是（)

A.锌B.氮气C.石墨D.氯化钾

7.12022湖北宜昌中考】如图是硫的原子结构示意图。下列说法正确的是（）

A.x的值为8

B.硫的原子核带16个单位正电荷

C.硫元素周期表中位于第6周期

D.硫原子易得到电子，变成阳离子

8.【2022四川遂宁】下图中四季的现象能说明分子在不断运动的是（

A.春天柳絮飞扬B.夏天荷花飘香

秋天落叶缤纷D.:冬天雪花飘飘

9.【2022广西贺州中考】某元素X的原子序数为a,能够形成X",另一元素Y能够形成与具有相同电

子层结构的Ym+,则Y元素的质子数是（

A.a+m-nB.a+m+nC.a-m-nD.a-m+n

10.12022四川泸州】“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关钠原子结构与性质的说法错误的是

)

A.钠原子次外层有8个电子B.一个钠原子变成钠离子失去1个电子

C.钠离子的结构示意图为281D.钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关

11.[2022山东烟台】下列有关化学史的叙述错误的是（）

A.汤姆森发现电子

B.卢瑟福发现原子核

C.门捷列夫编制了元素周期表

D.拉瓦锡发现酸碱指示剂

12.12022广西河池】下列事实从微观角度来解释，其中不正确的是（）

A.金刚石、石墨的物理性质差异很大--碳原子的排列方式不同

B.氧气压缩为液氧--氧分子的体积变小

C.湿衣服在太阳下容易晒干--温度越高，水分子的运动速率越快

D.过氧化氢与水的元素组成相同而性质不同--分子构成不同

13.12021湖南永州】氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物，应用很广泛。

I.下面图甲和图乙分别是钠原子和氯原子的原子结构示意图。

（2）金属钠与氯气反应时，由图乙的结构可知，氯原子容易得到钠失去的1个电子，从而形成最外层有

个电子的相对稳定的氯离子，氯离子用化学符号表示为o

14.[2022贵州毕节】氮化钱（GaN）是第三代半导体材料的典型代表，其中氮元素的原子结构示意图

为,钱元素的化合价为o

15.【2022山东济宁】如表是三种原子的基本构成，请根据表中信息回答：

名称符号质子数中子数最外层电子数

碳-12C-12664

碳-13C-1367