【化学】氯气的性质 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修一

第二章

海水中的重要元素——钠和氯§2.2.1氯气的性质21本节难点氯元素的原子结构、氯气的物理性质氯气与金属、非金属单质的反应氯气与水的反应3本节难点一、氯的存在及其发现1.氯的存在氯是一种重要的“成盐元素”在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。海水盐湖盐矿—只有化合态

18世纪70年代，瑞典化学家舍勒（C.W.Scheele，1742-1786）将软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。受当时流行学说的影响，舍勒未能确认这种气体。舍勒

1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认黄绿色气体是一种新元素组成的单质，并将这种元素命名为chlorine。这一名称来自希腊文，有“绿色”的意思。中文译名曾为“绿气”，后改为“氯气”。

戴维2.Cl2的发现和确认新闻直击：广西柳州一空地氯气泄漏

2023年2月17日，广西柳州一空地氯气泄漏。据目击者描述:“一股黄绿色的气体腾空升起，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不开。

事发后消防队员不断地用水枪喷射，但还是造成350人中毒进医院救治，28人中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。颜色气味状态溶解性毒性密度二、氯气的物理性质色态气味密度水溶性毒性沸点黄绿色气体刺激性气味比空气大可溶于水(1:2)有毒−34.6℃易液化液氯氯气有毒，如何正确闻气体气味？一扇二飘三闻在瓶口轻轻扇动使极少量气体飘入鼻孔仔细辨别气味二、氯气的物理性质追根溯源最外层得到一个e-结构性质决定7+17ClCl-最外层电子为_______，反应中很容易________电子，氯气具有较强的_______性，做_______剂。8+177得到氧化氧化【思考】从物质组成与氧化还原反应的角度，预测氯气性质，能与哪些物质反应？三、氯气的化学性质1.氯气与金属的反应金属现象化学方程式钠铁铜黄色火焰，产生白烟。2Na+Cl2===2NaCl△产生棕褐色的烟，溶于水得棕黄色溶液2Fe+3Cl2===2FeCl3△产生棕黄色的烟，溶于水后溶液呈蓝色Cu+Cl2===CuCl2△常温下，干燥的Cl2与Fe不反应，故工业上常用钢瓶贮运液氯。储存液氯的钢瓶总结：氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成______价金属氯化物。高思考：氯气为什么能储存在钢瓶中？1.氯气与金属的反应氢气在氯气中安静地______，发出_______火焰，集气瓶口上方出现_________。燃烧苍白色白雾点燃H2＋Cl2======2HCl注意：若将H2与Cl2混合点燃或强光照射会发生爆炸。化学方程式：光照H2+Cl22HCl烟和雾有什么区别？烟：固体小颗粒分散在气体中形成的分散系。雾：小液滴分散在气体中形成的分散系。2.氯气与非金属单质的反应【思考】

Cu、Fe、H2在Cl2中燃烧，体现了Cl2的什么性质？你对燃烧的本质有什么新的认识。体现了Cl2的氧化性。燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。不一定要有氧气参与。如H2＋Cl2

2HCl等。常温下，1体积水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的部分氯气与水发生反应的化学方程式是_______________________。Cl2＋H2O===HCl＋HClO(次氯酸)强氧化性能杀死水中的病菌，起到消毒的作用Cl2+H2O＝HCl+HClO0−1+1得到e−，被还原失去e−，被氧化歧化反应3.氯气与水的反应干燥的Cl2___________在有H2O存在的条件下，Cl2__________在有H2O存在的条件下，Cl2__________有色纸条_______有色纸条_______有色鲜花_____不褪色无漂白作用次氯酸的性质实验现象褪色有漂白作用氯气溶于水能杀菌、消毒及使某些染料和有机色素褪色，是因为与水反应生成了______。HClO次氯酸的漂白性褪色有漂白作用结论次氯酸的性质次氯酸是____于水的弱酸，比碳酸酸性__，写离子方程式时不能拆成离子形式。氯气和水反应的离子方程式：___________________________。（1）弱酸性（2）不稳定性（3）强氧化性次氯酸具有强氧化性(其氧化性比氯气___)，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式：_______________________。易溶弱Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO2HClO=====2HCl＋O2↑光照强液氯是将氯气加压降温制得的，那么，它和氯水成分一样吗？(1)观察氯水颜色，发现氯水呈浅黄绿色，证明氯水中含有的粒子是____。(2)向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是___。(3)盛有氯水的试管中有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是______。(4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是____，过一会儿，溶液的颜色褪去，起作用的微粒是_______。Cl2H＋HClOH＋HClO(5)向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子是____。(6)氯水经光照后，颜色__________________，放出的气体是______，化学方程式为_______________________，溶液的酸性______(填“增强”“不变”或“减弱”)。所以实验室的氯水应该用___色瓶密封保存，放到_____处。(7)将氯气通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是__________________。Cl－变浅或褪色O2增强棕冷暗HClOCl2、ClO－、2HClO=====2HCl＋O2↑光照【例1】为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：总结：新制氯水的成分与性质新制氯水的成分①三分子：Cl2、HClO、H2O；②四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。新制氯水中各微粒的性质Cl2H+Cl-

HClO新制氯水氧化性生成沉淀酸性不稳定性漂白性能够氧化Fe2+、Br-、I-等加入AgNO3溶液产生白色沉淀在强光照射下，新制氯水中有气泡产生使有色布条或品红溶液褪色使紫色石蕊溶液先变红后褪色加活泼金属、碳酸盐等产生气泡液氯、新制氯水、久置氯水之间的区别：液氯氯水分类新制氯水久置氯水成分性质酸性纯净物混

合

物只有Cl2分子：Cl2、H2O、HClO离子：Cl-、H+、ClO-、OH-（极少）分子：H2O离子：Cl-、H+、OH-（极少）氧化性酸性、氧化性、漂白性Cl2全部反应，HClO分解（稀盐酸）1、实验室使用的氯水只能现配现用。2、氯水应该保存在棕色试剂瓶中并置于冷暗处。氯气的用途：是一种重要的化工原料大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等盐酸有机溶剂农药药品染料四、氯气的用途1.下列说法中正确的是()A.用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B.用向下排空气法可以收集到纯净的氯气C.贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众D.氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域C2.下列实验现象的描述正确的是()A.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方形成白色烟雾B.铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色C.铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色D.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体C3.下列氯化物中，既能由金属和Cl2直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是()A.Cu