专题05电离平衡与溶液的酸碱性-2021-2022学年高二化学期末必考题型专练（人教版2019选择性必修1）（原卷版）

专题05电离平衡与溶液的酸碱性考点1.弱电解质的电离平衡【典型例题】(2021山西长治二中高二上期中)已知室温时,0.1mol·L1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离。下列叙述错误的是 ()A.该溶液的pH=4B.升高温度,溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数约为1×107D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍【变式练习】1.(2021湖南娄底一中高二上期中)相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是 ()酸HXHYHZ电离常数/mol·L19×1079×106102A.三种酸的酸性强弱关系:HX>HY>HZB.反应HZ+YHY+Z能够发生C.酸根离子结合氢离子的能力强弱关系为Z>Y>XD.相同温度下,1mol·L1HX溶液的电离常数大于0.1mol·L1HX2.(2021江西南昌二中高二上期中)25℃时,将pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合,二者恰好完全反应,则该温度下醋酸的电离平衡常数为()A.1014a2bB.10a+b14C.10a2bD.10a2b+143．（2020·吉林省实验高二期末）下列说法正确的一组是()①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol·L1一元酸溶液中H+浓度为0.5mol·L1④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥ B．只有④⑤ C．②④⑤⑥ D．只有③⑥考点2.水的电离平衡【典型例题】水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是A．图中A、B、D三点处KW间的关系：B>A>DB．100℃，将pH＝2的稀硫酸逐滴加入等体积pH＝10的稀氨水中，溶液中eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)减小，充分反应后，溶液达到B点C．温度不变，在水中加入适量NH4Cl固体，可从A点变化到C点D．加热浓缩A点所示溶液，可从A点变化到B点【变式练习】1．（2021·全国高二专题练习）下列关于水的说法正确的是A．纯水和溶液中的水都能电离B．水的电离和电解都需要通电C．水中氢键的存在既增强了水分子的稳定性，也增大了水的沸点D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离2．（2020·揭西县河婆中学）关于水的离子积常数，下列说法不正确的是A．蒸馏水中，c(H＋)·c(OH—)=1×10—14B．纯水中，25℃时，c(H＋)·c(OH—)=1×10—14C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中，c(H＋)·c(OH—)=1×10—14D．Kw值随温度升高而增大3．（2021·四川乐山·高二期末）最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一、下列关于水的说法中正确的是A．水的电离过程需要通电B．加入电解质一定会破坏水的电离平衡C．的水一定呈中性D．升高温度，纯水的值变小考点3.溶液的酸碱性【典型例题】（2021·全国高二课时练习）25℃时，在等体积的①pH=0的溶液、②0.05mol/L的溶液中，由水电离出的c(H+)之比是A．1：10 B．1：5 C．1：20 D．1：100【变式练习】1.已知NaHSO4在水中电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO42。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述中不正确的是（）A.该温度高于25℃B.该温度下NaHSO4溶液中，水电离出来的c(H+)=1×1010mol/LC.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性D.c(H+)=c(OH)+c(SO42)2.室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合时体积变化)①②③④pH121222溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.在①②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大B.分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>②C.把①④两溶液等体积混合后所得溶液显酸性D.将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH＝73．常温下，下列叙述不正确的是()A．c(H＋)>c(OH－)的溶液一定显酸性B．pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性C．pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SOeq\o\al(2－,4))与c(H＋)之比约为1∶10D．中和10mL0.1mol·L－1醋酸与100mL0.01mol·L－1醋酸所需NaOH的物质的量不同考点4.酸碱中和滴定【典型例题】（2021·上海高二课时练习）已知常温常压下，饱和CO2的水溶液pH=3.9，则可推断用标准盐酸溶液滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是A．石蕊，由蓝变红 B．甲基橙，由橙变黄C．酚酞，红色褪去 D．甲基橙，由黄变橙【变式练习】1．实验室现有3种酸碱指示剂。其pH变色范围如下甲基橙：3.1~4.4石蕊：`5.0~8.0酚酞：8.2~10.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时。下列叙述正确的是A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈酸性，可选用甲基橙作指示剂D．溶液星碱性，只能选用酚酞作指示剂2．（2021·全国高二课时练习）用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液(甲基橙作指示剂)，下列说法正确的是A．本实验最好选择酚酞作指示剂B．滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定C．当滴定至溶液由黄色变为橙色时，即为滴定终点，立即停止滴定D．滴定接近终点时，用锥形瓶内壁触碰滴定管的尖嘴3．已知c(NH4Cl)=0.1mol/L时，pH=5.1。现用0.1mol/LHCl滴定10mL0.05mol/L氨水。有甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，所用盐酸的量A．10mL B．6mL C．大于5mL D．小于5mL模考题组练习1．（2020·宁夏吴忠中学高二期中）食用白醋是生活中重要的调味品，其中含3%

～5%的醋酸。以下实验能证明醋酸为弱电解质的是(

)A．用食用白醋做导电实验，灯泡很暗B．将水垢浸泡在白醋中，有CO2气体放出C．向白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色D．中和等pH、等体积的盐酸和白醋，白醋消耗NaOH多2．（2020·广东湛江二十一中高二期中）相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（）A．弱酸溶液产生较多的氢气B．强酸溶液产生较多的氢气C．两者产生等量的氢气D．无法比较两者产生氢气的量3．(2021河北邢台期中)某浓度的HF溶液中存在平衡:HFH++F,若要增大F的浓度,同时减小H+的浓度,可以采取的方法是 ()A.加入少量NaOH固体B.适当降低温度C.加入少量的浓盐酸D.加水稀释4．（2020·福建莆田二中）关于水的电离，下列叙述中，正确的是A．升高温度，水的平衡向正反应方向移动，KW增大，c(H+)不变B．向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(H+)增大C．向水中加入氨水，水的平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(OH)降低D．向水中加入少量固体NaCl，平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(H+)降低5．（2020·河北师范大学附属中学高二期中）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是A．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=EB．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C．若从A点到C点，在温度不变时向水中加入适量NH4Cl固体D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性6．（2021·咸阳百灵学校高二月考）将①H+、②Cl、③Al3+、④K+、⑤S2、⑥OH、⑦NO、⑧NH分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧7.中和相同体积、相同pH值的H2SO4、HCl和CH3COOH三种稀溶液，所需相同浓度的NaOH溶液的体积为V1、V2和V3，则（）A.V1＞V2＞V3 B.V3＞V2＞V1C.V3＞V1＝V2 D.V1＞V2＝V38.某温度下，关于①0.01mol·L1醋酸溶液，②pH=2醋酸溶液，下列说法正确的是（）A.c(CH3COOH)：①>②B.c(CH3COO)：①>②C.c(CH3COOH)+c(CH3COO)：①=②D.c(CH3COO)+c(OH)：①<②9．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考图示仪器，从下表中选出符合题意选项选项锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液指示剂滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C酸碱酚酞乙D碱酸酚酞乙10．（2021·河南高二月考）下列关于中和滴定实验的说法中正确的是A．应用碱式滴定管盛放稀盐酸标准溶液B．锥形瓶一定要用蒸馏水洗净并烘干C．接近终点时应控制滴速，使溶液一滴一滴地缓慢滴下D．滴定终点时俯视读数，会使测定结果偏大11．（2021·浙江省嘉善中学高二月考）用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，可能有以下操作：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，直接装入已知浓度的NaOH溶液；②经检查碱式滴定管不漏液，胶管中玻璃珠控制灵活后，用少量已知的NaOH溶液洗涤2～3次后再装入碱液，将液面调至刻度“0”处，用滴定管夹将其固定在铁架台上；③用待测盐酸润洗移液管移取一定体积的待测盐酸，放至用蒸馏水洗净的锥形瓶中；④往锥形瓶中滴加几滴甲基橙，在瓶下垫一张白纸；⑤手捏碱式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示剂尽快变色；⑥指示剂变色后再滴加几滴碱液，以稳定变色。以上操作中错误的是A．①②⑥B．①②③C．①⑤⑥ D．②③④12.下列说法正确的是()A.浓度为0.1mol·L－1CH3COOH溶液，加水稀释，则eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)减小B.浓度为0.1mol·L－1CH3COOH溶液，升高温度，Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大C.浓度为0.1mol·L－1HA溶液pH为4，则HA为弱电解质D.CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大13．磷能形成次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)等多种含氧酸。(1)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，已知10mL1mol·L－1H3PO2与20mL1mol·L－1NaOH溶液充分反应后生成组成为NaH2PO2的盐，回答下列问题：①NaH2PO2属于________(填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)。②若25℃时，Ka(H3PO2)＝1×10－2，则0.02mol·L－1的H3PO2溶液的pH＝________。③设计两种实验方案，证明次磷酸是弱酸：_________________________________________________________________________________；_________________________________________________________________________________。(2)亚磷酸(H3PO3)是二元中强酸，某温度下，0.11mol·L－1的H3PO3溶液的pH为2，该温度下H3PO3的电离平衡常数Ka1约为__________(Ka2＝2×10－7，H3PO3的二级电离和水的电离忽略不计)。(3)亚磷酸的结构式为(式中P→O表示成键电子对全部由磷原子提供)，含有两个“—OH”，分子中有两个可电离的氢原子，因而是二元酸，由此类推次磷酸分子中含有________个“—OH”。(4)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液：①当恰好中和生成Na2HPO3时，所得溶液的pH________________________________________________________________________(填“>”“<”或“＝”，下同)7；②当溶液呈中性时，所得溶液中c(Na＋)________c(H2POeq\o\al(－,3))＋2c(HPOeq\o\al(2－,3))；③若用甲基橙做指示剂，用NaOH溶液滴定，达到滴定终点时，所得溶