第八章化学与可持续发展-高一化学单元复习（人教版2019）

第八章化学与可持续发展单元复习一遍过人教版2019必修第二册【考纲要求】1．了解金属在自然界中的存在形式，掌握金属冶炼的一般方法和原理。2．了解海水资源的开发利用；3．结合石油化工了解化学在生产中的具体应用，认识化学工业在国民经济发展中的重要地位。4．认识化肥、农药、常见药物、食品添加剂等生活中常见化学品。5．了解常见的环境问题，认识保护自然环境对人类可持续发展的重要性。6．了解绿色化学和原子经济的有关知识，加强环境保护意识并培养绿色化学的理念。考点一：金属矿物的开发利用考点二：海水资源的开发利用考点三：煤、石油和天然气的综合利用考点四：化学品的合理使用考点五：环境保护与绿色化学考点一：金属矿物的开发利用知识复习一.金属的存在金属在自然界中的存在主要有两种形式，一种是游离态，一种是化合态，其中除了金、铂等极少数金属外，其他绝大多数金属都是以化合态存在于自然界。二.金属冶炼的方法1．金属冶炼原理与实质(1)原理：将金属从其化合物中还原出来用于生产制造各种金属材料的过程。(2)实质：用还原剂使化合态的金属得到电子变成金属单质，即：Mn＋＋ne－→M根据金属元素活泼性的不同，金属冶炼的方法也各不相同。金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性逐渐减弱金属简单阳离子的得电子能力逐渐增强二.金属冶炼的方法1.热分解法:适用于金属活动性顺序表中氢以后的金属冶炼。

HgAg2.热还原法:适用于金属活动性顺序表中部的金属冶炼。

ZnFeSnPb(H)Cu

3.电解法:适用于钾、钠、钙、铝等活泼金属的冶炼。

KCaNaMgAl4.物理提取法：适用于极不活泼的金属的冶炼。

PtAu富集法二.金属冶炼的方法1.热分解法（适合一些不活泼金属）2HgO===2Hg+O2↑加热2Ag2O===4Ag+O2↑加热二.金属冶炼的方法2.热还原法（适用于大部分金属）CuO+H2===Cu+H2O高温Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2↑高温2Al2O3(熔融)=====4Al+3O2↑

电解冰晶石2NaCl(熔融)====2Na+Cl2↑电解MgCl2(熔融)====Mg+Cl2↑

电解二.金属冶炼的方法3．电解法在金属活动性顺序中，钾、钠、钙、铝等几种金属的还原性很强，这些金属都很容易失去电子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合物中还原出来，而只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。4.物理富集法：适用于极不活泼的金属

PtAu《浪淘沙》-刘禹锡日照澄洲江雾开,涛金女伴满江隈.美人首饰侯王印,尽是沙中海底来.金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu二.金属冶炼的方法电解法热还原法热分解法富集法总结：不同的金属，冶炼方法不同n+M得电子M（被还原）因为金属离子的得电子能力不同，所以冶炼方法不同。一般根据金属活动性顺序判断金属的冶炼方法金属活动顺序金属失电子能力

金属离子的得电子主要冶炼方法K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb（H）、CuHg、Ag强————————————→弱弱————————————→强电解法热还原法热分解法(1)提高金属矿物的利用率；(2)开发环保高效的金属冶炼方法；(3)防止金属的腐蚀；(4)使用其他材料代替金属材料，减少金属的使用量；(5)加强废旧金属的回收和再利用。三.金属的回收和资源保护题点呈现1．下列有关金属冶炼的说法不正确的是A．金属冶炼的实质是金属阳离子被还原成单质B．用炭粉或铝粉还原铁矿石可以获取金属FeC．通过电解MgCl2溶液的方法可以获取金属MgD．冶炼铜的常用方法有火法炼铜和湿法炼铜【答案】C2．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于（）A．金属的导电性强弱B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低D．金属的活动性强弱【答案】D3．工业制备铝一般是通过铝土矿制得纯净的Al2O3，然后得到铝。而不是电解氯化铝，其主要原因是（）A.AlCl3是共价化合物，其熔融态不导电B.电解AlCl3生成的Cl2会污染大气C.用氢气还原氧化铝即可得到铝D.AlCl3不存在【答案】A4．金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是（）A．电解法 B．热还原法C．热分解法 D．铝热法【答案】A5．《五金·铁》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数寸，筑一方塘，短墙抵之。其铁流入塘内，数人执柳木排立墙上……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”以下说法不正确的是（）A．金属冶炼方法由金属活动性决定B．生铁比熟铁质地更硬，延展性稍差C．炒铁是为了提高铁水中的碳含量D．该法与近代往生铁水中吹空气炼钢异曲同工【答案】C6．下列关于金属冶炼的说法正确的是A．由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产AlB．可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁C．炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热D．金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定【答案】D考点二：海水资源的开发利用知识复习一.海水资源的开发利用1．海水资源的利用(1)利用途径：海水的淡化和直接利用海水进行循环冷却等。(2)海水淡化：通过从海水中提取淡水或从海水中把盐分离出去，都可以达到淡化海水的目的。海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法和膜分离法等。其中蒸馏法的历史最久，技术和工艺也比较成熟，但成本较高。2.实验室模拟蒸馏法淡化海水(1)蒸馏适用于分离互溶但沸点不同的液态混合物，如海水淡化。(2)主要仪器：铁架台、酒精灯、温度计、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、接液管、锥形瓶。须向蒸馏烧瓶中加几粒沸石或几片碎瓷片，以防液体爆沸。温度计的量程应高于馏分的最高沸点，要使温度计的水银球放在蒸馏烧瓶支管口处。若馏分在冷凝管里用自来水冷却，自来水要从冷凝管的下进、上出。注意事项：蒸馏烧瓶须垫石棉网加热或水浴加热(防止温度过高且能使溶液受热均匀)。蒸馏烧瓶所盛液体不能超过烧瓶容量的三分之二。太阳能蒸发海水示意图：

2．海水制盐(1)从海水中制得的氯化钠，可以食用，同时也是生产烧碱、纯碱、钠、氯气、盐酸的工业原料。(2)从海水中可以提取镁、钾、溴及其他化工产品。(3)海水淡化与化工生产结合、与能源技术结合，成为海水综合利用的重要方向。3．从海水中获取能量(1)从海水中提取铀和重水，用于核能开发。(2)开发潮汐能、波浪能等新型能源。海水综合利用的示意图HCl溶液，适量过滤蒸发结晶海水浓缩NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液过量食盐的提取1.海水制盐（1）海水制盐——生产NaCl

（2）NaCl的水溶液制NaOH

（3）制金属Na（4）制Na2CO32NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2NaCl（熔融）===2Na+Cl2电解2NaCl+2H2O===H2+Cl2+2NaOH电解↑↑1.海水制盐①MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2③MgCl2(熔融)===Mg+Cl2

通电↑2.海水制镁②Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O实验方法：（1）用蒸馏法将海水浓缩。用硫酸将浓缩的海水酸化。（2）向酸化的海水中通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质。（3）向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内，转化为氢溴酸。（4）向吸收塔中溶液内通入适量的氯气。最后经蒸馏可得液溴(用CCl4萃取)3.海水提溴海水中提取溴实验的方程式2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl上面置换反应得到的Br2的浓度很低，难以收集，用空气吹出Br2后用SO2吸收，使溴得到富集。Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO42HBr+Cl2=Br2+2HCl3.海水提溴（一）实验方法：（1）称取3g干海带，用刷子把干海带表面的附着物刷净（不要用水洗，有I-）。将海带剪碎，用酒精润湿（便于灼烧）后，放在坩埚中。

（2）用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全成灰，停止加热，冷却。

（3）将海带灰转移到小烧杯中，向烧杯中加入10ml蒸馏水，搅拌，煮沸2min－3min，使可溶物溶解，过滤。

（4）向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约1mlH2O2溶液，观察现象。取少量上述滤液，滴加几滴淀粉溶液，观察现象。4.海带中碘元素的检验实验4-2(二)实验现象：加入H2O2溶液后，溶液颜色变为深黄色；加入淀粉溶液后，溶液又变为深蓝色。(三)化学方程式：

2KI+H2O2+H2SO4===I2+K2SO4+2H2OH2O2＋2I－＋2H＋===2H2O+I2

题点呈现1.水资源是发展国民经济不可缺少的重要自然资源。在世界许多地方，对水的需求已经超过水资源所能负荷的程度，同时有许多地区也存在水资源利用不平衡。下列关于水的说法错误的是（）A．蒸馏法是海水淡化的方法之一B．淡水的密度小于海水的密度C．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D．0℃以上，温度越高，水的密度越小【答案】D2.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（）【答案】D3.海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可按照如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将所得的产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是（）A．此法的优点之一是原料来源丰富B．进行①、②、③步操作的目的是从海水中提取氯化镁C．第④步电解时会产生氯气D．以上提取镁的过程中没有涉及氧化还原反应【答案】D4.某课外小组将灼烧的海带灰浸泡后过滤，得到澄清的滤液，他们设计了如下几个方案，你认为能证明灼烧的海带灰中含有碘元素的是（）A．取适量滤液，蒸干，观察是否有紫黑色固体生成B．取适量滤液，加入酸化的H2O2溶液，再加入淀粉溶液，呈蓝色，证明含有碘元素C．取适量滤液，向其中加入淀粉溶液，无明显现象，证明不含碘元素D．取适量滤液，加入苯，振荡、静置，苯层无色，证明不含碘元素

【答案】B5．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

【答案】C考点三：煤、石油和天然气的综合利用知识复习一．煤的组成及其综合利用1．煤的组成煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，组成以碳元素为主，还含有少量氢、氧、氮、硫等元素。煤的结构模型一．煤的组成及其综合利用2．煤的综合利用煤的综合利用的主要途径是：煤的干馏、煤的气化和液化，目的是获得洁净的燃料和多种化工原料。煤直接作燃料——利用率低并污染环境（1）煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，也叫煤的焦化。表4-2煤干馏的主要产品和用途（2）煤的气化在一定条件下把煤中的有机物转化为可燃性气体的过程。主要反应是：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

高温CO+2H2CH3OH（甲醇）一定条件在一定条件下将煤转化为液体燃料直接液化：煤与氢气作用生成液体燃料

先转化为CO和H2，再在催化剂作用合成甲醇（3）煤的液化间接液化：天然气灶天然气的主要成分是甲烷综合利用：A.

燃料——清洁能源B.化工原料：合成氨、生产甲醇、合成两碳或多碳有机物二．天然气的组成及其综合利用天然气公交车天然气是一种清洁的化石燃料三．石油的组成及其综合利用1.石油的组成组成元素：主要是碳、氢元素组成成分：各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物2.石油的综合利用（1）分馏：利用原油中各组分沸点的不同进行分离的过程。（2）石油经分馏后可获得汽油、煤油、柴油等含碳原子少的轻质油；还有很多含碳原子多的重油需要通过催化裂化过程将重油裂化为汽油等，再进一步裂解，可以获得很多重要的化工原料，如乙烯、甲烷等短链烃。石油分馏示意图（3）催化重整：石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构的重新调整，可以使链状烃转化为环状烃，如苯和甲苯等。石油的催化重整逐渐成为获取芳香烃的主要途径四．以煤、石油和天然气为原料生产合成材料三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维合成材料特征：相对分子质量很大，属于高分子化合物合成材料原理：加聚反应、缩聚反应n称为饱和度－CH2－CH2－为链节CH2＝CH2称为单体聚乙烯nCH2＝CH2[CH2－CH2]n

催化剂加聚反应2.缩聚反应：由许多小分子经过缩合反应合成高分子化合物的同时生成许多小分子的反应称为缩合聚合反应，简称缩聚反应。例如获得聚对苯二甲酸乙二酯：缩聚反应1.加聚反应：由许多小分子经过加成反应合成高分子化合物的反应称为加成聚合反应，简称加聚反应。题点呈现1．下列关于煤气、液化石油气和天然气的说法正确的是（）A.煤气主要成分是氢气、甲烷、乙烯和一氧化碳B.液化石油气是将甲烷压缩后成为液态的燃料C.北京奥运会“祥云”火炬和家用打火机所用燃料均为丙烷,它是液化石油气的成分之一D.家用液化石油气与天然气成分相同,但纯度不同【答案】C2．下列关于化石燃料的加工说法正确的是（）A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径【答案】C

3．下列说法中正确的是（）A．苯和乙烷都能发生取代反应B．石油的分馏和煤的干馏都是化学变化C．工业上可通过石油分馏直接得到甲烷、乙烯和苯D．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色【答案】A4．我国在“煤变油”技术上已取得了重大突破，达到5吨煤可以合成1吨成品油的水平。下列有关叙述错误的是（）A．煤的组成元素主要是C，还含有少量的H、N、S、O等元素B．“煤变油”的方法之一是使煤与H2作用生成液态有机物C．煤之所以能变“油”，是因为煤中含有大量的汽油、柴油和煤焦油D．煤变成成品油需要经过一系列工艺流程，发生复杂的物理、化学变化才能实现【答案】C5．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（）A.尼龙绳B.宣纸C.羊绒衫D.棉衬衣【答案】A6.下列关于有机高分子化合物的说法不正确的是（）A.有机高分子化合物称为聚合物,是因为它们大部分是由小分子通过加成聚合反应制得的B.有机高分子化合物的相对分子质量很大,但其结构是若干链节的重复C.对于一种高分子材料,n是一个整数值,因而它的相对分子质量是确定的D.高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类【答案】C7．国家游泳中心（俗称“水立方”）采用了高分子膜材料“ETFE”，该材料是四氟乙烯（CF2=CF2）与乙烯（CH2=CH2）发生聚合反应得到的高分子材料，下列说法不正确的是（）A．“ETFE”分子中可能存在“﹣CH2﹣CH2﹣CF2﹣CF2﹣”的连接方式B．合成“ETFE”的反应为加聚反应C．CF2=CF2和CH2=CH2均是平面形分子D．CF2=CF2可由CH3CH3与F2两种物质直接反应制得【答案】D考点四：化学品的合理使用知识复习化学品的分类化肥医药农药食品添加剂一．化肥、农药的合理使用1.合理施用化肥需考虑的因素土壤的__________、作物营养状况、化肥本身的性质等。2.化肥施用不当的危害。①过量施用会造成水体__________，产生______现象；②影响土壤的________和土壤结构。酸碱性富营养化水华酸碱性3．农药的安全使用早期农药有除虫菊、烟草等植物和波尔多液、石灰硫黄合剂等无机物。现在人们研制出了有机氯农药、有机磷农药、氨基甲酸酯和拟除虫菊酯类农药等有机合成农药。农药的发展方向：高效、低毒和低残留。有机磷农药与有机氯农药相比较，虽然都有剧毒，但是有机磷农药比较容易分解，在环境中残留时间短。【思考】通常制造农药中所含有的氟、氯、硫、磷等关键元素在周期表中的右上角。通常制造农药中所含有的氟、氯、硫、磷等关键元素在周期表中的哪个位置？二．合理用药1．药物的分类：药物按来源分为天然药物与合成药物。2．药物的作用机理(1)有的药物通过改变机体细胞周围的物理、化学环境而发挥药效，如抗酸药。(2)更多药物通过药物分子与机体生物大分子的功能基团结合而发挥药效，其分子结构与生物活性密切相关。3．解热镇痛药——阿司匹林(1)组成与结构。乙酰水杨酸羧基酯基(3)阿司匹林化学名称是乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。(4)不良反应：长期服用阿司匹林会导致胃痛、头痛、眩晕、恶心等不适症状。(2)制备制取阿司匹林反应的化学方程式为

______________________________________________________。4．合理使用药物在医生、药师指导下，遵循安全、有效、经济、适当的原则合理用药。滥用药物危害巨大，如无处方长期服用安眠药或镇静剂；滥用抗生素；服用兴奋剂等。（1）不能滥用药物大部分药物都有毒副作用，应在医生指导下使用，不可滥用，滥用药物主要是指非法获得及使用受管制药物、无医生处方长期服用安眠药或镇静剂、运动员服用兴奋剂、服用毒品等。（2）处方药和非处方药（3）避免药物依赖、远离毒品①毒品的概念毒品是指由于非医疗目的而反复连续使用，能够产生依赖性即成瘾性的药品。②远离毒品吸毒危害巨大，人们一定要远离毒品。(1)氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸钙、碳酸氢钠等的一种或几种。(2)不管是中药还是西药，合成的还是天然的，都有毒。俗话说“是药三分毒”，总之，要对症下药，按量服用，不可滥用。(1)试列举常见的抗酸药的主要成分是什么？(2)有人说，西药是人工合成药，有毒，不能随便吃；中药是天然的，无毒，多吃少吃都没关系。你认为对吗？【思考】三．安全使用食品添加剂在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响，但违规使用或者超量使用食品添加剂都会损害人体健康。1．着色剂、增味剂(1)天然色素——常见的有________、____________、姜黄、______________、焦糖色等。(2)合成色素。①合成色素优点：着色力强，稳定性好，成本较低。②常见合成色素：________、________、________等。红曲红Β-胡萝卜素叶绿素铜钠盐苋菜红柠檬黄靛蓝(3)增味剂中的味精。①味精化学名称为__________，是一种无色晶体，易溶于水。②最早从________中提取，现在主要以________为原料通过________法生产。谷氨酸钠海带淀粉发酵2．膨松剂、凝固剂(1)膨松剂。①常见的膨松剂：__________、____________、由碳酸盐和酸性物质等混合而成的______________等。②膨松剂的作用：中和酸并受热分解，产生__________，使面团疏松多孔，生产的食品松软或酥脆，易于消化吸收。(2)凝固剂。盐卤中含有的________、________、葡萄糖酸－δ－内酯等都是制作豆腐常用的凝固剂，可使豆浆中蛋白质______而制作成豆腐。碳酸氢铵碳酸氢钠复合膨松剂大量气体氯化镁硫酸钙聚沉3．防腐剂、抗氧化剂(1)防腐剂。①常见防腐剂：__________及其钠盐、________及其钾盐等。②亚硝酸钠的危害：具有一定________，还会与食物作用生成________。(2)抗氧化剂。水果罐头中常用的抗氧化剂——_________，即_________。苯甲酸山梨酸毒性致癌物抗坏血酸维生素C

4．营养强化剂(1)作用：食品中加入营养强化剂是为了补充食品中缺乏的营养成分或微量元素。(2)种类①食盐中加碘。②酱油中加铁。③粮食制品中加赖氨酸。④食品中加维生素或钙、硒、锗等。食盐中添加的________，奶粉中添加的________、________、硫酸亚铁、________等都属于营养强化剂。碘酸钾维生素碳酸钙硫酸锌不正确。食品添加剂对于改善食品品质、延长食品保存期、增加食品营养成分具有重要作用，在规定范围内使用食品添加剂，对人体健康无害，但超量或将不能作为食品添加剂的物质当作添加剂使用，都会损害人体健康。因此，合理使用添加剂是必要的，不可能全面禁止使用食品添加剂。“食品添加剂都有一定毒性，因此应该禁止使用食品添加剂”。这种观点正确吗？为什么？(1)有同学说，天然的食品添加剂都是无害的，合成的食品添加剂都是有害的，这话对吗？【答案】天然的食品添加剂不一定无害，合成的也不一定有害，食品添加剂无论是合成的还是天然的，只要在限定范围内使用，都是无害健康的。(2)根据生活经验和常识，食品包装袋内常配有1个装有铁粉的小袋，其作用是什么？【答案】铁粉通过吸收包装袋内的氧气，使食品处于无氧状态，阻止食品变质，可以延长保质期，所以铁粉又被称为除氧剂或脱氧保鲜剂。题点呈现1．下列.关于食品添加剂的说法正确的是（）A．食盐不可作防腐剂B．食品添加剂都可补充食品的营养成分C．胡萝卜素可作着色剂D．醋只能作调味剂【答案】C2．氢氧化铝是治疗胃酸过多的胃药的主要成分，目前已不常用，其原因是（）A．长期摄入不利于人体健康 B．它不能中和胃酸C．它不易溶于胃液 D．它的疗效较差【答案】A3．人体血红蛋自中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+变Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒。说明维生素C具有A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性【答案】B4．抗坏血酸是一种A．抗生素 B．抗酸药 C．解热镇痛药 D．维生素【答案】D5．铁是人体必需的微量元素，下列含铁物质中不适合做缺铁性贫血患者的补铁剂的是A．硫酸亚铁 B．硫酸铁 C．富马酸亚铁 D．琥珀酸亚铁【答案】B6．下列说法正确的是()A．SiO2可用作半导体材料B．为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4D．长期大量服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用【答案】C考点五：环境保护与绿色化学知识复习一．环境保护1．环境问题：主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境破坏，以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。全球性和区域性环境问题包括：酸雨、臭氧层破坏、温室效应等。2．工业“三废”问题：“三废”是指废气、废水、废渣。除了自然因素外，大气污染主要来自化石燃料的燃烧和工业生产过程中产生的废气及其携带的颗粒物；工业生产中废水的任意排放会导致土壤、水源的污染；废渣等固体废弃物的处理兼有减少环境污染和资源回收利用两个重要目的。二．原子经济和绿色化学1．原子经济：原子经济要求反应物的原子全部转化为目标产物，原子利用率达到100%，也就是说在化学反应过程中不产生任何废弃物。化学反应的原子经济性好坏是用原子利用率来衡量的。2．绿色化学“绿色化学”的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。其特点是：①开发绿色反应，将原子利用率提高到100%；②使用无毒无害的原料；③选用无毒无害的催化剂；④使用无毒无害的溶剂；⑤发展“绿色工艺”；⑥开发和生产绿色产品。总结：无机反应中的化合反应和有机反应中的加成反应、加聚反应的原子利用率均为100%。绿色化学：绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，即原子利用率为100%。【七大环境问题】环境问题主要污染物主要危害温室效应CO2造成全球气候变暖,水位上升,陆地面积减小等酸雨