【化学】离子反应的应用 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修一

写出下列反应的离子方程式（1）澄清石灰水中滴入HNO3溶液H++OH-

=H2O（2）Cu(OH)2溶于HCl溶液Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O（3）SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液SO2

+2OH-

=SO32-+H2O（4）氨水与盐酸反应NH3·H2O+H+

=NH4+

+2H2O

第一章

物质及其变化§1.2.3离子反应的应用1.离子反应方程式正误的判断。2.离子共存问题。3.离子的检验与推断。以客观事实为依据，看离子反应是否符合客观事实。如：铁与稀盐酸反应2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑以质量守恒为依据，看原子是否守恒。如：铝与稀盐酸反应Al+3H+====Al3++H2↑以电荷守恒为依据，看电荷是否守恒。如：Fe3++Fe====2Fe2+一、离子反应方程式的判断依据以物质的实际状态为依据，看物质是否可以拆；看“↑”、“↓”等符号是否正确。如：碳酸钡和稀硝酸反应CO32-+2H+==H2O+CO2↑看是否漏掉离子反应。如：氢氧化钡和硫酸铜

Ba2++SO42-==BaSO4↓例.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.金属镁与稀盐酸反应：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B.氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2＋＋SO42-

===BaSO4↓C.碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑D.氢氧化镁与硫酸溶液反应：OH－＋H＋===H2OB1.离子共存判断原理离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应。生成难溶物或微溶物生成气体或挥发性物质生成难电离的物质(弱酸、弱碱、水)例：能发生复分解反应的离子不能大量共存二、离子共存问题(题干是否有隐含条件)一看要求“能大量共存”or“不能大量共存”；“一定大量共存”or“可能大量共存”二看条件(1)“无色透明”:溶液不存在有色离子例：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4-(紫红色)(2)酸性溶液不能大量存在与H＋反应的离子例：H＋与CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、OH－等发生反应(3)碱性溶液不能大量存在与OH－反应的离子。例：OH－与H＋、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋等发生反应2.离子共存判断步骤【例1】在无色溶液中能大量共存的一组离子是()A.Cu2+、SO42-、K+、Cl- B.Ag＋、Cl－、OH－、Na＋C.NO3-、Cl-、Na+、Ca2+ D.NO3-、OH－、Mg2+、Na＋C【例2】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()K＋、H＋、SO42-、OH－

B.Na＋、Ca2＋、CO32-、NO3-C.Na＋、H＋、Cl－、CO32- D.Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42-D【例3】某溶液中加入铁粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是()A. B.C. D.A1.依据：2.离子推断要坚持“四项基本原则”离子反应所表现出的某“唯一性”的特征性质及现象。(1)肯定性原则：据现象推断存在或肯定不存在的离子。(2)互斥性原则：如溶液中含有Ba2＋，则不存在大量的CO32-、SO42-。(3)进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。(4)守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正负电荷总量相等。三、离子的检验与推断例：有一瓶无色透明溶液，含Cl－、CO32-、SO42-、Na＋、K＋、Mg2＋、Cu2＋中的某几种。①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；②取少量原溶液加入足量的BaCl2溶液不产生沉淀；③取少量原溶液加入足量的AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。肯定性原则，说明有Cl-肯定性原则，说明无有色离子：无Cu2+进出性原则，沉淀法，引入Ba2+、OH-互斥性原则，排除CO32-、SO42-可能存在CO32-、SO42-、Mg2＋1.下列离子方程式书写正确的是()A.Ba(OH)2和H2SO4两溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋

===BaSO4↓＋H2OB.氢氧化铜加到盐酸中：OH－＋H＋===H2OC.锌和硝酸银溶液反应：Zn＋Ag＋===Ag＋Zn2＋D.FeCl3和NaOH溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓D2.在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A.使酚酞溶液变红的溶液：B.无色透明溶液中：C.可与锌反应放出氢气的溶液中：D.使pH试纸变蓝的溶液中：D3.A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别是

中的某一种。①若把四种盐分别溶解于四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出。根据①②中的实验事实，可推断它们的化学式分别是A

、B

、C

、D

。BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO34.判断下列各组离子能否大量共存①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④NH4+K+OH-SO42-⑤SO42-K+H+HCO3-

⑥Na+K+OH-HCO3-

Ca2+

、CO32-

生成难溶物CaCO3

Ca2+SO42-

生成微溶物CaSO4H+、OH-生成水NH4+、

OH-

生成NH3·H2OH+、HCO3-生成弱酸H2CO3OH-、HCO3-生成CO32-和水5.有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；②向①的沉淀中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原白色粉末中一定含有的物质是

，一定不含有的物质是

，可能含有的物质是

(均填化学式)。Ba(NO3)2、Na2CO3CuSO4