2021年新高二化学新人教版复习《化工生产中的重要非金属》

2021年新高二化学新人教版专题复习《化工生产中的重要非金

属》

一.选择题（共13小题）

1.（2021•通州区一模）下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A.醋酸钠的水解：CH3COO+H3OVCH3COOH+H2O

+2+

B.铜与稀硝酸的反应：CU+4H+2NO3=CU+2NO2t+2H2O

2+

C.0.1mol/LMgC12溶液中加入足量石灰乳：Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2+Ca

D.饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去：CI2+SO2+H2O=2H++2C1+SO42-

2.（2021•安徽模拟）下列离子反应方程式书写正确的是（）

+3+

A.Fe2O3溶于氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

B.向FeB"溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Bi」+2Q2=2Fe3++Br2+4C「

2+

C.Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3+Ca+OH—CaCO3I+H2O

22++

D.SO2通入酸性KMnCh溶液：5SO2+2H2O+2MnO4'=5SO4'+2Mn+4H

3.（2021•佛山二模）探究SO2与NaNCh溶液反应的实验装置如图所示，下列说法错误的是

①②③④

A.实验开始时先通入CO2排除装置中的空气

B.装置①中生成SO2的反应属于氧化还原反应

C.向装置③中注入02,产生红棕色气体，说明装置②中产生了NO

D.装置④可以防止空气进入装置③干扰实验

4.（2021春•越秀区校级月考）下列实验设计正确的是（）

操作现象结论

A将SO2通入浸水中澳水褪色SO2具有漂白性

B将通入到酸性具有还原性

H2s酸性KMnO4溶液褪H2s

KMnCU溶液中色

C将澄清石灰水滴入某出现白色浑浊其溶液中存在CO32-

溶液

D将硝酸银溶液滴入某出现白色沉淀其溶液中存在C1

种溶液

A.AB.BC.CD.D

5.（2020秋•成都期末）X、Y、Z三种气体都会对大气造成污染，在工业上都可以用碱液

吸收。已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；丫是一种单质，它

的水溶液具有漂白性；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。下列

说法错误的是（）

A.X是SO2；丫是CI2；Z是NO2

B.丫与NaOH溶液反应的方程式为：C12+2NaOH-NaCl+NaClO+H2O

C.氯气水溶液的漂白原理与过氧化钠的漂白原理不相同

D.Z与水反应中氧化剂与还原剂的质量比为1：2

6.（2016春•泰兴市校级期末）减少酸雨产生的途径可采取下列中的哪些措施：①少用煤作

燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天

然气、甲醇等⑤开发新能源（）

A.①②③④B.②③④⑤C.①②③⑤D.①③④⑤

7.（2016秋•嘉兴期末）已知一定条件下硫酸筱分解反应为4（NH4）2SO4=N2t+6NH3t

+3SO2t+SO3t+7H2O,将反应后的混合气体通入氯化钢溶液中，下列判断正确的是

（）

A.得到的沉淀是BaSO4

B.得到的沉淀是BaSO4和BaSOs

C.一定无BaSO3生成

D.无沉淀生成

8.（2020•江苏模拟）下列制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验

目的的是（）

NHj

一泽雄兴

制备NH3B.干燥NH3

刚I色

石卷认戢尾气

水尾气处理

c.收集NH3并验满D.

9.（2020秋•松江区期末）下列变化属于固氮的是（)

A.N2和H2在一定条件下反应生成NH3

B.NO与02反应生成NO2

C.NH3催化氧化生成NO

D.由NH3制NH4HCO3和(NH4)2so4

10.（2020秋•天津期末）下列离子方程式书写正确的是)

由解

A.用铜电极电解饱和KC1溶液：2H2O+2C15干H2f+CI2t+20H

2+

B.氨水与过量H2c2。4溶液反应：H2C2O4+2NH3•H2O=C2O4'+2NH4+2H2O

C.过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+CIO+H2O—HC1O+HSO3

D.向Cu（OH）2悬浊液中，加入氨水，溶液变澄清，得深蓝色溶液：Cu（OH）2+4NH3

2+

•H2O=[CU(NH3)4]+2OH+4H2O

11.（2019秋•合肥期末）如图利用培养皿探究氨气的性质，实验时向NaOH固体上滴几滴

浓氨水，立即用另一培养皿扣在上面.下表中对实验现象的描述及所做的解释均正确的

是（）

浓盐酸敏眦捌琳

浓破酸

氯化铜溶液湿润的红色石觥纸

选项实验现象解释

A浓盐酸附近产生白烟NH3与HC1反应生成了NH4cl固体

B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应

C氯化铜溶液变白色浑浊白色浑浊的成分是Cu（OH）2

D湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱

A.AB.BC.CD.D

12.（2020秋•潍坊期末）常温下，下列实验能发生化学反应，却始终无明显现象的是（）

A.向FeSO4溶液中通入NO2

B.向浓硫酸溶液中加入铜片

C.向NaHCCh溶液中通入NH3

D.向H2s溶液中通入SO2

13.（2013秋•广东校级期末）下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中对

应的评价合理的是（）

编号化学反应离子方程式评价

AMg2++2OH-=Mg(OH)21

把MgSO4溶液滴入Ba（OH）正确

2溶液

+2+

B氧化铜与稀盐酸反应CUO+2H=A=.CU+H2O正确

2+3+

C向FeCb溶液中通入氯气Fe+Cl2=Fe+2CI-错误，电荷不守恒

DA1C13溶液中加足量氨水AI3++3OH=A1(OH)31正确

A.AB.BC.CD.D

二.多选题（共5小题）

14.（2019秋•南昌期末）下列说法正确的是（）

A.5.6g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3X6.02义1023

B.反应MgCb（1）=Mg（1）+C12（g）的△1!>（）、AS>0

C.电解精炼铜过程中，电路中每通过2moi电子，阳极溶解铜64g

D.0.1mol11Na2sO3溶液中：c（OH）-c（H+）=2c（H2so3）+c（HSO3）

15.（2011春•三明期末）氧化钱（NH4H）与氯化核结构相似，又已知NH4H与水反应有氢

气产生.下列叙述不正确的是（）

H

[H：N：H]+[：H]'

A.NH4H的电子式是：H

B.NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生

C.NH4H中的离子半径比锂离子半径小

D.NH4H溶于水后，形成的溶液呈酸性

16.（2012秋•龙岗区校级期末）如图所示装置，烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b

挤入烧瓶中，然后打开止水夹，不能出现“喷泉现象”，则物质a、b对应的选项是（）

选项a（干燥气体）b（液体）

ANO

H2O

BC12饱和NaCl溶液

CSO2浓NaOH溶液

D

NH3H2O

卦b

A.AB.BC.CD.D

17.(2019秋•烟台期末)在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液的过程中,

下列离子反应不可能发生的是()

3+22+

A.2Fe+3SO4+3Ba+6OH'=3BaSO4I+2Fe(OH)3I

+22+

B.2NH4+SO4-+Ba+2OH'—BaSO43+2NH3.H2O

+3+22+

C.3NH4+Fe+3SO4+3Ba+6OH=3BaSO4I+Fe(OH)31+3NH3*H2O

+3+22+

D.NH4+Fe+2SO4+2Ba+4OH=2BaSO4I+Fe(OH)31+NH3'H2O

18.(2013秋•广东校级期末)以下说法错误的是()

A.次氯酸和二氧化硫都具有漂白性，也都具有强氧化性

+2+

B.实验室制取氯气的离子反应方程式为：MnO2+4H+2Cr=A=Mn+Cl2t+2H2O

C.碳酸钠与醋酸的离子反应方程式为：2cH3coOH+CO32-H2O+CO2t+2cH3coO

D.HF溶液保存在玻璃试剂瓶中

三.填空题（共4小题）

19.（2015秋•尖山区校级期末）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”.现就硫酸、

硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：

（1）工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化

学方程式是：.不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因

是.

（2）在一定体积的lOmoKl/i的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸

为0.9mol.则浓硫酸的实际体积（填“大于”、“等于”或“小于”）

180mL.

（3）若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KN03溶液），则该反应

的离子方程式为.

（4）将8gFe2O3投入到150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉，充分反应后，收集

到1.68LH2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液

中铁元素完全沉淀，共消耗4moi的NaOH溶液150mL.则原硫酸的物质的量浓度

为.

20.（2012秋•赫山区校级期末）在氮的单质和常见化合物中：

（1）常用作保护气（如填充灯泡、焊接保护等）的物质是

（2）能与酸反应生成盐，在常温下为气态的物质是,写出它与HC1等强酸反应

的离子方程式：.

（3）在通常状况下是晶体、易溶于水、可以作氮肥、遇碱会放出带刺激性气味气体的一

类物质是,写出它们与NaOH等强碱溶液反应的离子方式：.

21.（2019秋•湖北期末）（1）25℃0.1mol/L的Na2c03溶液中滴入酚配:，溶液变为红色，原

因是（用离子方程式表示）,①向其中逐滴加入O.lmol/L的盐酸

至过量，产生的现象是,依次发生主要反应的离子方程式

是；②若向该溶液中逐滴加入BaCh溶液至过量，产生的现象

是,反应的离子方程式是。

（2）在氢氧化镁的浊液中有Mg（OH）2（s）#Mg2+（aq）+20丁（叫）平衡，①向其

中加入FeCh溶液，产生的现象是,反应的离子方程式

是;②已知NH4C1溶液的pH<7,原因是（用离子方程式表

示），向氢氧化镁的浊液中加入固体氯化镂或适量饱和氯化镂溶

液发现溶液逐渐变澄清，甲同学认为NH4cl溶液中的H+与反应使溶解平衡右移至

溶液澄清；乙同学认为是NH4+与OFT反应生成氨水使溶解平衡右移至溶液澄清；丙同

学为了证明前两位同学谁的分析正确用下列中的试剂代替NH4cl做了相同的实验，他选

择的试剂是（填字母编号）

A、NH4NO3B、CH3COONH4C、HN03D、NH4HSO4

则丙同学观察到的实验现象和结论可能是»

22.（2015秋•曲沃县校级期末）（1）写出一个化学方程式，其转化属于“氮的固

定”•

（2）写出实验室制取氨气的化学方程式：,实验室可以用

试纸检验氨气.

（3）NO2与水反应的化学方程式为，该反应中氧化剂与还原剂的物质

的量之比为.

（4）氢氟酸应存放在中，因为（请用化学方程式表

示原因）

四.实验题（共8小题）

23.（2019秋•南关区校级期末）某化学实验小组为了探究在实验室制备C12的过程中有水蒸

气和HC1挥发出来，同时证明氯气的某些性质，某同学设计了如图所示的实验装置（氯

气易溶于CC14,HC1不溶于CC14）。请回答下列问题：

（1）装置A中连接橡皮管的目的是。

（2）装置A中发生反应的离子方程式为。装置B中盛放的试剂

是。

（3）有同学基于实验的严谨性考虑，认为可在F、G两个装置之间再加一个装有湿润的

淀粉KI试纸的装置，其目的是。

DEFG

24.（2010秋•万州区校级期末）用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质,

所用试剂均为适量），写出所加的试剂（或所用方法）及有关反应方程式。

(1)NaCl溶液(NaHCCh)：试剂，离子方程式;

(2)MgO(AI2O3)：试剂,离子方程式:

(3)Na2c03粉末(NaHCO3)：用的方法，化学方程式。

25.(2020春•湖州期末)某兴趣小组为探究Na2s03的性质，将Na2s。3固体隔绝空气加热

进行实验。已知加热会生成硫酸钠和另一种中学常见物质，加热前后，固体的质量没有

变化。取加热后的固体溶于水，滴加稀盐酸，出现淡黄色沉淀。

(1)生成的淡黄色沉淀是____。(填名称)

(2)写出Na2s03固体隔绝空气加热的化学方程式_____。

(3)设计实验证明分解后产物中的硫酸钠固体____。

26.(2020春•海淀区校级期末)某实验小组为了探究SO2的性质,设计了如图装置，实验

步骤：

①先连接好装置，检查气密性，再加入试剂；

②加热A试管；

③将铜丝向上抽动离开液面。

1

BaCl:溶液

品红落液

(1)A试管中发生反应的化学方程式是,

(2)B试管中的现象是

(3)试管C无明显现象，某小组取一部分反应后的溶液，分别滴加以下试剂，请你预测

能否生成沉淀，若生成沉淀，写出生成沉淀的化学式。

加入试剂能否生成沉淀沉淀的化学式

氯水——

氨水——

27.（2020秋•台州期末）亚硝酸钠是一种食品添加剂，具有防腐作用。某同学对亚硝酸钠

进行相关探究。

（-）查阅资料

①亚硝酸钠（NaNO2）为无色、无味的晶体。

②HNO2是一种弱酸，能被常见强氧化剂氧化，但又是一种氧化剂，如把Fe2+氧化为Fe3+»

（二）问题讨论

2+

（1）人体正常的血红蛋白中应含Fe,误食亚硝酸盐（如NaNO2）会致使机体组织缺

氧，若发生中毒时，你认为下列物质有助于解毒的是。

A.鸡蛋清

B.胃舒平[主要成分是Al（OH）3]

C.小苏打

D.维生素C

（2）亚硝酸钠和食盐性状相似，可采用碘化钾淀粉溶液（用稀硫酸酸化）来鉴别NaNCh

和NaCl,证明是NaNCh的实验现象是，请解释稀硫酸的作用是。

（三）实验测定

为了测定某样品中NaNCh的含量，进行如下实验：

①称取样品ag,加水溶解，配制成100mL溶液。

②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol・L7KMnC>4,标准溶液进行滴定（还原产

2+

物为Mn）,滴定结束后消耗KMnO4溶液VmL。

（3）上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯之外还有。（填一种）

（4）用KMnO4标准溶液滴定样品溶液前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并

按序排列）：检漏一蒸储水洗涤-f-一-一开始滴定。

A.用KMnO4标准溶液润洗2至3次

B.记录起始读数

C.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下

D.排除气泡

E.装入滴定液至碱式滴定管零刻度以上

F.装入滴定液至酸式滴定管零刻度以上

G.用NaNCh溶液润洗2至3次

（5）计算该样品中NaNCh的质量分数为。（用含字母a、V的最简式表示）

28.(2019秋•海原县校级期末)某同学比较了Cu和浓硝酸与稀硝酸反应后的还原产物不同，

说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。该同学认为浓硝酸能把NO氧化为NO2,同学们讨论

后设计了实验验证了NO能被浓硝酸氧化，同学们组装了如图所示装置验证以上结论，

完成下列问题：

(1)M仪器的名称是»

(2)写出甲中反应的离子方程式：。

(3)各装置按甲、乙、丙连接，则：a接、接、。

(4)在实验之前通入N2的目的是：o

(5)乙中观察到的现象是：；乙中反应的化学方程式为：。

(6)写出丙中两种气体按1：1反应的离子方程式o

29.(2010秋•亭湖区校级期末)氯化铉是一种重要的化工原料，应用广泛。

(1)实验室通常用NH4cl固体与Ca(OH)2固体混合共热制取氨气。

①写出实验室制取氨气的反应方程式

②浓氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为3cl2+8NH3=N2+6NH4Cl,在该

反应中，氧化剂是(填化学式)，检测时观察到的现象

是,21.3g氯气能氧化氨气mol。

(2)用浓氯化铉溶液处理的舞台幕布难着火，其原因是(填字母)。

①幕布的着火点升高

②幕布的质量增加

③氯化铉分解吸收热量，降低了温度

④氯化钱分解产生的气体隔离了部分空气

A.①②B.③④C.①③D.②④

(3)实验室可用NH4cl溶液与饱和的NaNCh溶液反应制取纯净的氮气，反应方程式为:

NaNO2+NH4ClNaCl+N2t+2H2O

实验装置如图所示，试回答：

①装置中A部分的分液漏斗与蒸储烧瓶之间连接的导管所起的作用是

（填写编号）。

a.防止饱和溶液蒸发

b.保证实验装置不漏气

c.使饱和NaNCh溶液容易滴下

②加热前必须进行的一个操作步骤是。

③收集N2最适宜的方法是（填写编号）

a.排空气法收集在集气瓶中

b.排水法收集在集气瓶中

c.直接收集在球胆或塑料袋中。

30.（2012秋•海淀区校级期末）实验室用如图I所示的装置制取干燥的氨气.

图1图2

（1）A处反应的化学方程式为.

（2）为收集到干燥的氨气C应接.（填序号）

（3）为了检验氨气是否集满，可将，则证明已收集满.

（4）在水槽中加入滴加酚酬的水，将充满氨气的试管管口向下倒拿着放入水槽中（如图

ID,将拇指稍移开试管口，可观察到：图n滴加酚醐的水一

(5)在D、E、F三种气体收集方法中，能用于收集NO的是

2021年新高二化学新人教版专题复习《化工生产中的重要非金

属》

参考答案与试题解析

选择题(共13小题)

1.(2021•通州区一模)下列指定反应的离子方程式正确的是()

+

A.醋酸钠的水解：CH3COO'+H3O^CH3COOH+H2O

+2+

B.铜与稀硝酸的反应：CU+4H+2NO3'=CU+2NO2t+2H2O

2+2+

C.0.1mol/LMgC12溶液中加入足量石灰乳：Mg+Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca

+2

D.饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去：C12+SO2+H2O=2H+2C1+SO4-

【考点】离子方程式的书写.

【专题】离子反应专题.

【分析】A.醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子；

B.铜与稀硝酸的反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；

C.0.1mol/LMgC12溶液中加入足量石灰乳，反应生成氢氧化镁沉淀；

D.饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去，是二氧化硫被氯气氧化生成硫酸，同时生成

盐酸，离子方程式中原子不守恒、电荷不守恒。

【解答】解：A.CH3coO一在溶液中存在水解平衡，其水解的离子方程式为：CH3coO

'+H2OUCH3coOH+OH-，故A错误；

B.铜与稀硝酸的反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3

2+

'=3CU+2NOt+4H2O,故B错误：

C.0.1mol/LMgC12溶液中加入足量石灰乳，反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式:

2+

Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca,故C正确；

D.饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去，是二氧化硫被氯气氧化生成硫酸，同时生成

+2

盐酸，反应的离子方程式：C12+SO2+2H2O=4H+2C1-+SO4',故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子

方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，

如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。

2.（2021•安徽模拟）下列离子反应方程式书写正确的是（）

+3+

A.Fe2O3溶于氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

2+3+

B.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe+2Br-+2CI2=2Fe+Br2+4Cl

C.Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：HCOj+Ca2++OH=CaCOs1+H2O

22++

D.SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2+2H2O+2MnO4'=5SO4'+2Mn+4H

【考点】离子方程式的书写.

【专题】离子反应专题.

【分析】A.三价铁离子具有氧化性，氧化碘离子为碘单质；

B.氯气足量，亚铁离子、漠离子都完全被氧化；

C.氢氧化钠过量，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水；

D.二氧化硫具有还原性，能够还原酸性高镒酸钾。

【解答】解：A.Fe2O3具有氧化性，「具有还原性，二者会发生氧化还原反应，离子方

+2+

程式为Fe2O3+6H+2I-=2Fe+I2+3H2O,故A错误；

2+

B.氯气足量，亚铁离子、澳离子都完全被氧化，离子方程式为2Fe+4Br-+3Cl2-

2Fe3++2Br2+6Cl，故B错误；

C.少量Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，离子

2+2

方程式为2HCO.3-+Ca+2OH'=CO3'+CaCO3I+2H2O,故C错误；

D.SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色的离子反应为2MnO4-+2H2O+5SO2—2Mn2++5SO42

一+4H+,故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明

确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否

正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。

3.（2021•佛山二模）探究SO2与NaNCh溶液反应的实验装置如图所示，下列说法错误的是

)

Na：SO,粉KNaNO、洛液

①②③④

A.实验开始时先通入C02排除装置中的空气

B.装置①中生成S02的反应属于氧化还原反应

C.向装置③中注入02,产生红棕色气体，说明装置②中产生了NO

D.装置④可以防止空气进入装置③干扰实验

【考点】二氧化硫的化学性质.

【专题】实验分析题.

【分析】二氧化硫具有较强的还原性，在溶液中容易被空气中的氧气氧化，因此实验开

始前通入二氧化碳气体排出装置内的空气，浓硫酸与亚硫酸钠反应放出二氧化硫，生成

的二氧化硫通入NaNCh溶液，反应后的气体被收集在③中，再向③中通入氧气通过观察

现象探究二氧化硫和硝酸钠溶液反应，据此分析。

【解答】解：A.二氧化硫具有较强的还原性，在溶液中容易被空气中的氧气氧化，实验

开始时先通入C02排除装置中的空气，故A正确；

装置①中浓硫酸与亚硫酸钠反应放出二氧化硫，生成的反应中，无元素化合价

B.SO2

变化，不属于氧化还原反应，故B错误；

C.二氧化硫具有还原性，在酸性溶液中NaNCh溶液具有强氧化性，二氧化硫被氧化为

硫酸，稀硝酸被还原为NO,通入氧气产生红棕色气体，说明装置②中产生了NO,故C

正确：

D.生成的硫的氧化物和氮氧化物均会污染空气，因此装置④主要是吸收尾气，防止污染

空气，也可以防止空气进入装置③干扰实验，故D正确；

故选：B。

【点评】本题考查了稀硝酸的强氧化性和二氧化硫的强还原性的理解应用，主要是实验

过程的分析判断，题目难度不大。

4.(2021春•越秀区校级月考)下列实验设计正确的是()

操作现象结论

A将SO2通入淡水中澳水褪色SO2具有漂白性

B将H2s通入到酸性酸性KMnO4溶液褪H2s具有还原性

KMnCU溶液中色

C将澄清石灰水滴入某出现白色浑浊其溶液中存在CO32一

溶液

D将硝酸银溶液滴入某出现白色沉淀其溶液中存在c「

种溶液

A.AB.BC.CD.D

【考点】常见离子的检验方法；二氧化硫的化学性质；硫化氢.

【专题】氧族元素；气体的制备与性质检验类实验.

【分析】A.二氧化硫与浸水发生氧化还原反应；

B.酸性高锯酸钾具有强氧化性，将硫化氢氧化；

C.澄清石灰水与碳酸根离子、碳酸氢根离子均反应生成白色沉淀；

D.白色沉淀可能为硫酸银、AgCl等.

【解答】解：A.二氧化硫与澳水发生氧化还原反应，反应生成硫酸和HBr,S元素的化

合价升高，体现二氧化硫具有还原性，与漂白性无关，故A错误；

B.将H2s气体通入酸性KMnCU溶液，二者发生氧化还原反应，H2s被氧化，表现了还

原性，故B正确；

C.澄清石灰水与碳酸根离子、碳酸氢根离子均反应生成白色沉淀，则溶液中不一定含

CO32',故C错误；

D.白色沉淀可能为硫酸银、AgQ等，溶液中不一定存在C「，故D错误；

故选：B。

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、

离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分

析，题目难度不大.

5.（2020秋•成都期末）X、Y、Z三种气体都会对大气造成污染，在工业上都可以用碱液

吸收。已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；丫是一种单质，它

的水溶液具有漂白性；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。下列

说法错误的是（）

A.X是SO2;丫是CI2;Z是NO2

B.丫与NaOH溶液反应的方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

C.氯气水溶液的漂白原理与过氧化钠的漂白原理不相同

D.Z与水反应中氧化剂与还原剂的质量比为1：2

【考点】氯气的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质.

【专题】氧族元素.

【分析】X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收，说明这

三种气体能和碱反应，X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质，化石中

含有S元素，二氧化硫和氮氧化物是酸性酸雨的主要气体，所以X是S02,丫是一种单

质，它的水溶液具有漂白作用，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以丫是C12,

Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，汽车尾气中含有一氧化氮和二氧化氮，能

与水反应的氮氧化物是二氧化氮，则Z是NO2,以此来解答。

【解答】解：A.X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收,

说明这三种气体能和碱反应，X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质，

化石中含有S元素，二氧化硫和氮氧化物是酸性酸雨的主要气体，所以X是S02,丫是

一种单质，它的水溶液具有漂白作用，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以Y

是CI2,Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，汽车尾气中含有一氧化氮和二氧化

氮能与水反应的氮氧化物是二氧化氮，则Z是N02,即X为S02,丫为C12,Z为NO2,

故A正确；

B.氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为：Ch+2NaOH

=NaCl+NaClO+H2O,故B正确；

C.氯气漂白实际上是氯气与水反应生成的次氯酸起漂白作用，次氯酸和过氧化钠漂白原

理都是利用了强氧化性，故C错误；

D.Z是N02，与水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氮元素的化合价有升高的有降低

的，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，降低的和升高的氮原子个数之比是1：2,所

以氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2,其质量之比是1：2,故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、化学与

环境污染为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题

目难度中等。

6.(2016春•泰兴市校级期末)减少酸雨产生的途径可采取下列中的哪些措施：①少用煤作

燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天

然气、甲醇等⑤开发新能源()

A.①②③④B.②③④⑤C.①®@⑤D.①③④⑤

【考点】二氧化硫的污染及治理.

【专题】化学计算.

【分析】酸雨的产生主要是含硫化合物的燃烧产物二氧化硫溶于雨水形成的.

【解答】解：①煤中含硫，少用煤作燃料可以减少酸雨的产生，故①正确；

②工厂烟囱造高不能减少二氧化硫的排放，故②错误；

③燃料脱硫可以减少二氧化硫的生成，故③正确；

④采用不含硫的清洁燃料可以减少二氧化硫的生成，故④正确；

⑤开发不含硫的新能源能减少二氧化硫的生成，故⑤正确。

故选：D。

【点评】本题考查二氧化硫的污染及酸雨产生的原因，难度不大，注意基础知识的把握.

7.(2016秋•嘉兴期末)已知一定条件下硫酸镀分解反应为4(NH4)2sC>4=N2t+6NH3t

+3SO2t+SO3t+7H2O,将反应后的混合气体通入氯化钢溶液中，下列判断正确的是

()

A.得到的沉淀是BaSO4

B.得到的沉淀是BaSO4和BaSO3

C.一定无BaSCh生成

D.无沉淀生成

【考点】镂盐；含硫物质的性质及综合应用.

【专题】元素及其化合物.

【分析】根据反应生成的产物量和性质分析，二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，三

氧化硫溶于水和水反应生成硫酸，氨气溶于水生成一水合氨；硫酸和氯化钢反应生成硫

酸领沉淀，亚硫酸和氨水反应生成亚硫酸钱，所以通入氯化钢溶液中，关键分解反应生

成的气体物质的量进行计算分析判断；生成沉淀有亚硫酸钢和硫酸钢.

【解答】解：硫酸铉分解反应为4(NH4)2sC>4=N2t+6NH3t+3SO2t+SO3t+7H2O,

反应后的混合气体通入到BaCL2溶液中发生的是复分解反应，

SO2+H2O+2NH3=(NH4)2SO3；(NH4)2SO3+BaC12=BaSO3I+2NH4C1；SO3+H2O+2NH3

=（NH4）2SO4；（NH4）2sO4+BaC12=BaSO4I+2NH4CL

依据反应定量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，设4moi（NH4）2s04分解，生

成ImolN?,6moiNH3,3moiSO2，ImolSOs，

二氧化硫转化为亚硫酸铉，1mol三氧化硫转化为硫酸铉消耗氨气2mol,则4moi氨水和

2mol二氧化硫反应生成2moi亚硫酸铉，

所以得到的沉淀为Imol硫酸钢，2mol亚硫酸钏，剩余二氧化硫和亚硫酸钢反应生成亚

硫酸氢领，

最后得到沉淀为Imol硫酸钢，1mol亚硫酸飘，

因此得到沉淀为BaSO3和BaSO4;

故选：B。

【点评】本题考查了物质反应的定量计算及物质性质的综合应用，关键是分析反应过程

反应判断沉淀生成的实质，题目难度中等.

8.（2020•江苏模拟）下列制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验

目的的是（）

干燥NH3

/程淘n色

尾气T

TI

C.收集NH3并验满D.尾气处理

【考点】氨的实验室制法.

【专题】气体的制备与性质检验类实验.

【分析】A.长颈漏斗适合制取反应平缓的反应,如氢气，并且容器底部大的也不适合用

长颈漏斗，因为不好液封；

B.氨气能与浓硫酸反应；

C.氨气的密度比空气密度小，可用向下排空气法收集，可用湿润的红色石蕊试纸检验;

D.氨气极易溶于水，可用水吸收处理，注意防倒吸。

【解答】解：A.制备装置有缺陷，不易控制生成氨气的速率，加入少量的水时氨气会从

长颈漏斗溢出，加入大量的水时反应太快，应该选用分液漏斗，故A错误；

B.氨气与浓硫酸反应，不能用来干燥氨气，故B错误；

C.氨气密度比空气小，用向下排空气法收集，即从装置中比较短的导管一侧通入，氨气

溶于水显碱性，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，将湿润的红色石蕊试纸放在导管口，可

以检查氨气是否收集满，故C正确；

D.氨气极易溶于水，易产生倒吸现象，故吸收尾气中的氨气时要有防倒吸装置，故D

错误；

故选：Co

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、

混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意实验的评价性分析，

题目难度不大。

9.（2020秋•松江区期末）下列变化属于固氮的是（）

A.N2和H2在一定条件下反应生成NH3

B.NO与02反应生成NO2

C.NH3催化氧化生成NO

D.由NH3制NH4HCO3和（NH4）2s04

【考点】氮的循环与氮的固定.

【专题】氮族元素.

【分析】氮的固定是指：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，游离态是指氮

气单质，据此分析判断。

【解答】解：A.N2与H2在一定条件下反应生成NH3,氮气是单质，是游离态的氮，转

变为化合态NH3,符合氮的固定定义，故A正确；

B.NO和02反应生成NO2,是含氮化合物之间的相互转化，不符合氮的固定定义，故

B错误；

C.NH3催化氧化为NO,是含氮化合物之间的相互转化，不符合氮的固定定义，故C错

误；

D.由NH3制NH4CI、（NH4）2SO4等，是含氮化合物之间的相互转化，不符合氮的固定

定义，故D错误；

故选：A。

【点评】本题主要考查氮的固定，依据固氮是将氮元素的单质转化为化合物的过程即可

解答，题目难度不大。

10.(2020秋•天津期末)下列离子方程式书写正确的是()

由解

A.用铜电极电解饱和KC1溶液：2H2O+2C1七听H2t+CCt+2OFT

2+

B.氨水与过量H2c2O4溶液反应：H2C2O4+2NH3«H2O=C2O4'+2NH4+2H2O

C.过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+CIO-+H2O-HCIO+HSO3-

D.向Cu(OH)2悬浊液中，加入氨水，溶液变澄清，得深蓝色溶液：Cu(OH)2+4NH3

•H2O—[Cu(NH3)4产++2OH+4H2O

【考点】离子方程式的书写.

【专题】离子反应专题.

【分析】A.铜电极做阳极，为活性电极，本身放电；

B.草酸过量，反应产生HC2OJ，不能产生C2O42一；

C.HC1O具有强氧化性，SO2具有还原性，二氧化硫能够还原次氯酸根离子；

D.反生成络合物，得到深蓝色[Cu(NH3)4产+溶液。

【解答】解：A.Cu是活性电极，阳极上Cu失去电子变为Ci?+进入溶液，溶液中的C1

电解

一不会在阳极上失去电子变为C12逸出，离子方程式为：Cu+2H2。七肝Cu(OH)2I

+H2t,故A错误；

B.氨水与过量H2c2O4溶液反应：H2c2O4+NH3・H2O=HC2O4+NH4++H2O,故B错误;

+2

C.NaClO溶液中通入过量SO2气体的离子反应为：CIO+H2O+SO2=2H+C1+SO4',

故c错误；

D.向Cu(OH)2悬浊液中，加入氨水，溶液变澄清，得深蓝色溶液：Cu(OH)2+4NH3

2+

•H2O=[CU(NH3)4]+2OH+4H2O,反应符合事实，遵循物质的拆分原则，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离

子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的考查，题目难度中

等。

11.(2019秋•合肥期末)如图利用培养皿探究氨气的性质，实验时向N