必考点4非金属元素及其化合物实验题-2021-2022学年高一化学下学期期中期末必考题精准练（人教版2019）（原卷版）

必考点4非金属元素及其化合物实验题题型一鉴别检验、分离除杂型实验题例题1为了证明NH4Fe(SO4)2·12H2O(硫酸铁铵晶体)的成分中含有NH、Fe3＋、SO和H2O，下列实验叙述中不正确的是(已知：Fe3++KSCN溶液呈血红色)A．取少量硫酸铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B．硫酸铁铵晶体溶于水，得黄色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe3＋C．硫酸铁铵晶体溶于水，加少量稀硝酸，无现象；再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SOD．取少量硫酸铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液并加热，试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝，则可证明晶体的成分中含有NH题型二性质探究型实验题例题1某同学利用如图所示的装置，验证氨气的喷泉实验。回答下列问题：（1）仪器A的名称是___________。（2）写出实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制氨气的化学方程式：___________。（3）喷泉实验前需要在仪器A中充满干燥的氨气。①可用向___________填“上”或“下”)排空气法收集氨气。②下列物质可用于干燥氨气的是___________(填序号)。A．浓硫酸B．碱石灰C．浓硝酸（4）引发喷泉实验的操作是___________。例题2为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。（1）该化学兴趣小组的同学制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12mol•L﹣1)为原料制取Cl2.在此试验中，F仪器的作用是___________；发生装置B应选择以下三种装置中的___________(选填序号)。（2）D装置中主要反应的离子方程式为___________。（3）为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：a.氧化铁溶液b.氧化亚铁溶液c.硫氰化钾溶液d.氯化钡溶液e.品红溶液f.酸性高锰酸钾溶液若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有___________(选填一个序号)试剂的试管内，再加入___________(选填一个序号)试剂。发生的现象是___________。若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有___________(选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是___________。题型三制备型实验题例题1实验室采用如图装置制备气体，合理的是选项化学试剂制备的气体A氯酸钾与二氧化锰O2B浓氨水与生石灰NH3C铜与浓硝酸NO2D锌粒与稀硫酸H2题型一鉴别检验、分离除杂型实验题1．（2022·福建漳州·高一期末）下列实验操作及实验现象均正确的是实验目的实验操作及实验现象A．检验某溶液中含K+用铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈紫色B．检验加碘盐中的碘元素取少量加碘盐于试管中，加水溶解，滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝C．检验钠与水反应生成碱性物质向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后投入一小块金属钠，溶液变红D．检验某溶液中含取少量样品于试管中，滴加溶液，加热试管，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，试纸变红题型二性质探究型实验题2．（2022·江苏苏州·高一期末）利用如下实验研究浓硫酸的性质。实验1：取2g蔗糖放入大试管中，加2~3滴水，再加入3mL浓硫酸，搅拌，蔗糖变黑，同时将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，观察到KMnO4溶液褪色。实验2：将一小片铜放入试管中再加入3mL浓硫酸，加热，将产生的气体通入品红溶液中，观察到品红溶液褪色。将反应后的混合物溶于水，得到蓝色溶液。下列说法正确的是A．“实验1”只可以说明浓硫酸具有吸水性和强氧化性B．“实验1”中产生的气体直接通入澄清石灰水可检验是否含CO2C．“实验2”可以说明浓硫酸具有强氧化性和酸性D．“实验1”和“实验2”的现象都说明SO2具有漂白性3．（2021·广西河池市·高一期末）化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。甲同学取agCu片和12mL18mol/L浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的硫酸和Cu剩余。(1)D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_______，其作用是_______。(2)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A仍有气体产生，此时装置B中试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。装置B中应放置的液体是_______(填字母，下同)。a.饱和Na2SO3溶液b.酸性KMnO4溶液c.饱和NaHSO3溶液d.浓溴水(3)反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，却不能使Cu完全溶解的原因是_______。使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是_______(填字母)。a.BaCl2溶液b.Fe粉c.CuOd.Na2CO3溶液(4)实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是_______，该反应的化学方程式是_______。题型三制备型实验题4．硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。实验室制取硫代硫酸钠的装置如下图所示。（1）装置A中所发生反应的化学方程式为___________。（2）装置B用于制取Na2S2O3，反应分两步，第二步反应的化学方程式为S＋Na2SO3=Na2S2O3，则第一步反应的化学方程式为：___________。（3）装置C用于吸收尾气。反应后烧杯中含有SO和CO，验证该溶液中含有CO溶液的方法是：取少量溶液，滴加足量的稀硫酸，______________________。（4）用已知浓度的硫代硫酸钠溶液可以测定I2溶液的物质的量浓度。实验步骤为：步骤Ⅰ：准确称取15.8g硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到100mL容量瓶中，加水定容至100mL。步骤Ⅱ：量取含I2溶液20mL，向其中滴加步骤Ⅰ所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液20mL。(反应为：I2＋2S2O=S4O＋2I−)，则含I2溶液中I2的物质的量浓度为___________mol·L1。5．某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。(1).装置A中烧瓶内试剂可选用___________(填序号)a.碱石灰b.浓硫酸c.生石灰d.五氧化二磷e.烧碱固体(2).氨气是一种极易溶于水的有害气体，为了防止多余的氨气扩散到空气中，则需要在K2的导管末端连接下表装置中的___________(填序号)装置，如何检验收集的一瓶气体是氨气的实验操作___________，当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3引发喷泉的实验操作是___________。备选装置(水中含酚酞溶液)IⅡⅢ(3).若探究氨气的还原性，需要打开K1、K3，K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成的气体必须通过盛有___________试剂的洗气瓶。②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为___________。③从K3处导管逸出的气体中含有量Cl2，则C装置中应盛放___________(填化学式)溶液，反应的离子方程式为：___________。1．从海水所得的粗盐中含有杂质、、，除去粗盐中的杂质加入药品顺序正确的是A．溶液溶液溶液过滤后加盐酸B．溶液溶液溶液过滤后加盐酸C．溶液溶液溶液过滤后加硫酸D．溶液溶液溶液过滤后加盐酸2．如图所示，小试管内盛有约3mL饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的U形细管内盛有少量水(为了便于观察，预先把水染成了红色)。沿小试管的内壁小心地慢慢倒入约3mL浓硫酸，静置片刻后，不可能观察到的现象有A．小试管内液体分成两层，上层蓝色，下层无色B．U形细管内左边液面降低，右边液面升高C．小试管内有少量的白色固体析出D．小试管内有气泡产生3．下列叙述错误的是A．利用如图装置可制取B．将干燥的红色石蕊试纸接近图中a处，可观察到试纸变蓝C．图中收集完后，取下试管，在导管口b处堵上浸有稀硫酸的棉花可防止污染空气D．进行图所示实验时，可观察到液体迅速充满试管并变为红色，说明极易溶于水，其水溶液显碱性4．（2022·湖北·鄂州市教学研究室高一期末）下列实验操作正确的是选项实验操作A配制一定物质的量浓度的KCl溶液称取一定质量的KCl固体，转入容量瓶中加蒸馏水溶解，冷却后再继续加水定容、摇匀即可B除去SO2中混有的CO2杂质将混合气体气体缓缓通过足量的Na2O2粉末C制备Fe(OH)3胶体将少量饱和FeCl3溶液滴入稀氨水中，加热D检验Cl2是否有漂白性将干燥的Cl2依次通过干燥的有色布条和潮湿的有色布条，观察布条颜色变化5．探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是()甲乙丙丁A．上下移动装置甲中的铜丝体现绿色化学的思想B．装置乙可用于收集SO2气体C．将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色可确定CuSO4的生成D．利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出6．实验室探究与溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法错误的是A．滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间B．Y中产生的白色沉淀是C．在X装置中浓硫酸不体现氧化性D．若将换成氨水，Y中不能产生白色沉淀7．不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实，并进行数据测定和相关计算。（1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与cmol·L1H2SO4反应，为保证实验结论可靠，量气管的适宜规格是(填字母)________。A．100mLB．200mLC．400mLD．500mL（2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠溶液洗气瓶增重0.64g(烧瓶中残留气体忽略不计，下同)，则圆底烧瓶中发生反应的总化学方程式为______________________。（3）若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠溶液洗气瓶增重bg，量气管中收集到VmL气体(标准状况)，请用一个代数式表示出a，b，V之间的关系______________。（4）若去掉分液漏斗与烧瓶间的橡胶管，则的数值将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（5）反应结束后，为了准确测量气体体积，读数时除了视线与液面最低处相平外，还应注意的事项是____________________、___________________。8．某实验小组设计了如图所示装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物进行探究。已知：溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为（产生黑色金属钯，使溶液变浑浊）。(1)实验时要长时间通入，其目的是__________________________________________________。(2)装置B的作用是__________________________________________________。(3)装置C、D中所盛试剂分别为_____________、_____________，若装置C，D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为__________________________。(4)该装置的缺点是__________________________________________________。9．某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。（1）有同学认为制得的中可能混有杂质，其化学式为___________和___________。（2）为验证气体成分，兴趣小组同学设计了下图所示装置进行了实验探究。①为验证并吸收，装置B中加入的试剂为___________，装置C中品红溶液的作用是___________。②装置D中加入的试剂为___________。③装置G中可能出现的现象为___________。④装置H的作用为___________。（3）兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。①能验证具有氧化性的实验现象为___________。②为验证的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：。方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去方案Ⅱ：向第二份溶液加入溶液，产生白色沉淀方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成上述方案中合理的是___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为___________。10．现有、、、四种溶液，某化学兴趣小组设计如下实验可将其鉴别出来。实验步骤如下：①取等体积的上述四种溶液A、B、C、D分别置于四支试管中，对四支试管均进行下列操作：加入过量的溶液、加热、将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口。观察到盛装B、D溶液的试管口的试纸变蓝。②向①中反应后的四支试管中，分别依次加入足量溶液，观察到盛装B、C溶液的试管内产生白色沉淀。根据所学知识，按要求回答下列问题：（1）溶液A、B、C、D中的溶质依次为_________