【化学】氧化剂和还原剂 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

氧化还原反应的特征氧化还原反应的本质元素化合价的变化电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移）根本原因电子转移、化合价升降、反应类型的关系：化合价升高→失电子→氧化反应（升失氧）化合价降低→得电子→还原反应（降得还）课前巩固第三节

氧化还原反应第2课时

氧化剂和还原剂鲁科版2019必修第一册

第二章

元素与物质世界氧化剂和还原剂壹氧化性和还原性贰知识导航单双线桥书写叁课堂导入高温Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2↑-2+4-2+2-20+3高温2CuO＋C2Cu＋CO2↑+2-200+4-2化合价降低化合价升高化合价降低化合价升高在氧化还原反应中，有的元素的化合价升高，有的元素化合价降低，那么，含有这些元素的化合物又叫做什么呢？新知学习01氧化剂和还原剂氧化剂：在氧化还原反应中，所含某种（或某些）元素

化合价降低的反应物还原剂：在氧化还原反应中，所含某种（或某些）元化合价升高的反应物氧化剂具有氧化性还原剂具有还原性还原剂氧化剂还原产物氧化产物高温Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2↑-2+4-2+2-20+3高温2CuO＋C2Cu＋CO2↑+2-200+4-2化合价降低化合价升高化合价降低化合价升高还原剂氧化剂还原产物氧化产物新知学习01氧化剂和还原剂失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应氧化剂

+还原剂

=还原产物+氧化产物得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应新知学习01氧化剂和还原剂下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原产物？哪些是还原剂？哪些是氧化产物？Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO氧化剂

还原剂

既是氧化剂又是还原剂

非氧化还原反应氧化剂

还原剂

既是还原产物又是氧化产物

还原产物

氧化产物还原产物

氧化产物新知学习01氧化剂和还原剂氧化还原反应知识结构图示氧化剂氧化性还原反应得电子价降低被还原还原产物还原剂还原性氧化反应失电子价升高被氧化氧化产物具有发生生成具有发生生成物质性质反应转移电子变价过程产物总结：还(还原剂，具还原性)—升(价升高)—失(失电子)—氧(被氧化)氧(氧化剂，具氧化性)—降(价降低)—得(得电子)—还(被还原)——升失氧化还原剂——降得还原氧化剂交流研讨基于元素的化合价，预测物质是否具有氧化性或还原性？[实验]KMnO4与KI的反应（P70）紫色+

无色KMnO4KI0-1-2OI-10+1+3+5+7Mn0+2+4+6+7最低价态，只有还原性提示：I2（水溶液黄色）Mn2+（水溶液无色（溶液较稀时））新知学习02氧化性和还原性元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系：最高价中间价最低价只具有氧化性既有还原性又有氧化性只具有还原性新知学习02氧化性和还原性1.从化合价的角度分析，上述物质在反应中是氧化剂，还是还原剂？2.总结常见的氧化剂、还原剂有哪些？观察下列所给物质，讨论完成以下两个问题：O2、Cl2、H2、Na、Fe、Cu、SO2、S2-、浓H2SO4、HNO3、Fe3+新知学习02氧化性和还原性物质类别氧化剂对应还原产物活泼非金属单质O2、O3OH-、H2O、O2-Cl2、Br2Cl－、Br－含有较高价态元素的化合物Fe3+（遇弱）Fe2+，（遇强）FeCu2+Cu+

，CuAg+AgH+H2酸性KMnO4溶液Mn2+MnO2Mn2+KClO3Cl2，Cl－HClOCl－浓H2SO4SO2HNO3（稀）NO，（浓）NO2，Na2O2，H2O2OH-，H2O常见的氧化剂新知学习02氧化性和还原性物质类别还原剂常见氧化产物活泼金属Na、Al、Zn、FeNa+、Al3+、Zn2+、Fe2+或Fe3+某些非金属单质H2H2O，H+CCO，CO2COCO2SSO2低价态某些离子或化合物SO2/SO32-SO3/SO42-S2-S、SO2Cl－，Br－，I－Cl2，Br2，I2Fe2+Fe3+过氧化物Na2O2，H2O2O2常见的还原剂新知学习02氧化性和还原性1、根据化学方程式判断化合价升高，失去电子，发生氧化反应化合价降低，得到电子，发生还原反应氧化剂+还原剂+还原产物氧化产物在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。氧化性、还原性强弱判断

小试牛刀比较MnO2、FeCl3、Cl2的氧化性（从强到弱排序）③MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+H2O④Cl2+FeCl2===FeCl3△氧化剂氧化产物氧化剂氧化产物氧化性：MnO2＞Cl2＞FeCl3新知学习02氧化性和还原性2、同一元素不同价态对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强如氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Fe对同一元素而言，一般价态越低，还原性越强

如还原性：S2－>S>SO2氧化性、还原性强弱判断

例题精讲【例】在常温下发生下列反应：

①

16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O

②

2A2++B2=2A3++2B-

③

2B-+Z2=B2+2Z-根据上述反应，判断下列结论中错误的是（

）A.溶液中可能发生：Z2+2A2+=2A3++2Z-B.Z2在①③反应中为还原剂C.氧化性强弱顺序为XO4->Z2>B2>A3+D.X2+是XO4-的还原产物B小试牛刀【变式训练】已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl-<Br-<Fe2+<I-<SO2。由此判断下列反应不能发生的是(

)

A.

2Fe3++SO2+2H2O=SO42−+4H++2Fe2+

B.

2Br-+SO42−+4H+=SO2↑+Br2+2H2O

C.

2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

D.

2Fe3++2I-=2Fe2++I2B氧化还原反应的本质是电子的转移，那么，怎么直观地表示电子的转移呢？新知学习03单双线桥书写1.双线桥法：表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。（1）画法标价态连双线注得失标出反应前后有化合价变化的元素的化合价箭头由反应物指向生成物，且两端对准同一种变价元素标出“失去”或“得到”的电子总数（a×be-）a表示得到或失去电子的原子的数目b表示每个原子失去或得到的电子数我举个例子新知学习03单双线桥书写我举个例子新知学习03单双线桥书写得到2×2e-，化合价降低，被还原失去1×4e-，化合价升高，被氧化0+4+20C

+2CuOCO2↑+2Cu高温（2）通式我再举个例子得到a×be-，化合价降低，被还原氧化剂

+还原剂还原产物+氧化产物

失去a×be-，化合价升高，被氧化（1）双线桥（1）注意事项①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；②必须注明“得到”或“失去”；③电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，可以省略。④被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数守恒。如

(2)记忆口诀：先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。2.单线桥法：表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。（1）画法标价态连单线注数目标出反应前后有化合价变化的元素的化合价（只标反应物）用线桥将反应物连接起来，箭头由失电子的元素指向得电子的元素在线桥上注明电子转移的总数目4e-0+2C

+2CuOCO2↑+2Cu高温我举个例子(2)注意事项①单线桥必须画在反应物中。②不需要写“失去”或“得到”，只标明电子转移数目。③箭头由反应物中失电子元素指向得电子元素。如：

试着画出下面反应的单线桥（2）通式ne-氧化剂

+还原剂还原产物+氧化产物SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑1.记忆口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂2.双线桥记忆口诀：先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。3.单线桥记忆口诀：先标化合价，再看价变化；起止反应物，列出电子数。课堂小结随堂演练1．已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－由此推断下列说法错误的是()A．反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以进行B．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化C．氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3＋D．还原性由强到弱的顺序是Z－、B－、A2＋、X2＋D随堂演练

2、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中做还原剂 B．ClO2是还原产物C．H2C2O4在反应中被还原D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移B随堂演练A3．下列说法正确的是()A．盐酸中HCl既有氧化性又有还原性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原D．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质反应氧化剂还原剂氧化产物还原产物Fe＋CuSO4=