山东省泰安市2024-2025学年高二上学期期中考试化学

试卷类型：A高二年级考试化学试题2024.111．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂。非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠，不破损。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16K39I127Cu64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．“开源节流”是应对能源危机的有效举措，下列做法有悖于能源“开源节流”的是（）A.开发海洋能、生物质能等新能源，减少化石燃料使用B.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C.减少资源消耗，增加资源的重复利用，注重资源的循环再生D.大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求2．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（）A.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子数为B.“暖宝宝贴”是利用原电池原理加快铁的腐蚀放热的C.碱性锌锰干电池比酸性锌锰干电池单位质量输出的电能多且储存时间长D.铅蓄电池两极板上的硫酸铅在电流作用下重新转化为铅和二氧化铅，实现了电能到化学能的转化3．下列有关碰撞理论的说法错误的是（）A.能发生有效碰撞的分子一定是活化分子B.升高温度，可增加单位体积活化分子数C.使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数D.其它条件不变，增大压强，能增大活化分子百分数，从而增大有效碰撞次数4．化学反应往往伴随着能量变化，下列说法正确的是（）A.白锡转化为灰锡的反应焓变为，则白锡比灰锡更稳定B.已知、，则C.已知，则氢气的摩尔燃烧焓为D.室温下，，则稀和稀溶液反应生成时，放出的热量是57.3kJ5．使用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（）A.测定化学反应速率 B.在铜牌表面镀银C.制作简单氢氧燃料电池 D.测中和反应的反应热6．已知在700℃时，的化学平衡常数为，则下列说法错误的是（）A.当时，反应达到平衡状态B.在恒温恒容的密闭体系中，体系压强不变时，该反应达到平衡状态C.在700℃时，的平衡常数为D.在700℃时，在1L容器中进行该反应，一段时间后，测得、、、的物质的量分别为、、、，此时达到平衡状态。7．铝是一种应用于环境修复的极有潜力的金属，构建微观腐蚀原电池体系如图，实现了铝在近中性溶液中处理硝酸盐。下列叙述正确的是（）A.反应过程中，电子由AC材料流向铝B.生成的电极反应式：C.若Al表面生成了致密的，能提高去除率D.生成的电极反应式为：8．已知下图为工业合成氨的流程图。下列说法正确的是（）A.此反应自发进行的温度应低于465.1KB.步骤②中“加压”不能提高原料的转化率，但可以加快反应速率C.步骤④中反应温度越高，催化剂活性越大，反应速率越快D.步骤④⑤均有利于提高原料的平衡转化率9．某学习小组按右图探究金属电化学腐蚀与防护的原理，下列说法正确的是（）A.a为正极，K连接A时，铁棒腐蚀的速率最慢B.相同条件下，若X为模拟海水，K分别连接B、C，连接C时铁棒的腐蚀速率更慢C.若X为模拟海水，K未闭合时，铁棒上腐蚀最严重且表面铁锈最多的位置则是FD.相同条件下，若K分别连接A、B时，石墨电极上的反应物不相同10．恒温恒压条件下，向密闭容器中充入和，发生如下反应：。2min后，反应达到平衡，生成为1.4mol，同时放出热量，则下列分析正确的是（）A.在该条件下，反应前后的体积之比为5.3:6B.若反应开始时容器容积为2L，则内C.若反应条件为恒压绝热，平衡后D.若反应条件为恒温恒容，达平衡时放出热量小于二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．一定温度下，在密闭容器中进行反应：，下列条件能加快反应速率的是（）A.体积不变，充入使压强增大 B.体积不变，充入惰性气体C.增大体积使压强减小 D.压强不变，充入惰性气体12．下列实验方案、现象或得出的结论错误的是（）选项实验及现象结论及解释A在KSCN与的混合液中再加入少量KCl固体，溶液颜色不变增大浓度，平衡不移动B一定条件下CO与进行反应，检测到CO中含该反应为可逆反应C向2支各盛有酸性溶液的试管中，分别加入溶液和2mL溶液，前者褪色所需的时间长浓度越大反应越快D称取同质量的块状大理石和粉末状纯碱，加入盛有浓度、体积均相同的盐酸的小烧杯中，纯碱反应更快固体表面积越大反应越快13．自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，自由基与反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是反应进程（）A.与键能总和大于产物的键能总和B.产物与的分子式、氧元素的化合价均相同C.产物的反应历程中最大能垒D.中间产物Z转化为产物的速率：14．我国科学家研制了催化剂建构二次电池，实现了电还原合成多碳产品（如乙酸，乙醇等），装置如图所示。双极膜中水电离出的和在电场作用下可以分别向两极迁移。下列说法错误的是（）A.放电时，双极膜中向Zn极迁移B.极电势高于Zn极C.当双极膜中水减少9g时，理论上外电路通过1mol电子D.放电时，负极上的电极反应式为15．如图所示，关闭K，向A、B中各充入1molX和1molY，起始，在相同温度和催化剂的条件下，两容器中各自发生反应：，达到平衡时，则下列说法正确的是（）A.达到平衡时，A中Y的转化率为40%B.达到平衡时，向A中充入1molX与1molZ，平衡正向移动C.达到平衡后，向B中充入1mol惰性气体，则B中平衡向正反应方向移动D.打开K，一段时间后达到新平衡时，（连通管中气体体积不计）三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（11分）烟道气中含有、NO、、等有害气体，对烟道气的治理具有较高的社会价值和经济价值。（1）通常状况下，由和CO反应生成S和的能量变化如图1所示，该反应的热化学方程式______。（2）利用烟道气中所含的可快速启动二氧化硫一空气燃料电池装置如图2。①电子的流动方向为______（填“A→B”或“B→A”）。②负极的电极反应为______。③烟道气中的NO和CO可在催化转换器中发生如下反应：已知CO的摩尔燃烧焓为，则反应的＝______（用、、表示）。（4）烟道气中的可用于制取硫酸。催化氧化为的反应过程如下图所示，在对反应Ⅰ的催化过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段。有关气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下表所示：化学键能量/535496472①反应Ⅰ的______。②反应Ⅱ、Ⅲ的化学方程式为______、______。（5）经催化氢化可转化成绿色能源乙醇，该过程中催化原理分为两步，第一步为吸热的慢反应，第二步为放热的快反应。下列示意图中表示催化反应原理的能量变化合理的可能是______。（填序号）A. B. C. D.17．（12分）电池和电解池在日常生活中有着广泛的应用。Ⅰ、某科研小组用甲烷－空气燃料电池提供的电能电解处理含的酸性废水，设计如图所示装置（X、Y、Z均为气体），利用电极反应生成的离子将转化成，后续调节溶液的pH值，将转化成沉淀。（1）甲烷－空气燃料电池中X是______（填化学式），向______极移动（填“M”或“N”）。（2）N电极的电极反应式为______。Fe电极的电极反应式为______。（3）除去理论上通入甲烷的物质的量为______mol。Ⅱ．四甲基氢氧化铵常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵为原料，采用电渗析法合成（），工作原理如图（a、b为石墨电极，c、d、e为离子交换膜）。（4）电源N极为______极（填“正”或“负”）。（5）装置中d为______交换膜（填“阳离子”或“阴离子”），b极的电极反应式为______。（6）NaOH溶液的浓度大小关系：m______n（填“＞”、“＜”或“＝”）。若两极共产生33.6L气体（标准状况下），则制备的质量______。18．（12分）某小组同学查到一份研究过氧化氢与氢碘酸反应的实验资料，具体如下：资料1：室温下，过氧化氢溶液可与氢碘酸反应：资料2：碘单质溶于水后，溶液为棕黄色。Ⅰ．某小组同学设计如下实验方案探究影响过氧化氢溶液与氢碘酸（HI）反应速率的因素，有关数据如下表所示：序号溶液溶液温度/℃加入蒸馏水/mL①20.030.0250②20.020.025③20.030.0450④10.030.045（1）本实验可以探究______对反应速率的影响。______。（2）若实验②中与HI充分反应用时20s，则______。Ⅱ．该小组同学欲用碘化钾替代氢碘酸验证上述实验结论。在实验过程中，未观察到溶液变为棕黄色，却观察到有无色气体产生。（3）出现上述现象的原因可能是______。为探明原因，该小组同学又继续探究与KI的反应，实验方案如下。实验1：向小试管中分别加入的溶液、10滴①，观察溶液无明显变化。实验2：向小试管中分别加入的溶液、10滴②和0.5gKI固体，观察到溶液立即变为黄色，产生大量无色气体，溶液温度升高，最终溶液仍为黄色。实验3：向小试管中分别加入的溶液、10滴③和0.5gKI固体，观察到溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体，溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化，最终有紫黑色沉淀析出。（4）上述实验试剂合理的组合是______。A.蒸馏水；稀硫酸；蒸馏水 B.蒸馏水；稀硫酸；稀硫酸 C.稀硫酸；蒸馏水；稀硫酸（5）实验3中产生少量气体，出现紫黑色沉淀的原因可能是______；实验2和实验3其中两个实验的温度差异说明了______。19．（12分）某化学兴趣小组设计实验研究浓度对化学反应的影响。实验1：证明存在化学平衡实验步骤实验现象ⅰ．取溶液于试管a中，滴加溶液ⅱ．待试管中溶液的颜色不变后，取少量试管a中溶液于试管b中，滴加2滴溶液。ⅰ．溶液呈棕黄色ⅱ．溶液显红色（1）请分析该实验证明存在化学平衡的原理______；甲同学用溶液实验时，发现溶液几乎不显红色，原因可能是______。实验2：研究增大反应物浓度对平衡的影响，实验方法如下：（2）取少量试管a中棕黄色溶液于试管中，加入1～2滴饱和KI溶液，溶液颜色加深，原因是增大浓度，导致Q______K（填“＞”或“＜”），平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。实验3：研究增大或减少生成物浓度对平衡的影响，实验方案如下：（1）取少量试管a中棕黄色溶液于试管中，加入苯，充分振荡、静置，观察现象。（2）取少量试管a中棕黄色溶液于试管中，加入的溶液，观察现象。（3）①中的实验现象为______。②中的实验现象为溶液棕黄色变浅，于是甲同学得出结论：增大生成物浓度，平衡逆向移动。但是乙同学认为该实验存在缺陷，无法得出该结论，你认为乙同学的理由是______；请改进实验方案______。20．（13分）“液态阳光”即“清洁甲醇”，指生产过程中碳排放量极低或为零时制得的甲醇。加氢制备甲醇的实际化学过程包括下面三个主要的平衡反应：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：（1）反应Ⅲ在______（填“高温”或“低温”）下能自发进行，图1为平衡常数随温度的变化曲线，能正确反映该反应Ⅰ的平衡常数随温度变化关系的曲线为______（填a或b），反应Ⅱ、反应Ⅲ的平衡常数分别是、，则______（用，来表示）。（2）在密闭容器中充入一定比例的氢气、二氧化碳进行反应，测得混合气体中甲醇的体积分数与温度的关系如图2所示。①图中Q点______（填“是”或“不是”）平衡状态。之后，甲醇产率下降的原因是______。②二氧化碳在Q、W、M点的转化率大小比较：_______。③下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高甲醇产率的是______（填字母）。A.使用高效催化剂 B.体积和投料比不变，提高反应物浓度C.增大体系压强 D.不断将从反应混合物中分离出来（3）当与的物质的量之比为4:11时，在不同条件下发生氢化反应，甲醇选择性随温度、压强的变化曲线如图3所示，则代表甲醇选择性随压强变化的曲线为（选填“a”或“b”）______，原因是______。在、240℃条件下，按上述投料比进行反应，达到平衡时的平衡转化率为，反应Ⅱ的压强平衡常数______（用最简分数表示）。为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为______。A.低温、低压 B.高温、高压 C.高温、低压 D.低温、高压试卷类型：A高二年级考试化学试题（A）参考答案及评分标准2024.11说明：1．每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。2．化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。3．化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．D2．A3．D4．B5．B6．D7．B8．A9．B10．D二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．A12．CD