狂做06氧化剂和还原剂-2021-2022学年高一化学小题狂做

第一章物质及其变化狂做06氧化剂和还原剂1．下列反应中作氧化剂的是A．B．C．D．【答案】C【分析】氧化剂是指所含元素化合价降低的反应物。【详解】A、B项中，二氧化硫中硫元素的化合价由+4价升至+6价，SO2做还原剂；C项中，二氧化硫中硫元素的化合价由+4价降至0价，SO2做氧化剂；D项中的反应不是氧化还原反应；故选答案C。2．反应2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中氧化产物是()A．FeCl2 B．KCl、I2 C．I2 D．KCl【答案】C【分析】根据2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2反应中元素化合价的变化，结合氧化产物的概念分析判断。【详解】2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2反应中KI中I元素化合价由1升高到0价为还原剂，生成的I2是氧化产物，故选C。【点睛】本题的易错点为B，要注意KCl中元素的化合价没有发生变化，KCl既不是氧化产物，也不是还原产物。3．（2021·太原市行知宏实验中学校高一期末）吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是A．还原剂 B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是【答案】A【详解】活性氧具有较强的氧化性，亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除人体内的活性氧，因此亚硒酸钠具有还原性，与活性氧反应时，亚硒酸钠作还原剂，答案选A。4．下列各种物质，在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是()A．SO2 B．H2SO4 C．Cl2 D．FeCl2【答案】B【解析】SO2中硫元素的化合价为＋4价，处于中间价态，SO2既可作氧化剂又可作还原剂；H2SO4中的硫元素是＋6价，氢是＋1价，而氧元素在H2SO4中性质很稳定，通常不失电子，所以硫酸只能作氧化剂；Cl2的氯元素是0价，处于中间价态，氯气既可作氧化剂又可作还原剂；FeCl2中的铁元素是＋2价，处于中间价态，既可作氧化剂又可作还原剂。5．（2020·江苏省高一期末）下列物质的转化，需要加入还原剂才能实现的是A．SO3→H2SO4 B．Cu→Cu(NO3)2 C．Fe2O3→Fe D．CO→CO2【答案】C【解析】A．SO3→H2SO4，没有元素的化合价发生变化，不需要还原剂，故A不符合题意；B．Cu→Cu(NO3)2，铜元素化合价升高，需要氧化剂，故B不符合题意；C．Fe2O3→Fe，铁元素化合价降低，需要还原剂，故C符合题意；D．CO→CO2，碳元素化合价升高，需要氧化剂，故D不符合题意；故答案为C。6．亚硝酸（HNO2）在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，其还原产物可能是①NO②NO2③HNO3④N2⑤NH3A．①③ B．①②④ C．①④⑤ D．全部【答案】C【解析】亚硝酸（HNO2）中N元素的化合价是+3价，介于N元素的最高化合价+5价和最低化合价3价之间，因此在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，其还原产物的价态比+3价低，可以是+2价的NO、0价的N2，也可以是3价的NH3，故①④⑤正确，答案选C。7．（2020·北京高一期中）已知N元素的最低化合价是–3价，最高化合价是+5价，那么下列物质中的N元素只具有氧化性的是()A．NH3 B．N2 C．NO2 D．HNO3【答案】D【解析】【分析】N元素只具有氧化性，则化合价只能降低，化合价为+5价。【详解】A.NH3化合价为3价，最低价，只有还原性，与题意不符，A错误；B.N2化合价为0价，既可以升高，又可以降低，与题意不符，B错误；C.NO2化合价为+4价，既可以升高，又可以降低，与题意不符，C错误；D.HNO3化合价为+5价，符合题意，D正确；答案为D。8．下列方程式中电子转移数目正确的是（）A．3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，转移3eB．2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=K2SO4＋5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋8H2O，转移5eC．KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，转移6eD．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI，转移2e【答案】D【解析】A中两个NO2生成HNO3失去2e－，一个NO2得到2e－生成NO，转移电子数为2e－；B中每个＋7价锰得5e－生成＋2价锰，共转移10个电子，10个＋2价铁失去10e－生成10个＋3价铁，共转移了10e－；C中6个HCl中共有5个失去电子，共转移了5e－。9．下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O【答案】A【解析】【分析】当元素处于最低价时，只能升高，只有还原性，反之，只能降低，只有氧化性；而当处于中间价时，既有氧化性又有还原性，据此分析解答。【详解】A项，F只能得电子变成F，所以F2只有氧化性；K只能失电子变成K+，所以K只有还原性；HCl中的H+能得电子体现氧化性，Cl能失电子体现还原性，所以HCl既有氧化性又有还原性，故选A项；B项，Cl既能得电子变成Cl，又能失电子与O结合变成含氧酸根（例如ClO），所以Cl2既有氧化性又有还原性；Al只能失电子变成Al3+，所以Al只有还原性；H2可以失电子变成H+，与活泼金属化合时可以得电子变为H，所以H2既有氧化性又有还原性，故不选B项；C项，NO2既有氧化性又有还原性，例如3NO2+H2O=2HNO3+NO；Na只能失电子变成Na+，所以Na只有还原性；Br既能得电子变成Br，又能失电子与O结合变成含氧酸根（例如BrO3），所以Br2既有氧化性又有还原性，故不选C项；D项，O只能得电子，所以O2只有氧化性；SO2既有氧化性（SO2+2H2S=3S↓+2H2O）又有还原性（2SO2+O2=2SO3）；H2O既有氧化性（2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）又有还原性（2F2+2H2O=4HF+O2），故不选D项。综上所述，本题正确答案为A。10．（2020·元氏县第四中学高一期中）反应2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中氧化产物是()A．FeCl2 B．KCl、I2 C．I2 D．KCl【答案】C【解析】【分析】根据2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2反应中元素化合价的变化，结合氧化产物的概念分析判断。【详解】2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2反应中KI中I元素化合价由1升高到0价为还原剂，生成的I2是氧化产物，故选C。【点睛】本题的易错点为B，要注意KCl中元素的化合价没有发生变化，KCl既不是氧化产物，也不是还原产物。11．已知①N2+3H22NH3；②3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl，判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是A．NH4Cl>NH3>H2 B．H2>NH3>NH4ClC．NH3>NH4Cl>H2 D．H2>NH4Cl>NH3【答案】B【解析】在反应①中还原性为：H2(还原剂)>NH3(还原产物)，在反应②中还原性：NH3(还原剂)>NH4Cl(还原产物)，故选B。12．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2KBr+Cl2=2KCl+Br2；②2KI+Cl2=2KCl+I2；③2KI+Br2=2KBr+I2由此判断下列说法正确的是A．溴元素在①和③中均被氧化B．氧化性强弱顺序为：I2＞Br2＞Cl2C．还原性强弱顺序为：KI＞KBr＞KClD．常温下也能进行如下反应：2KCl+Br2=2KBr+Cl2【答案】C【详解】A．在反应①中Br元素化合价升高，失去电子，被氧化；在反应③中，Br元素化合价降低，得到电子，被还原，A错误；B．物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。根据反应①可知物质的氧化性：Cl2＞Br2；根据反应②可知物质的氧化性：Cl2＞I2；根据反应③可知物质的氧化性：Br2＞I2，故三种物质的氧化性由强到弱的顺序为：Cl2＞Br2＞I2，B错误；C．物质的还原性：还原剂＞还原产物。根据反应①可知物质的还原性：KBr＞KCl；根据反应②可知物质的还原性：KI＞KCl；根据反应③可知物质的还原性：KI＞KBr，故三种物质的还原性由强到弱的顺序为：KI＞KBr＞KCl，C正确；D．物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。若反应2KCl+Br2=2KBr+Cl2能够发生，则可得氧化性：Br2＞Cl2，这与物质的氧化性：Cl2＞Br2相违背，说明该反应不能发生，D错误；故合理选项是C。13．已知锰元素的最高化合价为+7价，下列对KMnO4推测或判断错误的是A．物质分类属于盐 B．在反应中易表现氧化性C．在反应中易表现还原性 D．可用于实验室制O2【答案】C【详解】A．KMnO4属于盐，A正确，不符合题意；B．KMnO4中锰元素是最高价,具有氧化性，B正确，不符合题意；C．KMnO4一般易表现氧化性，通常只是在分解反应中表现还原性，C错误，符合题意；D．KMnO4分解得到氧气，可以用于实验室制取氧气，D正确，不符合题意；故选C。14．向含有等物质的量浓度的NaBr、KI、NaCl的混合液中通入一定量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得的固体，最后剩余的固体成分可能是A．KCl、Br2 B．NaCl、KCl C．KI、NaCl D．NaCl、KCl、I2【答案】B【分析】氧化性：Cl2>Br2>I2，根据“强氧化剂制弱氧化剂”规律，Cl2能置换出NaBr中的溴、KI中的碘，和NaCl不反应；还原性：KI>NaBr>NaCl，Cl2少量时，Cl2和KI反应生成KCl和I2，Cl2过量时，Cl2和KI反应生成KCl和I2，和NaBr反应生成NaCl和Br2，因此溶质中一定有NaCl和KCl，据此解答。【详解】A．Br2易挥发，将溶液蒸干，并灼烧所得的固体后不可能有Br2，再者氯气和NaCl不反应，最终的固体应有NaCl，A错误；B．当Cl2过量时，Cl2和KI反应生成KCl和I2，和NaBr反应生成NaCl和Br2，Br2、I2单质在加热蒸干、灼烧时挥发、升华了，最终得到固体为NaCl、KCl，B正确；C．KI的还原性强于NaBr，氯气先和KI反应，氯气足量才和NaBr反应，因此最终固体不可能有KI而无NaBr，C错误；D．I2单质在灼烧时升华了，最后剩余固体不可能有I2，D错误。答案选B。1．从元素化合价的角度分析，下列物质中既有氧化性又有还原性的是A．Ca2＋ B．H＋ C．Cl D．Fe2＋【答案】D【详解】A．+2价为钙元素的最高价，Ca2＋只有氧化性，故不选A；B．+1价为氢元素的最高价，H＋只有氧化性，故不选B；C．1价为氯元素的最低价，Cl只有还原性，故不选C；D．铁元素最高价是+3价、最低价是0，所以Fe2＋既有氧化性又有还原性，故选D；选D。2．（2020·甘肃省灵台一中高一期中）下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）A．H2O＋Na2O＝2NaOH B．2H2O＋2F2＝4HF＋O2C．2H2OO2↑＋2H2↑ D．3NO2+H2O＝2HNO3+NO【答案】D【解析】【分析】属于氧化还原反应，说明反应中有元素化合价的变化，水既不作氧化剂，又不作还原剂说明水中的氢、氧元素化合价在反应中无变化。【详解】A．H2O＋Na2O＝2NaOH中，元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意；B．2H2O＋2F2＝4HF＋O2中，水中O元素的化合价升高，水为还原剂，B不符合题意；C．2H2OO2↑+2H2↑中，H元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则水既作氧化剂又作还原剂，C不符合题意；D．3NO2+H2O＝2HNO3+NO中，N元素的化合价既升高又降低，则属于氧化还原反应，NO2既作氧化剂又作还原剂，水中H、O元素的化合价都没有变化时，水既不作氧化剂又不作还原剂，D符合题意；故答案为：D。3．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：NO＋NH3→N2＋H2O(未配平)，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是()A．3∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．2∶3【答案】D【解析】分析化合价变化可知，NO中氮元素化合价由+2价降低到0，得到2个电子，被还原，NH3中氮元素化合价由3升高的0，失去3个电子，被氧化。根据氧化还原反应中得失电子数相等原则，可以得到以下关系式：n(NO)×2＝n(NH3)×2,被氧化和被还原的氮元素的质量比等于物质的量之比，即n(NH3)：n(NO)＝2:3。4．R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应,X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z。这四种离子被还原成0价时,表现的氧化性强弱顺序为()A．R2+>X2+>Z2+>Y2+ B．X2+>R2+>Y2+>Z2+C．Y2+>Z2+>R2+>X2+ D．Z2+>X2+>R2+>Y2+【答案】A【解析】根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性进行判断。由X2++Z

X+Z2+可知,氧化性:X2+>Z2+;由Y+Z2+

Y2++Z可知,氧化性:Z2+>Y2+;由R和X2+不反应可知,氧化性:Z2+>Y2+;由R和X2+不反应可知,氧化性:R2+>X2+。故这四种离子的氧化性由强到弱的顺序为R2+>X2+>Z2+>Y2+。故选：A【点睛】氧化还原反应强弱规律：还原性：还原剂大于还原产物；氧化性:氧化剂大于氧化产物。5．溴酸盐在国际上被定位为2B级潜在致癌物。从2009年10月1日起，我国实行矿泉水新标准，首次规定矿泉水中溴酸盐的含量最高不得超过0.01mg·L－1。已知KBrO3可发生下列反应：2KBrO3+I2=2KIO3+Br2，下列有关溴酸钾的说法不正确的是()A．溴酸钾既有氧化性又有还原性 B．该反应说明I2也可以置换出Br2C．该反应说明I2的还原性强于Br2 D．该反应与2KI+Br2=2KBr+I2相矛盾【答案】D【解析】A项，KBrO3中Br为＋5价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，A正确；此反应中还原剂是I2，还原产物是Br2，故I2的还原性强于Br2，B、C正确；D项，从2KI＋Br2=2KBr＋I2可判断出氧化性：Br2>I2，这与I2的还原性强于Br2并不矛盾，因此D项错。6．（2020·安徽师范大学附属中学高一期末）向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）A．NaCl、NaBr、Na2SO4 B．NaCl、Na2SO4、Br2C．NaCl、Na2SO4、I2 D．NaCl、NaI、Na2SO4【答案】A【解析】通入Cl2后将按顺序发生以下三个反应：①Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl；②2NaI+Cl2=2NaCl+I2；③2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；A．若剩余固体为NaCl、NaBr、Na2SO4，说明氯气不足，只将SO和Iˉ氧化，可能将Brˉ氧化，而溴单质易挥发，碘单质易升华，所以剩余固体中没有碘和溴，故A合理；B．溴易挥发，剩余固体中不可能有溴单质，故B不合理；C．碘单质易升华，剩余固体中不可能有碘单质，故C不合理；D．若剩余固体中没有NaBr，说明发生了第三个反应，则前两个反应一定完全进行，剩余固体中不可能有NaI，故D不合理；故答案为A。7．盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现在有如下三个反应，有关判断正确的是①Zn+2HClZnCl2+H2↑②NaOH+HClN