常见的酸和碱-2023年中考化学一轮复习（全国）（原卷版）

考点08常见的酸和碱

区命题趋势

1.酸的化学性质：酸及其性质是中考的必考点，常以选择题、填空与简答题的形式考查。考查的命题点有：

酸的化学性质、化学方程式的书写等。常以文字或图文结合的形式出现。

2.碱的化学性质：碱及其性质是中考的必考点，常以选择题、填空与简答题的形式考查。考查的命题点有：

碱的常见化学性质及用途判断、碱在空气中变质情况的探究等。常结合生活中常见现象进行判断，以文字

或图文结合的形式出现。

3.溶液酸碱性：溶液的酸碱性常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：溶液酸碱性判断、酸碱指示剂

的选择和应用。常结合生活中的常见现象进行判断，以文字或图文结合的形式呈现。

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0任冬清单

1.说出石蕊和酚酸在酸性、碱性和中性溶液中所显示的颜色，初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；

2.认识常见酸（盐酸和硫酸）的主要性质；了解酸具有相似的化学性质；

3.知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要物理性质和用途；了解碱具有相似的化学性质；

4.掌握中和反应的定义；理解中和反应的本质；了解中和反应在实际生活中的应用。

5.会用PH试纸检验溶液的酸碱性。了解溶液的酸碱度在实际中的意义。

在重,串考向

一、溶液酸碱性；

二、酸及其性质；

三、碱及其性质；

四、中和反应。

考向一：溶液酸碱性

1、溶液的pH与酸碱性关系

①、pH=7,溶液呈____；

②、pH<7,溶液呈_____,pH越小，酸性,即：H+的浓度越高；

③、pH>7,溶液呈______,pH越大，碱性,即：OH-的浓度越高o

pH值：1234567891c）11121314

酸性增强中性碱性增强

2、pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

（1）①在洁净干燥的板上放一片pH试纸；②用洁净干燥的蘸取待测试液；③滴在

（试纸不能预先用水润湿）上，④—将试纸显示的颜色与对照，⑤便可读出溶液的pH（注意：

读数精确到。（简记为：放、蘸、滴、对、读）

（2）pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会；若溶液是碱性的则碱性减

弱pH会；若溶液是中性则没有影响o

3、酸碱性与酸碱度关系：

指示剂pH值石蕊酚酰：

酸性

中性

碱性

【易错警示】

1.酸溶液与酸性溶液的区别：酸溶液是指阳离子全部是氢离子;而酸性溶液是指只要有氢离子即可。故酸溶

液一定是酸性溶液,酸性溶液不一定是酸溶液。碱溶液与碱性溶液的区别：碱溶液是指阴离子全部是氢氧根

离子;而碱性溶液是指只要有氢氧根离子即可。故碱溶液一定是碱性溶液,碱性溶液不一定是碱溶液。

2.溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，即：H+的浓度越高酸性越强；使酸性变弱的方法：加碱和加水，但是

加水只能使pH无限接近Z，但是永远小于7。

3.pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会偏大;若溶液是碱性的则碱性减弱pH

会偏小;若溶液是中性则没有影响pH不变。pH降低可加酸或水。但是加水时，pH无限接近7,但永远大

于7。

4.正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CC>2）;pH<5.6的雨水为酸雨。

酸碱指示剂变色的情况可用歌谣记忆，如下：酸里红（山里红），碱里蓝（眼发

蓝），中性是那紫罗兰，无色酚酥最大胆，只有遇碱才红脸。

翼例引微

_____1__________J____________________I__

1.【2022北京】一些食物的pH范围如下，其中酸性最强的是（）

A.橘子汁（3-4）B.西瓜汁（5-6）C.牛奶（6~7）D.鸡蛋清（7~8）

2.【2022江苏扬州】室温时，下列液体的pH小于7的是（）

A.白醋B.蒸储水C.食盐水D.肥皂水

3.【2022湖北黄石中考】下表为四种植物适宜生长的pH范围，不适宜种植在酸性土壤中的是（）

选项ABCD

植物杨梅菠萝甘薯冬枣

PH4.0-5.04.5-5.55.0-6.08.0-8.5

A.AB.BC.CD.D

4.12022江西】在“溶液酸碱性检验”活动中，测得校园土壤样品呈酸性，所记录的pH与下列数值最吻合

的是（）

A.6B.7C.8D.9

5.12022广西柳州】化学课中老师给同学们变“魔术”：往浸过酚酗溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后,

白花瞬间变成了红花，老师喷的溶液可能是（）

A.水B.稀盐酸C.氨水D.氯化钠溶液

6.[2022湖南株洲I】了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。现测得生

活中一些物质的pH（常温）如下：

物质淡盐水肥皂水汽水蔗糖水苏打水自来水

PH7103〜477.5〜9.06〜7

下列说法中不正确的是（）

A.自来水呈中性或弱酸性

B.苏打水比肥皂水的碱性强

C.淡盐水、蔗糖水呈中性

D.汽水是一种含有二氧化碳气体的饮料

考向二：酸及其性质

一、浓盐酸和浓硫酸的性质

1、浓盐酸：无色，有的液体，有强。工业盐酸因含有杂质而呈______=浓盐酸在空气

中打开瓶口，会在瓶口处形成，这是因为从浓盐酸中挥发出来的跟空气中的

接触，形成缘故，说明浓盐酸具有。

2、浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、的液体，不易挥发。浓硫酸有较强的,因而常用作气

体;浓硫酸有强烈的，因而使用时要特别小心。

3、如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用冲洗，然后涂上____________溶液，以防止烧伤

皮肤。

4、稀释浓硫酸：一定要把沿器壁慢慢注入,并不断用搅拌，切不可将水倒入，

原因是防止酸液o

5、思考：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？

溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数

浓盐酸

浓硫酸

二、酸的化学性质

1、酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液;使无色酚麟=

2、酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐

（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、为不活泼金属）

（1）盐酸与镁条反应的现象:放出气体;镁逐渐;放热;反应的方程式:o

（2）盐酸与铁钉反应：铁钉表面产生，同时溶液由逐渐变成0

反应的化学方程式：O（★单质铁和酸反应时，生成物中铁显—

价，所得溶液是O）

3、酸与金属氧化物反应：规律：酸+金属氧化物=水+盐

（1）盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由—逐渐变为—o

方程式0（铁锈的主要成分为,含Fe3+的溶液是。）

（2）硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜；溶液由____逐渐变为,方程

式：o

4、酸与碱反应：酸+碱=水+盐

(1)氢氧化钠和盐酸反应：。

(2)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：o

5、酸与部分盐反应：

(1)与碳酸盐反应(含碳酸根离子的盐)：酸+碳酸盐=水+二氧化碳+盐

①石灰石和盐酸的反应的化学方程式：。

②碳酸钠和盐酸的反应的化学方程式：。

(2)与其它盐反应：酸+盐=另一种酸+另一种盐

①盐酸与硝酸银反应方程式：0现象：生成o

②硫酸与氯化钢反应方程式：。现象：生成O

6、酸有相似的化学性质是因为溶于水都能解离出______;具有差异性是因为不同。

三、盐酸和硫酸的用途：

1.工业上稀盐酸和稀硫酸都可以除O

2.人体胃液中含有—,帮助消化。

3.浓硫酸具有,在实验室用它做,但不能干燥与浓硫酸反应的气体，如。

【易错警示】

1.产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，如果有其他阳离子的则不是酸。

2.稀盐酸和浓盐酸都具有挥发性，但是浓盐酸打开瓶口有白雾,稀盐酸没有白雾。浓硫酸有吸水性,因而常

用作气体干燥剂(但不能干燥与浓硫酸反应的气体，如氨气)；而稀硫酸没有吸水性。

3.稀释浓硫酸时，把水倒入酸，会造成酸液飞溅,很危险。

4.稀盐酸和稀硫酸只与活泼金属反应生成氢气，例如铜、汞、银、铝、金等丕能与它们反应生成氢气。铁与

酸反应生成的是正二价的亚铁离子,切记不是三价的铁离子。

5.三种颜色，含有亚铁离子的溶液显浅绿色,含有铁离子的溶液显黄色,含有铜离子的溶液显蓝色。

I、熟记酸的通性：①与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚醐

不变色；②与活泼金属反应生成氢气；③与金属氧化物反应生成酸和盐；④与碱

反应发生中和反应生成盐和水；⑤与部分盐反应发生复分解反应。

IL注意：单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2价，所得溶液是浅绿色。酸与铁

锈反应，生成物中铁显+3价，所得溶液是黄色。

算例引微

J_________a___________________I

1.12022广西河池】浓硫酸是一种常用的气体干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥的是（）

A.二氧化碳B.氧气C.一氧化碳D.氨气

2.【2022北京】下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是（）

A.浓盐酸B.大理石C.浓硫酸D.氢氧化钠

3.【2022湖南长沙】“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是（）

A.稀盐酸不能用于除铁锈B.浓硫酸具有腐蚀性

C.浓盐酸没有挥发性D.稀盐酸能使无色酚酸溶液变红

4.12021湖北黄石】思维导图是知识整理的重要工具，如图是某思维导图的一部分，可以填入括号中的是

（）

.定义：解离出的阳离子全部为H-的化合物

酸.「能使酸碱指示剂变色

能与活泼金属反应

-化学性质-能与金属氧化物反应

能与碱反应

.（）

A.能与活泼非金属反应B.能与某些酸反应

C.能与非金属氧化物反应D.能与某些盐反应

5.12022山东烟台】某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验（所加稀盐酸均过量）。

(2)试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了(填化学式)，一段时间后

有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式o

(3)试管C中发生反应的化学方程式是o

(4)试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。请你设计实验方案证明试管D中的NaOH与HC1发

生了反应，(写出操

作及其现象)。

考向三：碱及其性质

一、氢氧化钠和氢氧化钙的性质

1、氢氧化钠：纯净的氢氧化钠具有：①—固体；②—于水,溶解时；③暴露在空气中的氢氧化

钠固体容易吸收空气中的而逐渐溶解，因此可做;④强腐蚀性，故俗称—、烧碱、；

2、氢氧化钠一定要密封保存？①氢氧化钠在空气中能吸收空气中的,②能,跟发生

反应而生成。

3、氢氧化钙：纯净的氢氧化钙是固体，—于水，其水溶液俗称为0有腐蚀性，是、

的主要成分。

4、氢氧化钙的制取：从石灰石到生石灰再到熟石灰：o

5、如果不慎将强碱沾到皮肤上，应立即用一冲洗，然后涂上—溶液。

二、碱的化学性质

1、碱与酸碱指示剂作用，碱能使紫色石蕊试液—，使无色酚献试液—O

2、碱与非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物=水+盐

(1)氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式：。

(2)氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式：。

3、碱与酸反应：规律：碱+酸=水+盐

(1)氢氧化钠和盐酸反应：o

(2)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：o

4、碱与部分盐反应：碱+盐=另一种碱+另一种盐

【不溶性碱：氢氧化铜(蓝色沉淀)、氢氧化镁(白色沉淀)】

(1)2NaOH+CuCL=现象是沉淀。

(2)Ca(OH)2+Na2CO3=现象是沉淀。

(3)Ca(OH)2+MgCb=现象是沉淀。

5、碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。

三、氢氧化钠和氢氧化钙的用途：

1.氢氧化钠：(1)氢氧化钠固体可以吸收用作。

(2)化工原料：造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶；

2.氢氧化钙：可以改良，检验体存在，处理工业废水中的酸，与—、水配制杀菌剂

等。

【易错警示】

1.产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，如果有其他阴离子的则不是碱。

2.氢氧化钠是易溶于水,放热；而氢氧化钙是微溶于水,不放热，但其溶解度是随温度升高而变小。

3.生石灰可以吸水，可以用于干燥剂,但是不能用来干燥酸性气体。可以用于食品干燥剂。

4.氢氧化钙的水溶液俗称五灰水，可以用来检验二氧化碳的存在,实验现象是石灰水变建湮，化学方程式中

的碳酸钙不要忘了加沉淀符号。

I、熟记碱的通性：①碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酷试液变红；②与非金

属氧化物反应生成水和盐；③与酸反应发生中和反应生成盐和水；④与部分盐反

应发生复分解反应。

II、注意：难容的碱如Cu(OH)2、Mg(OH)2等，不能使指示剂变色。

1.12022江苏连云港】为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：

实验一：取少量样品于试管中，滴加屋2滴酚酰溶液，溶液显红色。

实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。

实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCL溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1~2滴酚酰

溶液，溶液显红色。

下列结论正确的是()

A.实验一说明NaOH溶液没有变质B.实验二说明NaOH溶液全部变质

C.实验三中生成的沉淀为Ba（OH）2D.实验三说明NaOH溶液部分变质

2.12022新疆】归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性

质如图甲（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。请回答：

（1）反应①中若把酚麟溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是。

（2）写出一个符合反应②的化学方程式；小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶

液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反

应是（填“吸热”或“放热”）反应。

（3）反应③可以选用的盐是，你选择的依据是。

A.NaNChB.CUSO4C.NH4NO3D.KNO3

（4）二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质

差异的微观原因是O

3.12022黑龙江佳木斯】探究碱的性质。

观察固体表面向两块固体表面滴加稀盐酸

露置2min刚从瓶中取露置20min刚从瓶中取

后的NaOH出的NaOH后的NaOH出的NaOHKA

表面潮湿表面干燥微热（不考虑水分蒸发）

实蛤一实蛉三

（1）通过分析实验一和实验二可知，氢氧化钠会吸收空气中的O

（2）实验三方案是鉴别饱和的氢氧化钙溶液与氢氧化钠溶液（分别编号为A、B）,观察到A试管中出现白

色浑浊，B试管无明显现象，证明A中试剂为溶液，A试管中出现浑浊的原因

是_______________________________________

（3）同学们看到盛有NaOH的试剂瓶上标注“NaOH含量不少于96.0%”，开始如下探究:

【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？

诵由

【查阅资料】工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H20但七2NaOH+H2T+C12f,然后蒸发溶剂获得

NaOH固体(在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品)。

【提出猜想】杂质为碳酸钠和氯化钠。

【实验探究】①甲同学取样溶于水，向溶液中滴加酚醐试液，观察到液体变红色，认为杂质中含有碳酸钠。

乙同学认为甲同学的实验不足以证明杂质中含有碳酸钠，理由

是o

②乙同学重新设计实验如下：

实验操作实验现象实验结论

步骤a：取样溶于水，向溶液_________________________________O杂质中含有碳酸钠

中滴加过量稀硝酸

步骤b：向a所得溶液中继续有白色沉淀产生。杂质中含有___________O

滴加硝酸银溶液

【分析交流】步骤a中所得溶液中的溶质除NaCl外，还有o

考向四：中和反应

1、定义:O

2、实质：其实质是—和结合生成0

3、温馨提示：中和反应不属于四____________________强型，基本反应类型有：①、置换反应；②

③④化合反应；但是中和反应属于其中的o

4、应用：

(1)、用于医药卫生

①、胃酸过多可以服用某些—物质的药物，以中和过多的胃酸。胃舒平的主要成分是A1(OH)3,其治疗胃

酸的化学方程式O

②、因为铝元素对人体的健康有影响」现在普遍采用Mg(OH)2代替A1(OH)3治疗胃酸过多，反应的化学方

程式是o

(2)改变土壤的酸碱性

如：酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的加入土壤以中和酸性。

(3)处理工厂的废水

如：硫酸厂的污水可以用进行中和处理，化学方程式：。

（4）调节溶液的酸碱性

【易错警示】

1.中和反应生成盐和水,生成盐和水的反应不一定是中和反应（例如酸+金属氧化物=水+盐）。

2.中和反应不属于四大基本反应类型,但是中和反应属于其中的复分解反应。

3.中和反应尤先，比如向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，加入稀盐酸，盐酸和氢氧化钠和碳酸钠都反应，但

是盐酸首先与氢氧化钠反应,氢氧化钠没有后,才与碳酸钠反应。

O0

J]____■_____।_____

1.12021广西玉林】山药中含有碱性皂角素，有些人皮肤沾上会奇痒难忍，涂抹下列厨房中的某物质能明

显缓解不适，该物质是（）

A.食醋B.花生油C.酱油D.面粉

2.12022河北中考】向含有酚酰的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下

列分析正确的是（）

°稀磕酸的质里2

A."点时的溶液一定呈红色

P

B.点时的溶液能与纯碱发生反应

C.Mf1s过程中溶液的碱性逐渐增强

D.171）「过程中生成的硫酸钠不断增加

3.[2022青海】在酸和碱的中和反应中，氢氧化钠与稀盐酸反应现象不明显。为证明两者发生化学反应,

在老师指导下开展了系列探究活动，选取以下三组实验方案进行分析讨论，请你参与其中。

[学生实验]

方案实验方法实验操作实验现象实验分析

测定滴加室温时，将温度传感器温度/七氢氧化钠和稀盐酸发生的反应是

过程中温放入氢氧化钠溶液中,反应（填写“吸热”或“放热”）。

B

度变化然后逐滴加入稀盐酸至图中点表示氢氧化钠与稀

过量，得到温度变化图盐酸恰好完全反应（填写字母）。

像。

0稀盐酸/mL

用酚麟溶反应前向氢氧化钠溶液溶液显色氢氧化钠与稀盐酸混合发生反应,

液作指示滴加酚酰溶液。其化学方程式

剂检测然后逐步加入稀溶液颜色逐渐变浅至无色

盐酸至过量。

用pH试纸用洁净、干燥的玻璃棒①若试纸变蓝色PH7,溶液呈碱性（填

检测酸碱蘸取少量混合液滴在干,，或

混合后溶燥的pH试纸上，观察②若试纸不变色pH=7,溶液呈中性。

液的酸碱颜色变化并与标准比色

③若试纸变红色pH<7,溶液呈.性。

性卡比较。

能证明氢氧化钠和稀盐酸混合恰好完全反应的实验现象是

（填写序号）。

堡训练

1.测定人体内或排出的液体pH,可以帮助人们了解身体的健康状况。人体内的一些液体的近似pH如下:

胃液胰液胆汁血浆

0.9-1.57.5-8.07.1-7.37.35-7.45

下列液体中，碱性最强的是（

A.胃液B.胰液C.胆汁D.血浆

2.教材里学生实验《溶液酸碱性的检验》中，下列实验仪器或药品不会用到的是（

A.集气瓶B.玻璃棒C.土壤样品D.石蕊溶液

3.下列物质的溶液能使无色酚醐试液变红的是（）

A.NaClB.HC1C.Ca(OH)2D.BaCh

4.下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是（

A.浓盐酸B.浓硫酸C.石灰水D.烧碱溶液

5.治疗胃酸（主要成分是HC1）过多，可服用含Al（OH）3的药片，制取这类药物不可以使用KOH替代

Al（OH）3,最不科学的理由是（）

A.KOH与胃酸不反应B.KOH易溶于水

C.KOH有强烈的腐蚀性D.Al（OH）3的来源更广泛

6.下图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是（）

7.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（

A.对皮肤有强烈的腐蚀作用B.其水溶液能使石蕊溶液变红

C.能去除油污，可作炉具清洁剂D.易溶于水，溶解时放出热量

8.某同学想用pH试纸测定一些物质的pH,下列做法能达到实验目的的是（）

A.用干燥的pH试纸测定白醋的pH

B.用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH

C.用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH

D.用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH

9.中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（）

A.生石灰用于加热即热食品

B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多

C.熟石灰用于改良酸性土壤

D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱

10.如图一所示为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，图二为反应过程中烧杯内溶液pH的变化曲线。下

列说法不正确的是（）

图一

A.胶头滴管中所取的溶液为氢氧化钠溶液

B.b点表示溶液中氢氧化钠和盐酸恰好完全反应

C.a点表示的溶液能使酚醐溶液变红

D.c点表示的溶液中溶质是NaCl和HC1

11.如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线。下列说法不正确的是()

A.实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中

B.a点到b点pH变化的原因是H+和OJT发生反应

C.b点时，参加反应的HC1与NaOH的质量比为36.5：40

D.c点时，溶液中的Na+个数大于C「个数

12.常温下，通过下列实验探究Ca(OH)2的性质：

步骤一：向两支试管中分别加入0.2gCa(OH)2粉末，然后各加入2mL水，振荡后静置，试管底部有粉末,

溶液呈无色。

步骤二：向两支试管中再各滴入2滴酚酥溶液，振荡后静置，溶液由无色变为红色，试管底部粉末无明显

变化。

步骤三：继续向其中一支试管中加入2mL水，振荡后静置，无明显变化；向另一支试管中加入2mL稀盐酸,

振荡后静置，溶液由红色变为无色，试管底部的粉末消失。

下列说法正确的是()

A.步骤一说明常温下Ca(OH)2不溶于水

B.步骤二中溶液变红是因为Ca(OH)2在水溶液中解离出Ca?+

C.步骤三中消失的Ca(OH)2固体溶解在稀盐酸所含的水中

D.步骤三中溶液由红色变为无色的原因是Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

13.有一瓶因久置而失去标签的无色溶液、为鉴定该溶液的成分，小亮进行了下面的实验：

(1)取一支洁净试管，倒入3~5mL待测溶液，滴加2~3滴石蕊试液，石蕊试液变红色，该溶液呈______(填

“酸性”“碱性”)；

(2)另取一支洁净试管，倒入3~5mL待测溶液，加入几粒锌粒后有气泡冒出，该溶液一定是溶液;

(3)要确定该溶液是稀硫酸还是稀盐酸，小亮还需要补充的实验是：

实验步骤现象实验结论

14.硫酸是一种常见的酸，完成下列问题。

(1)实验室浓硫酸稀释的方法是o

(2)为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如下实验。

稀

硫J硫

酸U酸

氢氯化N

氧

氧

化

锌

化唾

铁

片

铜

E

实验中，有气泡产生的反应的化学方程式是,溶液有颜色变化的是(填序

号)，E试管中观察到的现象是o

15.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干个小组展开探究。以下是教学片断，请你参加学习并

填写空格。

【演示实验】将一定质量的稀盐酸加入盛有NaOH溶液的小烧杯中。

【提出问题】实验中未观察到明显现象，某同学提出疑问：反应后溶液中溶质是什么？

【猜意与假设】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请补上猜想二、

猜想一：只有NaCl猜想二：

猜想三：NaCl和HC1猜想四：NaCl、NaOH和HC1

乙组同学认为有一种猜想不合理，不合理的猜想是，理由是O

【实验探究】

(1)丙组同学取烧杯中的溶液少许于试管中，滴加几滴CuC12溶液，(填实验现象)，证明溶液中一定

没有NaOHo

(2)为了验证其余猜想，各学习小组利用浇杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、K2c03溶液、AgNO3

【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论的活动过程给予肯定，同时指出(2)

中存在两处明显错误。同学们经过反思发现以下两处错误；

①实验操作中的错误是。

②实验方案中也有一个错误，错误的原因是o

16.在探究碱溶液的化学性质时，某兴趣小组将两支规格相同且充满二氧化碳的试管分别插入氢氧化钙溶液

和氢氧化钠溶液中，摆动试管，如下图所示：

NaOH

溶'液

【观察现象】

（1）实验A中试管内液面上升，试管内出现浑浊的现象，发生反应的化学方程式为0

（2）实验B中试管内液面上升，无浑浊现象。

【提出问题】

氢氧化钠溶液与二氧化碳是否发生了反应。

【讨论交流】

（1）甲同学根据B试管内液面上升的现象，认为氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应。

（2）乙同学认为：由此实验直接得出二氧化碳和氢氧化钠溶液能发生反应的结论还不够严密，你认为乙同学

的理由是o

（3）丙同学认为：可以从化学反应有新物质生成角度，来证明二氧化碳和氢氧化钠溶液是否发生化学反应,

他发现实验台上有下列试剂：酚酥溶液、石蕊溶液、稀盐酸、稀硫酸、氯化钙溶液、硝酸领溶液。请你从

中选择一种试剂，帮助丙同学设计实验，验证二氧化碳和氢氧化钠溶液是否发生了化学反应。

【实验验证】

实验步骤实验现象实验结论

二氧化碳与氢氧化钠溶液______化学反应（填“发生”或“不发生”）

【拓展应用】

根据以上实验现象，参考小资料，选用“饱和氢氧化钠溶液”或“饱和氢氧化钙溶液”完成下面问题：

小资料：20℃时氢氧化钠的溶解度为109g,氢氧化钙的溶解度为0.165g。

（1）鉴别二氧化碳气体，应该选用。

（2）吸收二氧化碳气体，应该选用o

诬真题过关

1.12022辽宁抚顺】一些食物的近似pH如下，其中呈碱性的是（）

A.苹果汁（2.9〜3.3）B.鸡蛋清（7.6〜8.0）

C.牛奶（6.3〜6.6）D.葡萄汁（3.5〜4.5）

2.[2022湖南长沙】我国有约3.4亿亩盐碱地具备种植水稻的基本条件，适宜种植耐盐碱水稻土地的pH为

8.8-9.2,呈碱性。下列物质呈碱性的是（）

A.白醋B,食盐水C.柠檬酸溶液D.肥皂水

3.12022广西柳州】查阅资料可知：酸性溶液对橡胶有腐蚀作用，碱性溶液对磨砂玻璃有腐蚀作用。下列

溶液存放正确的是（）

橡皮塞玻璃塞玻璃塞

s

Ca(OH)2

4.12022湖南张家界】一些常见食物的近似pH如表所示:

食物苹果汁葡萄汁牛奶鸡蛋清

PH2.9〜3.33.5〜4.56.3〜6.67.6〜8.0

下列说法中错误的是（）

A.苹果汁和葡萄汁显酸性

B.牛奶和鸡蛋清显碱性

C.苹果汁比葡萄汁的酸性强

D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁

5.12021天津】下列为一些常见食物的近似pH,胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是（）

A.苹果：2.9~3.3B.橘子：3.0-4.0

C.葡萄：3.5~4.5D.玉米粥：6.8-8.0

6.12022湖南株洲】下列物质中，不能与稀硫酸反应的是（）

A.BaCL溶液B.Cu丝

C.CuO粉末D.Cu（OH）2固体

7.12022四川乐山中考】向某无色溶液中加入NaOH后能产生沉淀，则该溶液可能是（）

A.MgL溶液B.Ba（NO3）2溶液C.K2c。3溶液D.CuSCU溶液

8.[2021广西北海】下列有关硫酸的认识或做法，正确的是（）

A.组成：硫酸溶液中H+和SO42一的数目相同

B.性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应

C.用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等

D.生产：含硫酸的工业废水，用CaC12处理后直接排放

9.【2022北京】下列说法不正确的是（）

A.过氧化氢能分解B.干冰用于人工降雨

C.浓硫酸具有腐蚀性D.熟石灰用于改良碱性土壤

10.12022内蒙古赤峰】用pH试纸测定苏打水的酸碱度时，如果先将试纸用蒸储水润湿，然后再进行测定,

则测得的结果与苏打水实际pH比较的结果是（)

A.偏小B.偏大C.不变D.无法确定

11.12022江苏泰州中考】硫酸是重要的化工原料。下列有关硫酸的说法错误的是（）

A.浓硫酸具有吸水性B.稀硫酸能与纯碱反应

C.浓硫酸稀释后温度降低D.稀硫酸可用于金属表面除锈

12.12022湖南郴州】有关酸碱盐的性质和用途，下列说法错误的是（）

A.氯化钠解离出的阳离子是氯离子，氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的

作用

B.硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理

C.盐酸与镁反应中，除生成气体外还会放出热量

D.碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂

13.【2022江苏苏州中考】氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是

（）

A.盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子

B.该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子

C.Na+和C1-在该反应过程中没有被消耗

D.恰好完全反应时，溶液呈中性

14.12022黑龙江齐齐哈尔中考】化学就在我门身边，生活中蕴含着丰富的化学知识。请回答下列问题：

（1）家里的热水壶用久后，壶内壁常附着一层水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），请写出厨房中能洗

涤除去水垢的物质名称。（答一种即可）

（2）今天是小野的生日，她并下了美好的生日愿望并吹灭了生日蜡烛，请写出其中的灭火原理。

（3）常用的炉具清洁剂中含有氢氧化钠，请写出氢氧化钠去除油污的原理。

15.12022北京】如下图所示，向井穴板的孔穴1~3中滴加稀盐酸，4~6中滴加无色酚酰溶液。

酸酸溶淹水NaOH溶液

///

氧化铁大理石石灰水

（1）1中所得溶液的颜色为。

（2）从2、3中任选一个，写出发生反应的化学方程式：o

（3）4、5、6中无明显现象的是（填序号）。

16.12022青海】硫酸是重要的化工原料，用途非常广泛。请完成下列问题：

（1）用稀硫酸和锌反应制取氢气，写出反应的化学方程式。

（2）铁锈（主要成分Fe2O3）溶解在稀硫酸后溶液的颜色是o

（3）将盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶质质量分数将（填写“变大”“不变”或“变

小”）。

17.12022湖北十堰中考】某化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如下实验：

图1图2图3

【实验探究一】

I、向滴加有酚酬的NaOH溶液中慢慢滴入稀盐酸（如图1所示），边滴加边振荡，测得试管①中最终溶液

的pH=2o

II、分别称取0.5g氢氧化钙粉末置于两支试管中，各滴加2mL水，振荡；再向试管②中加入2mL水、试管

③中加入2mL稀盐酸（如图2所示）。振荡并观察现象。

IIL向盛有氢氧化钠溶液的试管④中加入少量硫酸铜溶液，振荡。静置后测得上层清液的pH=12,继续向其

中滴加几滴稀盐酸（如图3所示），试管⑤中无明显现象。

（1）实验I中，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是。试管①最终溶液中含

有的溶质有（酚麟除外）o

（2）实验n中用水作对照实验，其目的是o

（3）试管④中发生反应的化学方程式是0

【分析讨论】甲同学通过“试管⑤中无明显现象”得出“盐酸不能与Cu（OH）2发生反应”结论。乙同学认

为甲同学的结论不正确，于是继续开展如下探究。

【实验探究二】取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管⑤中，直至过量，边加边振荡。

（4）实验探究二中依次观察到的现象有0

【结论】盐酸能与Cu（OH）2发生反应。

［交流反思】最终试管⑤溶液中大量存在的离子有。

18.12022四川遂宁】同学们为提升化学实验操作技能，在实验室练习如下实验：

酚酎试液稀盐酸

jj

Ca（OH）：溶液Na2cCh溶液一*0

AB

实验完毕后，小明误将A试管中的物质倒入B试管中，充分振荡后，观察到混合后溶液为无色。小明对该

无色溶液的成分产生兴趣并展开探究（温馨提示：本题中番号①~⑤为答题卡上的序号）。

【提出问题】混合后无色溶液的溶质除酚麟外还有什么？

【查阅资料】NaCl溶液、CaCL溶液显中性。

【猜想与假设】猜想-：NaCl、CaCb；

猜想二：NaCl、CaCL、HC1；

猜想三：NaCl、CaCb、Ca（OH）2；

经分析猜想三错误，其理由是O

【设计并进行实验】为了验证其余猜想，小明进行了如下实验：

实验现

实验操作解释与结论

象

解释实验现象：_________（用化学方程

取少量混合后的无色溶液于试管中，

—式表示）

加入锌粒

得出实验结论：猜想二正确

【反思与拓展】

I.有同学提议将上表操作中的锌粒换成另一种药品或用品：（除金属外），也可得出猜想