北京市北师大二附中2024-2025学年高三上期中化学试题

北京师大二附中2024—2025学年高三年级第一学期化学期中测试题本试卷共8页，100分，考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，只收答题纸，不收试卷。第一部分（共42分）选择题（每题3分，在每题给出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项）1.下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是A.用含的铁矿石冶炼Fe B.用作供氧剂C.用NaOH作沉淀剂除去粗盐水中的 D.以为原料制备2.为表示一段时间内锌和稀硫酸反应的快慢，下列数据不可行的是A.m（Zn）的变化 B.的变化 C.的变化 D.的变化3.酸性锌锰干电池的构造示意图如图。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是A.石墨作电池的负极材料 B.电池工作时，向负极方向移动C.发生氧化反应 D.锌筒发生的电极反应为4.下列离子方程式与所给事实不相符的是A.制备漂白液：B.食醋去除水垢中的：C.利用覆铜板制作印刷电路板：D.去除废水中的：5.硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。下列说法不正确的是A.I的化学方程式：B.II中的反应条件都是为了提高平衡转化率C.将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生D.生产过程中产生的尾气可用碱液吸收6.我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。已知：下列说法不正确的是A.过程Ⅱ放出能量B.若分解，估算出反应吸收482kJ能量C.催化剂能减小水分解反应的焓变D.催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数7.下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅B.、、HI平衡混合气加压后颜色变深C.氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅D.向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2气体，溶液褪色8.下列制备物质的转化关系不合理的是A.制：B.制：C.制：D.制：用下图装置（夹持装置已略去）进行制备及性质实验。下列说法不正确的是A.甲中制备利用了的分解反应B.乙中的集气瓶内a导管短、b导管长C.收集好的中通入少量，可能观察到白烟D.若将丙中的换成苯，仍能防止倒吸10.下列由实验现象所得结论不正确的是A.向浓中放入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓反应生成B.向溶液中滴加溶液，产生淡黄色沉淀，证明具有氧化性C.向浊液中加入溶液，沉淀消失，说明溶液有酸性D.向NaClO溶液中滴加酚酞，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应11.向含HCN的废水中加入铁粉和可制备，反应如下：下列说法不正确的是A.依据反应可知：HCN的酸性强于 B.HCN的结构式是C.中的配位数是6 D.反应中每1molFe转移2mol电子12.回收某光盘金属层中少量Ag的方案如下（其他金属含量过低，可忽略）。下列说法不正确的是A.操作a过滤后取固体，操作b过滤后取溶液B.①中，Ag被NaClO氧化C.①②中分别加入NaOH溶液和氨水，作用均为调节溶液的pHD.③中，X可以是乙醛溶液或葡萄糖溶液13.丙烷经催化脱氢可制丙烯：。，将一定浓度的与固定浓度的通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的、CO和浓度随初始浓度的变化关系如图。已知：①②③下列说法不正确的是A.B.和变化差异的原因：C.其他条件不变，投料比越大，转化率越大D.若体系只有、CO、和生成，则初始物质浓度与流出物质浓度c之间一定存在：14.一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或中的一种。下列说法正确的是A.a、c分别是HCl、B.d既可以是MgO，也可以是Mg（OH）ClC.已知为副产物，则通入水蒸气可减少的产生D.等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热第二部分（共58分）15.（9分）环氧乙烷（，简称EO）是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备EO的原理示意图如下。（1）①阳极室产生后发生的反应有：________、。②结合电极反应式说明生成溶液n的原理________________________。（2）一定条件下，反应物按一定流速通过该装置。电解效率的定义：①若，则溶液b的溶质为________。②当乙烯完全消耗时，测得。推测原因：I.阳极有H2O放电II.阳极有乙烯放电III.阳极室流出液中含有Cl2和HClOi.检验电解产物，推测I不成立。需要检验的物质是________________。ii.实验证实推测III成立，所用试剂及现象是________________。可选试剂：AgNO3溶液、KI溶液、淀粉溶液、品红溶液16.（12分）煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫（CaSO4、硫化物等）。库仑滴定法是常用的快速检测煤中全硫含量的方法，其主要过程如下图所示。已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体中主要含O2、CO2、H2O、N2、SO2。（1）煤样需研磨成细小粉末，目的是________。（2）高温下，煤中的CaSO4完全转化为SO2，该反应的化学方程式为________。（3）通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，SO2溶解并将还原，测硫仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束。通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。①SO2在电解池中发生反应的离子方程式为________。②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为________。（4）煤样为ag，电解消耗的电量为x库仑。煤样中硫元素的质量分数为________。已知：电解中转移1mol电子所消耗的电量为96500库仑。S的相对原子质量：32（5）条件控制和误差分析。①测定过程中，需要控制电解质溶液的pH。当pH<1时，非电解生成的使测得的全硫含量偏小。生成的离子方程式为________。②管式炉中煤样燃烧时会有少量SO3产生，使测得的全硫含量________（填“偏大”或“偏小”），该测量结果可进行校正。17.（12分）碘番酸是一种口服造影剂，用于胆部X射线检查。其合成路线如下：已知：（1）A可发生银镜反应，A分子含有的官能团是________。（2）B无支链，B的名称是________；B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是________。（3）E为芳香族化合物，E→F的化学方程式是________。（4）G中含有乙基，G的结构简式是________。（5）碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分子质量为571，J的相对分子质量为193。碘番酸的结构简式是________。（碘的相对原子质量：127）18.（12分）铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下。资料：i.钛白粉废渣成分：主要为，含少量和不溶物ii.iii.生成，开始沉淀时，完全沉淀时生成FeOOH，开始沉淀时，完全沉淀时（1）纯化①加入过量铁粉的目的是________。②充分反应后，分离混合物的方法是________。（2）制备晶种为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化（如下图）。①产生白色沉淀的离子方程式是________。②产生白色沉淀后的pH低于资料iii中的6.3。原因是：沉淀生成后________（填“>”“=”或“<”）。③0-t1时段，pH几乎不变；t1-t2时段，pH明显降低。结合方程式解释原因：________。（3）产品纯度测定铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。资料：，不与稀碱液反应加入的溶液，消耗的NaOH溶液，则铁黄样品的纯度为________（用质量分数表示，FeOOH的摩尔质量：89g/mol）。19.（13分）某小组探究Cu与的反应，进行如下实验。已知：序号试剂x实验现象I溶液（）溶液变为浅蓝色，30min时，铜粉有较多剩余II溶液（）溶液变为蓝色，30min时，铜粉完全溶解（1）I、II中，均有生成。分别取少量反应后的溶液，滴加溶液，均产生蓝色沉淀。I中反应的离子方程式是________________。（2）30min内，Cu被氧化的反应速率：I________II（填“>”“<”或“=”）。（3）研究II的反应过程，设计如下装置进行实验。不同时间取左侧烧杯中的溶液，滴加KSCN溶液，取样时间与实验现象如下（不考虑O2的影响）。序号取样时间/min现象i1产生白色沉淀ii10产生白色沉淀，较1min时量多iii30产生白色沉淀，较10min时量少iv40无白色沉淀产生经检验，白色沉淀为CuSCN。i～iv中，分别取右侧烧杯中的溶液，滴加KSCN溶液，溶液红色依次变浅。①NaCl溶液的浓度是________mol/L。②根据i、ii中“产生白色沉淀”“溶液红色变浅”，推测Cu转化为，Cu与溶液反应的离子方程式是________________。③由iii、iv可知，30min后主要反应的离子方程式是________________________。（4）对比I和II，结合i～iv，在Cu与反应中的作用是________________________。（5）研究的浓度对铜粉溶解的影响，进行如下实验。a中，试剂x为和的混合溶液。充分反应后，铜粉有少量剩余，溶液变为蓝色，有少量白色沉淀，经检验白色沉淀是CuCl。则铜粉未完全溶解的原因是________________________________。

北京师大二附中2024—2025学年高三年级第一学期化学期中测试题参考答案及评分标准1.C2.B3.D4.B5.B6.C7.A8.D9.D10.A11.A12.C13.C14.C15.（9分）（1）①（2分）②阴极反应：，穿过阳离子膜进入阴极室形成KOH（2分）（2）①KCI（2分）②i.（1）ii.KI溶液和淀粉溶液，溶液变蓝/品红溶液，品红褪色/KI溶液，溶液颜色变成棕黄色（2分。3种方法都可以，试剂和现象各1分）16.（12分）（1）增大固体与空气的接触面积，加快反应速率（1分）（2）（2分）（3）①（2分）②（2分）（4）16x/96500a（2分）（5）①（2分）②偏小（1分）17.（12分）（1）醛基或—CHO（2分）（2