412元素周期表与元素周期律（第1课时元素周期律）-2022-2023学年高一化学讲义（沪科版2020）（教师版）

元素周期律学习聚焦学习聚焦知识精讲知识精讲知识点01元素周期律的定义元素周期律定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈现的周期性变化规律即元素周期律。元素周期律的内容：原子半径的周期性变化规律：随着元素原子序数的递增，电子层数相同的元素的原子半径呈现出从大到小的周期性变化规律。(见下表)原子序数原子半径的变化3～90.152nm→0.071nm大→小11～170.186nm—}0.099nm大→小【归纳】影响原子、离子半径大小的因素①电子层数相同，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引力越大，原子半径越小。②核电荷数相同时，核外电子数越大，原子核对核外电子的吸引力越小，原子半径越大，反之越小。如r(O)≤r(O2)。③核外电子层结构相同，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引力越大，半径越小。如r(O2)>r(Na+)。④最外层电子数相同时，电子层教越多，最外层电子离核越远，原子半径越大。如r(Na)<r(K)。元素的主要化合价的周期性变化规律随着元素原子序数的递增，元素的主要化合价呈现出从+1～+7、4～1的周期性变化规律。3～18号元素的主要化合价见下表：LiBeBCNOFNe+1+2+3+44+5321NaMgAlSiPSClAr+1+2+3+44+53+62+71同主族，元素的化合价基本相同。主族元素的最高正化合价等于它所在主族的序数。非金属元素的最高正化合价和它的负化合价绝对值的和等于8。一般情况下，氧和氟由于非金属性很强，在化合物中不表现出正的化合价，即只有一2和一1价。原子核外电子排布的周期性变化规律随着元素原子序数的递增，每隔一定数目的元素，元素原子核外最外层电子重复出现1个递增到8个(第一层例外)，呈现周期性变化的规律。(见下表)原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1～211～223～1021～8811～1831～88【即学即练1】与同周期主族元素相比，下列事实最能说明主族元素X的单质在化学反应中更易作氧化剂的是A．该元素的第三电离能远远大于第二电离能 B．X原子的价电子数与能层数之比很大C．X元素的电负性较小 D．与氢元素形成的共价键键能较小【答案】B【解析】A．该元素的第三电离能远远大于第二电离能，则位于ⅡA族，对应单质容易失去电子，做还原剂，故A错误；B．X原子的价电子数与能层数之比很大，则价电子数较多，得电子能力较强，氧化性较强，易做氧化剂，故B正确；C．X元素的电负性较小，说明失电子能力较强得电子能力较弱，易做还原剂，故C错误；D．与氢元素形成的共价键键能较小，说明得电子能力较弱，不易做氧化剂，故D正确；故选B。知识点02元素周期律的本质元素周期律的本质是原子核外电子排布的周期性。随着原子序数的递增，增加的核电荷对核外电子产生的引力大于因电子数增加后与其它电子间的斥力，导致电子层数相同的元素原子半径减小，对核外电子的吸引力增加而越难失去电子，故金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。【即学即练2】下列事实中，能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是①盐酸的酸性比氢硫酸(H2S水溶液)酸性强②还原性：Cl<S2③Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS④Cl2能与H2S反应生成SA．①③④ B．②④ C．②③④ D．①②④【答案】C【解析】①氢化物的酸性不能用来比较非金属性强弱，例如HCl水溶液的酸性比HI的弱，但Cl的非金属性比I强，故①错误；②元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，故②正确；③Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS，说明Cl原子得电子能力强，故③正确；④Cl2能与H2S反应生成S，说明氯气的氧化性比S强，单质的氧化性越强，对应的元素的非金属性越强，故④正确；故选C。知识点03金属性和非金属性的判断元素的金属性和非金属性的强弱取决于元素原子得失电子能力的强弱。得电子能力越强，则元素的非金属性越强；失电子能力越强，则元素的金属性越强。金属性强弱的判断依据：元素单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易程度，以及它最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。如果元素的单质跟水(或酸)反应置换出氢气容易，而且它的氢氧化物碱性强，这种元素金属性就强，反之则弱。非金属性强弱的判断依据：最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，或跟氢气生成气态氢化物的难易程度以及气态氢化物的稳定性来判断。如果元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强，或者它跟氢气生成气态氢化物容易且产物稳定，这种元素的非金属性就强，反之则弱。(1)最外层电子数相同的元素金属性和非金属性递变规律最外层电子数相同，随着核电荷数(原子序数)的递增，电子层数增多，原子半径相应增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。（2）电子层数相同的元素金属性和非金属性递变规律元素原子核外的电子层数相同，但随着核电荷数(原子序数)的递增，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，因此，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，它们气态氢化物的热稳定性逐渐增强。【即学即练3】金属性与非金属性比较金属性强弱判断依据(1)元素周期表位置①同周期从左到右，金属性_________。②同主族从上到下，金属性_________。(2)单质及化合物相关性质①金属单质与水或酸反应越_________，元素金属性_________。②___________________________的碱性越强，元素金属性_________。③离子的氧化性_________，对应金属元素的金属性_________。(3)金属活动顺序表非金属性强弱判断依据(4)元素周期表位置①同周期从左到右，非金属性________。②同主族从上到下，非金属性________。(5)单质及化合物相关性质①单质越易跟H2化合，生成的氢化物也就越____，氢化物的还原性____，其非金属性也就____。②最高价氧化物对应水化物的____越强，其非金属性越____。③非金属单质间的置换反应，非金属____的单质能置换出非金属性____的单质，如卤素。④元素的原子对应阴离子的还原性越强，元素的非金属性就_______，如卤素。⑤与同一可变价金属反应，金属元素在该产物中价态越高，该非金属元素的非金属性_______。如S、Cl元素。【答案】

减弱

增强

剧烈

越强

最高价氧化物对应水化物

越强

越强

越弱

增强

减弱

稳定

越弱

越强

酸性

强

强

弱

越弱

越强【解析】（1）比较金属性的强弱，实质是看元素原子失电子的难易程度，越易失电子，金属性越强。①同周期从左到右，原子越难失去电子，金属性减弱；②同主族从上到下，随着电子层数的增多，原子越容易失去电子，金属性增强。（2）①金属单质与水或酸反应越剧烈，说明金属越容易失去电子，还原性越强，元素金属性越强；②最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素金属性越强；如碱性：NaOH>Mg(OH)2，则金属性：Na>Mg；③离子的氧化性越强，表示离子得电子能力强，如氧化性：Cu2+>Zn2+，对应金属为Cu和Zn，其金属性：Cu<Zn，可知金属元素的金属性越弱。（4）①同周期从左到右，原子半径越来越小，原子得电子能力越来越强，非金属性越强；②同主族从上到下，原子半径越来越大，原子得电子能力越来越弱，非金属性越弱。（5）①单质越易跟H2化合，可知单质的氧化性越强，与氢气化合生成的氢化物也就越稳定。氢化物的还原性其实质是阴离子的失电子能力的比较，如氢化物：HCl、HBr、HI的还原性由Cl、Br、I的失电子能力决定，氢化物的还原性越弱，其非金属性也就越强。②元素非金属性越强说明元素的电负性越强，其吸引电子的能力也越强，其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。③非金属单质间的置换反应，非金属强的单质能置换出非金属性弱的单质，如：。④元素的原子对应阴离子的还原性越强，元素的非金属性就越弱。如：。⑤与同一可变价金属反应，金属元素在该产物中价态越高，该非金属元素的非金属性越强。如：，，说明非金属性Cl>S。常见考法常见考法一元素主要化合价、原子半径的变化规律常见考法【例1】无正价的元素A． B． C． D．【答案】B【解析】氧元素的非金属性强，无正化合价，故选B。【同步练习1】下列非金属单质中，氧化性最强的是A．N2 B．Cl2 C．Br2 D．I2【答案】B【解析】A．N2分子中的氮氮三键很稳定，氧化性最弱，A选项错误；B．Cl的原子半径比Br、I都要小，易得电子，氧化性最强，B选项正确；C．Br的原子半径比Cl大，氧化性比Cl弱，C选项错误；D．同主族元素原子半径I>Br>Cl，氧化性I<Br<Cl，D选项错误；答案选B。常见考法二同周期元素性质的递变规律【例2】同周期的元素性质递变规律(1)钠、镁与水的反应钠镁实验操作实验①实验②实验现象钠熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酞变红加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，滴加酚酞溶液变为粉红色反应原理________________________结论钠、镁均能与水反应，钠比镁活泼，金属性：_____________。(2)Al(OH)3的制备与性质实验探究：①向AlCl3溶液中加入足量氨水，现象为__________，反应的离子方程式为__________；②将①实验得到的沉淀分装两支试管中，一支试管中加入盐酸，现象为__________，离子方程式为_________；另一支试管中加入NaOH溶液，现象为________，离子方程式为______________。③向MgCl2溶液加入过量NaOH溶液，现象_________，离子方程式为_____________。两性氢氧化物：既能与酸反应又能与强碱反应，且均生成盐和水的氢氧化物。如Al(OH)3。(3)第三周期递变规律①第三周期的Na、Mg、Al的金属性逐渐__________，NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐__________，NaOH为强碱，Mg(OH)2为中强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物。②第三周期的Si、P、S、Cl的非金属性逐渐__________，H3SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性逐渐__________。HClO4是最强的含氧酸，H2SiO3为难溶的弱酸，H3PO4为中强酸，H2SO4为强酸。③同一周期从左到右，原子半径逐渐__________，失电子能力逐渐__________，得电子能力逐渐__________，金属性逐渐__________，非金属性逐渐__________。【答案】(1)

2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑

金属性：Na>Mg(2)

产生白色沉淀

Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH

白色沉淀逐渐溶解

Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O

白色沉淀逐渐溶解

Al(OH)3＋OH=AlO＋2H2O

产生白色沉淀

Mg2＋＋2OH=Mg(OH)2↓(3)

减弱

减弱

增强

增强

减小

减弱

增强

减弱

增强【解析】（1）钠和水常温下剧烈反应生成碱和气体，化学方程式2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，镁常温下和水不反应，加热时剧烈反应，生成碱和气体，化学方程式Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑，金属单质和水或酸反应越剧烈，金属的金属性越强，所以金属性：Na>Mg，答案：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑；金属性：Na>Mg；（2）向AlCl3溶液中加入足量氨水，生成白色沉淀，Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3，氢氧化铝不溶于氨水。实验得到的沉淀分装两支试管中，一支试管中加入盐酸，白色沉淀逐渐溶解，生成盐和水，离子方程式为Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；另一支试管中加入NaOH溶液，白色沉淀逐渐溶解，生成偏铝酸盐和水，离子方程式为Al(OH)3＋OH=AlO＋2H2O。向MgCl2溶液加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀，离子方程式为Mg2＋＋2OH=Mg(OH)2↓。答案：产生白色沉淀；Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH；白色沉淀逐渐溶解；Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；白色沉淀逐渐溶解；Al(OH)3＋OH=AlO＋2H2O；产生白色沉淀；Mg2＋＋2OH=Mg(OH)2↓；（3）第三周期的Na、Mg、Al的金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐减弱，NaOH为强碱，Mg(OH)2为中强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物。第三周期的Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性逐渐增强。HClO4是最强的含氧酸，H2SiO3为难溶的弱酸，H3PO4为中强酸，H2SO4为强酸。同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。答案：减弱；减弱；增强；增强；减小；减弱；增强；减弱；增强。【同步练习2】最容易和H2反应的卤素单质是A．F2 B．Cl2 C．Br2 D．I2【答案】A【解析】F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，其单质与氢气的反应依次变难，故最容易和H2反应的卤素单质是F2；故选A。常见考法三同主族元素性质的递变规律【例3】我国北斗导航卫星使用的是超薄铷原子钟，该钟的精度可以达到每3000万年误差1秒。铷是第五周期第ⅠA族元素，下列说法正确的是A．单质铷不能与水反应 B．碱性：C．金属性： D．可溶于水【答案】D【解析】A．同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，单质活泼性也逐渐增强，则单质铷能与水反应，A错误；B．金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，碱性：，B错误；C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；金属性：，C错误；D．由、均易溶于水推出可溶于水，D正确；故选D。必杀技【同步练习3】碱金属元素都是典型的活泼金属，其原因是A．密度小，熔、沸点低 B．最外层只有一个电子，容易失去C．常温下易液化 D．在自然界中无游离态存在【答案】B【解析】碱金属元素最外层均只有1个电子，在化学反应中极易失去电子，化学性质非常活泼，即碱金属元素都是典型的活泼金属的原因是最外层只有一个电子，容易失去；故答案选B。常见考法四元素周期表与元素周期律的应用【例4】某主族元素X的原子最外层电子数是3，X元素位于周期表的A．ⅠA族 B．ⅡA族 C．ⅢA族 D．ⅣA族【答案】C【解析】A．第IA族元素的原子最外层电子数是1，A错误；B．第ⅡA族元素的原子最外层电子数是2，B错误；C．第ⅢA族元素的原子最外层电子数是3，C正确；D．第IVA族元素的原子最外层电子数是4，D错误；答案选C。【同步练习4】下列元素中，非金属性最弱的是A．氟 B．氯 C．溴 D．碘【答案】D【解析】非金属元素原子半径越小，得电子能力越强，非金属性越强，原子半径F<Cl<Br<I，所以非金属性F>Cl>Br>I，所以这四种元素中I的非金属性最弱，A、B、C选项错误；D选项正确；答案选D。分层提分分层提分题组A基础过关练1．按Cl2、Br2、I2的顺序，相关的递变规律正确的是A．密度依次减小 B．颜色依次变浅C．分子间距离依次减小 D．熔点依次降低【答案】C【解析】Cl2是黄绿色气体，Br2是深红棕色液体，I2是紫黑色固体，则按Cl2、Br2、I2的顺序，密度依次增大，颜色依次加深，分子间距离依次减小，熔点依次升高，C选项正确，故选C。2．下列关于物质性质的比较，正确的是A．金属性：Al>Na B．稳定性：HCl<HBrC．酸性： D．碱性：【答案】C【解析】A．同一周期元素的原子序数越大，元素的金属性越弱，所以元素的金属性：Na＞Al，A错误；B．同一主族元素的原子序数越大，元素的非金属性越弱，其相应的氢化物的稳定性就越弱，故稳定性：HCl＞HBr，B错误；C．同一周期元素的原子序数越大，元素的非金属性就越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，则元素的非金属性：S＞Si，故酸性：，C正确；D．同一周期元素的原子序数越大，元素的金属性越弱，该元素最高价氧化物对应的水化物的碱性就越弱，则以元素的金属性：Mg＞Al，碱性：，D错误；故选C。3．下列有关金属的描述正确的是A．根据金属与酸反应置换出氢的难易程度，可比较金属的活泼性B．含金属元素的离子一定都是阳离子C．金属都是银白色、都有金属光泽、能导电、导热、有延展性D．常温下所有的金属都是固态【答案】A【解析】A．金属与酸反应置换出氢越容易，反应越剧烈，金属越活泼，A正确；B．含金属元素的离子不一定是阳离子，如，B错误；C．大多数金属是银白色，但铜是紫红色，金为黄色，C错误；D．常温下汞为液态，D错误；故答案选A。4．下列叙述正确的是A．最高正化合价： B．元素的金属性：C．热稳定性： D．碱性：【答案】B【解析】A．P、N为同主族元素，最高化合价均为+5价，故A错误；B．Na、Mg、Al均为第三周期主族元素，核电荷数越小，金属性越强，则金属性：Na＞Mg＞Al，故B正确；C．元素的非金属性F>O>S，则热稳定性HF>H2O>H2S，故C错误；D．Li、Na、K均为第IA族元素，核电荷数越大，金属性越强，则碱性强弱顺序为KOH＞NaOH＞LiOH，故D错误；故答案选B。5．图为元素周期表的一部分，请参照①～⑧在表中的位置，回答下列问题：(1)⑥在周期表中的位置是_______。(2)①～⑧中，化学性质最稳定的是_______(填元素符号)，非金属性最强的是_______(填元素符号)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______(填化学式)。(3)元素③的非金属性比⑥_______(填“强”或“弱”)，元素③④⑤原子半径由大到小的顺序：_______(填元素符号)。【答案】(1)第三周第VIA族(2)

He

F

HClO4(3)

强

r(Na)>r(O)>r(F)【分析】①～⑧分别是H、C、O、F、Na、S、Cl、He。【解析】（1）⑥为S，在周期表中的位置是第三周第VIA族。故答案为：第三周第VIA族；（2）①～⑧中，He最外层为2个电子的稳定结构，化学性质最稳定的是He，周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，非金属性最强的是F，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4。故答案为：He；F；HClO4；（3）周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的非金属性增强，O和S是同主族元素，元素③的非金属性比⑥强，周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，原子半径逐渐减小，元素③④⑤原子半径由大到小的顺序：r(Na)>r(O)>r(F)。故答案为：强；r(Na)>r(O)>r(F)。题组B能力提升练6．在同一周期的元素中(除稀有气体元素外)，随着原子序数的递增，下列说法中不正确的是A．最外层电子数逐渐增多B．原子半径逐渐减小C．元素原子的失电子能力逐渐增强D．元素的非金属性逐渐增强【答案】C【解析】A．同周期自左至右最外层电子数逐渐增多，A正确；B．由于电子层数相同，同一周期的元素中(除稀有气体元素外)，随着原子序数的递增，核电荷数增多，原子半径逐渐减小，B正确；C．随着原子序数的递增，核电荷数增多，元素得电子的能力逐渐增强，失电子能力减弱，C错误；D．同周期自左至右，元素的非金属性逐渐增强，D正确；综上所述答案为C。7．下列事实不能用元素周期律解释的是A．稳定性：NH3＞PH3 B．酸性：HCl＞H2CO3C．氧化性：Cl2＞Br2 D．与水反应的剧烈程度：K＞Na【答案】B【解析】A．元素非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，氮的非金属性强于磷，稳定性：，A项能用元素周期律解释；B．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，HCl不是氯元素最高价氧化物对应水化物，B项不能用元素周期律解释；C．元素非金属性越强，其单质氧化性越强，氯的非金属强于溴，氧化性：，C项能用元素周期律解释；D．元素金属性越强，其单质与水反应越剧烈，钾的金属性强于钠，与水反应的剧烈程度：K>Na，D项能用元素周期律解释；故选B。8．下列说法中错误的是A．钠的金属性比镁强 B．溴的非金属性比氯强C．硝酸的酸性比磷酸弱 D．气态氢化物的热稳定性：H2S<HCl【答案】B【解析】A．同周期自左至右金属性减弱，所以Na的金属性比Mg强，A正确；B．同主族自上而下非金属性减弱，所以溴的非金属性比氯弱，B错误；C．N的非金属性强于P，所以最高价氧化物的水化物的酸性更强，C正确；D．S的非金属性弱于Cl，所以气态氢化物的稳定性：H2S<HCl，D正确；综上所述答案为B。9．下列叙述正确的是A．还原性： B．金属性：C．酸性： D．最高正化合价：【答案】A【解析】A．非金属单质的氧化性越强，其对应的阴离子还原性越弱，单质的氧化性，gu还原性：，故A正确；B．同主族从上往下，金属性逐渐增强，则金属性：，故B错误；C．HF为弱酸，HCl为强酸，酸性：，故C错误；

D．O元素无最高正价，N的最高正价为+5价，故D错误；故选A。10．Na、Mg、S、Cl是短周期中的主族元素。下列叙述正确的是A．原子半径：r(Cl)＞r(S)＞r(Mg)＞r(Na)B．非金属性：S＞ClC．Na、S两种元素可形成化合物Na2SD．最高价氧化物的水化物的碱性：NaOH＜Mg(OH)2【答案】C【解析】A．同周期，从左向右，原子半径依次减小，故r(Cl)<r(S)<r(Mg)<r(Na)，A错误；B．同周期，从左向右，非金属性逐渐增强，故非金属性：S<Cl，B错误；C．钠与硫元素形成化合物的时候，钠为+1价，硫为2价，可形成化合物Na2S，C正确；D．最高价氧化物的水化物碱性与金属性成正比，Na的金属性强于Mg，故碱性：NaOH>Mg(OH)2，D错误；故选C。11．海洋是巨大的化学资源宝库。从海水中可以制取氯、溴、镁等多种化工产品。(1)在元素周期表中的位置是第_______周期、第_______族。(2)的最高价氧化物对应的水化物为，其中溴元素的化合价是_______，的酸性比的酸性_______(填“强”或“弱”)。(3)金属性强于用原子结构解释原因：和位于同一周期，原子核外电子层数相同，_______，原子半径大于，失电子能力强于。(4)在元素周期表中，溴()位于第4周期，与同主族。下列实验或事实能说明得电子能力强于的是_______(填字母)。a．将通入溶液中可制得b．常温常压下，为气态，为液态c．约500℃开始分解，HCl约1000℃开始缓慢分解【答案】(1)

三

ⅦA(2)

+7

弱(3)核电荷数小于(4)ac【解析】（1）是17号元素，核外电子排布是2、8、7，因此Cl在元素周期表中的位置是第三周期、第VIIA族；故答案为：三；VIIA。（2）的最高价氧化物对应的水化物为，氢为+1价，氧为−2价，则溴元素的化合价是+7，根据同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱，因此的酸性比的酸性弱；故答案为：+7；弱。（3）金属性强于用原子结构解释原因：和位于同一周期，原子核外电子层数相同，核电荷数小于，原子半径大于，失电子能力强于；故答案为：核电荷数小于。（4）a．将通入溶液中可制得，说明氧化性，则一般得到非金属性强于，故a符合题意；b．常温常压下，为气态，为液态，得电子能力与物质的状态无关，故b不符合题意；c．根据同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其氢化物稳定性逐渐减弱，约500℃开始分解，HCl约1000℃开始缓慢分解，则非金属性强于，故c符合题意；综上所述，答案为：ac。题组C培优拔尖练12．下列各组物质的性质比较，正确的是A．酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4B．氢化物稳定性：H2S>HF>H2OC．氧化性：F2>Cl2>Br2>I2D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2【答案】C【解析】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl>S>P，则酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，故A错误；B．元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：F>O>S，则氢化物稳定性：HF>H2O>H2S，故B错误；C．同主族元素，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，其对应单质的氧化性逐渐减弱，则氧化性：F2>Cl2>Br2>I2，故C正确；D．金属性Na>Mg、Ca>Mg，元素金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则NaOH>Mg(OH)2、Ca(OH)2>Mg(OH)2，故D错误；故答案选C。13．下列关于氟、氯、溴、碘四种元素的性质比较，正确的是A．单质密度依次增大，颜色逐渐变浅B．氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强C．Cl2可以从KI溶液中置换出I2D．它们位于第VIIA族，最高正价均为+7价【答案】C【解析】A．单质密度依次增大，颜色逐渐变深，A错误；B．氢化物的稳定性与其元素的非金属性有关，非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，则氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱，B错误；C．非金属性越强，其单质的氧化性越强，所以氧化性：Cl2＞I2，即Cl2可以从KI溶液中置换出I2，C正确；D．它们位于第VIIA族，F无正价，所以除F以外，其元素最高正价均为+7价，D错误；故选C。14．2020年我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其中“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”，下列有关说法正确的是A．Rb的中子数为37 B．Rb和

Rb互为同素异形体C．铷的金属性比钠弱 D．铷元素位于IA族【答案】D【分析】核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；【解析】A．Rb的中子数为8537=48，A错误；B．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；Rb和

Rb互为同位素，B错误；C．同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，铷的金属性比钠强，C错误；D．铷元素位于第五周期IA族，D正确；故选D。15．砹(At)是放射性元素，它的化学性质符合卤素性质的变化规律，下列说法正确的是A．HAt很稳定 B．AgAt易溶于水C．砹易溶于有机溶剂 D．砹(At2)是白色固体【答案】C【分析】砹(At)为第六周期第ⅦA族元素；【解析】A．卤族元素随着原子半径增大，卤化氢的稳定性减弱，Hat不稳定，A错误；B．氟化银到碘化银溶解性减小，则AgAt难溶于水，B错误；C．同主族由上而下，溴、碘易溶于有机溶剂，则砹易溶于有机溶剂，C正确；D．同主族由上而下，卤素单质颜色变深，砹(At2)不是白色固体，D错误；故选C。16．下列各项性质的比较，符合相关性质递变规律的是A．还原性： B．碱性