卷4-2022年高考化学全真模拟卷（广东卷专用）第一辑

备战2022年高考化学【名校地市好题必刷】全真模拟卷（广东卷专用）第四模拟一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．（海南省20212022学年高三上学期学业水平诊断考试）化学用语是表示物质的组成、结构和变化规律的书面语言。下列化学用语使用正确的是A．35Cl的离子结构示意图： B．KClO3的电离方程式：KClO3=K++ClOC．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．CaCl2的电子式：【答案】B【详解】A．氯原子变成氯离子时，原子核不会改变，故原子核内质子数仍然为17，A错误；B．KClO3电离产生K+和，B正确；C．乙烯的结构简式为CH2=CH2，碳碳双键不能省略，C错误；D．氯化钙的电子式中两个Cl位于Ca2+两侧，D错误；故答案选B。2．（河北省河北衡水中学2021届高三下学期第一次调研考试）“碳中和”是指一定时期内，二氧化碳排放量与吸收量相平衡的状态。下列“碳中和”的方法中未涉及氧化还原反应的是A．高温基吸附剂循环捕获B．植树造林捕获和储存大气中的C．高选择性氧化铟基催化剂将加氢转化为D．在常温、常压条件下电催化将转化为CO、【答案】A【详解】A．高温基吸附剂循环捕获生成，未涉及氧化还原反应，A符合题意；B．绿色植物吸收的同时放出，属氧化还原反应，B项不符合题意；C．由制甲醇时，被还原，属氧化还原反应，C项不符合题意；D．中碳为价，及中碳均为价，属于氧化还原反应，D项不符合题意；故答案选A。3．（河北省衡水市20212022学年高三上学期三调）我国宋代《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶，如笏或团，平面磨错令光、净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”下列说法错误的是A．“取钢煅作叶，如笏或团”说明金属铁有较好的延展性B．“平面磨错令光、净”的目的是除去表面的铁锈C．“铁上衣生”的原因是铁被氧气氧化D．中药材铁华粉的主要成分是醋酸亚铁【答案】C【详解】A．把钢煅作或长或圆的叶子形状，说明金属铁有良好延展性，故A正确；B．中药材铁华粉的主要成分是醋酸亚铁，故开始要除去铁锈，防止三价铁影响产物纯度，故B正确；C．金属铁在醋瓮中密封保存，隔绝空气，不能与氧气反应，故C错误；D．隔绝空气，铁与醋酸反应生成醋酸亚铁，故D正确；故C正确。4．（河南省重点中学20212022学年高三上学期模拟调研（一））用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是ABCD装置目的快速制备少量NH3除去Na2CO3中的NaHCO3制取并收集一定量Cl2将乙醇氧化为乙醛【答案】D【详解】A．收集NH3时不能塞住试管口，故A错误；B．通过加热使NaHCO3分解，加热可除去Na2CO3中的NaHCO3，加热较多固体时应在坩埚中进行，故B错误；C．收集氯气应采用上排空气法，故C错误；D．在铜作催化剂的条件下加热，乙醇和氧气发生催化氧化生成乙醛，故D正确；选D。5．（湖南省湘潭市2022届高三第一模拟考试）紫草主要用于治疗烧伤、湿疹、丹毒等，其主要成分紫草素的结构简式如图，下列关于紫草素的说法正确的是A．该物质能与NaOH反应，且1mol紫草素能消耗3molNaOHB．紫草素的同分异构体中可能含有两个苯环C．紫草素能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，且反应原理相同D．紫草素与苯酚互为同系物【答案】B【详解】A．紫草素中含有酚羟基能与反应，且紫草素含有2mol酚羟基能消耗，A错误；B．紫草素有9个不饱和度，所以同分异构体中可能含有两个苯环，B正确；C．紫草素能使溴水褪色是发生加成和取代反应、使酸性溶液褪色是发生氧化反应，反应原理不相同，C错误；D．紫草素与苯酚不互为同系物，D错误。故选B。6．（江苏省南通市海门区20212022学年高三第二次诊断测试）指定条件下，下列物质转化不能实现的是A．SO2H2SO4 B．FeS2SO3C．SO2NH4HSO3 D．NH4HSO3(NH4)2SO4【答案】B【详解】A．SO2具有还原性，Cl2具有强氧化性，两者发生氧化还原反应生成HCl和H2SO4，可实现转化，故A正确；B．O2的氧化性较弱，FeS2和O2反应只能生成SO2，不可实现转化，故B错误；

C．SO2和NH4HSO3中S元素化合价都为+4，SO2溶于水生成亚硫酸与氨水发生复分解反应可得NH4HSO3，可实现转化，故C正确；

D．根据强酸制弱酸，NH4HSO3与H2SO4反应可生成(NH4)2SO4和H2SO3，可实现转化，故D正确；

故选：B。7．（黑龙江省大庆市2022届高三上学期第一次教学质量检测）研究表明I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂：3SO2(g)+2H2O(l)=2H2SO4(aq)+S(s)ΔH＜0；该过程一般通过如下步骤来实现：①SO2(g)+4I－(aq)+4H+(aq)=S(s)+2I2(g)+2H2O(l)ΔH＞0；②I2(g)+2H2O(l)+SO2(g)=SO(aq)+4H+(aq)+2I－(aq)ΔH＜0；已知反应①为慢反应，示意图中能体现上述反应过程中能量变化的是A．B．C．D．【答案】A【详解】3SO2(g)+2H2O(l)=2H2SO4(aq)+S(s)ΔH＜0；整个过程是放热反应，反应物的总能量大于生成物总能量，因此C不符合题意，该过程一般通过如下步骤来实现：①SO2(g)+4I－(aq)+4H+(aq)=S(s)+2I2(g)+2H2O(l)ΔH＞0；第一步是吸热反应，因此D不符合题意，②I2(g)+2H2O(l)+SO2(g)=SO(aq)+4H+(aq)+2I－(aq)ΔH＜0；第二步是放热反应，又已知反应①为慢反应，说明反应①活化能大于反应②的活化能，故A符合题意。综上所述，答案为A。8．（江西省景德镇市2022届高三第一次模拟）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．通入大量二氧化碳的溶液：K+、Ca2+、、NOB．能溶解的溶液中：NH、K+、SO、NOC．含有硝酸钠的溶液：H+、Mg2+、I、SOD．的溶液：K+、Fe3+、SO、【答案】A【详解】A．K+、Ca2+、、NO之间不反应，通入二氧化碳后也不反应，能够大量共存，故A正确；B．能溶解的溶液为强酸或强碱溶液，若为强碱溶液，NH与OH生成NH3H2O，不能大量共存，故B错误；C．硝酸钠在酸性溶液中具有强氧化性，H+、I、NO之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．该溶液存在大量氢离子，Fe3+和在溶液中生成硫氰化铁，不能大量共存，故D错误；答案选A。9．（广东省2022届高三8月阶段性质量检测）我国科学家以金属钠和石墨作为电极，在石墨电极通入制备成二次电池，有关该电池，下列说法错误的是A．放电时发生还原反应 B．放电时阴离子向Na电极移动C．充电时石墨电极与电源负极相连 D．电解质不能是水溶液【答案】C【详解】A．放电时石墨为正极在石墨电极通入，正极发生还原反应，A正确；B．放电时Na为负极带正电，阴离子向Na电极移动，B正确；C．放电时石墨为正极钠为负极，充电时石墨为阳极电极与电源正极相连，C错误；D．电解质不能是水溶液因为二氧化硫溶于水，D正确；答案选C。10．（2021年广东省高考化学试卷变式题）常温下，滴有两滴酚酞溶液的Na2CO3溶液中存在CO+H2O⇌HCO+OH平衡，溶液呈红色，下列说法不正确的是A．稀释溶液，增大B．通入CO2，或者加入少量氯化铵溶液，溶液pH均减小C．升高温度，红色变深，平衡常数增大D．加入NaOH固体，减小【答案】A【详解】A．稀释溶液，水解平衡常数Kh=不变，而溶液的碱性变弱，即c(H+)增大，故变小，故A错误；B．通入CO2，或者加入少量氯化铵溶液，均能消耗掉氢氧根，导致c(OH)减小，c(H+)增大，故溶液pH减小，故B正确；C．盐类水解吸热，故升高温度，水解平衡右移，水解平衡常数增大，且溶液中c(OH)增大，故红色变深，故C正确；D．加入氢氧化钠固体，增大了c(OH)，而水解平衡常数Kh=不变，故减小，故D正确；故选A。11．（陕西省宝鸡市陈仓区2022届高三上学期第一次教学质量检测）2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改，规定1摩尔物质包括阿伏加德罗常数(NA)个基本单元，下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是A．1L0.1mol/LHNO3溶液中含有的氧原子数目为0.3NAB．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子C．在标准状况下，22.4LSO3所含的氧原子数目为3NAD．100mL1mol/LAlCl3溶液中所含Al3+的数目为0.1NA【答案】B【详解】A．1L0.1mol/LHNO3溶液中含有0.1molHNO3，HNO3中含0.3mol氧原子，溶剂水也含氧原子，故含有的氧原子数目大于0.3NA，A错误；B．Na与氧气反应无论生成Na2O还是Na2O2，均由0价升高为+1价，故1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去1mol电子，即失去NA个电子，B正确；C．在标准状况下，SO3不是气体，无法计算，C错误；D．100mL1mol/LAlCl3溶液中含0.1molAlCl3，但Al3+会水解，Al3+数目小于0.1NA，D错误；选B。12．（山西省太原市第五中学20212022学年上学期高三第四次模块诊断）一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物为固态电解质，其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。其电池总反应为：；下列说法不正确的是A．吸收ZnSO4溶液的有机高聚物固态电解质中离子可自由移动B．充电时，SO向阴极移动C．放电时，含有锌膜的碳纳米管纤维作电池负极D．放电时，电极的正极反应为：MnO2+e+H2O=MnOOH+OH【答案】B【详解】A．内电路通过离子的移动导电，所以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物固态电解质中离子可自由移动，故A正确；B．充电时，阴离子移向阳极，SO向阳极移动，故B错误；C．根据总反应式，放电时，锌的化合价升高，含有锌膜的碳纳米管纤维作电池负极，故C正确；D．放电时，MnO2中Mn元素的化合价降低生成MnOOH，所以电极的正极反应为MnO2+e+H2O=MnOOH+OH，故D正确；选B。13．（陕西省汉中市20212022学年高三上学期教学质量第一次检测）依据下列实验现象，得出的结论正确的是操作实验现象结论A向NaBr溶液中加入过量氯水，再加入淀粉—KI溶液溶液变蓝非金属性：Cl＞Br＞IBB向某无色溶液中滴加浓盐酸产生气体能使品红溶液褪色原溶液中不一定含有SO或HSOC向酸性KMnO4溶液中滴加较浓FeCl2溶液溶液紫色褪去Fe2+有还原性D在相同温度下，向1mL0.2mol·L1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol·L1CuSO4溶液先产生白色沉淀后出现蓝色沉淀Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]【答案】B【详解】A．过量氯水会与KI反应，故产生的I2不一定是Br2与KI反应生成的，不能得到非属性：Br＞I，A错误；B．与盐酸反应生成能使品红溶液褪色的气体可能为氯气或二氧化硫，则原溶液中还可能含ClO，B正确；C．较浓FeCl2溶液，酸性条件下，Cl会与反应，使之褪色，所以KMnO4溶液褪色不一定是Fe2+与反应，C错误；D．NaOH溶液过量，MgCl2溶液，CuSO4溶液都是少量，所以先滴MgCl2溶液，后滴CuSO4溶液，先产生白色沉淀后产生蓝色沉淀，不能得出Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]的结论，D错误；故答案选B。14．（四川省达州市20212022学年高三上学期第一次诊断考试）a、b、c、d、e是原子序数依次增大的短周期元素，a的最外层电子数是内层电子数的三倍，上述元素中b原子半径最大，a与e形成的多种化合物中一种可用于自来水消毒杀菌，c、d原子序数为奇数。下列说法正确的是A．元素非金属性：a＞eB．d、e不能形成各原子均达8e—结构的化合物C．工业上电解c、e形成的化合物制c的单质D．a、b、e形成的化合物均呈碱性【答案】A【分析】a、b、c、d、e是原子序数依次增大的短周期元素，a的最外层电子数是内层电子数的三倍，则a为O元素；上述元素中b原子半径最大，则b为Na元素；a与e形成的多种化合物中一种可用于自来水消毒杀菌，则e为Cl元素；c、d原子序数为奇数，则c为Al元素、d为P元素。【详解】A．氧元素得到电子的能力强于氯元素，非金属性强于氯元素，故A正确；B．三氯化磷中氯原子和磷原子均达8e—稳定结构，故B错误；C．氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，工业上不能用电解氯化铝的方法制备金属铝，应选择电解熔融氧化铝的方法制备铝，故C错误；D．氯酸钠和高氯酸钠都是强酸强碱盐，在溶液中不水解，溶液呈中性，故D错误；故选A。15．（新疆克拉玛依市2021届高三第三次模拟检测）雄黄(As4S4)具有驱虫解毒功效，雌黄(As2S3)是雄黄的伴生矿物，二者可以相互转化，转化过程如下，下列有关说法错误的是A．H2O参加了该转化过程B．若1mol雄黄发生Ⅱ反应转移28mol电子，则a为SO3C．已知亚砷酸具有两性，Ⅳ反应是酸碱中和反应D．As2O3是砒霜的主要成分，它是亚砷酸(H3AsO3)的酸酐【答案】B【详解】A．III反应As2O3+H2O→H3AsO3，则H2O参加了该转化过程，A正确；B．根据S元素在元素周期表中的位置，S的价态不可能大于6，产物a应为S单质，反应方程式为As4S4+3O2=2As2O3+4S，B错误；C．由于亚砷酸具有两性，故当亚砷酸失去一个氢离子后呈现碱性，越与酸反应，则Ⅳ反应是酸碱中和反应，C正确；D．As2O3和亚砷酸(H3AsO3)中As的化合价均为+3，As2O3是亚砷酸(H3AsO3)的酸酐，D正确；故选：B。16．（浙江省宁波市20212022学年高三11月份选考模拟）在一定条件下的1L密闭容器中，X、Y、C三种气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是A．0～15min，消耗C的平均速率约为0.033mol•L1•min1B．X、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为：Y(g)+3X(g)2C(g)C．反应开始到25min，X的转化率为25%D．25min时改变的一个条件可能是缩小容器体积【答案】A【详解】A．据图可知C为生成物，0～15min内生成C而不是消耗C，A错误；B．据图可知X、Y的物质的量减少，为反应物，C的物质的量增加，为生成物，达到平衡时X、Y、C的物质的量变化之比为0.75mol：0.25mol：0.5mol=3:1:2，化学方程式为Y(g)+3X(g)2C(g)，B正确；C．25min时反应已达到平衡，该时段内Δn(X)=0.75mol，转化率为×100%=25%，C正确；D．25min时的瞬间各物质的物质的量不变，所以不是改变投料，而之后C的物质的量增加，X、Y的物质的量减小，说明平衡正向移动，该反应为气体系数之和减小的反应，缩小容器体积增大压强，平衡正向移动，D正确；综上所述答案为A。17．（2022届重庆市缙云教育联盟高三第〇次诊断性检测）常用作杀虫剂、媒染剂，某小组在实验室以铜为主要原料合成该物质的路线如图所示：已知：①为绛蓝色晶体，在溶液中存在以下电离(解离)过程：、。②和在水中均可溶，在乙醇中均难溶。若向溶液中加入乙醇，会析出晶体。请回答下列问题：(1)实验室用下图装置制备合成所需的溶液。①仪器a的名称是____；仪器d中发生反应的离子方程式是___。②说明检验装置A气密性的方法：____。③装置B的加热方法为水浴加热，其优点是___。(2)方案1的实验步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。该方案存在一定缺陷，因为根据该方案得到的产物晶体中往往含有__(填化学式)杂质，其原因是__(从平衡移动的角度回答)。(3)方案2的实验步骤为：向溶液中加入适量____(填试剂名称)，过滤、洗涤、干燥。(4)方案1、2中步骤均有过滤、洗涤、干燥。①过滤的主要目的是将固液混合物进行分离。中学化学中常见的固液混合物分离的操作有“倾析法”、“普通过滤法”和“减压过滤法”等，操作示意图如下：减压过滤法相对于普通过滤法的优点为____(填序号，下同)。A．过滤速度相对较快B．能过滤胶体类混合物C．得到的固体物质相对比较干燥②下列最适合在“洗涤”步骤中作为洗涤液的是____。A．蒸馏水B．乙醇与水的混合液C．饱和(NH4)2SO4溶液【答案】分液漏斗关闭止水夹k，从分液漏斗向锥形瓶中加水至在漏斗颈内形成一段水柱，停止加水，静置一段时间，若水柱没有下降，说明装置A的气密性良好受热均匀，易于控制加热温度或蒸发浓缩过程中挥发，使平衡，向右移动，发生水解生成或乙醇ACB【详解】(1)①仪器a为分液漏斗；仪器d中，铜单质在酸性条件下被氧化为，相应的离子方程式为；②检验装置A气密性的方法为：关闭止水夹k，从分液漏斗向锥形瓶中加水至在漏斗颈内形成一段水柱，停止加水，静置一段时间，若水柱没有下降，说明装置A的气密性良好；③由于水具有较大的比热容，加热或冷却过程中温度的变化较为缓慢，所以水浴加热具有易于控制温度的优点，且能够使被加热物质均匀受热；(2)该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有或杂质，因为在蒸发浓缩过程中挥发，使平衡，向右移动，发生水解生成或；(3)根据题给信息②可知，加入的试剂应为乙醇；(4)①减压过滤可加快过滤速度，并使沉淀比较干燥，因为胶状沉淀易穿透滤纸，沉淀颗粒太小易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过，所以减压过滤不宜过滤胶状沉淀和颗粒太小的沉淀，A、C项正确；②晶体易溶于水，难溶于乙醇等，所以可选用乙醇和水的混合液，不能选用蒸馏水；若用饱和硫酸铵溶液洗涤，则会在晶体表面残留有硫酸铵杂质，达不到洗涤的目的。18．（广东省惠州市2022届高三第一次调研考试）用软锰矿(主要成分，含有、、、等杂质)制备的流程如下：已知：氢氧化物开始沉淀时的pH2.34.07.58.810.4沉淀完全时的pH4.15.29.710.412.4回答下列问题：(1)焙烧时，和在纤维素作用下分别转化为、，则纤维素的作用是_______。(2)酸浸时，浸出液的与锰的浸出率关系如下图所示：实际生产中，酸浸时控制硫酸的量不宜过多，使在2左右。请结合上图和制备硫酸锰的流程，说明硫酸的量不宜过多的原因：_______。(3)净化时，加入30%的目的是(用离子方程式表示)_______；加氨水，调为5.5的目的是_______。(4)结合与溶解度曲线，简述“结晶分离”的具体实验操作_______。(5)产品纯度测定：称取a产品，在适宜的条件下用适量将氧化为，再用溶液b刚好把转化为。通过计算可知，产品纯度为_______(用质量分数表示)。【答案】还原剂由图知，pH为1~2时锰的浸出率几乎相等、均已高达接近100%，“硫酸”过多，对锰的浸出率影响很小，但后续调pH除杂质时会多消耗氨水而造成浪费使Al3+、Fe3+完全沉淀而Mn2+不沉淀将溶液蒸发浓缩趁热过滤，洗涤干燥【分析】由流程知，软锰矿(主要成分，含有、、、等杂质)中加入纤维素焙烧，和转化为、，所得烧渣“酸浸”，浸出液中含铁离子、亚铁离子、锰离子、铝离子、镁离子和氢离子等阳离子，用氧化亚铁离子得到铁离子、并通过调使Al3+、Fe3+完全沉淀。把净化液升温结晶获得。【详解】(1)焙烧时，和在纤维素作用下分别转化为、，锰元素化合价降低、部分铁元素化合价降低、则纤维素的作用是还原剂。(2)由图知，pH为1~2时锰的浸出率几乎相等、均已高达接近100%，“硫酸”过多，对锰的浸出率影响很小，但后续调pH除杂质时会多消耗氨水而造成浪费。(3)具有氧化性，能氧化亚铁离子，则净化时，加入30%的目的是把亚铁离子氧化为铁离子、并通过调转变为氢氧化铁沉淀而除去，和亚铁离子反应的离子方程式为；常温下Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分别为5.2、4.1，Mn2+开始沉淀的pH为8.1，所以加入氨水调节pH加氨水到为5.5的目的是使Al3+、Fe3+完全沉淀而Mn2+不沉淀。(4)由与溶解度曲线知，在高温时溶解度小容易结晶，则要获得的方法为升温结晶，“结晶分离”的具体实验操作：将溶液蒸发浓缩趁热过滤，洗涤干燥。(5)产品纯度测定：称取a产品，在适宜的条件下用适量将氧化为，再用溶液b刚好把转化为。根据得失电子数守恒，可以得到如下关系式：，则，的摩尔质量为169g/mol，则产品纯度为。19．（广州大学附属东江中学2021届高三一模考试模拟测试）“绿水青山就是金山银山”，研究并消除氮氧化物污染对建设美丽家乡，打造宜居环境有重要意义。(1)已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH1=114kJ∙mol1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=393.5kJ∙mol1N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH3=+181kJ∙mol1若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式_________。(2)T℃时，存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)。该反应正逆反应速率与NO2、N2O4的浓度关系为：v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c(N2O4)(k正、k逆是速率常数)，且lgv正~lgc(NO2)与lgv逆~lgc(N2O4)的关系如图所示。①T℃时，该反应的平衡常数K=_________。②T℃时，往刚性容器中充入一定量NO2，平衡后测得c(N2O4)为1.0mol/L，则平衡时NO2的物质的量分数为_________(以分数表示)。平衡后v正=___________(用含a的表达式表示)。(3)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向一恒压密闭容器中加入一定量(足量)的活性炭和NO，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。①则t2时刻改变的条件为________。②t1时刻的v逆________t2时刻的v正(填“＞”“＜”或“=”)。(4)在恒容密闭容器中发生反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H＜0。下列说法正确的是______。A．及时分离出生成的尿素，有利于NH3的转化率增大B．反应达到平衡后，混合气体的密度不再发生改变C．反应在任何温度下都能自发进行D．当尿素的质量不变时，说明反应达到平衡【答案】2C(s)+2NO2(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=854kJ∙mol110010a向密闭容器中加入NO＜BD【详解】(1)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH1=114kJ∙mol1①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=393.5kJ∙mol1②N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH3=+181kJ∙mol1③若某反应的平衡常数表达式为K=，则反应为2C(s)+2NO2(g)=N2(g)+2CO2(g)，将②×2①③，得ΔH=(393.5×2+114181)kJ∙mol1=854kJ∙mol1，此反应的热化学方程式为2C(s)+2NO2(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=854kJ∙mol1。答案为：2C(s)+2NO2(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=854kJ∙mol1；(2)由化学方程式可知，v正的斜率更大一些，从而得出lgv正=a+2，lgv逆=a，则lgv正=lgk正+2lgc(NO2)=lgk正=a+2，k正=10（a+2），lgv逆=a，则lgv逆=lgk逆+lgc(N2O4)=lgk逆=a，k逆=10a。①T℃时，该反应的平衡常数K==100。②T℃时，往刚性容器中充入xmol/LNO2，平衡后测得c(N2O4)为1.0mol/L，则可建立如下三段式：K=，x=2.1mol/L，则平衡时NO2的物质的量分数为=。平衡后v正=10（a+2）×0.12=10a。答案为：100；；10a；(3)①因为恒压容器中，改变条件的瞬间，逆反应速率减小，但平衡正向移动且达平衡后，逆反应速率与原平衡时相同，所以t2时刻改变的条件为向密闭容器中加入NO。②t2时刻，充入NO，反应物的浓度增大，正反应速率增大，所以t1时刻的v逆＜t2时刻的v正。(4)A．因为尿素呈固态，所以及时分离出生成的尿素，对NH3的转化率没有影响，A不正确；B．因为达平衡前，混合气体的质量减小，但体积不变，所以密度不断减小，当混合气体的密度不再发生改变时，反应达平衡状态，B正确；C．因为正反应为熵减反应，所以低温下反应能自发进行，但高温时反应不能自发进行，C不正确；D．当尿素的质量不变时，正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，D正确；故选BD。答案为：向密闭容器中加入NO；＜；BD。20．[化学——选修3：物质结构与性质]（14分）（广东省广州市天河区2022届高三一模）CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：(1)Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为_____________，其固体的晶体类型为_____________。(2)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为_____________(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为____________，键角由大到小的顺序为_____________。(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2+配合物的结构如图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有_________mol，该螯合物中N的杂化方式有__________种。(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。坐标原子xyzCd000Sn000.5As0.250.250.125一个晶胞中有_________个Sn，找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn_________(用分数坐标表示)。CdSnAs2晶体中与单个Sn键合的As有___________个。【答案】正四面体形；分子晶体NH3、AsH3、PH3AsH3、PH3、NH3NH3、PH3、AsH3614(，0，)、(，，0)4【分析】（1）利用价层电子对数确定SnCl4的分子构型；由于常温下SnCl4为液体，故SnCl4为分子晶体；（2）结构相似的分子，相对分子质量越大物质的熔沸点越高，另外分子间能形成氢键的物质，熔沸点则较高，键角的大小取决于中心原子的杂化类型、孤电子对数、成键电子对与成键电子对之间的斥力大小；（3）由该物质的结构简式可知，螯合作用配位成环，故1个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有6个，Cd—NO2那个不算；该螯合物中N原子的杂化方式为sp2杂化；（4）结合部分原子的分数坐标，结合晶胞结构图，确定各原子在晶胞中位置，找出相应原子。【详解】（1）Sn为第ⅣA族元素，由于常温下SnCl4为液体，故SnCl4为分子晶体；SnCl4分子中中心原子的孤电子对数==0，键电子对数为4，价层电子对数为4，故SnCl4分子的空间构型为正四面体形；（2）NH3、PH3、AsH3的结构相似，结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越强，物质的沸点越高，但是NH3分子间能形成氢键，故这三种物质的沸点NH3＞AsH3＞PH3；N、P、As这三种元素位于元素周期表中第ⅤA族，原子序数依次增大，同一主族从上到下，随着核电荷数的增加，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强，故这三种物质的还原性由强到弱的顺序为AsH3＞PH3＞NH3；NH3、PH3、AsH3中中心原子都是sp3杂化，都有1对孤电子对，中心原子的电负性越小，成键电子对之间的斥力越小，成键电子对之间的斥力越小，键角越小，所以这三种物质键角由大到小的顺序为NH3＞PH3＞AsH3；（3）由该物质的结构简式和分析，根据题意“含有多个配位原子的配体与同一中心离子或原子通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物”，故该配合物中通过螯合作用形成的配位键有6mol，Cd—NO2那个不算；该螯合物中N原子的杂化方式都是sp2杂化，故该物质中N的杂化方式有1种；（4）由部分Cd原子的分数坐标为(0，0，0)，可知8个Cd在晶胞的顶点，4个Cd在晶胞的面心，1个在晶胞的体心；部分Sn原子的分数坐标为（0，0，），4个Sn在晶胞的棱上，6个Sn在晶胞的面心；部分As原子的分数坐标为（，，），8个As在晶胞的体心；所以1个晶胞中Sn的个数为；距离Cd(0，0，0)最近的Sn是(，0，)、(，，0)；由晶胞结构图可知，CdSnAs2晶体中与单个Sn结合的As有4个。