2024-2025学年湖南省部分学校高二上学期月考化学试题 （解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1湖南省部分学校2024-2025学年高二上学期月考本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2，回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册，必修第二册，选择性必修1第一章、第二章、第三章第一节。5.可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.湖湘文化纵贯古今、内涵丰富、特色鲜明，在中华优秀传统文化百花园中散发着独特的魅力。下列说法错误的是甲乙丙丁A.图甲：马王堆汉墓中湘绣所用丝线的主要成分是蛋白质B.图乙：醴陵釉下五彩瓷茶杯的主要成分是二氧化硅C.图丙：浏阳花炮点燃后焰火的五彩斑斓与金属元素的焰色试验有关D.图丁：岳阳楼主体的木材中含有的纤维素属于天然高分子【答案】B【解析】丝线是一种用蚕丝制成的线，主要成分是蛋白质，选项A正确；瓷茶杯的主要成分是硅酸盐，不是二氧化硅，选项B错误；当某些金属或它们的化合物在火焰上灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，焰火的五彩斑斓与金属元素的焰色试验有关，选项C正确；木材中含有纤维素，纤维素属于多糖，为天然高分子，选项D正确；故答案选B。2.下列物质属于弱电解质的是A.HCl B. C. D.Cu【答案】C【解析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能电离出阴阳离子而导电的化合物，HCl在水中可完全电离生成氢离子和氯离子，属于强电解质，A不符合题意；非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不能电离出阴阳离子而导电的化合物，CO2属于非电解质，B不符合题意；在水中可发生部分电离，生成铵根离子和氢氧根离子，属于弱电解质，C符合题意；Cu为金属单质，不是化合物，不属于电解质，D不符合题意；故选C。3.下列关于中和反应反应热测定实验的说法错误的是A.可以用铁棒代替玻璃搅拌器B.用同一支温度计测量温度可减小实验误差C.反应物应一次性加入，且不能有液体溅出D.稀溶液中，1molHCl与1molNaOH完全反应放出的热量等于57.3kJ【答案】A【解析】铁棒能导热，会造成热量散失，故不能用铁棒代替玻璃搅拌器，A错误；用同一支温度计测量温度可减小实验误差，B正确；反应物应一次性加入，且不能有液体溅出，否则会导致热量损失，C正确；中和热为57.3kJ/mol，则稀溶液中，1molHCl与1molNaOH完全反应放出的热量等于57.3kJ，D正确；故选A。4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.用排饱和食盐水的方法收集氯气 B.开启啤酒后，瓶中马上有泡沫产生C.在食品包装袋内加入铁粉包 D.高压有利于合成氨的反应【答案】C【解析】对于平衡体系，氯离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，减小了氯气的溶解度，能用勒夏特列原理解释，不符合题意，A错误；对于二氧化碳溶解平衡体系，压强减小，气体溶解度减小，气体溶解平衡发生移动，能用勒夏特列原理解释，不符合题意，B错误；食品包装袋内加入铁粉包的目的是抗氧化，未涉及化学平衡移动，符合题意，C正确；增大压强，平衡向生成氨气的方向移动，能够用勒夏特列原理解释，不符合题意，D错误；故选C。5.下列陈述I、II均正确且有因果关系的是选项陈述I陈述IIA可用铝槽车运输浓硫酸铝与浓硫酸在常温下不发生反应B可以用NaOH溶液和蓝色石蕊试纸检验CMg的金属活动性强于AlMg-Al-NaOH溶液形成的原电池装置中Al为正极D葡萄酒中添加适量的适量的可防止葡萄酒氧化变质A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】铝与浓硫酸在常温下发生钝化，致密的钝化膜阻碍了反应的继续进行，故A错误；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，所以不能用湿润的蓝色石蕊试纸氨气，故B错误；镁不能用氢氧化钠溶液反应，铝能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，所以镁铝在氢氧化钠溶液中形成的原电池装置中铝为负极，故C错误；二氧化硫具有还原性，能与葡萄酒中的氧气反应，所以适量的二氧化硫可防止葡萄酒氧化变质，延长红酒的保质期，故D正确；故选D。6.下列有关说法正确的是A.冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力逐渐减弱B.向醋酸溶液中加入一定量的盐酸时，醋酸的电离平衡常数减小C.的稀盐酸中氢离子的浓度大于的醋酸溶液中氢离子浓度的2倍D.弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的导电能力弱【答案】C【解析】冰醋酸是纯净的醋酸，不含水，因此在未稀释时，它不导电，当开始向冰醋酸中加入水时，醋酸分子开始电离，产生自由移动的离子，溶液的导电能力随之增强，当水继续加入，溶液被进一步稀释，虽然醋酸的电离程度继续增加，但溶液体积的增加导致离子浓度降低，从而使得溶液的导电能力开始减弱，A错误；电离平衡常数只与温度有关，向醋酸溶液中加入一定量的盐酸时，醋酸的电离平衡常数不变，B错误；醋酸是弱电解质，在水溶液中不能完全电离，的稀盐酸中氢离子的浓度大于的醋酸溶液中氢离子浓度的2倍，C正确；溶液的导电能力主要取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电荷数，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质溶液的导电能力弱，D错误；故选C。7.某化学兴趣小组以镁与盐酸的反应为研究对象，设计了四组实验探究反应物浓度、反应温度和催化剂三个因素对化学反应速率的影响，数据如表。下列说法错误的是实验编号Mg的质量/gHCl溶液(过量)浓度/()温度/℃催化剂产生等体积所需时间/s①1.01.020无120②1.030无80③1.01.030有70④1.02.020无90A.B.实验①和④可探究反应物浓度对化学反应速率的影响C.对比实验①，实验②升高反应温度，活化分子总数增大，化学反应速率加快D.实验①和③可探究催化剂对化学反应速率的影响【答案】D【解析】由控制变量法可知，c1=1.0，A正确；由控制变量法可知，实验①④探究反应物浓度对反应速率的影响，B正确；升高温度，活化分子百分数增大，活化分子总数增大，化学速率加快，C正确；实验②③探究催化剂对反应速率的影响，D错误；故答案选D。8.一种具有抗菌作用的医药中间体的结构如图。下列说法错误的是A.分子式是B.分子中含有5种官能团C.可以发生取代反应、氧化反应和加成反应D.能与溶液反应放出【答案】B【解析】如图，该有机物分子式是，A正确；如图，该有机物中含有碳碳双键、酮羰基、酚羟基、羧基4种官能团，B错误；如图，该有机物中酚羟基、羧基可以发生取代反应，碳碳双键、酮羰基、苯环可以发生加成反应，碳碳双键、酚羟基、苯环上的甲基可以发生氧化反应，C正确；如图，该有机物中含有羧基，能与溶液反应放出，D正确；故选B。9.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LHF含有的分子数为B.硝酸溶液中分子数等于C.1molCu与含的浓硫酸充分反应，生成的的分子数为D.10g质量分数为46%的乙醇溶液中，H原子总数为【答案】D【解析】标准状况下，HF是液态，22.4L不是1mol，所含的分子数不为，A错误；是强电解质，完全电离，硝酸溶液中没有硝酸分子，B错误；Cu与浓硫酸在加热条件下可以发生反应：，随着反应进行，硫酸逐渐变稀，铜与稀硫酸不反应，则生成的的分子数无法计算，C错误；该乙醇溶液中，乙醇的质量为，，含n(H)=0.6mol；溶剂水的质量10g-4.6g=5.4g，，含n(H)=0.6mol；则溶液中一共有1.2mol氢原子，H原子总数为，D正确；故选D10.下列化学方程式或离子方程式或电极反应式的书写正确的是A.少量通入KClO溶液中：B.将硝酸加入溶液中：C.锌-铜-稀硫酸电池的负极反应式：D.丙烯发生加聚反应的化学方程式：nCH2=CHCH3【答案】C【解析】少量通入KClO溶液中会有HClO生成，离子方程式为：，故A项错误；硝酸会氧化硫离子，离子方程式为：，故B项错误；锌-铜-稀硫酸电池，活泼金属为负极，即锌为负极，负极反应式：，故C项正确；丙烯发生加聚反应的化学方程式：，故D项错误；故本题选C。11.下列实验方案的设计能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A验证淀粉在酸的催化下水解的产物是否具有还原性取少许淀粉水解液于试管中，加入新制，加热B检验溶液与KI溶液的反应是可逆反应用两支试管分别取溶液、KI溶液(过量)，充分反应后取出少许混合液于另一试管中，滴加KSCN溶液C鉴别乙烯和丙烯将两种气体分别通入酸性高锰酸钾溶液中D制备金属钠电解NaCl溶液A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】淀粉水解液呈酸性，应先加NaOH溶液中和酸并使溶液呈碱性，故A项不符合题意；用两支试管分别取FeCl3溶液、KI溶液(过量)，充分反应后取出少许混合液于另一试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变成红色，证明有三价铁离子存在，可说明反应是可逆反应，故B项符合题意；乙烯和丙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C项不符合题意；制备金属钠时，应电解熔融，故D项不符合题意；故本题选B。12.在一密闭容器中发生可逆反应，平衡时，Y随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是A.可表示B的物质的量B.可表示A的质量分数C.可表示B的转化率D.可表示混合气体的平均相对分子质量【答案】A【解析】该反应是气体体积减小的放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，增大压强，平衡向正反应方向移动。由分析可知，增大压强，平衡向正反应方向移动，反应物B的物质的量减小，由图可知，p1条件下B的物质的量小于p2，则压强p1小于p2，故A正确；由分析可知，增大压强，平衡向正反应方向移动，反应物A的质量分数减小，由图可知，p1条件下A的质量分数小于p2，则压强p1小于p2，故B错误；由分析可知，增大压强，平衡向正反应方向移动，反应物B的转化率增大，由图可知，p1条件下B的转化率大于p2，则压强p1大于p2，故C错误；由分析可知，增大压强，平衡向正反应方向移动，气体的物质的量减小，由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，反应中混合气体的平均相对分子质量增大，由图可知，p1条件下混合气体的平均相对分子质量大于p2，则压强p1大于p2，故D错误；故选A。13.高氯酸()、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，酸性在水溶液中差别不大。某温度下，高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸四种酸在醋酸中的电离常数如下表所示：物质HCl已知：。依据表格中数据，下列说法错误的是A.若的醋酸溶液中，则溶液中B.在醋酸中硫酸的电离方程式为C.水对这四种酸的强弱区分能力弱于醋酸对这四种酸的强弱区分能力D.向的醋酸溶液中加入适量醋酸，的电离平衡正向移动【答案】B【解析】在冰醋酸中高氯酸存在电离平衡，设高氯酸电离出的，由知，，解得，A正确；根据电离平衡常数知，在冰醋酸中硫酸存在电离平衡，硫酸不能完全电离，其电离方程式为，B错误；根据电离平衡常数知，这几种酸在醋酸中都不完全电离，且电离程度不同，而这四种酸在水中都完全电离，所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱，C正确；加入适量醋酸，醋酸的浓度增大，会使的电离平衡正向移动，D正确；故选B。14.向VL恒容密闭容器中充入1molS2Cl2和1molCl2，发生反应。Cl2、SCl2的消耗速率()与温度(T)的关系如图所示，下列说法正确的是A.该反应正向为吸热反应B.反应达到平衡后，降温有利于提高SCl2的平衡产率C.相同条件下，若初始投料改为2molS2Cl2和2molCl2，则平衡时Cl2的转化率变大D.若在恒温恒容密闭容器中进行该反应，达到平衡后压缩容器的容积，重新建立新平衡，平衡常数K减小【答案】B【解析】根据反应可知，时，反应达到平衡状态，由图像可知，B、D点时，反应达到平衡状态，继续加热，，即，平衡逆向移动，该反应正向为放热反应，A错误；由A项分析可知，该反应正反应是一个放热反应，故反应达到平衡后，降低温度化学平衡正向移动，故有利于提高SCl2的平衡产率，B正确；该反应是反应前后气体分子数不变的纯气体反应，初始投料改为2molS2Cl2和2molCl2，平衡时Cl2的转化率不变，C错误；该反应是反应前后气体分子数不变的纯气体反应，改变压强平衡不移动，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，体系的温度不变，因此K不变，D错误；故答案为：B。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.硫脲[]是制造药物、染料、树脂、压塑粉等的原料，也可用作橡胶的硫化促进剂、金属矿物的浮选剂等。利用如图所示装置(夹持装置已略去)，先在装置C中制得，再向装置C中加入(氰氨化钙)固体得到硫脲溶液，然后经多步操作得到硫脲固体。已知制备的两步反应如下：第①步：(未配平，下同)；第②步：。回答下列问题：（1）NaHS的电子式为___________，D中仪器N的名称为___________。（2）组成的三种元素中非金属性最强的为___________(填元素符号)。仪器M的支管的作用是___________，装置A的作用是___________。（3）装置B中发生反应的离子方程式为___________；按气流从左到右的方向，装置的合理连接顺序为___________(填标号)。①cdeabf②cabedf③cabdef④cbadef（4）将第②步反应的化学方程式配平：___________。【答案】（1）①.②.球形干燥管（2）①.N②.平衡气压，便于稀盐酸顺利流下③.吸收H2S中混有HCl气体（3）①.②.③（4）【解析】【分析】装置B中FeS和稀盐酸反应制备H2S气体，盐酸有挥发性，制得的H2S中混有氯化氢气体，装置A中盛放的饱和硫氢化钠溶液用于除去氯化氢，装置C中H2S与石灰乳反应生成Ca(SH)2，再向装置C中加入，可得到，装置D为尾气吸收装置，用于吸收未反应完的H2S气体。【小问1详解】NaHS为离子化合物，其电子式为；D中仪器N的名称为球形干燥管。【小问2详解】非金属元素的非金属性强于金属，且同周期从左到右，非金属性逐渐增强，则的三种元素中非金属性最强的为N。仪器M的支管的作用是平衡气压，便于稀盐酸顺利流下；H2S与饱和硫氢化钠溶液不反应，HCl能与饱和硫氢化钠溶液反应生成氯化钠和H2S，装置A中盛放的饱和硫氢化钠溶液用于除去HCl气体。【小问3详解】装置B用于制备H2S，其中发生反应的离子方程式为。按气流从左到右的方向，依次为H2S的制备、除杂、硫脲制备、尾气吸收装置，故合理连接顺序为③cabdef。【小问4详解】可用原子守恒配平该方程式，根据S守恒，的系数分别为1、2，根据C守恒，的系数为2，根据Ca守恒，的系数为3，根据O守恒，的系数为6，故第②步反应的化学方程式：。16.以淀粉为原料制取食用香料F的路线如图所示。回答下列问题：（1）A中含有的官能团的名称为___________，F的分子式为___________。（2）E的结构简式为___________，D+E→F的反应类型为___________。（3）B→C的化学方程式为___________。（4）A、B、C、D、E、F中，___________(填标号)能与氢气发生加成反应。（5）血糖是评估糖代谢正常的重要指标，血糖是指血液中的___________的含量。（6）完全燃烧等物质的量的A、B、C、D、E，消耗氧气的量从大到小的顺序为___________(填标号)。【答案】（1）①.羟基、醛基②.C5H8O4（2）①.CH3CH(OH)COOH②.酯化反应（或取代反应）（3）（4）A、C（5）葡萄糖（6）A>B=E>C>D【解析】【分析】淀粉在酸性条件水解可生成葡萄糖C6H12O6，葡萄糖在酶催化作用下转化为乙醇(B)，乙醇经催化氧化反应得到乙醛（C），乙醛可进一步氧化为乙酸（D），D、E在浓硫酸加热条件下生成F，由F的结构简式可逆向推导出E的结构简式：CH3CH(OH)COOH。【小问1详解】A为葡萄糖，其结构中含有官能团的名称为羟基和醛基；观察F的结构简式知，F的分子式为C5H8O4。【小问2详解】E和乙酸（D）发生酯化反应生成了F，结合F的结构简式可逆推得到E的结构简式：CH3CH(OH)COOH；D+E→F的反应类型为酯化反应（或取代反应）。【小问3详解】B→C过程中，乙醇发生催化氧化反应，反应的化学方程式为。【小问4详解】A为葡萄糖，含醛基，能和氢气发生加成反应，B为乙醇，含羟基，不能和氢气发生加成反应，C为乙醛，含醛基，能和氢气发生加成反应，D为乙酸，含羧基，不能和氢气发生加成反应，E的结构简式为CH3CH(OH)COOH，E含羟基和羧基，不能和氢气发生加成反应，F结构中含酯基和羧基，不能和氢气发生加成反应，则能与氢气发生加成反应的是A和C。【小问5详解】血糖是指血液中的葡萄糖的含量。【小问6详解】A、B、C、D、E的分子式分别为C6H12O6、C2H6O、C2H4O、C2H4O2、C3H6O3，假设五种有机物均为1mol，则它们完全燃烧时消耗氧气的物质的量分别为、、、、，则从大到小的顺序为A>B=E>C>D。17.废旧电池的回收利用，既可以减少环境污染，又可以节约资源。以某废旧电池的正极材料(主要成分为，还含有少量铁铝等元素的化合物)为原料制备产品的工艺流程如图所示。已知：①难溶于水，且能与过量的生成。②流程中部分金属阳离子形成氢氧化物沉淀时开始沉淀的pH和沉淀完全的pH如下表：金属阳离子开始沉淀pH2.77.64.07.6沉淀完全pH3.79.65.29.2回答下列问题：（1）中Co元素的化合价为___________价。（2）“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为___________；结合已学知识，试推测在酸性条件下、、的氧化性由强到弱的顺序为___________。（3）“调pH”时，若要使杂质离子全部沉淀，则调节pH的范围：___________≤pH<___________。（4）“滤饼1”在“高温烧结”前需要洗涤、干燥，检验“滤饼1”洗涤干净的操作及现象是___________。（5）“沉钴”时，钻的沉淀率与的关系如图所示，随着溶液的继续增大，而钴的沉淀率却减小的原因是___________。（6）“滤饼2”在空气中“焙烧”转化为的化学方程式为___________；“高温烧结”中需要通入空气，其作用是___________。【答案】（1）＋3（2）①.②.（3）①.5.2②.7.6（4）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，无白色沉淀产生，则已洗净（5）与过量的生成而溶解（6）①.②.利用空气中的氧气将＋2价Co氧化为＋3价【解析】该工艺流程原料为废旧电池的正极材料(主要成分为，还含有少量铁铝等元素的化合物)，产品为，加入双氧水和硫酸进行酸浸，得到硫酸盐，加入氧化剂、氢氧化钠调节pH除去的滤渣主要为氢氧化铁、氢氧化铝，在萃取工艺中，转移至P2O4萃取剂中，而在水层在沉锂工艺得到的“滤饼1”为，经过反萃取在“沉钴”时得到为“滤饼2”的成分，再经焙烧得到，最后与高温烧结制得。【小问1详解】中Li元素为+1价，O元素为-2价，则Co元素的化合价为+3价；故答案为：+3；【小问2详解】中＋3价的Co元素被还原为＋2价的，故反应的化学方程式为；该反应说明氧化性强于，而可以将氧化为，说明氧化性强于，故；故答案为：；；【小问3详解】“调pH”将溶液中的杂质离子和转化为沉淀，即；同时不能沉淀，即；故答案为：5.2；7.6；【小问4详解】检验“滤饼1”洗涤干净只需要检验最后一次洗涤液中不含硫酸根离子；故答案为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，无白色沉淀产生，则已洗净；【小问5详解】“沉钴”是为了得到难溶于水的，而能与过量的生成而溶解；故答案为：与过量的生成而溶解；【小问6详解】在空气中加热，晶体被空气中的氧气氧化，得到，根据元素守恒和电子得失守恒可写出反应的化学方程式：；故答案为：；利用空气中的氧气将＋2价Co氧化为＋3价。18.一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物，具有强氧化性，能与NO发生反应，可用作有机合成中的碘化剂。（1）已知：由多步基元反应组成的总反应称为复杂反应，其反应速率取决于慢反应的反应速率。总反应的快、慢反应及相关信息如表(、和为反应速率常数，仅受温度影响)：快反应慢反应反应活化能较高的是___________(填“快反应”或“慢反应”)，“快反应”的平衡常数___________(用含、的代数式表示)。（2）已知反应1：反应2：通过实验测定和计算，确定了反应1和反应2在范围内的压强平衡常数(用各气体物质的平衡分压替代物质的量浓度计算的平衡常数)。得到的和均为线性关系，如图所示：反应_________(用和表示)；图中_________(填“”或“”)表示的线性关系曲线，反应2在_________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。（3）温度为T℃时，向某恒容密闭容器中加入过量，并通入碘蒸气(初始压强为20kPa)，发生下列反应：反应3：反应4：当反应进行后达到平衡，此时容器内气体总压强为32.5kPa，则平衡时___________内，______________________(列出计算式即可)。【答案】（1）①.慢反应②.（2）①.②.a③.高温（3）①.0.1②.③.或【解析】【小问1详解】反应活化能越高，化学反应速率越慢，反应活化能较高的是慢反应；“快反应”达平衡状态时，v正=v逆，即k1正⋅c2(NO)=k1逆⋅c(N2O2)，平衡常数K==；【小问2详解】目标反应=反应1+反应2，；反应1的，则Kp1随温度升高而减小，则-lgKp1随增大而减小，反应2的，则Kp2随温度升高而增大，则-lgKp2随增大而增大，故图中a表示−lgKp2∼的线性关系曲线；反应2的，，由，可知高温下能自发进行；【小问3详解】由题意列三段式得由题意得(x-y)+(20-y)+2y=32.5kPa，解得x=12.5kPa，Kp3=p2(Cl2)=1×104Pa2，解得p(Cl2)=100Pa=0.1kPa；即x-y=0.1kPa，解得y=12.4kPa，p(Ⅰ2)=20-12.4=7.6kPa，p(ⅠCl)=24.8kPa，0~tmin内，v(Ⅰ2)=；Kp4=。湖南省部分学校2024-2025学年高二上学期月考本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2，回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册，必修第二册，选择性必修1第一章、第二章、第三章第一节。5.可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.湖湘文化纵贯古今、内涵丰富、特色鲜明，在中华优秀传统文化百花园中散发着独特的魅力。下列说法错误的是甲乙丙丁A.图甲：马王堆汉墓中湘绣所用丝线的主要成分是蛋白质B.图乙：醴陵釉下五彩瓷茶杯的主要成分是二氧化硅C.图丙：浏阳花炮点燃后焰火的五彩斑斓与金属元素的焰色试验有关D.图丁：岳阳楼主体的木材中含有的纤维素属于天然高分子【答案】B【解析】丝线是一种用蚕丝制成的线，主要成分是蛋白质，选项A正确；瓷茶杯的主要成分是硅酸盐，不是二氧化硅，选项B错误；当某些金属或它们的化合物在火焰上灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，焰火的五彩斑斓与金属元素的焰色试验有关，选项C正确；木材中含有纤维素，纤维素属于多糖，为天然高分子，选项D正确；故答案选B。2.下列物质属于弱电解质的是A.HCl B. C. D.Cu【答案】C【解析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能电离出阴阳离子而导电的化合物，HCl在水中可完全电离生成氢离子和氯离子，属于强电解质，A不符合题意；非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不能电离出阴阳离子而导电的化合物，CO2属于非电解质，B不符合题意；在水中可发生部分电离，生成铵根离子和氢氧根离子，属于弱电解质，C符合题意；Cu为金属单质，不是化合物，不属于电解质，D不符合题意；故选C。3.下列关于中和反应反应热测定实验的说法错误的是A.可以用铁棒代替玻璃搅拌器B.用同一支温度计测量温度可减小实验误差C.反应物应一次性加入，且不能有液体溅出D.稀溶液中，1molHCl与1molNaOH完全反应放出的热量等于57.3kJ【答案】A【解析】铁棒能导热，会造成热量散失，故不能用铁棒代替玻璃搅拌器，A错误；用同一支温度计测量温度可减小实验误差，B正确；反应物应一次性加入，且不能有液体溅出，否则会导致热量损失，C正确；中和热为57.3kJ/mol，则稀溶液中，1molHCl与1molNaOH完全反应放出的热量等于57.3kJ，D正确；故选A。4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.用排饱和食盐水的方法收集氯气 B.开启啤酒后，瓶中马上有泡沫产生C.在食品包装袋内加入铁粉包 D.高压有利于合成氨的反应【答案】C【解析】对于平衡体系，氯离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，减小了氯气的溶解度，能用勒夏特列原理解释，不符合题意，A错误；对于二氧化碳溶解平衡体系，压强减小，气体溶解度减小，气体溶解平衡发生移动，能用勒夏特列原理解释，不符合题意，B错误；食品包装袋内加入铁粉包的目的是抗氧化，未涉及化学平衡移动，符合题意，C正确；增大压强，平衡向生成氨气的方向移动，能够用勒夏特列原理解释，不符合题意，D错误；故选C。5.下列陈述I、II均正确且有因果关系的是选项陈述I陈述IIA可用铝槽车运输浓硫酸铝与浓硫酸在常温下不发生反应B可以用NaOH溶液和蓝色石蕊试纸检验CMg的金属活动性强于AlMg-Al-NaOH溶液形成的原电池装置中Al为正极D葡萄酒中添加适量的适量的可防止葡萄酒氧化变质A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】铝与浓硫酸在常温下发生钝化，致密的钝化膜阻碍了反应的继续进行，故A错误；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，所以不能用湿润的蓝色石蕊试纸氨气，故B错误；镁不能用氢氧化钠溶液反应，铝能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，所以镁铝在氢氧化钠溶液中形成的原电池装置中铝为负极，故C错误；二氧化硫具有还原性，能与葡萄酒中的氧气反应，所以适量的二氧化硫可防止葡萄酒氧化变质，延长红酒的保质期，故D正确；故选D。6.下列有关说法正确的是A.冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力逐渐减弱B.向醋酸溶液中加入一定量的盐酸时，醋酸的电离平衡常数减小C.的稀盐酸中氢离子的浓度大于的醋酸溶液中氢离子浓度的2倍D.弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的导电能力弱【答案】C【解析】冰醋酸是纯净的醋酸，不含水，因此在未稀释时，它不导电，当开始向冰醋酸中加入水时，醋酸分子开始电离，产生自由移动的离子，溶液的导电能力随之增强，当水继续加入，溶液被进一步稀释，虽然醋酸的电离程度继续增加，但溶液体积的增加导致离子浓度降低，从而使得溶液的导电能力开始减弱，A错误；电离平衡常数只与温度有关，向醋酸溶液中加入一定量的盐酸时，醋酸的电离平衡常数不变，B错误；醋酸是弱电解质，在水溶液中不能完全电离，的稀盐酸中氢离子的浓度大于的醋酸溶液中氢离子浓度的2倍，C正确；溶液的导电能力主要取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电荷数，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质溶液的导电能力弱，D错误；故选C。7.某化学兴趣小组以镁与盐酸的反应为研究对象，设计了四组实验探究反应物浓度、反应温度和催化剂三个因素对化学反应速率的影响，数据如表。下列说法错误的是实验编号Mg的质量/gHCl溶液(过量)浓度/()温度/℃催化剂产生等体积所需时间/s①1.01.020无120②1.030无80③1.01.030有70④1.02.020无90A.B.实验①和④可探究反应物浓度对化学反应速率的影响C.对比实验①，实验②升高反应温度，活化分子总数增大，化学反应速率加快D.实验①和③可探究催化剂对化学反应速率的影响【答案】D【解析】由控制变量法可知，c1=1.0，A正确；由控制变量法可知，实验①④探究反应物浓度对反应速率的影响，B正确；升高温度，活化分子百分数增大，活化分子总数增大，化学速率加快，C正确；实验②③探究催化剂对反应速率的影响，D错误；故答案选D。8.一种具有抗菌作用的医药中间体的结构如图。下列说法错误的是A.分子式是B.分子中含有5种官能团C.可以发生取代反应、氧化反应和加成反应D.能与溶液反应放出【答案】B【解析】如图，该有机物分子式是，A正确；如图，该有机物中含有碳碳双键、酮羰基、酚羟基、羧基4种官能团，B错误；如图，该有机物中酚羟基、羧基可以发生取代反应，碳碳双键、酮羰基、苯环可以发生加成反应，碳碳双键、酚羟基、苯环上的甲基可以发生氧化反应，C正确；如图，该有机物中含有羧基，能与溶液反应放出，D正确；故选B。9.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LHF含有的分子数为B.硝酸溶液中分子数等于C.1molCu与含的浓硫酸充分反应，生成的的分子数为D.10g质量分数为46%的乙醇溶液中，H原子总数为【答案】D【解析】标准状况下，HF是液态，22.4L不是1mol，所含的分子数不为，A错误；是强电解质，完全电离，硝酸溶液中没有硝酸分子，B错误；Cu与浓硫酸在加热条件下可以发生反应：，随着反应进行，硫酸逐渐变稀，铜与稀硫酸不反应，则生成的的分子数无法计算，C错误；该乙醇溶液中，乙醇的质量为，，含n(H)=0.6mol；溶剂水的质量10g-4.6g=5.4g，，含n(H)=0.6mol；则溶液中一共有1.2mol氢原子，H原子总数为，D正确；故选D10.下列化学方程式或离子方程式或电极反应式的书写正确的是A.少量通入KClO溶液中：B.将硝酸加入溶液中：C.锌-铜-稀硫酸电池的负极反应式：D.丙烯发生加聚反应的化学方程式：nCH2=CHCH3【答案】C【解析】少量通入KClO溶液中会有HClO生成，离子方程式为：，故A项错误；硝酸会氧化硫离子，离子方程式为：，故B项错误；锌-铜-稀硫酸电池，活泼金属为负极，即锌为负极，负极反应式：，故C项正确；丙烯发生加聚反应的化学方程式：，故D项错误；故本题选C。11.下列实验方案的设计能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A验证淀粉在酸的催化下水解的产物是否具有还原性取少许淀粉水解液于试管中，加入新制，加热B检验溶液与KI溶液的反应是可逆反应用两支试管分别取溶液、KI溶液(过量)，充分反应后取出少许混合液于另一试管中，滴加KSCN溶液C鉴别乙烯和丙烯将两种气体分别通入酸性高锰酸钾溶液中D制备金属钠电解NaCl溶液A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】淀粉水解液呈酸性，应先加NaOH溶液中和酸并使溶液呈碱性，故A项不符合题意；用两支试管分别取FeCl3溶液、KI溶液(过量)，充分反应后取出少许混合液于另一试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变成红色，证明有三价铁离子存在，可说明反应是可逆反应，故B项符合题意；乙烯和丙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C项不符合题意；制备金属钠时，应电解熔融，故D项不符合题意；故本题选B。12.在一密闭容器中发生可逆反应，平衡时，Y随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是A.可表示B的物质的量B.可表示A的质量分数C.可表示B的转化率D.可表示混合气体的平均相对分子质量【答案】A【解析】该反应是气体体积减小的放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，增大压强，平衡向正反应方向移动。由分析可知，增大压强，平衡向正反应方向移动，反应物B的物质的量减小，由图可知，p1条件下B的物质的量小于p2，则压强p1小于p2，故A正确；由分析可知，增大压强，平衡向正反应方向移动，反应物A的质量分数减小，由图可知，p1条件下A的质量分数小于p2，则压强p1小于p2，故B错误；由分析可知，增大压强，平衡向正反应方向移动，反应物B的转化率增大，由图可知，p1条件下B的转化率大于p2，则压强p1大于p2，故C错误；由分析可知，增大压强，平衡向正反应方向移动，气体的物质的量减小，由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，反应中混合气体的平均相对分子质量增大，由图可知，p1条件下混合气体的平均相对分子质量大于p2，则压强p1大于p2，故D错误；故选A。13.高氯酸()、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，酸性在水溶液中差别不大。某温度下，高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸四种酸在醋酸中的电离常数如下表所示：物质HCl已知：。依据表格中数据，下列说法错误的是A.若的醋酸溶液中，则溶液中B.在醋酸中硫酸的电离方程式为C.水对这四种酸的强弱区分能力弱于醋酸对这四种酸的强弱区分能力D.向的醋酸溶液中加入适量醋酸，的电离平衡正向移动【答案】B【解析】在冰醋酸中高氯酸存在电离平衡，设高氯酸电离出的，由知，，解得，A正确；根据电离平衡常数知，在冰醋酸中硫酸存在电离平衡，硫酸不能完全电离，其电离方程式为，B错误；根据电离平衡常数知，这几种酸在醋酸中都不完全电离，且电离程度不同，而这四种酸在水中都完全电离，所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱，C正确；加入适量醋酸，醋酸的浓度增大，会使的电离平衡正向移动，D正确；故选B。14.向VL恒容密闭容器中充入1molS2Cl2和1molCl2，发生反应。Cl2、SCl2的消耗速率()与温度(T)的关系如图所示，下列说法正确的是A.该反应正向为吸热反应B.反应达到平衡后，降温有利于提高SCl2的平衡产率C.相同条件下，若初始投料改为2molS2Cl2和2molCl2，则平衡时Cl2的转化率变大D.若在恒温恒容密闭容器中进行该反应，达到平衡后压缩容器的容积，重新建立新平衡，平衡常数K减小【答案】B【解析】根据反应可知，时，反应达到平衡状态，由图像可知，B、D点时，反应达到平衡状态，继续加热，，即，平衡逆向移动，该反应正向为放热反应，A错误；由A项分析可知，该反应正反应是一个放热反应，故反应达到平衡后，降低温度化学平衡正向移动，故有利于提高SCl2的平衡产率，B正确；该反应是反应前后气体分子数不变的纯气体反应，初始投料改为2molS2Cl2和2molCl2，平衡时Cl2的转化率不变，C错误；该反应是反应前后气体分子数不变的纯气体反应，改变压强平衡不移动，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，体系的温度不变，因此K不变，D错误；故答案为：B。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.硫脲[]是制造药物、染料、树脂、压塑粉等的原料，也可用作橡胶的硫化促进剂、金属矿物的浮选剂等。利用如图所示装置(夹持装置已略去)，先在装置C中制得，再向装置C中加入(氰氨化钙)固体得到硫脲溶液，然后经多步操作得到硫脲固体。已知制备的两步反应如下：第①步：(未配平，下同)；第②步：。回答下列问题：（1）NaHS的电子式为___________，D中仪器N的名称为___________。（2）组成的三种元素中非金属性最强的为___________(填元素符号)。仪器M的支管的作用是___________，装置A的作用是___________。（3）装置B中发生反应的离子方程式为___________；按气流从左到右的方向，装置的合理连接顺序为___________(填标号)。①cdeabf②cabedf③cabdef④cbadef（4）将第②步反应的化学方程式配平：___________。【答案】（1）①.②.球形干燥管（2）①.N②.平衡气压，便于稀盐酸顺利流下③.吸收H2S中混有HCl气体（3）①.②.③（4）【解析】【分析】装置B中FeS和稀盐酸反应制备H2S气体，盐酸有挥发性，制得的H2S中混有氯化氢气体，装置A中盛放的饱和硫氢化钠溶液用于除去氯化氢，装置C中H2S与石灰乳反应生成Ca(SH)2，再向装置C中加入，可得到，装置D为尾气吸收装置，用于吸收未反应完的H2S气体。【小问1详解】NaHS为离子化合物，其电子式为；D中仪器N的名称为球形干燥管。【小问2详解】非金属元素的非金属性强于金属，且同周期从左到右，非金属性逐渐增强，则的三种元素中非金属性最强的为N。仪器M的支管的作用是平衡气压，便于稀盐酸顺利流下；H2S与饱和硫氢化钠溶液不反应，HCl能与饱和硫氢化钠溶液反应生成氯化钠和H2S，装置A中盛放的饱和硫氢化钠溶液用于除去HCl气体。【小问3详解】装置B用于制备H2S，其中发生反应的离子方程式为。按气流从左到右的方向，依次为H2S的制备、除杂、硫脲制备、尾气吸收装置，故合理连接顺序为③cabdef。【小问4详解】可用原子守恒配平该方程式，根据S守恒，的系数分别为1、2，根据C守恒，的系数为2，根据Ca守恒，的系数为3，根据O守恒，的系数为6，故第②步反应的化学方程式：。16.以淀粉为原料制取食用香料F的路线如图所示。回答下列问题：（1）A中含有的官能团的名称为___________，F的分子式为___________。（2）E的结构简式为___________，D+E→F的反应类型为___________。（3）B→C的化学方程式为___________。（4）A、B、C、D、E、F中，___________(填标号)能与氢气发生加成反应。（5）血糖是评估糖代谢正常的重要指标，血糖是指血液中的___________的含量。（6）完全燃烧等物质的量的A、B、C、D、E，消耗氧气的量从大到小的顺序为___________(填标号)。【答案】（1）①.羟基、醛基②.C5H8O4（2）①.CH3CH(OH)COOH②.酯化反应（或取代反应）（3）（4）A、C（5）葡萄糖（6）A>B=E>C>D【解析】【分析】淀粉在酸性条件水解可生成葡萄糖C6H12O6，葡萄糖在酶催化作用下转化为乙醇(B)，乙醇经催化氧化反应得到乙醛（C），乙醛可进一步氧化为乙酸（D），D、E在浓硫酸加热条件下生成F，由F的结构简式可逆向推导出E的结构简式：CH3CH(OH)COOH。【小问1详解】A为葡萄糖，其结构中含有官能团的名称为羟基和醛基；观察F的结构简式知，F的分子式为C5H8O4。【小问2详解】E和乙酸（D）发生酯化反应生成了F，结合F的结构简式可逆推得到E的结构简式：CH3CH(OH)COOH；D+E→F的反应类型为酯化反应（或取代反应）。【小问3详解】B→C过程中，乙醇发生催化氧化反应，反应的化学方程式为。【小问4详解】A为葡萄糖，含醛基，能和氢气发生加成反应，B为乙醇，含羟基，不能和氢气发生加成反应，C为乙醛，含醛基，能和氢气发生加成反应，D为乙酸，含羧基，不能和氢气发生加成反应，E的结构简式为CH3CH(OH)COOH，E含羟基和羧基，不能和氢气发生加成反应，F结构中含酯基和羧基，不能和氢气发生加成反应，则能与氢气发生加成反应的是A和C。【小问5详解】血糖是指血液中的葡萄糖的含量。【小问6详解】A、B、C、D、E的分子式分别为C6H12O6、C2H6O、C2H4O、C2H4O2、C3H6O3，假设五种有机物均为1mol，则它们完全燃烧时消耗氧气的物质的量分别为、、、、，则从大到小的顺序为A>B=E>C>D。17.废旧电池的回收利用，既可以减少环境污染，又可以节约资源。以某废旧电池的正极材料(主要成分为，还含有少量铁铝等元素的化合物)为原料制备产品的工艺流程如图所示。已知：①难溶于水，且能与过量的生成。②流程中部分金属阳离子形成氢氧化物沉淀时开始沉淀的pH和沉淀完全的pH如下表：金属阳离子开始沉淀pH2.77.64.07.6沉淀完全pH3.79.65.29.2回答下列问题：（1）中Co元素的化合价为___________价。（2）“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为___________；结合已学知识，试推测在酸性条件下、、的氧化性由强到弱的顺序为___________。（3）“调pH”时，若