【浙江卷】浙江省2024学年第一学期浙江省9+1高中联盟高三年级期中考试（11.20-11.22）化学试卷+答案

绝密*考试结束前2024学年第一学期浙江省9+1高中联盟高三年级期中考试化学1.[Ag(NH3)2]OH(氢氧化二氨合银)属于2.下列说法不正确的是A．ClO2具有强氧化性，能用于杀菌、消毒B．Na2CO3溶液呈碱性，可用作厨房油污的清洗剂C．绿矾(FeSO4·7H)处理剂D．Ti-Fe合金和La-Ni合金能大量吸收H2生成金属氢化物，可用作储氢材料3.下列化学用语不正确的是A．用电子云轮廓图示意P-Pπ键的形成：B．石膏的化学式：2CaSO4·H2OC．SO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型：D．2，3，3-三甲基戊烷的键线式：4.下列实验装置图使用不正确的是A．图①装置可用于测气体的体积B．图②装置可用于胆矾晶体的分解C．图③装置可用于测定中和热D．装置④可用于测定醋酸的浓度5.下列说法不正确的是A．通过石油的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等化工原料B．A1(OH)3、BaCO3、Mg(OH)2都能与胃酸反应可制成抗酸药C．柠檬黄、碳酸氢铵、亚硝酸钠、硫酸锌和维生素C是常见的食品添加剂D．煤、石油燃烧生成的SO2及汽车尾气排放的氮氧化合物是酸雨的主要成因6.白磷有毒，不慎沾到皮肤上可用稀硫酸铜溶液解毒，可能发生如下两个反应：①2P4+20CuSO4+32H2O=20Cu↓+8H3PO4+20H2SO4②11P4+60CuSO4+96H2O=20X↓+24H3PO4+60H2SO4，下列说法不正确的是A．X是Cu3PB．H3PO4均是氧化产物C．若反应①有lmolP4参与反应，转移20mol电子D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：657.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．46g14N16O2和12C16O2混合气体所含的电子数为23NAB．1L0.1mol/LCH；COONH溶液(pH=7)中NH，*数目为0.1NAC．常温常压下，2.24LCH4含有的原子数大于0.5NAD．0.1mol苯中含有σ键数目为0.6NA8.下列反应的离子方程式正确的是A．NaAl(OH)4溶液中通入过量CO2气体：2[Al(OH)4]-+CO2=2Al(OH)3]+CO-+H2OB．Na2S溶液中加入稀硫酸：SO-+3S2-+8H+=4S↓+4H2OD．硫酸酸化的KI溶液露置在空气中：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O9.有机物A经元素分析仪测得只含碳、氢两种元素，其质谱图和核磁共振氢谱图分别如图9-1和9-2所示，下列有关A的说法不正确的是A．分子式为C6H12B．不可能所有碳原子均为sp3杂化C．可能能发生加聚反应D．满足条件的结构共有两种10.X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期元素。其中X是宇宙中含量最多的元素；Y元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；Y和z相邻；M元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一个电子。下列说法不正确的是A．化合物M2Z：共价键成分>离子键成分B．单质熔点M>Z>XC．原子半径：M>Y>Z>XD．YX3、X3Z+空间构型均为三角锥形11.NO的氧化反应：2NO+O2≈2NO2分两步进行：Ⅰ.2NO≈N2O2Ⅱ.N2O2+O2≈2NO2，其能量变化示意图如图11-l。恒容密闭容器中充入一定量的NO和O2，控制反应温度为T3和T4，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图11-2.下列说法不正确的是A．升温，NO的平衡转化率降低B．氧化反应的决速步骤为过程ⅡC．结合图2信息可知：转化相同量的NO，Ts耗时更长D．引起图2变化的可能原因：升温过程Ⅰ平衡逆移，c(N2O2)减小，对过程Ⅱ速率的影响小于温度12.乙烯与溴单质加成反应的反应机理如图所示。下列有关说法不正确的是A．溴鎓离子中溴原子的杂化方式为sp3B．碳碳双键处电子云密度更大，比单键更容易与正电性的微粒发生反应C．相同条件下乙烯分别与溴的CCl4溶液和溴水反应，速率：前者>后者·D．乙烯与溴水反应的产物可能包含13.一种基于氯碱工艺的新型电解池如图，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中(忽略水的电离)，下列说法不正确的是A．右侧电解室生成的气体为Cl2B．阳极电极方程式为：Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH-C．应选择阳离子交换膜D．理论上每消耗1molFe2O3，右侧电解室溶液减少351g14.Al(CH3)3常温常压下为液体，易燃易水解。下列说法不正确的是A．Al(CH3)3结构简式为B．Al(CH3)3与足量NaOH溶液反应生成白色沉淀和气体C．Al(CH3)3着火后不可用泡沫灭火器灭火D．A1(CH3)3可与AsH3形成配合物15.某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即c(H2S)=0.1mol/L通过调节pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分离，体系中pH与-lgc关系如下图所示，c为HS-、S2-、Ni2+和Cd2+的浓度，单位为mol/L。已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS)，下列说法不正确的是A.③为pH与-lgc(S2-)的关系曲线B．Ka(H2S)=10-7.1C．0.1mol/LH2S溶液中存在c(H+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-)D．该温度下，反应NiS(s)+Cd2+(aq)≈CdS(s)+Ni2+(aq)的K=10-7.616.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是实验目的实验设计现象结论A探究浓度对平衡的影响向2ml0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加5滴6mol/LNaOH溶液溶液由橙色变为黄色减小生成物浓度，化学平衡正向移动B比较F-与SCN-结合Fe3+的能力向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡溶液颜色无明显变化结合Fe3+的能力：F->SCN-C探究Fe2+是否有还原性向2mLFeCl2溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液紫红色褪去Fe2+有还原性D属性强弱分别向Mg(OH)2、Al(OH)3固体中加入过量NaOH溶液Mg(OH)2固体不溶解、A1(OH)3固体溶解金属性：Mg>A117.(10分)氮和卤素是构建化合物的常见元素。(1)某化合物晶胞如图17-1，其化学式是，N周围紧邻的Al原子数为。(2)下列说法正确的是。A．电负性：O>C>HB．O的第二电离能<N的第二电离能C．Se的基态原子价层电子排布式为3d104s24p4D．NH4F晶体中存在离子键、共价键和氢键等作用力(3)氨硼烷(NH3BH3)是固体储氢材料，其中B原子的杂化方式为，比较键角∠HNH：NH3NH3BH3(填“>”、“<”或“=”")，请说明理由。(4)氯的部分含氧酸结构如图17-2.按照酸性由强到弱对其排序(用化学式表示)，请说明理由。18.(10分)二氯化二硫(S2Cl2)是一种结构与双氧水(H2O2)相似，常温下为黄红色的液体，是一种重要的化工原料。已知：①物质A、B均为二元化合物；②常温下A为无色气体，当冷却到77K时，变成橙红色液体，是SO2的等电子体(原子数和价电子数均相等)；③B是棕黄色固体；④CuCl+HCl≈H[CuCl2]。(1)写出S2Cl2与水反应的化学方程式。(2)下列说法正确的是。A．S2Cl2是一种含有极性键和非极性键的非极性分子2Cl2与水和氧化铜的反应均为氧化还原反应C．气体N能用浓硫酸干燥D．溶液E中加水稀释可能重新产生白色沉淀C(3)①用惰性电极电解B和NaCl混合溶液，制得白色沉淀C和气体D，白色沉淀C在电解池的极产②若电解足够长的时间，气体D的成分为。(4)在真空中将CuO和足量S一起混合加热也可生成物质A，同时生成一种黑色二元固体X，X不溶于水、可溶于浓硝酸、两种元素质量比为4：l。①写出该反应的化学反应方程式：。②设计实验检验×溶于过量浓硝酸后溶液中除NO3-以外的阴离子。19.(10分)氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。氨催化氧化制NO是工业制备硝酸的核心过程：主反应：4NH3(g)+5O2(g)≈4NO(g)+6H2O(g)AH=-905kJ/mol副反应：4NH3(g)+3O2(g)≈2N2(g)+6H2O(g)AH=-1268kJ/mol而在雷电的作用下，氮气被氧气直接氧化成NO，最终转化成硝酸。(1)写出氮气与氧气反应生成NO的热化学方程式：。(2)在20个大气压、铁触媒的作用下，经历相同时间反应产物的产率和温度的关系如下表所示：产率%t/℃450550650750800850900950……NO37.562.581.596.596.593.185.573.0……N261.537.56.42.06.725.1……下列说法不正确的是。A．工业上进行氨催化氧化生成NO时，温度应控制在800C~850℃B．活化能大小：主反应≤副反应C．降温降压一定能提高NO的平衡产率D．选择合适的催化剂，可以提高NO的选择性(3)硝酸生产中的尾气主要是NO，对环境的影响很大。氨气的催化还原法是常见的处理方法之一。其中用NH3消除NO污染的反应原理为：4NH3+6NO=5N2+6H2O。不同温度条件下，NH3与NO的物质的量之比分别为1：1、2：1、3：1时，经历相同时间得到NO脱除率曲线如图19-1所示：①曲线c对应NH3与NO的物质的量之比是。②解释800°C以后曲线b中NO的脱除率先降后升的可能原因是。(4)电解法可以将NO，与另一污染性气体SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。电解原理如图19-2所示：①计算常温下0.01mol/L的(NH4)2SO4的pH值为_____(已知：Kw=1.0×x10-14Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5lg3=0.48)②若通入NO2，其电极反应式为______。20.(10分)叠氮化钠(NaN3)常用作汽车安全气囊中的气源。某兴趣小组用水合朋(N2H4·H2O)还原亚硝酸甲酯(CH3ONO)制备叠氮化钠，流程如下：NzH4-H5O、NaOH已知：①相关物质的性质如下表：物质CH3OH亚硝酸甲酯(CH3ONO)水合腓(N2H4·H2O)NaN3熔点℃-97-17-40275沸点℃67.1-12300(40℃以上易分解)②水合腓与亚硝酸甲酯反应放热。(1)写出反应2的化学方程式。(2)下列说法正确的是__。A．为控制反应2的温度，可采用冷水浴或缓慢通入CH3ONO气体B．操作2包含蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、低温干燥等步骤C．为加快反应1速率，可用98%浓硫酸替代70%硫酸D．可用重结晶法提纯NaN3粗产品(3)实验室模拟操作1的实验装置(减压蒸馏)如图：①冷凝水的进口是(填“a”或“b”)。②采用减压蒸馏的原因是。③步骤：调节压强→通冷凝水→热水浴加热→收集馏分。请给出收集馏分后的操作排序：收集馏分→→→→。a．撤去热水浴冷却至常温b．慢慢打开旋塞A和Bc．停止通冷凝水d．关闭抽气泵(4)实验室用滴定法测定产品纯度。测定过程涉及的反应为：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑、Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，称取2.50g产品配成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入V1mLamol/L(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反应后稍作稀释，向溶液中加适量硫酸，滴加2滴指示剂，用bmol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+，消耗标准溶液V2mL，则产品纯度为。21.(12分)某研究小组按下列合成路线合成具有抗炎、抗癌及心血管保护等作用的药物白藜芦醇。(1)化合物F的官能团名称是。(3)下列说法正确的是。A．白藜芦醇的分子式为C14H12O3B．C→D转化的这一步是为了保护酚羟基C．已知化合物H中有甲氧基(-OCH3)，则H的结构简式为D．检验化合物D中是否混有化合物C，可选用NaHCO3溶液(4)写出A→B的化学方程式。(5)利用以上合成路线中的相关信息，设计以苯甲酸和甲醇为原料合成的路线((用流程图表示，无机试剂任选)。(6)写出同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式_____。①含有苯环，不含其他环；②能发生银镜反应；③不含-O-O-；④1H-NMR谱表明，分子中有4种不同化学环境的氢。1-5.ACBDB6-10.DADBA11-16.DCBBCC1.【解析】[Ag(NH3)2]OH是碱。2.【解析】绿矾有还原性。·3.【解析】石膏的化学式：CaSO4·2H2O4.【解析】指示剂应选择酚酞。5.【解析】BaCO3能与胃酸反应而引起中毒。6.【解析】反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为65：6.7.【解析】B中NH有部分水解数目小于0.1NA；C中常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D中o键有碳碳键和碳氢键共1.2NA.8.【解析】A中过量CO2应生成HCO3-；B中稀硫酸不具备强氧化性，不能与S2-发生归中反应；C中酚羟基能与NaOH反应。9.【解析】结合信息可知分子式为C6H12，结构只有或(CH3)2C=C(CH3)2两种可能，满足所有碳原子为sp3杂化，故B错误。10.【解析】推知X、Y、Z、M分别为H、N、O、Na元素；Na2O为离子化合物，离子键成分大于共价键，故A错误。11.【解析】根据能量图可知过程I△H<0，升温平衡逆移，转化率降低，故A正确；活化能Ea1<Ea2，过程II为慢反应，为决速步骤，故B正确；过程I为快反应先达到平衡，升温后逆移，N2O2浓度减小引起决速过程II速率减小，影响大于升温，故D错误。12.【解析】H2O为强极性分子而CCl4为非极性分子，H2O更容易诱导增强Br2的极性，加速生成溴鎓离子，故C错误；溴水中存在HBrO分子，与乙烯可发生加成，故D正确。13.【解析】依据湿法冶铁可知左侧发生电极反应：Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH-，为阴极，故B错误；则右侧电极为阳极，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2，故A正确；若为阴离子交换膜，OH-移动会与Cl2反应，选择阳离子交换膜，故C正确；转移6mol电子，产生3molCl2，同时有6molNa+由阳极转移至阴极，则阳极室溶液减少351g。14.【解析】Al(CH3)3水解生成A(OH)3和CH4，Al(OH)3与足量NaOH反应后无白色沉淀剩余，故B错误；泡沫灭火器含有H2O，水解产生易燃气体CH4，故C正确；AsH3中As原子有孤对电子，可与Al原子形成配位键，故D正确。15.【解析】pH增大，HS-和S2-浓度逐渐增大，且相同pH相同时，HS-浓度大于S2-，且Ksp(NiS)>Ksp(CdS)，即当c(S2-)相同时，c(Ni2+)>c(Cd2+)，由此可知曲线①代表Cd2+、②代表Ni2+、③代表S2-，④代表HS-，故A正确；选择点(4.2，3.9)，可知c(H+)=10-4.2mol/L，c(HS-)=10-3.9mol/L，c(H2S)=0.1mol/L，则有Ka1∙Ka2=由曲线③两点坐标可知，当c(H+)=10-4.9mol/L时，c(S2-)=10-13mol/L，或者当c(H+)==10-6.8mol/L时，c(S2-)=10-9.23mol/L，故有 c(H2S) =10-21.8，故有Ka2(H2S)≈10-14.7则c(OH-)>c(S2-)，故C错误；根据计算可知=10-26，Kg=10-18.4，可知K==107.6，故D正确。16.【解析】Cl-也能使酸性高锰酸钾褪色，对Fe2+造成干扰故C错误。17.(1)AlN(1分)；4(1分)(2)AD(2分)(3)sp3(l分)；<(1分)；NH3中有孤对电子，孤对电子对成键电子排斥力大，键角变小(1分)(4)HClO3>HClO>HClO(1分)；氧电负性强于氯，氯氧双键数目越多，羟基的极性越大，越容易电离出H+，酸性越强。(其他合理答案也可取，2分)。【解析】(2)О的第二电离能>N的第二电离能，故B错误；Se基态原子价层电子排布式为4s24p2，故C错误。(3)NH3BH3中存在N与B原子配位键，故为sp3杂化。18.(1)2S2Cl2+2H2O=4HCl↑+SO2↑+3S↓(2分)(2)CD(2分)(3)①阴(1分)(4)①2CuO+5SΔ2S2O+Cu2S(2分)②取反应后的溶液加入氯化钡溶液，若生成白色沉淀，则含有SO-(其他合理答案也可取，2分)。【解析】根据信息，流程图中的各物质为A：S2OB：CuCl2C：CuClD：Cl2(O2、H2)E：HCuCl2M：盐酸N：SO2(1)2S2Cl2+2H2O=4HCl↑+SO2↑+3S(2)S2Cl2结构与双氧水相似，是极性分子，所以A错误；S2Cl2与氧化铜反应无化合价变化，为非氧化还原反应，所以B错误；SO2与H2SO4中硫的化合价分别为+4和+6的相邻价态，两者不发生氧化还原反应，因此C正确；据平衡移动原理，当F中加入水后，CuCl+HCl≈H[CuCl2]逆向移动，因此D正确。(3)①根据电解原理，Cu2+在阴极得电子，所以CuCl在阴极产生；②氯离子在阳极失电子变成Cl2、当氯化铜浓度越来越小则开始电解氯化钠溶液，最后电解氢氧化钠溶液，因而在两极开始产生O2、H2.(4)①由于黑色固体X是铜的硫化物，根据两者的质量比为4：1可推断其为CuS，即可写出方程式：Δ2CuO+5S2S2O+Cu2S。②取反应后的溶液加入氯化钡(硝酸钡或氢氧化钡)溶液，若生成白色沉淀，则含有SO-。19.(1)N2(g)+O2(g)≈2NO(g)△H=+181.5kJ/mol(2分)(2)BC(2分)(3)①1：1(1分)②800℃以后NO脱除率下降的原因可能是温度过高，导致催化剂活性下降；1200℃以后NO的脱除率略有升高可能是高温下NO自身分解程度增加。(其他合理答案也可取，2分)②NO+7e-+8H+=NH+2H2O(2分)【解析】