312铁的氢氧化物铁盐和亚铁盐（好课精讲）-高一化学课件精讲及好题精练

第三章

铁

金属材料

2019人教版必修一第一节

铁及其化合物人体中的铁元素铁在成人体中的含量为4~5g，是人体必需微量元素中含量最多的一种。如果体内的铁不足以供给生命活动的需要，就会发生缺铁性贫血。人们可以从动物内脏、肉类、鱼类、蛋类以及蔬菜中获取铁元素，也可以服用保健品、药物来补充铁元素。亚铁盐可以用来治疗缺铁性贫血。某补铁药物如图所示，其主要成分是硫酸亚铁。如果你是药品质检员，想要检测补铁剂中铁元素的含量，你会怎么做？人体中的铁元素核心素养发展目标第2课时铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐

1.通过实验掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质。2.依据化合价理论，结合实验探究，掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转化的途径，强化变化观念。3通过实验探究学会Fe2＋、Fe3＋的检验方法，培养证据推理意识，提升实验探究能力与创新意识。思考：需要测量哪些量（提示铁元素含量为铁的质量分数）测量样品质量和样品中铁的质量分数如果要测量铁元素的质量，首先应该确定补铁剂中铁元素的存在形式任务：测量补铁剂中铁元素含量任务：测量补铁剂中铁元素含量定性检测铁元素存在形式定量测量铁元素质量计算铁元素含量任务：测量补铁剂中铁元素含量将一片补铁剂用水溶解配成溶液，你认为样品中铁元素有哪些存在形式（参照说明书）说明书主要成分本品含硫酸亚铁、硬脂酸镁、二氧化硅等性状本品为薄膜包衣片，除去包衣后显淡蓝绿色功能主治用于缺铁性贫血任务：测量补铁剂中铁元素含量将一片补铁剂用水溶解配成溶液，你认为样品中铁元素有哪些存在形式

Fe2+

Fe3+O2亚铁离子被O2氧化，铁元素可能以铁离子形式存在任务：测量补铁剂中铁元素含量猜想1：样品中只含有Fe2+猜想2：样品中只含有Fe3+猜想3：样品中含有Fe2+和Fe3+综合考虑：样品中应该含有Fe2+和Fe3+针对猜想，请同学们设计实验加以验证方案1：观察法，Fe2+溶液浅绿色，Fe3+溶液黄色方案评价：如果溶液中离子浓度很小，很难观察确认任务：测量补铁剂中铁元素含量Fe3+溶液：棕黄色Fe2+溶液：浅绿色任务：测量补铁剂中铁元素含量方案2：首先确认Fe2+存在

，利用Fe2+还原性取少量样品溶液于试管，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，如果紫红色褪色，则溶液中含有Fe2+；如果无明显变化，则溶液中不含Fe2+5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O任务：测量补铁剂中铁元素含量其次确认Fe3+的存在离子检验方法Fe2+Fe3+几滴KSCN溶液几滴KSCN溶液不变色变红色Fe3++3SCN-

=Fe(SCN)3

(红色液体)检验Fe3+最灵敏的方法任务：测量补铁剂中铁元素含量你还知道哪些试剂能将亚铁盐变成铁盐？写出反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-氧化剂：Cl2、H2O2、HNO3、浓硫酸、KMnO4、O2等可将亚铁盐氧化为铁盐苹果中富含Fe２＋离子苹果“生锈了”任务：测量补铁剂中铁元素含量注意:亚铁盐要现配现用，防止被空气中的氧气氧化任务：测量补铁剂中铁元素含量亚铁盐很容易被氧化为铁盐，如果重新将铁盐转变成亚铁盐，你会选择什么试剂？写出反应的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Fe3+Fe2+还原剂电子工业上常用覆铜板制作印刷电路板，原理是：利用FeCl3溶液做腐蚀液，把覆铜板上不需要的铜腐蚀掉。预先设计好的电路在铜板上用蜡或不透水的物料覆盖，以保护铜线路不被腐蚀。任务：测量补铁剂中铁元素含量亚铁盐很容易被氧化为铁盐，如果重新将铁盐转变成亚铁盐，你会选择什么试剂？写出反应的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Fe3+Fe2+还原剂2Fe3++2I-=2Fe2++I2任务：测量补铁剂中铁元素含量依据除杂时不引入新的杂质，过量试剂容易分离的原则，分析能否使用铜粉或碘化钾将铁盐转变为亚铁盐2Fe3++Cu=2Fe2++2Cu2+2Fe3++2I-=2Fe2++I2Fe3+Fe2+过量铁粉？2Fe3++Fe=3Fe2+

任务：测量补铁剂中铁元素含量Fe3+Fe2+铁粉2Fe3++Fe=3Fe2+

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-氯水任务：测量补铁剂中铁元素含量小结Fe3+Fe2+还原剂氧化剂元素价态是实现物质间转化的重要认知视角还原剂：金属单质如Fe和Zn等、S2-、I-、SO32-等且还原性S2->SO32-

>I-氧化剂：Cl2、H2O2、HNO3、浓硫酸、KMnO4、O2等可将亚铁盐氧化为铁盐任务：测量补铁剂中铁元素含量经过对样品溶液的检测，溶液中既含有Fe2+又含Fe3+，如何测量溶液中铁元素的质量？请你设计实验方案。溶液中Fe2+、Fe3+的质量不易直接测量，可以将离子转化为沉淀，通过测量沉淀的质量来计算铁元素的质量。Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓任务：测量补铁剂中铁元素含量Fe(OH)3Fe(OH)2红褐色白色灰绿色红褐色Fe(OH)2为白色沉淀，红褐色沉淀是如何产生的？4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3如果要获取较纯净Fe(OH)2，应该如何设计实验，实验操作中需要注意些什么？排除氧气干扰，防止Fe(OH)2被氧化（1）用煮沸过的蒸馏水配制试剂（2）将胶头滴管伸入液面下挤出NaOH溶液（3）溶液表面覆盖一层植物油或煤油植物油或煤油NaOH溶液新制FeSO4溶液如果要获取较纯净Fe(OH)2，应该如何设计实验，实验操作中需要注意些什么？方案1：沉淀法，将铁元素转化为Fe(OH)3，过滤、洗涤、干燥后称量，计算铁元素含量任务：测量补铁剂中铁元素含量Fe3+溶液Fe2+溶液OH-OH-Fe(OH)3Fe(OH)2O2Fe2O3方案2：将铁元素转化为Fe(OH)3过滤、洗涤、干燥后灼烧，称量Fe2O3质量后计算铁元素含量补铁剂方案3：用氧化剂将补铁剂中亚铁盐全部氧化为铁盐，加碱沉淀后过滤、洗涤、干燥灼烧后称量氧化铁质量，再进行计算。任务：测量补铁剂中铁元素含量Fe3+溶液Fe2+溶液OH-Fe(OH)3氧化剂Fe2O3补铁剂任务：测量补铁剂中铁元素含量补铁剂中铁元素的质量分数m(Fe2O3)×56×256×2+16×3m(补铁剂样品)其他测量方法：氧化还原滴定法比色法原子发射光谱法……任务：测量补铁剂中铁元素含量Fe3+溶液Fe2+溶液OH-OH-Fe(OH)3Fe(OH)2O2Fe2O3补铁剂总结氧化剂还原剂KSCNKSCN红色溶液无明显现象H+H+氧化剂：Cl2、O2、H2O2

、

HNO3、酸性KMnO4等还原剂：Zn、Fe、Cu、I-、S2-等 (1)颜色:Fe2+_________Fe3+_______.浅绿色黄色(2)KSCN法:滴入KSCN溶液,呈_____色的溶液中含有Fe3+。血红(3)碱液法:分别加入碱液(或氨水),生成______色沉淀的溶液中含有Fe3+,先生成____色沉淀,又迅速转变为______色,最后变为_______的溶液中含有Fe2+.红褐白灰绿红褐Fe2+、Fe3+的鉴别方法物质类别氧化物碱盐单质元素价态0+2+3+6Fe(OH)3Fe3+Fe(OH)2Fe2+FeOFeFe3O4Fe2O3小结铁及其化合物的价类二维图1、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（）A.Fe3O4B.Fe2O3C.FeCl3D.FeSO42、为了防止试剂变质，配制FeSO4溶液时，除了在试剂瓶中加入少量H2SO4外，还要加入（）A.加入CuB.通入Cl2

C.加入Fe粉D.加入KSCNDC随堂演练3、除去括号中的杂质,应选用的试剂分别为（1）FeCl2溶液(FeCl3)

；（2）FeCl3溶液(FeCl2)

；（3）FeCl2溶液(CuCl2)

。Fe粉氯水Fe粉随堂演练4、在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。思考解答下列问题：(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是

。(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是

。(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和试管Ⅱ中加入试剂，塞紧塞子后的实验步骤是_______________________________