2025中考化学复习知识模块

i录

专题一空气氧气...............................................1

专题二水与常见溶液.............................................5

专题三碳和碳的化合物.........................................13

专题四金属与金属矿物..........................................18

专题五常见酸、碱、盐及化学肥料.................................24

专题六物质的组成与分类.......................................32

专题七化学式和化合价.......................................40

专题八物质的性质与变化........................................43

专题九化学反应的类型..........................................46

专题十质量守恒定律及化学方程式.............................47

专题十一化学物质与健康.....................................49

专题十二化学实验基本操作...................................51

专题~空气氧气

知识归纳

一、空气的主要成分和组成

空气的主要成分是氮气和氧气，分别约占空气体积的

4/5和l/5o按体积分数计算，大约是氮气占78%、氧气占

21%,稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和

杂质占0.03%o

二'空气是一种宝贵的自然资源

1.氮气：在通常情况下，氮气是无色、无味的气体，密度

比空气略小，难溶于水。氮气的化学性质不活泼。其用途有

作保护气、作制硝酸和化肥的原料、作医疗麻醉剂、使超导

材料显示出超导性能（在液氮环境下）等。

2.氧气：应用于呼吸、医疗、潜水、气焊、炼钢、航空航天等。

3.稀有气体：氢、窟、瀛、氟、债等气体的总称。在通常情

况下，都为无色、无味的气体；化学性质很不活泼，一般情

况下不与其他物质反应。通常用于作保护气、制多种电光源、

用于激光技术等。氨还可用于制造低温环境，值还可用于医

疗麻醉。

三'测定空气中氧气含量的原理和方法

1.实验原理：利用红磷在密闭容器中燃烧消耗氧气，生

成白色固体五氧化二磷，无气体生成，因而容器内气体压强

减小，进而通过进入集气瓶中水的体积来确定空气中氧气

的含量。

4P+5OZ-2P2OS(

反应的化学方程式:

2.实验装置如图

所示：3.实验步

骤

①检查装置的气密性；②在集气瓶中装入少量的水，再把

剩余

的容积分成五等份并用橡皮筋做上记号；③点燃燃烧匙内的

红磷，

立即伸入瓶中并把塞子塞紧；④红磷燃烧停止，待瓶内温度降

至室温，白烟消失后，打开弹簧夹。

4.实验现象及结论

现象：①红磷燃烧时产生大量的白烟；②打开弹簧夹，烧

杯中的水进入集气瓶，进水的体积约等于集气瓶中原空气体

积的1/5。

结论：氧气约占空气体积的1/5。

四、氧气的物理性质及化学性质

1.物理性质：在通常状况下，氧气是一种无色无味的气体。

在常温常压下，密度比空气略大，不易溶于水。

2.化学性质：比较活泼，在一定条件下，可与许多物质发

生化学反应，同时放出热量。氧气具有氧化性，在反应中提

供氧，是一种常见的氧化剂。

氧气的化学性质和实验现象如下表：

条反应现象

反应物件反应的化学方程式

空气氧气反应后

剧烈燃烧，发生成使澄清

木炭和

出白光，放出石灰水变浑

氧气持续红热卢燃

热量浊的气体C+(X—co.

硫黄和发出微弱的明亮的蓝紫生成有刺激性点燃

S+023S()

氧气淡蓝色火焰色火焰气味的气体

发出耀眼的

红磷和黄色火焰，产占嫩

白光，产生大

氧气生大量的白烟生成白色固体4P+5O5-2P()

量的白烟

剧烈燃烧，火

铁和灼烧至红热，离

星四射，放出

氧气火后迅速变凉生成黑色固体3Fe+2O?

大量的热

剧烈燃烧，发

出耀眼的白

铝和灼烧至红热，

生成白色固体自燃

氧气离火后变冷光，放出大量1A113()=2A1()

的热

五'氧气蹄I」法

1.实验室制取氧气一一化学变化

⑴反应原理：用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或高

镒酸钾的方法制取氧气。反应的化学方程式：

MnO->Mn(K

2Ho2H，0+(),f2KC1O3~2KC1+3O2[

2KMn(),^K2MnC)4+Mn()2+O2\

⑵实验装置

分解过氧化氢制取氧气装置图加热氯酸钾或高锌酸钾制取氧气

装置图注：高镉酸钾制取氧气的试管口应放一团棉

花

分解过氧化氢制取氧气的发生装置也可

以使用如右图所示装置，这样就可以通过调

节分液漏斗的活塞来控制液体的滴加速度，

从而可以控制反应速率，得到比较稳定的氧

气流。

⑶检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条

复燃，说明该瓶内气体是氧气。

（4）操作步骤（以加热高镒酸钾制取氧气为例）

①查：检查装置的气密性；②康：把药品装入试管内，使之平

铺在试管底部；③定：把试管固定在铁架台上；④点：点燃酒精灯加

热；⑤I攵：收集气体（用向上排空气法或排水法）;⑥离：把导气管

撤离水槽；⑦®:熄灭酒精灯。可巧记为茶（查）庄（装）定点收利

（离）息（熄）。

⑸验满方法：取一根带火星的木条，放在集气瓶口，若

木条复燃，则证明氧气已集满。

2.工业制取氧气——物理变化

…右降温液态蒸发代氮气

工工加点空气(-196~-183C).液态氧在天蓝_战声

Pa色钢瓶中

规律探究

1.氮气和稀有气体作为保护气，是利用它们的稳定性，但

是稳定是相对的而不是绝对的。在一定条件下，氮气也能

与某些物质发生化学反应；有些稀有气体也能与某些物质发

生化学反应，生成其他物质。

2.测氧气含量实验的注意事项

⑴药品不能选用碳、硫等，因为碳、硫燃烧后有气体生

成，容器内压强变化不大，水不能进入容器内；

⑵红磷要足量，要使容器内氧气消耗完，避免容器内

有剩余氧气而造成较大的实验误差；

⑶装置气密性良好，以免因装置漏气而影响测量结果；

⑷红磷燃烧停止后，要等集气瓶内温度降至室温，白

烟消失后，方可打开弹簧夹。

3.做硫、磷等物质在氧气中燃烧的实验时，盛有可燃物

的燃烧匙等仪器应自上而下慢慢伸入集气瓶的中下部，如

果迅速伸入瓶底，物质燃烧放出的热量使氧气受热膨胀，瓶

中大量的氧气扩散到空气中，可燃物将不能持续燃烧。

4.用裹着铁丝的火柴引燃铁丝，必须待火柴快要烧尽时，

才可将铁丝伸入集气瓶中。如果刚燃着火柴就立即伸入瓶

内，火柴燃烧会消耗瓶内的氧气，可能观察不到铁丝在氧

气中燃烧的现象。同时，集气瓶底要预先放一些细沙或水，

防止生成物熔化后溅落下来炸裂瓶底。可燃物不能接触集气

瓶壁，否则会使集气瓶炸裂。

5.观察和描述实验现象时，应注意区别以下几点：①光

与火焰的区别。有些物质燃烧时产生火焰也同时发光，如硫

的燃烧；但有些物质燃烧时只发光而无火焰产生，如铝在氧

气中的燃烧；②烟与雾的区别。烟是物质燃烧时产生的固

体小颗粒随气流扩散而形成的，如红磷在空气中燃烧产生

的是大量白烟；雾是由小液滴形成的，如蜡烛燃烧时有水

生成，如果将蜡烛放入集气瓶内燃烧，瓶内有白雾产生；③

实验现象与实验结论的区别。“硫燃烧生成一种有刺激性气

味的气体”是描述实验现象，“硫燃烧生成二氧化硫”是实验

结论。一般来说，描述实验现象时不能出现生成物的名称，

因为仅仅通过观察不可能知道生成物是什么，只有通过深

入地研究才能确定生成物的种类。

6.制取氧气实验操作中的注意事项：①药品要平铺在试

管底部，使其均匀受热；②铁夹要在距离试管口1/4〜1/3处;

③导管不宜伸入试管过长，否则不利于气体导出；④试管

口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管；⑤如果实验

所用药品为高镒酸钾，通常要在试管口塞上一团棉花，以

防止加热时高镒酸钾随氧气进入导气管；⑥排水法集气时,

当气泡连续且均匀从导管口放出时再收

集，否则收集的气体混有空气，制备出的氧气收集后，集气瓶

应正立放置在桌面上；⑦实验结束后，应先移出导气管，后熄

灭酒精灯，以防止水倒流造成试管炸裂。

专题二水与肺见溶液

知识归纳

一、zKfi斓成、性质及腌

1.通过电解水的实验探究分析得出水的组成

(1)水的组成

宏观：由氢兀素和氧兀素组成

水的组成

微观：由水分子构成

(2)电解水时与正、负极相连的玻璃管内产生的分别是氧

气和氢气，它们的体积比约为1:2,但在实际操作中氧气和

氢气的体积比并不是1:2,这是因为氧气的溶解度大于氢气

的溶解度。

(3)在进行电解水的实验时，经常向水中注入少量稀硫酸

或氢氧化钠，这是因为纯水的导电性很差，加入稀硫酸或氢

氧化钠是为了增强水的导电性。

(4)通过水通电分解加深了对化学反应实质的理解。水

分解生成氢气和氧气再次证明分子在化学变化中可以再分

为原子，原子重新组合成新的物质的分子。

2.水的性质

(1)物理性质：常温下水是无色的液体，在自然界以三种

状态存在：冰、水、水蒸气，水在4C时密度最大，为1

(2)化学性质

①水通电能分解：2H,O*2H,I+0,I

②与氧化物反应

a.与金属氧化物反应

CaO+H20=—Ca(OH)2(制熟石灰)

b.与非金属氧化物反应

co2+H2O—H2CO3

③与某些单质反应

C+H,O(%)朝CO+HN制水煤气)

④与某些化合物反应

（检验水的存在）

CuS04+5H20——CuS04-5H20

3.水的用途

水在工农业生产及生活中发挥着重要的作用，可以说没

有水就没有丰富多彩的世界。

二、水资源状况及保护水资源

1.水资源状况

水虽然覆盖地球表面积约71%,可是淡水资源只约占

总水量的2.53%。我国水资源居世界第六位，人均水量

约为世界人均水量的1/4,且水资源分布不均，随着工业

的发展，淡水资源受到严重污染，因此淡水资源匮乏成

为社会亟待解决的重大问题。

2,水的净化

(1)常见的水的净化方法及原理

静置：使不溶性的大颗粒物质沉降。

吸附：明矶，形成的胶状物对杂质吸附沉降；活性炭，利用

其吸附性除去悬浮杂质、部分溶于水的杂质、臭味及有颜色的

物质。

过滤：除去水中不溶性杂质的方法。

蒸储：净化程度较高，除去溶于水的杂质，使硬水软化。

止匕外，水中还含有细菌、病毒，可使用消毒剂除去。如通

入氯气等杀菌消毒。

注意：①综合运用时，按“沉降-►过滤T吸附-►蒸馆”的顺

序操作，效果最好。

②在这些净化方法中，只有杀菌消毒发生的是化学变化。

(2)硬水和软水

区分方法：加肥皂水，产生泡沫较少且形成白色浮渣的

为硬水，易起大量泡沫的为软水。

软化方法：①煮沸法；②蒸播法。

3.水资源的污染与保护

(1)水资源的污染主要来自工业废水的任意排放，农业农

药、化肥的任意施用和生活污水的任意排放等。

(2)水资源的保护方法有：①工业废水经处理后再排放,

农业上合理施用化肥、农药，生活污水经处理后再排放；②

加强水质的监测；③生活、生产中节约用水；④开发新水源等。

三'溶

i.溶液：一种或多种物质分散到另一种物质中所形成的均

、稳定的混合物。

溶质：溶液中被溶解

的物质2.组成

溶剂：溶液中溶解其他物质的物质

3.性质：少量固体物质溶于水得到的溶液与水相比

①溶液的沸点升高。

②溶液的凝固点降低。

③某些溶液的导电能力增强(如NaCl溶液、NaOH溶液

等)。4.特性：均一性、稳定性。均一性：溶液各部分性

质一样；稳定

性：温度不改变、水分不蒸发，溶液中的溶质、溶剂不分离。

四、溶液和浊液的区^

浊液是不均一、不稳定的混合物。其中固体小颗粒悬浮

于液体中形成的混合物是悬浊液；而小液滴分散到液体里

形成的混合物是乳浊液。

注意：

(1)通常根据混合物是否澄清、透明判断是溶液还是浊

液，但这不是绝对的。

(2)溶于液体的固体与液体混合形成溶液，反之则一般

形成悬浊液。

(3)相溶的液体混合形成溶液，不相溶的液体混合形

成乳浊液。

五、整合溶解过程中的热现象

如图所示装置：向小试管中加

入不同物质，玻璃管中的红墨水液

面会发生不同变化。加入浓硫酸、

氢氧化钠等物质，右侧液面上升；加

入硝酸镂、硝酸钾等物质，左侧液面

上升；加入氯化钠等物质，两侧液面

基本不变。

施

(1)浓硫酸、氢氧化钠溶于水，扩散过程吸收的热量小于

水合过程放出的热量，试管内液体温度上升；硝酸核等物

质溶于水时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热

量，试管内液体温度下降；氯化钠等物质溶于水，扩散过

程吸收的热量与水合过程放出的热量基本相等，试管内液体

的温度基本不变。

⑵酸、碱、盐等物质溶于水时，以离子形式扩散；蔗糖、

酒精等有机物溶于水时，一般以分子形式扩散。

六、溶液的不同分类方法及其相互关系

1.根据一定温度下、一定量的溶剂中能否继续溶解某种

溶质，把溶液分成这种溶质的饱和溶液和不饱和溶液。

2.根据一定量的溶液中溶质含量的多少，把溶液分成

浓溶液和稀溶液。

3.溶液的浓稀与溶液是否饱和无关，饱和溶液不一定

是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。

七'溶解性'溶解度及其相互关系

溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力。用易溶、

可

溶、微溶、难溶描述。

溶解度：溶解性的定量表示方法。固体溶解度：一定温

度下，100g溶剂中，达到饱和状态时，所溶解溶质的质量。

气体的溶解度：一定温度和压强下，一体积水最多溶解的气

体积。

八、温度对固体物质溶解度的影响以及溶解度曲线

1.温度对固体溶解度的影响规律

(I)大多数物质的溶解度随温度的升高而增大(如KNO3)

O

⑵少数物质的溶解度受温度影响不大(如NaCl)o

(3)极少数物质的溶解度随温度的升高而减小［如

Ca(0H)2］。2.溶解度曲线的意义及应用

(1)根据溶解度曲线可以查出某温度下该物质的溶解度，

也可以查出该物质已知溶解度所对应的温度。曲线上的点

即该物质对应温度时的溶解度，按其数据配成的溶液正好为

饱和溶液；若按曲线下面的任何一点的数据配制溶液，均

为该温度下该物质的不饱和溶液；如按曲线上面任何一点所

表示的数据配制溶液，溶液中均含有未溶解的晶体，所配溶

液为饱和溶液。

⑵固体物质的溶解度曲线主要有三种情况：“陡升型”，

该类物质(大多数固体物质)的溶解度随温度升高而明显增

大；“缓升型”，这类物质(少数固体物质)的溶解度随温度

升高变化不明显；“下降型”，这类物质(极少数物质)的溶解

度随温度升高而减小。

(3)借助不同物质在同一温度下的溶解度曲线，可比较

相同温度下各物质溶解度的大小。

⑷几种物质溶解度曲线的交点，表示对应温度下几种物

质的溶解度相等。

规律探究

L一种溶液中只有一种溶剂，但可以有多种溶质。

2.三种状态的物质均可以作溶质、溶剂。固体、气体与液

体形成溶液时，固体、气体为溶质，液体为溶剂；多种液体形

成溶液时，量最多的一种为溶剂，其余为溶质(但液体中若有

水，通常把水视为溶剂)。

3.液体不一定是溶液，因为有些液体是纯净物，如水，酒精。

4.溶液不一定是无色的，但一般是透明的，如含CM+

的溶液呈蓝色，含FH+的溶液呈浅绿色。

5.洗涤油脂的方法有三种，但原理各不相同。

①汽油洗涤：溶解油脂；

②用洗洁精洗涤：乳化油脂；

③用热的纯碱(Na?C03)溶液或洗衣粉等洗涤：与油

脂发生化学反应。

6.一般情况下，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化关系如

下：

加溶剂或升温

饱和溶液不饱

和溶液加溶质、蒸发溶剂或降温

对于溶解度随温度升高而减小的物质［如Ca(0H)2］和

气体，对于温度变化，则转化情况与此相反。

7.溶液的浓稀是相对的，10强的食盐溶液与5%的食盐溶

液相比是浓溶液，与15%的食盐溶液相比则是稀溶液。

8.溶液的浓稀与溶液的质量无关。从100g质量分数

为10%的食盐溶液中取走50g,余下的溶液仍是质量分数

为10%的食盐溶液。

9.溶液的浓稀与温度无关。把质量分数为10%的食盐溶

液的温度从20℃升至40℃或降至10。只要水分不蒸发，

食盐没有析出，所得食盐溶液仍是质量分数为10%的食盐溶

液。

10.溶解度小的物质的饱和溶液与溶解度大的物质的不

饱和

溶液相比，可能前者是稀溶液而后者是浓溶液。

11.相同温度下，同种物质的饱和溶液比不饱和溶液要浓。

12.温度是影响固体物质溶解的唯一外界因素，振荡、搅

拌只能加快固体物质的溶解速率，而不能改变固体物质的溶

解度。

13.气体的溶解度受温度和压强的影响。温度一定，气体

的溶解度随压强的增大而增大，随压强的减小而减小；压强

一定，气体的溶解度随温度的升高而减小，随温度的降低而

增大。

14.固体物质的溶解度与溶解性的关系

20℃溶解度/g>1010-11-0.010.01

物质的溶解性易溶可溶微溶难溶

实例NaClKC103Ca(0H)2CaC03

确定物质的溶解性，必须首先确定温度为20℃

o15.溶解度曲线表示的意义

曲线上的某点：该点所示温度下物质的溶

解度点两曲线交点：两物质在该点所示温

度下的溶解

度相等

线：物质在不同温度下的溶解度：溶解度随

温度变化的趋势

曲线下面各点：表示溶液为不饱和溶液

面曲线上面各点：表示溶液为饱和溶液且有

未溶晶体

16.溶解度曲线的作用

①判断某物质在不同温度下的溶解度大小

方法：平行y轴作不同温度的垂线与曲线相交。

②比较不同物质在同一温度时溶解度大小

方法：平行y轴作某一温度的垂线与不同曲线相交。

③判断物质的溶解度受温度变化影响的趋势

方法：看曲线的坡度及走向，从左至右是向上、向下还是平缓。

④通过改变温度和增加溶质将不饱和溶液变成饱和溶液

⑤通过改变温度或蒸发溶剂使溶质

结晶方法：比较曲线上两点的溶解

度。

⑥确定混合物分离提纯的方法：溶解度随温度变化大的

物质中混有少量溶解度随温度变化不大的杂质时，用冷却

热饱和溶液（降温结晶）法（如KNC>3中混有NaQ杂质）；反

之，用蒸发结晶法（如NaCl中混有KNC>3杂质）。

专题三碳和碳的化合物

知识归纳

一、碳单质、8、m

其用途1.金刚石、石墨、Q。的物理

性质及用途

名称金刚石石墨Cgo

无色透明、正八面体状灰黑色、不透明、细鳞C60分子形似足球，

外观

固体片状的固体有金属光泽的固体

导电性几乎不导电良好几乎不导电

天然存在的最软物质

硬度天然存在的最硬物质质脆

之一

导热性良好良好很差

玻璃刀、钻探机上的钻电极、高温润滑剂、制制作新器件、制备新

用途

头、装饰品等铅笔芯等材料、超导体等

2.CO2和CO的物理性质

⑴通常状况下，二氧化碳和一氧化碳都是没有颜色、没

有气味的气体。二氧化碳气体的密度比空气的大，能溶于水;

一氧化碳的密度比空气略小，难溶于水。家用煤气（含有一

氧化碳）中常掺

入少量难闻的杂质气体，就是为了一旦发生泄漏，能够及时发

现，采取合理措施，避免造成中毒甚至爆炸事故。另外，冬

天用煤炉火取暖时有人担心煤气中毒，临睡前在火炉上或地

上放盆冷水，很明显，这种做法不能达到预防co中毒的目的。

（2）在一定条件加压加压

co（气）降々盘C0（液）降温C01

下C02存在下列222

固）

1

（无色）（无色）（雪状）干

变化：

冰

升华是指固态物吸收热量，直接升华

质不经过液态直接变为气态的现象。干冰升华是物质状态间

的变化，并没有生成新物质，属于物理变化。干冰升华时要

吸收大量的热，可作制冷剂。

（3）CO2能溶于水和CO2能与水反应，二者有本质的区

别：前者是物质的溶解性，是不需要发生化学变化就表现出

来的性质，属于物理性质；后者是在化学变化中表现出来的性

质，属于化学性质。

二、碳单质、8、依的化学性质及用途

化学性质用途

1.稳定性（常温下）

2.可燃性

fc+o2*COz（完全燃烧）

|2C+O丝2co（不完全燃烧

2燃料、冶炼金属

c

3.还原性

C+2Cu（）====2Cu+CO24

1.可燃性

2C0+0,-2C0,

co2.还原性燃料、冶炼金属

CO+CuOCu-hCO?

3.毒性

续表

化学性质用途

1.不燃烧，也不支持燃烧，不供给呼吸

2.与水反应制作碳酸饮料、作温室气

体肥料、灭火、干冰作制冷

CO2+H2O=—=H2C03

剂等

C023.与石灰水反应

C02+Ca(0H)2-----CaC03v+H20

三、二氧化碳的实验室制法

1.实验室制取二氧化碳的反应原理：

CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02个

藁

此反应中所用的药品在反应时反应速率适中，大理石(或

石灰石)价格较低。一般不用其他药品代替的理由：

(1)不用纯CaCC)3或Na2cO3等代替大理石，因为它

们与盐酸反应速率太快，不便于控制；

(2)不用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发出HC1气体，使

C02不纯；

⑶不能用H2SO4代替盐酸，因为H2S04与CaCO3

反应生成微溶的CaSQ1,覆盖在大理石的表面，阻止反应的

继续进行。

Qr=

/\三

2.常用的实验室制

取CO2的装置如图：

3.CO2气体的验证

⑴检验方法：将生成的无

色、无味的气体通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊,

则

该气体为C02o反应的化学方程式：82+Ca(0H)2

CaCO3V+H2OO

⑵验满方法：将一根燃着的木条放在集气瓶口（不要伸

入瓶内），如果木条立即熄灭，则说明C02气体已集满。

4.实验室制取二氧化碳的操作步骤

一般步骤：①按要求连接好仪器；②检查装置的气密性；

③向反应器中装入大理石；④向长颈漏斗中注入稀盐酸；⑤

收集气体；⑥验满。

可简单记忆“连一检一装一注一集T”。

规律探究

1.物质的组成结构用生物质的性质奢^物质的用途，

体现体现

2.吸附是物理现象，与吸收具有不同的含义。由于木炭

疏松多孔，有很大的表面积，因此它具有吸附性，活性炭的

吸附性比木炭更强。吸附作用是将气体或溶液里的微小粒

子吸附在固体表面，没有生成新物质，属于物理变化。吸

收一般为化学变化，如C02气体被氢氧化钠溶液吸收的过

程中生成了碳酸钠或碳酸氢钠等物质，是化学变化。

a“碳”和“炭”的区别：“碳”指的是碳元素，是质子数为6

的同一类原子的总称，并不指具体物质；“炭”指的是具体物

质，如木炭、炭黑等。

4.同一种元素不一定只形成一种单质，所以由同种元素

组成的物质也可能是混合物。如金刚石与石墨混合。

5.碳的几种单质的物理性质有很大差异，其原因是碳原

子的空间排列方式不同。但所有碳单质的化学性质都相同。

比如金刚石、石墨及C6o等都是由碳元素组成的，其碳原子

的最外层电子的数目一样多（都是4个），因此，不同碳单质

的化学性质相同。

6.碳单质的化学性质在常温下稳定。但随着温度的升高,

能

和许多物质发生化学反应。反应的条件不同，产物也不同。

如碳和氧气在点燃条件下反应，氧气充足时生成的是C02,

而氧气不充足时主要生成co。

7.从CO和CO2分子构成不同表明它们在性质上有很

大的差异。CO能进一步与氧结合生成CO2，表现出co具

有还原性；co2可提供氧，表现出氧化性。

8.了解一氧化碳有毒性的原因。一氧化碳具有毒性，其

原因是一氧化碳易与血红蛋白结合，使人体缺氧导致中毒，

与二氧化碳含量过高使人窒息死亡有着本质区别。二氧化碳

没有毒，但空气中二氧化碳的体积分数过高会使人头晕甚至

窒息死亡。

9.利用二氧化碳在自然界中的存在与循环，能解释二氧

化碳的生态平衡问题、环境保护以及许多工农业生产的有关

问题（温室效应、大棚蔬菜的增产等）。

10.注重实验是提高复习效率的重要途径。如一氧化碳

还原氧化铜的实验中，要把握住正确的操作顺序：①验纯；②

通C0（防止CO和02混合，遇火发生爆炸）；③加热；④停

止加热；⑤继续通CO,直到试管冷却（防止Cu再次被氧化）。

同时注意尾气处理，因为CO有毒，排放到空气中会造成污

染。处理尾气的一般方法有点燃尾气、用气球收集尾气、用

集气瓶收集尾气后点燃或改进装置使一氧化碳回收利用等。

11.为防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，其下端管口必

须浸没在液面以下；反应器中导气管稍露出胶塞即可。

12.CO2密度比空气大、能溶于水且与水反应生成碳酸,

一般只用向上排空气法收集C02气体。收集气体时，导气

管应接近集气瓶底部以排尽集气瓶中空气，使收集到的气体

纯度较高。

专题，四金属与金属矿物

知识归纳

一、常见金属的共性及特性

1.常见的重要金属：铁、铝、铜、

锌等2.金属共同的物理性质

(1)金属光泽

(2)良好导电性、导热性

(3)良好的延展性

(4)韧性好、能弯曲

3.常见金属的各自特性

(1)颜色：大多为银白色，铜呈紫红色、金呈黄色

(2)状态：常温下大多为固体，汞为液体

(3)密度差别很大:金为19.3gzW,铝为2.7g/cm3

(4)导电性差异很大：银为100,铅仅为7.9

(5)熔点差别大：鸨为3410℃,锡仅为232℃

(6)硬度差别大：铭为9,铅仅为1.5

二、合金其属或非金

1.合金：金属通过加

一种金属与他热熔合，冷

常见的一

合金

却凝固而得生铁般量

到的具有金2%~4.3%

铁的合金二

属特征的钢

钢一

物质。C、Fe

2.常见的合金镒钢Fe、C、

Mn

合金钢一不锈钢Fe、

Cr、NiCu、

黄铜

铜合金Zn

青

Cu、Sn

铜Cu、Ni

其他合金金Au、Ag>Cu

白Au、Cu、Ni、Zn

焊锡

铜

硬铝

黄

金

白

金

Sn、Pb

Al、Cu、Mg、Si

三、金属在自然界的存在

1.广泛存在于地壳和海洋中，绝大多数以化合物形式

存在，金、银等少数不活泼的金属以单质形式存在。

2.存在于自然界中的矿石

f赤铁矿：

Fe2O一

―«铁矿：

铁矿石

—Fe,O-*菱

f矿：

~FeCO―黄

矿石—一

*铝土矿：Al?Q铁矿：

FeS2

铜矿石

黄铜矿：

CuFbS一辉

铜矿：Cu2s

3.地壳中含量最多的金属是铝，其次是铁。

四、铁的冶炼

1.炼铁所用的原料：铁矿石、焦炭、石

灰石。注意:

(1)焦炭的作用

6燃

提供热量：C+O.-co.

高温

提供还原剂CO：CO2+C-2CC

(2)石灰石的作用：将矿石中的Si02转化为炉渣CaSiO3

高温.高温

CaCOx=CaO+CO?fCaO+SiO?-CaSiO：

高温

2.炼铁的原理：3CO+Fe?OR=-2Fc+3C。

4CO+Fe^(X高温3Fe+4coo

3.实验装置:

石

灰

水

4.现象：红棕色粉末变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气

处理时燃烧呈蓝色火焰。

5.步骤：先通CO,后加热；反应完毕后，先停止加热，直到

装置冷却后再停止通CO。

注意：

(1)先通CO的目的：排出装置内的空气，以免加热时co

与空气混合，引起爆炸。

(2)实验完毕后，继续通CO的目的：防止生成的铁在较

高的温度下又被空气中的氧气氧化。

(3)尾气的处理：点燃或收集。

五、金属铁锈蚀的条件及防锈蚀方法

1.做铁生锈条件的探究实验要注意的问题：

⑴铁钉必须洁净无锈。

⑵只有空气的试管必须干燥。

⑶所用水必须是蒸储水，且煮沸后需迅速冷却。

2.铁生锈的条件：铁同时与水、空气中的氧气接触。

3.铁锈与铝、锌表面的氧化膜不同，前者疏松，后者致

密。4.防止铁生锈的方法：

⑴保持铁制品表面干燥。

(2)在铁制品表面形成保护膜：刷漆，涂油，镀一层其

他金属等。

(3)改变铁制品的内部结构，制成不锈钢。

六、金属的化学性质

1.金属与氧气反应：金属十氧气-*金属氧化物。

实验表明大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难

易和剧烈程度是不同的，例如：镁在空气中可以点燃，剧烈燃

烧；铁丝在空气中不燃烧，在纯氧中可以燃烧；铜在空气、氧

气中都不燃烧，但可以与氧气发生氧化反应生成氧化铜；“真

金不怕火炼”，金在高温下也不与氧气反应。

2.金属与酸反应：金属十酸一-＞盐十氢气。

注意：

(1)参加反应的金属必须排在金属活动性顺序表中氢的前面。

⑵酸不能为强氧化性酸，如浓硫酸、硝酸。

(3)金属与酸发生反应后，溶液的质量均增加。

⑷金属与酸反应都产生气泡，但快慢有别；都放出热量,

但有多有少；溶液的颜色大多不发生变化，铁除外。

(5)重视铁、铝与酸反应的化学方程式的书写。

Fe+H2S04—

FeS04+H2个，容易错写为2Fe+3H2sO4=—

=Fe2(S04)3+3H2个；2A1+3H2S04=

Al2(S04)3+3H2个，容易错写为Al+H2sO4=—

AISO4+H2个。

3.金属与盐反应：金属十盐---＞盐十金属。

注意：

(1)参加反应的金属的活动性必须强于盐中的金属。

(2)参加反应的盐必须可溶于水。避免写出下列错误

的化学方程式：Fe十CuCO3

FeCO3+Cu,Cu+2AgCl==CuCl2+2Ago

(3)参加反应的金属不能为钾、钙、钠。如把钠放入

CuS04溶液中，发生的反应不是2Na+CuSCU=一

=Na2S04+Cu,而是2Na+2H20=2NaOH+H2个,

2NaOH+CuSO4=Cu(0H)2v+

Na2S04o

(4)金属与盐溶液反应，溶液质量的变化取决于参加反

应的金属与生成的金属的质量差。如

Cu+2AgN03=一=Cu(NO3)2+2Ag溶液质量减少

64216

Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu溶液质量增加

6564

七、金属活动性顺^及其意义应用

金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSn

Pb

(H)CuHgAgPtAu

1.意义

(1)从左至右金属的活动性逐渐减弱(Au的化学性质最稳

定)。

(2)金属活动性的实质：金属在水溶液中失去电子的难易程

度。

(3)从左到右金属阳离子得到电子的能力逐渐增强，如

Mg2+、Cu2+、Hg2+、Ag+得电子能力由强到弱的顺序:

Ag+、Hg斗、

Cu2+>

M

g2

+o

2.

应

用

(1)判断金属与酸溶液的反应能否发生，如分别把铁、铜

投入

稀硫酸中。

(2)判断金属与盐溶液的反应能否发生,如分别把锌、

铜投入硫酸亚铁溶液中。

八'金属与酸反应的图像的意义

把足量金属A、B、C分别放入

盛有等体积、等质量分数稀硫酸的烧

杯中，充分反应，记录反应过程中产

生氢气的质量，生成氢气的质量与

反应时间的关系如图所示。

注意：

(1)水平线表示金属与酸反应后生成氢气的质量相等，

因为金属足量，生成氢气的质量只取决于酸，与金属无关。

(2)三种金属的活动性顺序为C〉A〉B。

(3)从该图像无法判断A、B、C三种金属相对原子

质量的大小。

规律探究

1.金属的用途要从不同金属的各自不同的性质以及价格、

资源、美观、便利、回收等各方面考虑。如银的导电性(100)

比铝的导电性(61)大很多，但电线一般用铝制而不用银制,

因为铝的密度(2.7)比银的密度(10.5)小，价格比银低很多，

资源比银丰富得多。

2.合金是混合物。

3.合金中至少含有一种金属。

4.合金的性能与组成合金的各成分的性能不同，如黄铜

由铜、锌组成，但黄铜的性能与铜、锌都不同。

5.生铁和钢都是铁合金，因含C量不同，合金的性能不

同，含C量越大，硬度越大；含C量越低，韧性越好。

6.合金的硬度、强度、抗腐蚀性等一般都好于组成它的纯金

属。

7.人类最先使用铜，而后铁，使用铝只有一百多年的历

史，主要与三种金属的化学性质、冶炼难易程度有关。

8.冶炼金属选择矿石要考虑的因素：①矿石的纯度；②

矿石的金属含量；③对环境的污染；④矿石在本地区的储量。

9.钾、钙、钠、镁、铝、锌等金属在常温下都能与空气中

的氧气发生反应，其中铝、锌在其表面形成一层致密的氧化

膜，阻止氧化反应的继续进行。

10.铁、铜在潮湿的空气中，常温下能够发生缓慢氧化

——生锈。铁生锈的条件：铁与水、空气中的氧气共同作用,

铜比铁难生锈，生锈的条件：铜与水、空气中的氧气、二氧化

碳共同作用。

专题五常见酸、碱、盐及化学肥料

知识归纳

一、瞬旨就

像石蕊和酚酸这类能与酸性或碱性溶液起反应而显示不

同颜色的物质叫做酸碱指示剂，简称指示剂。

指示剂名称酸性溶液中性溶液碱性溶液

石蕊试液显红色紫色显蓝色

酚酸试液无色无色显红色

1.酸碱指示剂用于鉴别溶液的酸碱性，即酸碱指示剂可

以与酸或碱溶液反应，也可以与其他酸性或碱性溶液反应。

也就是说，能使酸碱指示剂变色的溶液不—定是酸溶液或碱

溶液，还有可能是其他呈酸性或碱性的盐溶液等。

2.酸碱指示剂能与酸或碱溶液反应发生颜色改变，但不

溶性

的酸或碱不能与之反应，也不能使之发生颜色改变。如氢氧

化铁、氢氧化铜等物质就不能使酸碱指示剂变色。

3.变色的是指示剂，而不是酸或碱的溶液，所以，描述此

方面的内容时应予以注意。例如：盐酸与石蕊试液反应，可

描述为石蕊试液遇盐酸变红色，也可以描述为盐酸能使石蕊

试液变红色。

二、辘通性

酸溶液具有通性的原因：酸溶液中都有自由移动的H+。

有关酸的通性比较如下：

酸的通性有关化学方程式举例反应条件或完成条件

1.酸溶液

酸溶液能使紫色石蕊试液变红，无色

跟指示剂

酚酸试液遇酸不变色酸必须是可溶性的

反应

1.在金属活动性顺序表中

只有氢前面的金属才能置

换出酸里的氢。初中阶段

主要掌握活泼金属(Mg、

Al、Zn、Fe)与酸的作用。金

Zn+2HCl==ZnClz+H2个

属活动性由强到弱的顺序

Zn+H2SO4（稀）----ZnS04+H24'^K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、

Fe+2HC1=—FeCL+Hz个Fe、Sn^Pb^(H)、Cu、Hg^

Ag^Pt、Au

Fe+H2SO4（稀）------FeSOa+Hz个

2.酸能跟2A1+6HC1=—=2A1C13+3HZ个2.酸主要指稀硫酸、稀盐

多种活泼酸。浓硫酸、硝酸具有强

2A1+3HSO（稀）AL（S0）3+

金属反应24