模拟卷02-2021-2022学年高一化学下学期高频考题期末测试卷（人教2019）

20212022学年高一化学高频考题期末测试卷02(考试时间：90分钟试卷满分：100分)考试内容：新教材人教必修二难度：★★★☆☆可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5一、选择题(本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1．下列含硅制品中，主要成分为硅单质的是()A．水晶镜片 B．玛瑙手镯 C．陶瓷餐具 D．计算机芯片【答案】D【解析】A项，水晶镜片的主要成分是二氧化硅，故A不符合题意；B项，玛瑙手镯的主要成分是二氧化硅，故B不符合题意；C项，陶瓷餐具为硅酸盐材料，故C不符合题意；D项，计算机芯片是硅单质，故D符合题意；故选D。2．下列表示正确的是()A．乙烯的实验式：C2H4 B．N2的电子式：C．聚氯乙烯的结构简式： D．异丁烷的球棍模型：【答案】C【解析】A项，乙烯的实验式是CH2，A项错误；B项，N2为共价化合物，则其电子式是：，B项错误；C项，氯乙烯的结构简式为CH2=CH2Cl，则聚氯乙烯的结构简式：，C项正确；D项，为正丁烷的球棍模型，D项错误；故选C。3．能证明CH4分子的空间结构为正四面体形而非平面正方形的事实是A．CH4的二氯取代物只有一种结构 B．CH3C1分子只有一种结构C．C原子距离四个H原子距离一样 D．CH4分子中的四个碳氢键一样【答案】A【解析】A项，若CH4分子的空间结构为平面正方形，二氯代物有2种，CH4的二氯取代物只有一种结构，说明CH4分子的空间结构为正四面体形，故选A；B项，无论CH4分子的空间结构为正四面体形还是平面正方形，CH3C1分子都只有一种结构，故不选B；C项，无论CH4分子的空间结构为正四面体形还是平面正方形，C原子距离四个H原子距离一样，故不选C；D项，无论CH4分子的空间结构为正四面体形还是平面正方形，CH4分子中的四个碳氢键一样，故不选D；故选A。4．下列有关化学品的说法不正确的是()A．阿司匹林是一种重要的天然药物，具有解热镇痛作用B．亚硝酸钠能防止肉制品变质，但有一定毒性C．农药在农作物病虫害的综合防治中占有重要地位D．毒品对个人和社会危害极大，每一个人都应远离毒品【答案】A【解析】A项，阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用，A错误；B项，亚硝酸钠具有还原性，因此能防止肉制品氧化变质，但有一定毒性，因此一定要注意量的使用在安全范围，B正确；C项，农药可以治疗病虫害，提高农作物的产量，因此在农作物病虫害的综合防治中占有重要地位，C正确；D项，毒品对中枢神经系统和周围神经系统都有很大的损害，可产生异常的兴奋、抑制等作用，出现一系列神经、精神症状，如失眠、烦躁、惊厥、麻痹、记忆力下降、主动性降低、性格孤僻、意志消沉、周围神经炎等。对心血管系统、呼吸系统、消化系统和生殖系统等都会造成严重的危害。吸毒使免疫力下降，还会成为感染艾滋病、乙肝等血液传染病的高危人群。可见毒品对个人和社会危害极大，每一个人都应远离毒品，D正确；故选A。5．下列关于材料的说法错误的是()A．碳纳米管是一种含有碳元素的化合物，属于新型无机非金属材料B．钛合金密度小、硬度大、熔点高，可用于制造飞机、火箭C．三峡大坝的建设使用了大量的水泥，水泥属于硅酸盐材料D．不锈钢的抗腐蚀性能良好，可用于制作医疗器械【答案】A【解析】A项，碳纳米管是一种含有碳元素的单质，属于新型无机非金属材料，故A错误；B项，钛合金具有密度小、硬度大、熔点高的特性，常用于制造飞机、火箭，故B正确；C项，三峡大坝的建设中使用了大量的水泥，水泥的主要成分是硅酸盐，属于硅酸盐材料，故C正确；D项，不锈钢具有抗腐蚀性能良好的特性，常用于制作医疗器械，故C正确；故选A。6．下列说法正确的是()A．沼气和水煤气的主要成分均为甲烷B．甲烷中含有乙烯，可通过溴水除去C．1molCH4与4molCl2在光照下完全反应可生成1molCCl4D．棉花、塑料、涂料都是合成有机高分子材料【答案】B【解析】A项，水煤气的主要成分是CO和H2，故A错误；B项，甲烷和溴不反应，乙烯和溴发生加成反应生成1，2二溴乙烷，所以可以用溴水除去甲烷中的乙烯，故B正确；C项，1molCH4与4molCl2在光照下完全反应可生成多种取代物，故C错误；D项，棉花不是合成有机高分子材料，属于天然高分子材料，故D错误；故选B。7．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所需的三大营养物质。下列有关基本营养物质的说法不正确的是()A．蛋白质可水解生成氨基酸B．常温下淀粉溶液遇碘变蓝C．制备肥皂是利用油脂的水解D．油脂由C、H、O、N四种元素组成【答案】D【解析】A项，蛋白质含CONH，水解生成氨基酸，故A正确；B项，淀粉遇碘单质变蓝，则常温下淀粉溶液遇碘变蓝，故B正确；C项，油脂在碱性条件下水解反应为皂化反应，故C正确；D项，油脂为高级脂肪酸甘油酯，只含C、H、O元素，不含N元素，故D错误；故选D。8．下列说法正确的是()A．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B．化学电池的反应基础是氧化还原反应C．燃料电池是一种高效但是会严重污染环境的新型电池D．铅蓄电池放电的时候正极是Pb，负极是PbO2【答案】B【解析】A项，镍氢电池、锂离子电池为二次电池，碱性锌锰千电池为一次电池，选项A错误；B项，化学电池是将化学能转变为电能的装置，有电子的转移，实质为氧化还原反应，选项B正确；C项，燃料电池如氢氧燃料电池高效，但没有污染，选项C错误；D项，铅蓄电池放电的时候，Pb被氧化，为原电池的负极，PbO2被还原，为原电池的正极，选项D错误；故选B。9．有关有机化合物中碳原子的成键特点，下列说法错误的是()A．碳原子最外层有4个电子，每个碳原子形成4个价键B．碳原子间只能形成碳链，不能形成碳环C．在CH4分子中，四个碳氢共价键的长度和强度均相同D．在正丁烷分子中，4个碳原子形成的碳链为锯齿形，不为直线形【答案】B【解析】A项，碳的原子序数为6，碳原子最外层有4个电子，每个碳原子可形成4个价键，A正确；B项，碳原子间不但能形成碳链，还可以形成碳环，如环丁烷()，B错误；C项，在CH4分子中，形成4个碳氢键，四个碳氢键的键长与键能均相同，C正确；D项，饱和碳与周围四个原子形成四面体结构，因此正丁烷分子中，4个碳原子形成的碳链为锯齿形，不为直线形，D正确；故选B。10．在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)+Y2(g)2XY(g)已达到平衡状态的是()A．容器内气体的密度不再变化B．容器内气体总物质的量不随时间变化而变化C．每断开1个X—X键的同时，有2个X—Y键形成D．XY的分解速率是Y2的消耗速率的两倍【答案】D【解析】A项，该反应的反应物和生成物都是气体，混合气的总质量不变，容器体积恒定，所以容器内气体密度一直不变，所以不能根据容器内气体密度不再变化确定反应达到平衡状态；B项，反应前后化学计量数之和相等，反应容器内总物质的量不随时间变化而变化，不能判断反应达到平衡；C项，根据化学方程式，每断开1个X—X键的同时，一定有2个X—Y键形成，不能判断反应达到平衡；D项，XY的分解速率是Y2的消耗速率的两倍即正逆反应速率相等，可以证明达到平衡状态；故选D。11．聚乙烯可用于制作食品包装袋，在一定条件下可通过乙烯生成聚乙烯，下列说法中正确的是()A．燃烧等质量的乙烯和聚乙烯时，聚乙烯消耗的氧气多B．乙烯和纯净的聚乙烯都有固定的熔沸点C．乙烯生成聚乙烯的反应是加成反应，ag乙烯完全反应可生成ag聚乙烯D．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色【答案】C【解析】A项，乙烯是聚乙烯的单体，它们的最简式相同，都是CH2，故含C和H的质量分数分别相等，则等质量的二者燃烧时消耗氧气的量相同，A错误；B项，聚乙烯具有固定的元素组成，但因为n值不确定，为混合物，因而没有固定的熔、沸点，B错误；C项，乙烯生成聚乙烯的反应是加成反应，没有副产物生成，故ag乙烯完全反应可生成ag聚乙烯，C正确；D项，聚乙烯中没有不饱和键，不能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，D错误；故选C。12．某化学学习小组为探究NO2和SO2的反应，进行了如图实验。下列说法不正确的是()A．常温常压下，等体积的NO2和SO2的原子总数相同B．图2中反应的现象是两气体混合后，颜色逐渐变浅最后消失C．两气体混合后颜色消失的原因是SO2具有漂白性D．图3中“有红棕色气体产生”说明NO2和SO2反应的产物中有NO【答案】C【解析】A项，常温常压下，等体积的NO2和SO2的物质的量相同，1molNO2和SO2原子总数都是3NA，则两者的原子总数相同，A正确；B项，由图2可知，NO2和SO2混合后气体颜色逐渐变浅最后消失，B正确；C项，NO2和SO2发生氧化还原反应而气体颜色消失，不是SO2的漂白性造成的，C错误；D项，由图3中由无色气体产生红棕色气体，为NO被氧气氧化转化为NO2，说明NO2和SO2反应的产物中有NO，D正确；故选C。13．下图是硫元素的部分“价类”二维关系图。下列说法错误的是()A．a和c都可以用浓硫酸干燥B．c因其漂白性可使品红溶液褪色，加热溶液红色恢复C．硫酸型酸雨的原因之一是发生了e→f的转化，使减小D．实验室常用g与f反应制备c，利用g与h也可以生成c【答案】A【解析】依据硫元素的部分“价类”二维关系图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO3，f为H2SO4，g为含亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子的盐，h为含硫酸根离子或硫酸氢根离子的盐。A项，a为H2S，c为SO2，二氧化硫不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥，但硫化氢有还原性，浓硫酸有强氧化性，两者能发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥硫化氢，A错误；B项，c为SO2，二氧化硫有漂白性，能使品红溶液褪色，加热溶液红色恢复，B正确；C项，e为H2SO3，f为H2SO4，硫酸型酸雨的原因之一是发生了H2SO3到H2SO4的转化，弱酸变为强酸，酸性增强，pH减小，C正确；D项，g为含亚硫酸根离子的盐，f为H2SO4，c为SO2，实验室用饱和亚硫酸溶液和浓硫酸反应制备二氧化硫；h为含硫酸氢根离子的盐，利用硫酸氢钠和亚硫酸钠反应，也可生成二氧化硫，D正确；故选A。14．2021年9月，我国科学家实现了CO2到淀粉的全合成，其部分转化关系如下图所示。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．反应①中每消耗11.2LCO2，转移电子数为3NAB．1molCH3OH所含共价键数为4NAC．与的混合物中所含氧原子数为NAD．162g淀粉完全水解生成的葡萄糖分子数为0.9NA【答案】C【解析】A项，没有给标准状况，无法计算，A错误；B项，CH3OH分子中含3个CH键，1个CO键，1个HO键，共5个共价键，故1molCH3OH所含共价键数为5NA，B错误；C项，DHA的分子式为C3H6O3，其最简式和HCHO的最简式均为CH2O，30g二者混合物的可以看成由CH2O组成，物质的量为30g÷30g/mol=1mol，含有的O原子为1mol，数目为NA，C正确；D项，淀粉水解的化学方程式为，则162g淀粉完全水解生成的葡萄糖分子数为NA，D错误；故选C。15．某研究性学习小组所做的石蜡油(17个碳原子以上的烷烃)分解实验如图所示。下列有关说法不正确的是()A．装置Ⅱ中逸出的气体通入高锰酸钾溶液，发生氧化反应B．石蜡油分解生成的气体中只有烯烃C．十八烷完全分解为乙烷和最多乙烯时，二者物质的量之比为1∶8D．装置Ⅰ中硫酸铝和碎瓷片都是催化剂【答案】B【解析】装置I中发生石蜡油的分解实验，装置II中用冰水冷凝产物，装置III中为酸性高锰酸钾溶液，检验还原性烯烃的存在。A项，装置II中逸出的气体通入高锰酸钾溶液，烯烃将发生氧化反应，A正确；B项，石蜡油发生的是裂解反应，所以分解生成的气体中既有烯烃，又有烷烃，B不正确；C项，十八烷完全分解为乙烷和最多乙烯时，按每两个碳原子作为一组，将碳碳单键打断，共可断为9截，其中8截为乙烯，一截为乙烷，乙烷与乙烯物质的量之比为1:8，C正确；D项，装置Ⅰ中硫酸铝和碎瓷片都是催化剂，D正确。故选B。16．T℃时，在恒容的密闭容器中通入一定量的NO和CO，发生反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)；测得NO和CO的浓度如表：时间/s0246c/mol·L1NO1.000.250.100.10CO3.602.852.702.70下列说法中，正确的是()A．0~2s内，用NO表示的平均速率为0.125mol·L1·s1B．若使用催化剂，2s时的c(NO)将大于0.25mol·L1C．若升高温度，反应达到平衡的时间将缩短D．4s时，反应恰好达到该条件下的最大限度，且气体压强不再变化【答案】C【解析】A项，0~2s内，用NO表示的平均速率为mol·L‾1·s‾1，A项错误；B项，使用催化剂，反应速率加快，NO为反应物，则2s时的c(NO)将小于0.25mol/L，B项错误；C项，升高温度，反应速率加快，则反应到达平衡的时间将缩短，C项正确；D项，由图示数据知，4s时反应物的浓度不在改变，达到了平衡状态，则反应达到该条件下的最大限度，但不能说明恰好此刻达到，D项错误；故选C。二、非选择题(包括第17题～第21题5个大题，共52分)17．(8分)山西运城实施“盐湖‘全科’修复，生态蝶变‘提速’”工程，“五步制盐”古老工艺将传承再现。模拟“五步制盐法”制备粗盐(主要成分NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质)，并进一步在实验室中制备精盐的流程如下。(1)加入过量BaCl2溶液时发生反应的离子方程式为_______。(2)试剂A是_______，加入它的目的是_______。(3)操作X的名称是_______，这一操作类似于“五步制盐法”中的_______。(4)加入适量稀盐酸的目的是_______。(5)操作Y中所用的陶瓷仪器是_______。【答案】(1)Ba2++SO42=BaSO4↓(1分)(2)Na2CO3(1分)

除去CaCl2和过量的BaCl2(1分)(3)

过滤(1分)

铲出(1分)(4)除去滤液中Na2CO3、NaOH(2分)(5)蒸发皿(1分)【解析】粗盐水中加入过量BaCl2溶液除去Na2SO4，加入A为Na2CO3除去CaCl2和过量的BaCl2，加入B为NaOH除去MgCl2，操作X是过滤除去沉淀，再加入适量稀盐酸除去滤液中Na2CO3、NaOH，最后操作Y是蒸发结晶得到NaCl晶体。(1)加入过量BaCl2溶液与Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式为Ba2++SO42=BaSO4↓；(2)试剂A是Na2CO3，目的是除去CaCl2和过量的BaCl2；(3)操作X是分离出沉淀和溶液，操作名称是过滤，“五步产盐法”即通过“集卤蒸发、过箩调配、储卤、结晶、铲出”五个生产步骤产盐，过滤类似于铲出步骤；(4)加入适量稀盐酸的目的是除去滤液中Na2CO3、NaOH；(5)从NaCl溶液中的得到NaCl晶体，可采用在蒸发皿中蒸发结晶得到，操作Y是蒸发结晶，所用的陶瓷仪器是蒸发皿。18．(11分)已知X和Y为中学化学中的常见元素，其最高价含氧酸均为强酸。根据如图所示转化关系(反应条件及部分产物己略去)，回答下列问题。(1)若A、B、C、D均为含X的化合物，且A和F的分子中均含有10个电子，则：①F的化学式为_______，A的电子式为_______。②将铜粉与一定量的D的浓溶液反应，当铜粉完全反应时收集到气体(标准状况)，则反应消耗的D的物质的量为_______。(2)若A、B、C、D均为含Y的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为，则：①将铜粉与D的浓溶液反应所得的溶液加热蒸干，得到的白色固体物质为_______(填化学式)。②将Na2Y溶液滴加到次氯酸钠溶液(溶液呈碱性)中，有黄色沉淀生成，请写出所发生反应的离子方程式：_______；在该反应中若有被还原，则转移电子的物质的量为_______。【答案】(1)

①H2O(2分)

(1分)

②0.11(2分)(2)

①CuSO4(2分)

②(2分)

2(2分)【解析】(1)若A、B、C、D均为含X的化合物，X最高价含氧酸均为强酸，且A和F的分子中均含有10个电子，则X为N元素，A是NH3、E是O2、B是NO、C是NO2、F是H2O、D是HNO3。①F的化学式为H2O，A是NH3，氨气是共价化合物，电子式为。②将铜粉与一定量的硝酸的浓溶液反应，生成硝酸铜、一氧化氮或二氧化氮、水，铜粉生成Cu(NO3)2的物质的量是，生成一氧化氮和二氧化氮的物质的量是，根据氮元素守恒，则反应消耗的D的物质的量为(0.03×2+0.05)=0.11。(2)若A、B、C、D均为含Y的化合物，最高价含氧酸均为强酸，Y是S元素，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为，A是H2S、E是O2、B是SO2、C是SO3、F是H2O、D是H2SO4。①将铜粉与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，所得的溶液加热蒸干，得到的白色固体物质为CuSO4。②将Na2S溶液滴加到次氯酸钠溶液(溶液呈碱性)中，有黄色沉淀生成，说明S2被氧化为S沉淀，发生反应的离子方程式。在该反应中，次氯酸钠中Cl元素化合价由+1降低为1，若有被还原，则转移电子的物质的量为。19．(12分)请回答下列问题：(1)把A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验。装置电子从A到BC电极的质量增加二价金属D不断溶解根据表中信息判断四种金属活动性由大到小的顺序是_______；写出装置乙中正极的电极反应式：_______。(2)锂离子电池已经成为新一代实用的蓄电池，它具有能量密度大、电压高的特性。某锂离子电池放电时电极反应如下：负极Lie=Li+，正极Li1xMnO2+xLi++xe=LiMnO2该锂离子电池放电时电池的反应方程式为_______。(3)H2还原CO电化学法制备甲醇(CO+2H2=CH3OH)的工作原理如下图所示：通入H2的一端是电池的_______极(填“正”或“负”)，电池工作过程中H+通过质子膜向_______(填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应式为_______。【答案】(1)

D＞A＞B＞C(3分)

Cu2++2e=Cu(2分)(2)C6Li+Li1xMnO2=LiMnO2+C6Li1x(3分)(3)

负(1分)

左(1分)

CO+4e+4H+=CH3OH(2分)【解析】在原电池反应中，活泼金属为负极，失去电子，发生氧化反应；不活泼的金属为正极，正极上得到电子发生还原反应。电子由负极经外电路流向正极，溶液中阳离子向正极定向移动，阴离子向负极定向移动，同一闭合回路中电子转移数目相等。(1)在装置甲中，电子从A到B，则A为负极，B为正极，所以金属活动性：A＞B；在装置乙中，C电极质量增加，说明在C上Cu2+得到电子变为Cu单质，因此C电极为正极，正极的电极反应式为：Cu2++2e=Cu；B电极为负极，则金属活动性：B＞C；在装置丙中，二价金属D不断溶解，则D失去电子，发生氧化反应，所以D为负极，A为正极，故金属活动性：D＞A。综上所述可知：四种金属活动性由大到小的顺序是：D＞A＞B＞C；装置乙中C电极为正极，正极的电极反应式为：Cu2++2e=Cu；(2)在原电池反应中，同一闭合回路中电子转移数目相等。负极电极反应式为：Lie=Li+，正极电极反应式为：Li1xMnO2+xLi++xe=LiMnO2，将负极电极式与正极电极式相加，可得该锂离子电池放电时电池的反应方程式为：C6Li+Li1xMnO2=LiMnO2+C6Li1x；(3)根据总反应方程式CO+2H2=CH3OH可知：H2失去电子变为H+，发生氧化反应，CO得到电子发生还原反应变为CH3OH。故在该燃料电池中，通入H2的一端为原电池的负极，失去电子发生氧化反应，通入CO的一端为正极，得到电子发生还原反应。电池工作过程中H+通过质子膜向正极CO一端即向左移动，通入CO的一端为正极，正极上的电极反应式为：CO+4e+4H+=CH3OH。20．(10分)A~F各物质间转化关系如下图所示。A为常见气态烃，可作果实催熟剂，其产量可作为一个国家石油化工发展水平的标志，B和D是生活中常见有机物，F有香味。(1)D中含有的官能团名称是_____________，④的反应类型是_______。(2)写出有机物E的结构简式___________________；(3)写出反应②的化学方程式：_______________________________；(4)熔喷布是口罩最核心的材料，熔喷布主要以聚丙烯为主要原料。聚丙烯可由丙烯(CH3CH=CH2)合成。下列说法不正确的是_______。a．聚丙烯与丙烯互为同分异构体

b．丙烯与题中物质A互为同系物c．丙烯通常是由煤的综合利用得到的

d．丙烯和题中物质B都能被酸性高锰酸钾氧化【答案】(1)

羧基(1分)

酯化反应或取代反应(2分)(2)BrCH2CH2Br(2分)(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(2分)(4)bd(3分)【解析】由A为常见气态烃，可作果实催熟剂，其产量可作为一个国家石油化工发展水平的标志可知A为CH2=CH2；B和D是生活中常见有机物，F有香味，则B为CH3CH2OH、C为CH3CHO、D为CH3COOH、F为CH3COOCH2CH3；由有机物的转化关系可知，E为BrCH2CH2Br。(1)由分析可知，D的结构简式为CH3COOH，官能团为羧基；④的反应为在浓硫酸作用下，乙醇与乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；(2)E的结构简式为BrCH2CH2Br；(3)由分析可知，反应②为在铜做催化剂作用下，乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛和水，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(4)a项，聚丙烯与丙烯的分子式不同，不可能互为同分异构体，故错误；b项，丙烯与乙烯结构相似都含有1个碳碳双键，分子组成相差1个CH2原子团，互为同系物，故正确；c项，丙烯是短链不饱和气态烃，通常是由是由石油的催化裂化得到的，故错误；d项，丙烯中的碳碳双键和乙醇中的羟基都能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，被酸性高锰酸钾氧化，故正确；故选bd。21．(11分)以粗硅(含铁、铝等杂质)为原料，工业上有以下两种制备高纯硅的工艺。已知：SiCl4沸点57.7℃，遇水强烈水解；SiHCl3沸点31.5℃，且能与H2O强烈反应，并在空气中易自燃。(1)写出制备粗硅的化学反应方程式为_______。(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3中含有少量SiCl4，操作①采用的方法为__