同步练习题考试题试卷教案教案第二章分子和原子

第二章分子和原子第一节分子教学目的使学生认识分子的真实存在，了解分子的基本特征，进一步理解分子的概念。使学生学会运用分子的观点来区别物理变化和化学变化。通过对物质及其变化的宏观现象与微观本质间相互联系的分析推理培养提高学生抽象思维能力。通过物质纯与不纯的相对性，分子可分与不可分的问题的认识，培养学生辩证思考问题的能力。教学重点关于分子定义的建立以及对分子行为的微观想象的形成通过对分子可分性与不可分性的认识逐步培养学生辩证统一思想教学难点建立微观粒子运动的想象表象，并初步体会它与宏观物体运动的不同实验准备酒精与水混合、品红扩散，氨水扩散；量桶，烧杯……课时安排课时：两课时教学过程第一课时：分子的含义与特性引入

板书引入板书阅读实验讲解引入演示实验讲解通过序言和第一章我们初步掌握了一些化学的简单知识和学习化学的方法。物质的性质和变化规律可以通过各种宏观现象表现出来，而物质结构则属于微观概念，随着科学的不断进步人们已越来越想从物质的微观结构上找到决定物质性质的规律。微观主要指微粒等肉眼看不见的东西，比如一根粉笔（宏观）可以分成几段，不断分下去又会怎样呢？又比如学校可以分成班级，班级又是以人为基本单位，宏观物质往往是由一些肉眼看不见的微粒构成，如分子、原子等。除了他们以外如光是由光子购成的、电流是由电子构成、中子星是由中子构成微观粒子宏观物质自然界有许多物质是由分子构成，如：水（水分子），氧气（氧气分子），虽然肉眼只能看到宏观的物质而看不见分子但他们却时时存在，比如用手扇风，使空气中氧气和氮气的分子运动中皮肤上，是你能感觉到它们的存在，又比如湿衣服能够晾干是因为水分不断运动到空气中，如果空气里的水分比较多就会阻碍衣服上的水分子的扩散，那么衣服就干的慢。从这里我们可以看出来分子是一种微观的不断运动微粒，自然界的还有许多现象都可用分子来加以解释。eq\o\ac(○,1)风，气味eq\o\ac(○,2)湿衣服晾干分子微小并不断运动实验2-1碘的升华和凝华温度改变，分子运动的速度改变，从而引起分子间间隔的改变。一杯水加一杯水等于两杯水，而一杯水加一杯酒还是两杯吗？酒精和水各100ml混合100ml水与100ml水混合时分子的大小、间隔都一样，所以总体积为200ml，而板书问题引入板书提问引入板书讲解板书讲解板书讲解板书讲解100ml水与100ml酒精混合时，水分子与酒精分子大小不同，间隔不同，因而会互相挤占间隔使总体积减少，不到200ml。eq\o\ac(○,2)碘（紫固）碘蒸气碘固体温度影响分子运动和间隔eq\o\ac(○,3)100ml酒精与100ml水混合体积小于200ml不同大小的分子互相挤占间隔以上现象不仅用分子的观点加以了解释，也说明了分子的一些特性，不过刚才所讲的这些变化都属于什么变化？（物理变化）在这些变化中物质分子的种类改变了没有？（没有）一、分子物理变化：分子的种类不变，而间隔变化（化学性质不变）化学变化，如：化合反应S+O2SO2

分解反应H2OH2↑+O2↑

分子的种类发生改变（物质的化学性质也发生改变）由分子构成物质等发生物理变化和化学变化时的本质区别是什么？由分子构成的这些物质，当分子种类发生改变时，即发生化学变化时，物质的化学性质也随之改变分子的定义：分子是保持物质化学性质的一种微粒“保持”就好像抗洪大军保大堤一样eq\o\ac(○,1)由分子构成的物质每一个分子都可以保持该物质的化学性质，但物理性质不可能有单个分子来保持如一个氧分子不可能表现出氧气的3种状态。eq\o\ac(○,2)分子是一种微粒，但并不是最小的微粒（任何微粒都不是最小的）班级由人组成，人还能不能再分呢？可以分，但分了以后就不再是人了，我们说分子是保持物质化学性质的基本微粒之一，但并不是最小的。eq\o\ac(○,3)分子是构成物质的多种微粒中的一种，物质的化学性质由构成它的微粒来保持。如铁由原子构成，它的化学性质由原子来保持。当然大多数物质的化学性质还是有由分子来保持的布置作业家庭小实验，p27.讨论，p28.家庭小实验，p29.3

第二课时：分子的特性；纯净物和混合物复习提问由分子构成的物质发生物理变化时的本质区别是什么？分子的定义引入板书讲解板书演示实验引入板书演示实验板书讲解板书讲解讨论讲解分子的概念是本节的核心，那么分子还有哪些特征呢？分子的特征：eq\o\ac(○,1)同种分子性质相同，不同种分子性质不同这里所说的性质是特指化学性质，因为分子不可能保持物质的物理性质水、水蒸气、冰都是由水分子构成的，它们的化学性质是一样的。eq\o\ac(○,2)体积小：1滴水1/20ml1.67*1021个水分子30,000年V水分子：V乒乓球=V乒乓球：V地球eq\o\ac(○,3)质量小：一滴水0.05克每个水分子：0.05克/1．67*1021个=3*10-23克/个eq\o\ac(○,4)永不停息的运动（糖溶于水）品红扩散，氨水扩散eq\o\ac(○,5)分子之间有间隔（热胀冷缩）eq\o\ac(○,6)分子不显电性。在第一章中我们曾经讲过KClO3可用于制氧气，因为它含有O元素那么能不能说它含有氧气呢？我可以说空气中含有氧气因为空气是由氧气、氮气等多种气体组成的混合物，而KClO3却是单一的物质，它只含有O元素而不会有氧气。二、混合物、纯净物混合物：有两种或多种物质组成

将Fe和S的混合物用磁铁分开

特点：eq\o\ac(○,1)各物质间没有发生反应，保持原有性质

eq\o\ac(○,2)混合物本身没有固定的性质纯净物：由一种物质组成

特点：组成固定，性质固定所以我们不能说氯酸钾等中含有氧气分子的观点（微观）

由分子构成的物质同种分子构成纯净物不同种分子构成混合物eq\o\ac(○,1)构成与组成的不同eq\o\ac(○,2)如果没有前提“由分子构成的物质”，把后面两句话反过来说，如都是由同一种分子构成的则不对洁净的空气河水水、蒸馏水矿泉水混合物纯净水纯净物糖水、石灰水冰水共存体我们研究某种物质的性质必须取用纯净物，如果含有杂质就会影响这种物质固有的性质，如空气中氧气占体积的21%时与纯的氧气表现出来的性质就有较大的差异。混合物通常可用分离的方法得到纯净物，如分离液态空气，但即使用最先进的方法也不可能到100%纯净的物质，只要达到研究要求的纯度，也可以认为是纯净物，如：硅（p29.）布置作业

第二节原子教学目的理解原子的概念，掌握原子、分子之间的相似相异和相互关系用原子、分子的观点加强对化学反应实质的理解了解原子的组成，了解核电荷数，质子数，核外电子数之间的关系了解原子的实际质量和原子量或相对原子质量的意义，原子量的概念以及原子量和原子组成的关系认识物质的可分性，逐步培养量变引起质变的辩证唯物主义观点教学重点教学难点原子原子量概念的形成课时安排兩课时教学过程第一课时：原子的概念复习提问二氧化锰中含有氧气和氧气分子对吗？用分子的观点加以解释为什么说酒精易挥发是酒精的物理性质而酒精能燃烧是酒精的化学性质？（燃烧分子改变化学变化化学性质）引入

图示讲解板书讲解板书并讲解化学变化当中分子的种类一定是要发生改变的，比如：化合反应可以看作多种分子变成一种分子，而分解反应可看作一种分子变成多种分子，比如：

碱式碳酸铜氧化铜+水+二氧化碳；氧化汞汞+氧气。氧化汞这种纯净物当中不含氧气，那么氧气是哪里来的呢？这并不像孙悟空72变想变什么就变什么（这是虚构的），分子的改变依赖于它的内部结构，我们可以把它想象成搭积木。氧化汞分子 氧微粒氧分子氧气

汞微粒汞

一、原子的概念学反应的微观解释：

反应物的分子构成分子的微粒新物质的分子

这里所说的微粒即原子，它是化学反应中分子破裂和重组的最基本单位，也就是说它是化学变化中的最小的微粒了。原子：原子是化学变化中的最小微粒

eq\o\ac(○,1)原子在化学变化中是不可分的，因此原子在化学反应前后的种类和数目不会改变（与分子不同）

eq\o\ac(○,2)原子可以用非化学的方法分的更小原子基本特征：

eq\o\ac(○,1)同种原子性质相同，不同种原子性质不同eq\o\ac(○,2)体积小

eq\o\ac(○,3)质量小

eq\o\ac(○,4)不断运动eq\o\ac(○,5)有的物质由分子构成（分子内原子之间没有间隔）；有的物质由原子直接构成，如：金属、稀有气体（原子之间有间隔）物质的构成方式

分子物质

构

成构成

原子

所以不能说物质都是由分子构成的，更不能说物质都是由原子构成的。有分子构成的物质它的化学性质有分子来保持，内部的原子不可能单独保持该物质的性质。分子、原子的相似相异及相互关系布置作业

第二课时：原子结构、原子量复习提问讲评作业原子和分子的概念以及它们的区别道尔顿近代原子学说的三个观点是什么？引入板书讲解提问学生阅读学生归纳学生回答学生归纳学生记录引入19世纪末，英国科学家汤姆生首先是发现原子中含有带负电的电子，从而逐步揭开了原子内部结构的神秘面纱，有一个叫卢瑟福的英国科学家用一种比原子小很多的α尔法离子轰击氦原子时发现绝大部分α尔塔粒子都能穿过原子，这说明原子虽然很小，但并不是实心球体，它的内部是非常空旷的，同时他发现有极个别的α粒子被反弹回来，这说明空旷的原子内部有一个体积很小，但质量却很集中的核，通过进一步论证人们发现原子是由居于原子中心带正电的原子核和绕核不断运动的核外电子构成的。二、原子的内部结构eq\o\ac(○,1)特点：位于原子中心，体积极小，但集中了原子的绝大部

分质量，每个原子只有一个原子核，带正电荷（核电荷数）原子核eq\o\ac(○,2)结构：质子：每个质子带一个单位正电荷，不同的原子核内质子数不同。（核电荷数=质子数……<1>）

中子：不带电原子核外电子：质量可以忽略，绕核高速运转，每个电子带一单位负电荷。1)原子核虽小，但还可以再分。1939年著名的法国科学家约里奥.居里完成了用中子轰击铀原子核，并使其破裂的实验，核裂变时释放出巨大的能量，现代原子能的利用，原子弹的爆炸，利用的就是原子核裂变所产生的巨大核能；

2)质子的特点；

3）中子不带电，原子核所带电量应该等于质子所带电量：……<1>

4）原子核集中了原子的主要质量，而一个电子的质量只相当于一个质子和一个中子质量的1/1836，它运动速度却非常快原子核带正电，核外电子带负电，那么整个原子显不显电性呢？

阅读P33.表2-1：几种原子的构成，根据质子、中子、电子数目的关系谈判原子显不显电性？并说明理由。

核电荷数=质子数=核外电子数……<1>

原子核与核外电子电量相等、电性相反所以原子不显电性，同时由原子构成的分子也是不显电性的。进一步讨论了表2-1，原子核内质子与核外电子或中子之间有没有什么关系，不同原子的质子数有没有什么不同？

结论：（1）不同的原子核内质子数不同

（2）核内质子数=核外电子数

（3）核内质子数不一定等于中子数

（4）有的原子核内没有中子我们已经初步认识了原子的内部结构，但原子太小了，它的质量使用起来很不方便，请看P33.表2-2，原子的质量即不是整数，小数位又很多，常用的质量单位相对原子而言太大了，那么能不能找到一个“相对质量”来衡量原子的质量呢？物理当中可用单位长度的线段来表示力的大小，数学几何中对于三角形的未知边长，可以用设一条边为一的方法，于是我们也想找来一个板书课堂练习板书讲解这样的单位一，并用这种单位来衡量原子的质量。三、原子的相对质量——原子量：规定：以C-12原子质量的1/12（1.667*10-27千克）为标准，其他原子的质量与它比较所得的值即为这种原子的相对原子质量（原子量）。

例：铁的原子量：9.288*10-26千克/1.667*10-27千克≈56原子量是相对质量，单位为一，符号为1（可以不写出来）求出表2-2中几种原子的相对质量并把它填在表2-1的后面，看看原子量与质子数和中子数之间又没有什么关系？

小结：（5）原子量≈质子数+中子数……<2>

一个质子和一个中子的质量都大约等于C-12原子质量的1/12，也就是说它们的相对质量都大约为1，而电子的质量忽略不记，所以上式成立。

原子量

≈（质子数*1.667*10-27千克+中子数*1.667*10-27千克）/1.667*10-27千克

≈质子数+中子数布置作业

第三节元素元素符号教学目的了解元素的含义，并能运用元素的概念来区分单质和化合物。了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住教材中所列举的元素符号。教学重点教学难点元素概念的初步形成及其与原子的关系课时安排课时：两课时教学过程第一课时：元素与物质分类复习提问讲解习题P34核电荷数、质子数、电子数、中子数、原子量之间的关系用分子、原子的观点说明氧气，二氧化硫，铁，高锰酸钾的构成引入板书提问讲解板书讲解板书讲解引入板书讲解提问板书讲解O2、SO2、KmnO4的分子中都含有O原子，同种原子质子数相同，不同种原子质子数不同。要确定原子的种类可以通过测定它的核内质子数或核电荷数来确定，只有含相同质子数的原子的化学性质才是相同的，可以归为一类。于是我们把凡是具有相同质子数的原子统称为元素，国际上用通用的符号表示一、元素元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

eq\o\ac(○,1)“核电荷数”（即质子数）决定了元素和原子的种类（原子序数），但同类元素的原子的中子数、原子量等均有可能不同。

已知：C-12原子核内由有6个质子和6个中子、C-13原子核内有多少个中子多少个质子呢？

质子数不同就是不同元素和原子本质区别。

eq\o\ac(○,2)“一类原子”而不是一类微粒，如：一个Ne原子质子数为10，是Ne元素，一个H2O分子质子数为10，但不是Ne元素。

元素是对原子的归类，与分子无关

eq\o\ac(○,3)元素是“总称”，是宏观概念，只能谈种类、质量不能谈个数。

我可以说氧化汞当中含有两种元素但不能说两个元素；药品中0.1克Mn是指它的质量。我们在描述物质的组成或者构成时应注意以下说法：物质的组成是宏观概念应与元素相搭配，而物质的构成是微观概念应该用分子、原子来加以描述：宏观：物质元素

微观：物质分子原子关于元素组成物质的说法很早就提出来了，如中国的五行说。现在已经发现的元素有110多种，但它们却可以组成以千万种计算的物质。（1）请描述黑板上物质的宏观组成（2）从纯净物和混合物的角度来说以上几种物质都属于纯净物我们现在学习化学重点研究纯净物的性质，虽然以上都是纯净物但从元素组成的角度来说又各有特点，有些物质只含一种元素，有些含有多种元素；一种元素可以单独组成物质，也可以与其他元素结合在一起组成物质，但所表现出来的性质是不同的，为此我们根据元素的组成对物质进行分类。二、物质的分类（纯净物）单质：由同种元素组成的纯净物，如：O2，Fe，N2等

化合物：由不同种元素组成的纯净物，如：SO2，KmnO4等

eq\o\ac(○,1)单质，化合物都属于纯净物，区别在于元素是一种还是多种。

eq\o\ac(○,2)同种元素组成物质不一定是单质，如：白磷和红磷的混合物只含一种P元素但不能叫单质。氧气与臭氧的混合物只含O元素，也不属于单质。布置作业

第二课时：元素符号及其含义复习提问讲解习题元素的概念单质、化合物的概念，并根据N2、H2O、KClO3的组成说明它们的类别引入板书提问板书归纳并板书讲解二氧化硫和高锰酸钾都属于化合物，从元素种类上看又有共同点，它们都含有氧元素，但二氧化硫只含两种元素。氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。如：SO2、CO2、NO2、MgO等

氧化物等不等于含氧元素的化合物呢？

氧化物与含氧化合物的区别：氧化物只含两种元素，而含氧化合物却有多种元素

联系：氧化物属于含氧化合物，氧化物不等于含氧化合物小结：金单质:非纯净物稀物质化合物：氧化物其他混合物三、元素的存在状态：游离态、化合态地壳中质量分数由多到少：氧、硅、铝、铁地壳当中的元素有的以游离态存在与单质中，多数以化合态存在于化合物中，不管含量多少，都起着同样重要的作用。四、元素符号书写规则拉丁文、一大二小

CClCuCaCo

NNeNa

HHeHg

ArAlAg元素的分类与命名

元素金属元素：“钅”（汞Hg除外）

非金属元素气态非金属元素

液态非金属元素

固态非金属元素

读元素名称时读汉字的部首，读符号时可以读成字母元素符号的含义

eq\o\ac(○,1)一种元素（宏观）

eq\o\ac(○,2)这种元素的一个原子（微观）

eq\o\ac(○,3)有时可以表示某种单质（由原子直接构成的物质）

例：O:eq\o\ac(○,1)表示氧元素

eq\o\ac(○,2)表示一个氧原子

Fe:eq\o\ac(○,1)表示铁元素

eq\o\ac(○,2)表示一个铁原子

eq\o\ac(○,3)表示铁这种物质讲解并板书练习前面系数的含义：表示微粒的个数（微观）

例：2O表示两个氧原子（不能写成O2）

练习：

N、Hg、3N的含义四、几个相关的概念元素与原子的联系区别

从元素的定义中可以找到元素与原子的区别

元素、原子、分子、物质

元素物质

宏观（只谈种类、质量，不谈个数）

总称构成构成

微观（都可谈）

原子分子布置作业

第四节化学式教学目的理解化学式和式量的概念以及含义。掌握书写和读出简单化学式的方法，理解化学式前中数字的不同含义。掌握根据化学式计算物质的式量和化合物中各元素的质量比以及质量分数的方法及规范地书写格式。教学重点教学难点书写化学式和理解化学式的含义课时安排课时：三课时教学过程第一课时：化学式的书写、含义复习提问元素的概念元素符号的含义物质的分类描述：H2、KCl、KmnO4、MnO2、Na2SO4、SO2、Cl2的分类描述H2O的组成和构成引入板书讲解并板书板书讲解板书引入板书讲解板书讲解化学式可以很方便地表示物质的组成及分子的微观构成，我们称这种用元素符号用来表示物质组成的式子为化学式一、化学式：用元素符号表示物质组成的式子每一种纯净物只能用一个化学式表示，一种化学式往往只能表示一种纯净物化学式由实验测定不能凭空臆造由分子构成的物质其化学式能反映其分子构成——分子式二、部分化学式书写的一般规律单质：

eq\o\ac(○,1)金属、稀有气体及部分固态非金属单质用元素符号表示其化学式：

金属、稀有气体是由原子直接构成的，部分固态非金属单质为了方便也直接用元素符号来表示:

如：Fe、Cu、Hg、Mg、He、Ne、Ar、C、S、P、Si

eq\o\ac(○,2)非金属单质中的双原子分子（元素符号的右下角标上数

如：H2（氢气）、O2（氧气）、N2（氮气）、F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液溴）、I2（碘）等

多原子分子：O3（臭氧）相对于单质而言化合物的化学式写法比较复杂了一些化合物：

化合物的化学式由实验测定的，不是人为臆造的，要尊重客观是事实eq\o\ac(○,1)确定元素种类eq\o\ac(○,2)确定元素书写顺序eq\o\ac(○,3)确定各元素的原子个数及书写位置。

(1)两种元素组成的化合物：先读的后写，后读的先写

eq\o\ac(○,1)氧化物：“氧右”MgO、HgO、CO

eq\o\ac(○,2)其他：“金左”氯化钠NaCl、氯化钾KCl、硫化锌ZnS

“金左氧右坐，类序数位不能错”，一定要以尊重客观事实为前提板书板书板书讲解并板书练习引入板书读做：后写的先读，先写的后读；某化某、几某化几某；“1”通常不写也不读：如：HCl氯化氢，N2O4四氧化二氮等

特例：水（H2O）、一氧化碳（CO）、氨气（NH3）、氧化亚铁（FeO）、氧化铁（三氧化二铁Fe2O3）、四氧化三铁（Fe3O4）、氧化铝（Al2O3）多种元素组成化合物：

氯酸钾（KClO3）、高锰酸钾（KmnO4）、锰酸钾（K2MnO4）、碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）、五水硫酸铜（CuSO4·5H2O）三、由分子构成物质的化学式（分子式）的含义

例：SO2eq\o\ac(○,1)表示二氧化硫这种物质（宏）eq\o\ac(○,2)表示二氧化硫由硫、氧两种元素组成（宏）eq\o\ac(○,3)表示一个二氧化硫分子（微）eq\o\ac(○,4)表示一个二氧化硫分子由一个硫原子和两个氧原子构成（微）H2O，NH32SO2：每个二氧化硫分子中有2个O原子2个SO2分子

前面系数表示微粒的个数（顺着读）化学式中的数字表示每个分子中所含该原子的个数已知硫的原子量是32、氧的原子量是16，那么一个二氧化硫分子的相对质量就应该是32加上16乘以2等于64，可以称作一个分子的相对分子质量。四、相对分子质量：化学式中各原子的原子量的总和与原子量一样式量是相对质量是比值，是一个分子相对于C原子质量的1/12的一种相对质量，国际单位是1

1．式量的计算：例：(NH4)2SO4、Cu2(OH)2CO3、CuSO4·5H2O、P2O5、2P2O5

书后练习：2．纯净物中各元素质量比的计算:

［公式：纯净物中各元素的质量比=（原子量*原子个数）之比］例：(NH4)2SO4、Cu2(OH)2CO33．纯净物中某元素质量分数的计算例：(NH4)2SO4布置作业

第二章复习课教学目的通过复习使学生对分子、原子、元素、单质、化合物，概念以及物质的分类与分子、原子、元素间的关系有进一步理解，并正确运用。理解原子的构成、原子量、化学式、式量的概念，掌握有关计算教学重点教学难点12个基本概念的理解和应用有关计算概念的应用课时安排课时：一课时引入板书讲解板书讲解提问板书提问板书提问讲解板书本章中重点学习了化学中的一些常用基本概念和化学用语深刻理解，牢固掌握，正确运用关系到今后的学习好与坏1、物质的微观构成：分子、原子2、物质的宏观组